2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之工藝流程題

一,工藝流程題（共23小題）

1.（2024?永修縣校級三模）電石渣（主要成分為氫氧化鈣，此外還含有二氧化硅、氧化鎂）是電石水解

生產(chǎn)乙塊過程中排出的以氫氧化鈣為主要成分的工業(yè)廢渣，以電石渣為原料制取活性納米碳酸鈣的?種

流程如卜.圖所示。請回答下列問題:

氧化鐵碳酸校

活性納米

電石渣碳酸鈣

（1）“浸取”和“碳化”工藝中均需進(jìn)行分離操作，該操作的名稱為

（2）“浸取”時發(fā)生的反應(yīng)之一為Ca（OH）2+2NH4C1=CaC12+2NH??FhO,其基本反應(yīng)類型為

反應(yīng)；“碳化”時氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為<

（3）實驗室進(jìn)行“濃縮”操作時需進(jìn)行攪拌，其目的是o

（4）本流程中，除水外，可循環(huán)利用的物質(zhì)是，

2.（2024?蕭縣二模）浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主

要步驟如下：

（1）操作a的名稱是,操作b中需要使用玻璃棒，其作用是。

（2）試劑B選用o

（3）由無水MgC12制取Mg的反應(yīng)類型為o

（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時生成食鹽的主要成分和水,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

3.（2024?廣東模擬）某興趣小組以石灰石為原料制備食品級添加劑丙酸鈣，其流程如圖所示。已知丙酸

鈣易溶于水，微溶于乙醇，加熱時會分解，且在潮濕空氣中易潮解。

試劑X

［丙酸

石灰石器｛畫樸粉售，“常工反應(yīng)|排細(xì)卜內(nèi)酸鈣嬴（不純）年在T麗福

（1）石灰石高溫燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）粉碎過篩的目的是o

（3）丙酸與氫氧彳上鈣發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3cH2coO）2+2H2O,該反

應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（4）過濾需要使用的玻璃儀器有（寫出2個即可）。

（5）操作a的步驟包括、。

（6）試劑X為（填名稱）。

（7）丙酸鈣應(yīng)存放于處。

4.（2024?薛城區(qū)模擬）工業(yè)上用廢黃銅粉末（主要成分為銅和鋅）制備硫酸銅晶體（CUSO4?5H2O）的流

程如圖所示:

過后稀破酸

廢黃銅/I*I、W

粉末f（0b固體

CuSO/?5H,*O

溶解池篇A

【溫馨提示】Cu+2H2s04（濃）=^S02t+CuSO4+2H2O

（1）溶解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（2）方案I焙燒爐中通入足量氧氣的目的是o

（3）酸浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）方案H中固體B進(jìn)入氧化池前需先洗滌，證明固體B已洗滌干凈的實驗方案

是0

（5）分析上述兩種方案，你認(rèn)為哪個方案更符合綠色化學(xué)的要求，并說明理由。

5.（2024?泗水縣二模）某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如圖，據(jù)圖回答：

（1）海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

是;

（2）海水曬鹽。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCh,Na2SO4,CaC12等可溶性雜質(zhì)，需要依次

加入過量的BaC12溶液、過量的Na2c03溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀

鹽酸。其中加入過量的Na2c03溶液的目的是:

（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種

物質(zhì)是（寫化學(xué)式）；

（4）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：C12+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學(xué)式

是O

6.（2024?潛山市模擬）《天工開物》有言“兩土相合，瓷器即成”，兩土之一便是高嶺土乂名觀音土，是

制作陶瓷的材料之一。下列以高嶺土（主要成分為A12O3和SiO2,還含有少量的Fe2O3和FeO）為原料

制備A12O3的流程如下：

足量

稀硫酸氏。?溶液NaOH溶'液

高嶺土一?片科f商｝一屣甌|f?…f用器"典駕AI203

濾渣Fe（0H）3

資料：Si02既不溶于水也不溶于酸；H2O2可以把亞鐵離子氧化成鐵離子。

（1）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是（寫一條即可）。

（3）“氧化”過程中使用雙氧水作氧化劑的優(yōu)點是。

（4）“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型是。

7.（2024?政和縣模擬）某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成袤氣，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫鐵。其工藝流

程如圖所示，回答下列有關(guān)問題。

碳酸氫錢

（1）煤屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源。碳酸氫錢在農(nóng)業(yè)上的用途有。

（2）“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)說明氮氣化學(xué)性質(zhì)

（填“活潑”或“不活潑

（3）部分氨氣通入“碳化塔”的目的是o

8.（2024?谷城縣模擬）襄陽某化工廠有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污

泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖：

查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學(xué)式為：FCSO4-7H2O,該物質(zhì)受熱易失去結(jié)晶水。請回答：

（1）步驟①②③?中最后都需進(jìn)行的實驗操作是;

（2）步驟②中需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,固體的成分

是:

（3）步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

<4）步驟②和步驟③中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)。

9.（2024?九龍坡區(qū)校級模擬）高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。某研究小組在實驗室中設(shè)計了如圖所示

的流程制備高純氧化鋅。

（1）反應(yīng)①常用于實驗室制取氣體，該氣體的名稱是

（2）副產(chǎn)品丫的化學(xué)式為。

（3）操作i和操作n都要用到同一種玻璃儀器，這種儀器在操作n中的作用

是C

（4）反應(yīng)③在高溫條件卜灼燒，除得到氧化鋅外還生成兩種常見的氧化物氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，

（5）反應(yīng)①、②、③中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是。

10.（2024?晉中模擬）香文化與茶文化以及插花文化并稱為三大文化現(xiàn)象。以木粉、榆樹皮粉、香料粉和

阻燃劑碳酸鈣粉等為原料生產(chǎn)線香的流程如下，請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：

oooooooof線香

（2）攪拌機(jī)中攪拌的目的是。

（3）制香機(jī)中原料泥經(jīng)擠壓，就會出來一版一版線香，發(fā)生的變化為0

（4）晾曬筐中陰干線香時，干得慢，從微觀角度分析，其原因是o

（5）滴加稀鹽酸檢驗線香中含有碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

11.（2024?天山區(qū)校級二模）達(dá)坂城鹽湖是重要的食鹽及工業(yè)用鹽供應(yīng)基地，在新疆諸多的鹽湖中有著重

要地位。鹽湖的人們有一種經(jīng)驗，冬天撈堿、夏天曬鹽。以下是利用食鹽來制備純堿的工藝流程圖：

（1）操作I的名稱是;

（2）夏天曬鹽，鹽指的是氯化鈉，利用的原理是；

（3）流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（5）副產(chǎn)品NH4C1屬于化肥中的肥，一般不將其與熟石灰一起使用，原因

是o

12.（2024?吐魯番市三模）孔雀石又稱藍(lán)寶翡翠，是一種比較珍稀的銅礦石，其主要成分是CuMOH）2c03

和SiO2混合物。某校研究小組利用孔雀石制取金屬銅的流程如下:

④

rNa/SiO,溶液

孔

雀①堿澧co.

石②■

操作IHSO4

Cu,（OHJCO’I足里酸浸、

固體一

X

（1）孔雀石必須事先粉碎的原因是o

（2）操作1的名稱是；通過操作1得到Na2SiO3溶液，Na2SiO3中硅元素的化合價

為。

（3）步驟②“足量酸浸”的一個作用是用稀硫酸除去步驟①殘留的氫氧化鈉，該反應(yīng)的實質(zhì)

是_______________________

（4）X代表空氣中能供給呼吸的一種氣體單質(zhì)，請寫出該氣體的化學(xué)式________。

（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

13.（2024?薩爾圖區(qū)校級模擬）鋁的用途十分廣泛。以鋁土礦（主要成分為AI2O3含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）

為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

NaOH溶液NaHCO?溶液

II

鉆q土礦堿溶|---?操作］---?濾液1-----?操作2―“灼燒——?電解——?A1

濾渣濾港2

已知：①SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。②Na2c03可轉(zhuǎn)化為NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2co3+CO2+H2O—2NaHCO3,回答下列問題：

（1）“堿溶”時，其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A12O3+2NaOH-2NaA102+X,X的化學(xué)式為；

“堿溶”的目的是o

（2）在實驗室里完成“操作1”需要用到的儀器有“

（3）在“濾液1”中加入NaHC03溶液，三種物質(zhì)反應(yīng)（化學(xué)計量數(shù)之比為1：1：1）生成氫氧化鋁

固體和碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是（填化學(xué)式）。

（5）“灼燒”使氫氧化鋁受熱分解為兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

14.（2024?宜昌模擬）檸檬酸亞鐵（FeC6H607）是一種易被吸收的補(bǔ)血劑。利用硫酸廠的廢渣（主要含

Fe2O3、Fe3O4,還有少量SiOz）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題:

資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2（SO4）3—3FeSO4。

資料2：SiO2難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。

（1）固體C的成分是。（填化學(xué)式）

（2）步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是（填數(shù)字序號）。

（3）步驟②中加入過量的鐵粉目的是o

（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

15.（2024?太谷區(qū)四模）【化學(xué)與技術(shù)】

香文化與茶文化以及插花文化并稱為三大文化現(xiàn)象。以木粉、榆樹皮粉、香料粉和阻燃劑碳酸鈣粉等為

原料生產(chǎn)線香的流程如下，請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：

f線香

制香機(jī)晾曬筐

（1）篩粉機(jī)的作用是

（2）制香機(jī)中原料泥經(jīng)擠壓，就會出來一版一版線香，發(fā)生的變化為。

（3）滴加稀鹽酸檢驗線香中含有碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

16.（2024?平遙縣二模）隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理1

對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。

請回答下列問題：

（1）I、II均為操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、

（2）最終所得產(chǎn)品紅色固體的化學(xué)式為o

（3）步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的o

（4）根據(jù)以上操作流程圖分析寫出二氧化硅的一條化學(xué)性質(zhì)

（5）請寫出步驟②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

17.（2024?順德區(qū)校級三模）保險粉（化學(xué)式為Na2s2。4）,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Na2s2。4制備

流程如F：

NaCl少蚩NaOH

查閱資料：Na2s204在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定：在NaCl存在下，Na2s2。4在

水中溶解度顯著下降。

（1）ZnS2O4中硫元素的化合價是。

（2）反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4,該反應(yīng)類型為。該反應(yīng)中將Zn研磨成粉末

的目的是o

（3）反應(yīng)11為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）操作a過程需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、o

（5）濾液中含有Na2s2。4,為使Na2s204結(jié)晶析出，要加入NaCl的原因,

還需要加入少量NaOH的原因是o

（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為>

18.（2024?天長市模擬）納米碳酸鋼是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaC03為原料

制備納米碳酸鋼的工藝流程如圖所示：

（1）操作A的名稱為,該操作中玻璃棒的作用是

（2）由此流程可推知SiO2的性質(zhì)有（填序號）。

A.難溶于水

B.化學(xué)性質(zhì)很活潑

C.不能與鹽酸反應(yīng)

（3）步驟①的基本反應(yīng)類型是，步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為_______________________

19,（2024?沐陽縣校級三模）制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖所示。

------焦炭

石英砂----------

翌匕高溫反應(yīng)①

（1）制造芯片要用到高純硅，硅屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

FBIinn

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2COt,從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了

反應(yīng)。

（3）用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)②制備，同時生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為，

20.（2024?東?？h校級模擬）工業(yè)生產(chǎn)。1.黃銅（鋅和銅的合金）在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石

（主要成分為ZnCO3）,赤銅（CU2O）和木炭制備黃銅，其中一種流程如圖1：

過量熱石灰過量碳酸鈉

木炭、II

----1粉碎加執(zhí)------“赤銅---------?----I---?---稀鹽酸

爐甘石物K川%氧化鋅，…士……A黃銅脫硫廢水f圾沉淀池T二級沉淀池-----?循環(huán)水

反應(yīng)U**

固體X固體丫

圖1圖2

（1）黃銅和純銅相比較，硬度更大的是。

（2）反應(yīng)n中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（3）黃銅與黃金外觀上非常相似，請用一種方法對兩者進(jìn)行區(qū)分，，

II.燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水（含有CaC12、MgC12、MgSCh等物質(zhì)）軟化的一-種工藝流程如圖2：

（1）“脫硫”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2R+O2=^=2CaSO4+2CO2?R的化學(xué)式

為。

（2）“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是。

（3）寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式（任寫一個）。

（4）“二級沉淀”中固體丫的化學(xué)式為；加入稀鹽酸的目的是。

（5）軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是>

21.（2024?金川區(qū)校級三模）細(xì)宙冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，是最大限度利用礦藏的一種冶金方

法。如圖是利用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）進(jìn)行細(xì)菌冶銅的部分生產(chǎn)流程:

資料：a.Fe2（SO4）3能與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeSO*b.綠料的化學(xué)式為FeSO4?7H2O,

氧化亞鐵足量鐵屑

稀硫酸

（1）步驟①將黃銅礦粉碎的目的是。

（2）步驟③操作的名稱為o實驗室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有（填一

種即可）。

（3）流程中發(fā)生的置換反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（4）化學(xué)反應(yīng)中若物質(zhì)中元素化合價升高，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；若物質(zhì)中元素化合價降低，該物質(zhì)

發(fā)生還原反應(yīng)。向CuSO4和Fe2（S04）3混合溶液中加入鐵屑后發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為。

22.（2024?濱城區(qū)一模）檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：

過量鐵粉NaiCOa檸楂酸

反應(yīng)1|f操作1->FeSOc溶液檸楂酸亞鐵

稀硫酸f反應(yīng)?|過:卜

溶滿

鐵粉流流

（1）操作1的名稱為O

（2）反應(yīng)3中生成的氣體是（填物質(zhì)名稱）。

（3）請寫出有關(guān)反應(yīng)2的化學(xué)方程式：0

（4）檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC6H607,檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為o

23.（2024?敘州區(qū)校級模擬）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3>MgO和SiO2）為原料制備

MgCO3-3H2Oo其主要實驗過程如圖：

過量硫酸溶液過蚩碳酸鈉溶'液

II

廢渣一?慢回f|過濾I|反應(yīng)但型Jf陵豕"|一>\IgC03?3H9

II

濾渣濾港

已知：Si02不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。

（I）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和“

（2）“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。

（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”，只進(jìn)行“過漉II”（填“能”或“否”）。

（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是o

2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之工藝流程題

參考答案與試題解析

一.工藝流程題（共23小題）

1.（2024?永修縣校級三模）電石渣（主要成分為氫氧化鈣，此外還含有二氧化硅、氧化鎂）是電石水解

生產(chǎn)乙塊過程中排出的以氫氧化鈣為主要成分的工業(yè)廢渣，以電石渣為原料制取活性納米碳酸鈣的種

流程如下圖所示。請回答下列問題:

氯化按碳酸彼

活性納米

電石渣碳酸鈣

（1）“浸取”和“碳化”工藝中均需進(jìn)行分離操作，該操作的名稱為過濾。

（2）“浸取”時發(fā)生的反應(yīng)之一為Ca（OH）2+2NH4C1=CaC12+2NH3?H2O,其基本反應(yīng)類型為更

分解反應(yīng):“碳化”時氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC12+（NH4）2CO3=CaCO3

I+2NH4Q.

（3）實驗室進(jìn)行“濃縮”操作時需進(jìn)行攪拌，其目的是防止受熱不均勻而濺出。

（4）本流程中，除水外，可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化錢,

【考?點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】（1）過濾;

（2）復(fù)分解；CaC12+（NH4）2cO3=CaCO3I+2NH4C1；

（3）防止受熱不均勻而濺出：

（4）氯化鐵。

【分析】（I）根據(jù)過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離出來進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)“浸取”時發(fā)生的反應(yīng)之一為Ca（OH）2+2NH4C1=CaCI2+2NH3-H2O,氯化鈣與碳酸俊反

應(yīng)為碳酸鈣沉淀和氯化鉉進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)“濃縮”操作的注意事項進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)流程圖信息進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)“浸取”和“碳化”工藝中均需進(jìn)行分離操作，將固體與液體，該操作的名稱為過濾:

(2)“浸取”時發(fā)生的反應(yīng)之一為Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3?H2O,該反應(yīng)是由兩種化合物相

互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，“碳化”時氯化鈣與碳酸錢反

應(yīng)為碳酸鈣沉淀和氯化鏤，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC12+(NH4)2CO3=CaCO3I+2NH4CI；

(3)實驗室進(jìn)行“濃縮”操作時需進(jìn)行攪拌，其目的是防止受熱不均勻而濺出；

(4)根據(jù)流程圖可知，流程中氯化錢(NH4CI)既是一個反應(yīng)的反應(yīng)物，又是另一個反應(yīng)的生成物，

可循環(huán)使用。

故答案為：

(1)過濾；

(2)復(fù)分解；CaCI2+(NH4)2CO3=CaCO3I+2NH4C1；

(3)防止受熱不均勻而濺出；

(4)氯化鉉。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

2.(2024?蕭縣二模)浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主

要步驟如下：

(1)操作a的名稱是過濾，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部溫度過高,

造成液滴飛濺。

(2)試劑B選用稀鹽酸。

(3)由無水MgC12制取Mg的反應(yīng)類型為分解反應(yīng),

(4)NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時生成食鹽的主要成分和水，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Q2+2NaOH=NaQO+NaQ+H2O。

【考點】從海水中提取鎂的問題.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】（1）過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺;

（2）稀鹽酸：

（3）分解反應(yīng)；

（4）Ch+2NaOH=NaClO+NaCI+HzO0

【分析】（1）根據(jù)過濾的原理、儀器的用途來分析；

（2）根據(jù)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水來分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的原理以及反應(yīng)的特點來分析；

（4）根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水分析回答。

【解答】解：（1）操作a可以分離氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，名稱是過濾：

操作b是氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到無水氯化鎂，蒸發(fā)操作中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局

部溫度過高，造成液滴K濺；

（2）氫氧化鎂產(chǎn)生加入試劑B得到氯化鎂溶液，則試劑B為稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鎂和水；

（3）無水MgCl2熔融狀態(tài)下通電生成鎂和氯氣，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的

特點，屬于分解反應(yīng)：

（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時生成食鹽的主要成分（氯化

鈉）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2Oo

故答案為：

（1）過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（2）稀鹽酸；

（3）分解反應(yīng)；

（4）C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O0

【點評】本題主要考查海水中提取鎂的知識，解答時應(yīng)該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應(yīng)的情況。

3.（2024?廣東模擬）某興趣小組以石灰石為原料制備食品級添加劑丙酸鈣，其流程如圖所示。已知丙酸

鈣易溶于水，微溶于乙醇，加熱時會分解，且在潮濕空氣中易潮解。

試劑X

］丙酸

石灰石器｛畫林粉:常上反應(yīng)|操作aj內(nèi)酸鈣嬴（不純）|■^翁在［麗福

（I）石灰石高溫煨燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3向皿CaO+CO2t。

（2）粉碎過篩的目的是選取細(xì)小的顆粒，增人反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)速率＜

（3）內(nèi)酸與氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3CH2COO）2+2H2O,該反

應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（4）過濾需要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒（寫出2個即可）。

（5）操作a的步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

（6）試劑X為乙醇（填名稱）。

（7）丙酸鈣應(yīng)存放于陰涼干燥處。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

rojinn

【答案】（1）CaC03CaO+CO2

（2）選取細(xì)小的顆粒，增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)速率;

（3）復(fù)分解；

（4）漏斗、玻璃棒；

（5）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（6）乙醇;

（7）陰涼干燥。

【分析】（1）根據(jù)石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳分析;

（2）根據(jù)粉碎過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒，選取細(xì)小的顆粒分析；

（3）根據(jù)丙酸與氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3CH2COO）2+2H2O分

析；

（4）根據(jù)過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作分析；

（5）根據(jù)丙酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的丙酸鈣分析；

（6）由題干信息可知，丙酸鈣易溶于水，微溶于乙醇；

（7）由題干信息可知，丙酸鈣加熱時會分解，且在潮濕空氣中易潮解。

【解答】解?：（1）石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方

古*日

roiiini

程式為CaCO?.CaO+CO2

（2）粉碎過篩的目的是攔截天于篩孔直徑的顆粒，選取細(xì)小的顆粒，增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高

反應(yīng)速率；

（3）丙酸與氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3CH2COO）2+2H2O,該反

應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)的特征，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（4）過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作，過濾需要使用的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、

玻璃棒，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;

（5）丙酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的丙酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟得到丙酸

鈣，操作a的步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

（6）由題干信息可知，內(nèi)酸鈣易溶于水，微溶于乙醇，則試劑X為乙醇;

（7）由題干信息可知，丙酸鈣加熱時會分解，且在潮濕空氣中易潮解，則丙酸鈣應(yīng)存放于陰涼干燥處。

故答案為:

CaCO3=S=^=CaO+CO2t；

(2)選取細(xì)小的顆粒，增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)速率;

(3)復(fù)分解;

(4)漏斗、玻璃棒;

(5)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶;

(6)乙醇;

(7)陰涼干燥。

【點評】本題難度不大，主要考查物質(zhì)的制備，在解決此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合

學(xué)過的知識和題中的信息進(jìn)行分析解答。

4.（2024?薛城區(qū)模擬）工業(yè)上用廢黃銅粉末（主要成分為銅和鋅）制備硫酸銅晶體（CUSO4?5H2O）的流

程如圖所示:

HSO

9：：4

方案1fg

過m稀嗜酸X

焙燒爐酸浸池

廢黃銅Z

）固體

粉末一\jB—濃—?CuSO/5H,O

H2sO4?4

溶解池

溶液A結(jié)晶槽

方案*so2

【溫馨提示】Cu+2H2so4(濃)一SO2t+CuSO4+2H2O

(1)溶解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

(2)方案I焙燒爐中通入足量氧氣的目的是將銅完全轉(zhuǎn)化為氧化銅0

(3)酸浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2sO4=CUSO4+H2O

（4）方案H中固體B進(jìn)入氧化池前需先洗滌，證明固體B己洗滌干凈的實驗方案是取洗滌液少許,

放于干凈的試管中，加入氯化鋼（或硝酸鋼）溶液，看是否力生.沉淀。

（5）分析上述兩種方案，你認(rèn)為哪個方案更符合綠色化學(xué)的要求，并說明理由方案I,不會產(chǎn)生污

染性氣體0

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】（1）置換反應(yīng)；

（2）將銅完全轉(zhuǎn)化為氯化銅；

（3）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（4）取洗滌液少許，放于干凈的試管中，加入氯化鋼（或硝酸根）溶液，看是否產(chǎn)生沉淀；

（5）方案I,不會產(chǎn)生污染性氣體。

【分析】（I）根據(jù)溶解池中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析；

（2）根據(jù)溶解池中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和硫酸不反應(yīng)，過濾得到的固體B為銅分析；

（3）根據(jù)酸浸池中氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；

（4）根據(jù)方案II中固體B進(jìn)入氧化池前需先洗滌，除去固體B表面的硫酸鋅和硫酸，證明固體B已洗

滌干凈，即為證明不含有硫酸和硫酸鋅分析；

（5）根據(jù)方案H,產(chǎn)生二氧化硫氣體分析。

【解答】解：（1）溶解池中鋅天口稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生

成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)：

（2）溶解池中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和硫酸不反應(yīng)，過濾得到的固體B為銅，方案I

焙燒爐中通入足量氧氣，銅和氧氣加熱生.成氧化銅，目的是將銅完全轉(zhuǎn)化為氧化銅；

（3）酸浸池中氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CiO+H2s04=

CUSO4+H2O；

（4）方案II中固體B進(jìn)入氧化池前需先洗滌，除去固體B表面的硫酸鋅和硫酸，證明固體B己洗滌干

凈，即為證明不含:有硫酸和硫酸鋅，取洗滌液少許，放于干冷的試管中，加入氯化鋼（或硝酸鐵）溶液，

看是否產(chǎn)生沉淀，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明已經(jīng)洗滌干凈；

（5）方案II,產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，而方案I,不會產(chǎn)生污染性氣體，更

符合綠色化學(xué)的要求。

故答案為：

（1）置換反應(yīng)；

（2）將銅完全轉(zhuǎn)化為氧化銅；

(3)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（4）取洗滌液少許，放于干凈的試管中，加入氯化鋼（或硝酸鋼）溶液，看是否產(chǎn)生沉淀：

（5）方案I,不會產(chǎn)生污染性氣體。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備等，注意完成比題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

己有的知識進(jìn)行解題

5.（2024?泗水縣二模）某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如圖，據(jù)圖回答：

（1）海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是MR（OH）

2+2HCl=MgC12+2H2O；

（2）海水曬鹽。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgC12、Na2so4、CaC12等可溶性雜質(zhì)，需要依次

加入過量的BaCb溶液、過量的Na2c03溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀

鹽酸。其中加入過量的Na2c03溶液的目的是除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋼；

（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCI飽和溶液中先后加入的兩種

物質(zhì)是NH3、CO2（寫化學(xué)式）；

（4）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學(xué)式是

NaCI0

【考點】利用海水制備純堿的問題；氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；從海水

中提取鎂的問題.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】（1）Mg（OH）2+2HC1—MgCh+2H2O；

（2）除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋼；

（3）NH3、CO2；

（4）NaCL

【分析】（I）根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行

分析解答。

（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化物之后，可以將過量的鋼離子沉淀，最后再用鹽酸處理

溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)步驟⑧是氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，進(jìn)行分析解答。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCI—MgC12+2H2Oo

（2）依次加入過量的BaCl2溶液、過量的Na2c03溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加

入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2c03溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸

鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，目的是除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋼。

（3）步驟⑧是氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物

質(zhì)是氨氣（NH3）、二氧化碳（C02）,氨氣的水溶液顯堿性，能更多的吸收二氧化碳。

（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氯、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、2、2,反應(yīng)后的生成物中氯、

鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為1、1、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈉

原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaCL

故答案為：

（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCI2+2H2O：

（2）除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化銀；

（3）NH3、C02：

（4）NaCU

【點評】本題有?定難度，理解制備的工藝流程、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽的特征、物質(zhì)分離的原理

和方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.（2024?潛山市模擬）《天工開物》?有言“兩土相合，瓷器即成”，兩土之一便是高嶺土又名觀音土，是

制作陶瓷的材料之一。下列以高嶺土（主要成分為AI2O3和Si02,還含有少量的Fe2O3和FeO）為原料

制備A12O3的流程如下：

足量

稀硫酸氐0z溶液NaOH溶'/

高嶺土f竿］f憧毋T?畫卜一?…—嘴?理*A10

濾渣Fe(OH)3

資料：SiO2既不溶于水也不溶于酸；H2O2可以把亞鐵離子氧化成鐵離子。

(1)濾渣的主要成分是SQ(填化學(xué)式)。

(2)若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是將高嶺土粉碎(寫一條即可)。

(3)“氧化”過程中使用雙氧水作氧化劑的優(yōu)點是生成物是水，無雜質(zhì)生成，無污染。

(4)“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(OH)3=^=-A1O+3HO-＞基本反應(yīng)類型是

_2A1232

分解反應(yīng)。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專?題】物質(zhì)的制備.

【答案】(1)SiO2;

(2)將高嶺土粉碎；

(3)生成物是水，無雜質(zhì)生成，無污染；

⑷2A1(OH)3=^A12C3+3H2O-分解反應(yīng)。

【分析】(1)根據(jù)氧化鋁和稀疏酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)進(jìn)行分析。

(2)根據(jù)將高嶺土粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，進(jìn)行分析。

(3)根據(jù)使用雙氧水作氧化劑的優(yōu)點進(jìn)行分析。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)高嶺土主要成分是氧化鋁、二氟化硅、氧化鐵和氧化亞鐵，加入稀硫酸，氧化鋁和稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，故濾渣的主要成分是SiO2；

(2)若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是將高嶺土粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更

快更充分；

(3)“氧化”過程中使用雙氧水作氧化劑的優(yōu)點是：生成物是水，無雜質(zhì)生成，無污染；

(4)“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元

素的種類不變，反應(yīng)物中含AI、0、H,生成物中含Al、O,故生成物中還應(yīng)含氫元素，故還應(yīng)有水生

成，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（0H）3△AI2O3+3H2O：該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬

于分解反應(yīng)。

故答案為：（1）SiO2；

（2）將高嶺土粉碎：

（3）生成物是水，無雜質(zhì)生成，無污染；

（4）==

2A1（OH）3^-Al2O3+3H2O*分解反應(yīng)。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、

反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標(biāo)注。

7.（2024?政和縣模擬）某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成紜氣，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫錢。其工藝流

程如圖所示，回答下列有關(guān)問題。

碳酸氫錢

（1）煤屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源,碳酸氫鏤在農(nóng)業(yè)上的用途有作氮

肥。

（2）“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2.2NH3該反應(yīng)說明氮氣化學(xué)性

借］溫舟1壓

質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）部分氨氣通入“碳化塔”的目的是吸收二氧化碳，

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見能源的種類、能源的分類；常見化肥的種類和作用.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】（1）不可再生；作氮肥；

(2)N2+3H2.2NH3；不活潑:

借］溫圖壓

（3）吸收二氧化碳。

【分析】（1）根據(jù)煤屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生；碳酸氫錢含N、P、K中的氮元素分析；

（2）根據(jù)“合成塔”中進(jìn)入的有氮氣和氫氣，條件是高溫、高壓和催化劑，生成物是氨氣分析;

（3）根據(jù)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是除去氣體中的C