廣東省肇慶市2016-2017學年高二上學期期末考試化學試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列物質中，屬于純凈物的是：A.氯化鈉溶液B.純凈的氧氣C.硫磺和鐵粉的混合物D.空氣2.下列化學方程式中，正確表示鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的是：A.3Fe+2O2→Fe3O4B.Fe+O2→Fe3O4C.Fe+2O2→Fe3O4D.4Fe+3O2→2Fe3O43.下列溶液中，具有酸性的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液4.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2KClO3→2KCl+3O2D.H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl5.下列物質中，既能與酸反應，又能與堿反應的是：A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.氯化鈉6.下列化合物中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.甲烷C.氯化鈉D.乙酸7.下列化學方程式中，正確表示碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的是：A.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OB.CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2OC.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2D.CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O8.下列物質中，屬于強電解質的是：A.硫酸B.氯化鈉C.硫化氫D.碳酸氫鈉9.下列化學反應中，屬于分解反應的是：A.2H2O→2H2+O2B.H2+Cl2→2HClC.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O210.下列物質中，既能與酸反應，又能與堿反應的是：A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.氯化鈉二、填空題（本大題共10小題，每空1分，共10分。請將正確答案填寫在橫線上。）11.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式為：______。12.氯化鈉溶液的酸堿性是______，原因是______。13.氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應生成______和______。14.硫酸銅溶液的顏色是______，原因是______。15.有機物是指含______元素的化合物。16.碳酸鈣與鹽酸反應生成______、______和______。17.氯化鈉是______，在水中能完全電離。18.氫氧化鈣溶液能與______反應生成沉淀。19.氧化還原反應是指有______和______同時發生的化學反應。20.分解反應是指一種物質生成兩種或兩種以上物質的化學反應。例如，水在通電條件下分解生成______和______。四、簡答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。）21.簡述氧化還原反應的特點及其在工業生產中的應用。22.如何判斷一個物質是否為有機物？請舉例說明。23.簡述電解質的定義及其在溶液中的行為。24.簡要解釋什么是分解反應，并舉例說明。25.簡述實驗室制取氧氣的原理和步驟。五、實驗題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。）26.實驗室中如何制取并收集氫氣？要求：描述實驗步驟、所需儀器和注意事項。27.如何用酸堿指示劑檢測溶液的酸堿性？要求：描述實驗原理、步驟和現象。28.如何通過實驗驗證金屬活動性順序？要求：描述實驗原理、步驟和現象。29.實驗室中如何制備并分離混合物？要求：描述實驗步驟、所需儀器和注意事項。30.如何通過實驗探究化學反應速率的影響因素？要求：描述實驗原理、步驟和現象。六、綜合應用題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）31.下列物質中，哪些屬于電解質？為什么？A.硫酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉32.請根據以下反應，寫出反應物和生成物的化學式，并判斷該反應是酸堿反應還是氧化還原反應。反應：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。33.請解釋下列化學現象的原因。現象：將少量鐵粉加入硫酸銅溶液中，鐵粉表面出現紅色物質。34.下列化學反應中，哪些是可逆反應？為什么？A.2H2O→2H2+O2B.H2+Cl2→2HClC.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O235.請設計一個實驗方案，用于檢測空氣中的氧氣含量。要求：描述實驗原理、步驟、所需儀器和注意事項。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：純凈物是指由同種物質組成的物質，選項B中的純凈氧氣是由同種分子組成的純凈物。2.A解析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式需要配平，正確的方程式為3Fe+2O2→Fe3O4。3.B解析：硫酸銅溶液中的硫酸銅會部分電離產生氫離子，使溶液呈酸性。4.A解析：氧化還原反應是指有電子轉移的反應，選項A中的反應有氫原子從H2轉移到O2。5.B解析：碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，也能與堿反應生成碳酸鈣沉淀。6.C解析：有機物是指含碳元素的化合物，氯化鈉是無機物。7.A解析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，方程式需配平。8.B解析：氯化鈉在水中能完全電離成鈉離子和氯離子，是強電解質。9.C解析：分解反應是指一種物質分解成兩種或兩種以上物質的反應，選項C中的反應是一種物質分解成兩種物質。10.B解析：碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，也能與堿反應生成碳酸鈣沉淀。二、填空題11.3Fe+2O2→Fe3O4解析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式需要配平。12.中性，原因是氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性。13.氯化鈉，水解析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。14.藍色，原因是硫酸銅溶液中的銅離子與水分子形成配合物，呈現藍色。15.碳解析：有機物是指含碳元素的化合物。16.氯化鈣，二氧化碳，水解析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。17.強電解質，在水中能完全電離。解析：氯化鈉在水中能完全電離成鈉離子和氯離子。18.碳酸鈉解析：氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀。19.電子轉移，化合價變化解析：氧化還原反應是指有電子轉移的反應，化合價會發生變化。20.氫氣，氧氣解析：水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣。四、簡答題21.氧化還原反應的特點是電子轉移，化合價變化。在工業生產中，氧化還原反應可用于金屬冶煉、化工生產等。22.有機物是指含碳元素的化合物，可以通過觀察是否含有碳元素來判斷。23.電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的物質。在溶液中，電解質會電離成離子。24.分解反應是指一種物質分解成兩種或兩種以上物質的反應，如水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣。25.實驗室制取氧氣可以通過加熱高錳酸鉀或氯酸鉀來實現，收集氧氣可以使用排水法或向上排空氣法。五、實驗題26.實驗室制取氫氣可以使用鋅與稀硫酸反應，收集氫氣可以使用排水法或向上排空氣法。27.使用酸堿指示劑檢測溶液的酸堿性，可以通過觀察指示劑顏色的變化來判斷溶液的酸堿性。28.驗證金屬活動性順序可以通過將不同金屬放入同一種溶液中，觀察是否發生反應來判斷。29.制備并分離混合物可以使用過濾、蒸發、結晶等方法。30.探究化學反應速率的影響因素可以通過改變反應條件，如溫度、濃度、催化劑等，觀察反應速率的變化。六、綜合應用題31.A、B、C、D解析：硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都是電解質。32.反應物：Zn，H2SO4；生成物：ZnSO4，H2解析：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于氧化還原反應。33.原因：鐵比銅活潑，可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，生成紅色物質。34.