一、單選題1．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點2．下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是A．Cl2B．O2C．SO23．中國將與各方攜手推動全球環(huán)境治理以及可持續(xù)發(fā)展事業(yè)，構(gòu)建人類命運共同體。下列說法不正確的A．購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染B．排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會形成酸雨C．為防止電池中的重金屬污染土壤，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境4．下列屬于放熱反應(yīng)的是.8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．燃燒木炭取暖5．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B．與銅反應(yīng)放出一氧化氮氣體，生成硝酸銅C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，生成硝酸鈉D．與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮6．對下列事實的解釋中，正確的是A．附著在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2洗滌，說明硫易溶于CS2B．濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨f明濃硫酸具有脫水性C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性D．常溫下濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器貯存，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)7．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)8．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl，4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液9．下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．SO2和Cl2混合使用，將會有更強的漂白能力C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是SO210．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-B．向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)11．下列措施中，不能增大化學反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當升高溫度D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO212．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是()A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片13．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)D．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高14．把a、b、c、d4種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質(zhì)量減少；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動性順序由大到小排列為A．a(chǎn)>c>d>bB．a(chǎn)>c>b>dC．b>d>c>aD．a(chǎn)>b>c>d15．羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率相等B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存二、多選題16．下列說法錯誤的是A．化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應(yīng)D．化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的三、填空題17．一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)≈2C(g)。開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：。(2)在2min末，B的濃度為。(3)若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學反應(yīng)速率。②充人1molB，化學反應(yīng)速率。③將容器的容積變?yōu)?L，化學反應(yīng)速率。18．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。(1)實驗1、2中Al電極的作用是否相同？。(2)實驗3中鋁為極，電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+；石墨為極，電極反應(yīng)式為6H++6e-=3H2↑;電池總反應(yīng)的離子方程式為。(3)實驗4中的鋁為極，原因是。19．某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的v(X)=。(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是。(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式：。(4)Y的轉(zhuǎn)化率：%。(5)下列哪些說法可以說明反應(yīng)已達到平衡的是。A．相同時間內(nèi)，生成2molX同時消耗2molXB．相同時間內(nèi)，消耗2molZ同時生成1molYC．相同時間內(nèi)，生成2molX同時消耗1molYD．相同時間內(nèi)，生成2molZ同時消耗1molY四、解答題20．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：(1)A瓶中的試劑為(填序號)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水(2)若將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?則可以檢出的氣體產(chǎn)物是，不能檢出的氣體產(chǎn)物是。(3)若將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?則可以檢出的氣體產(chǎn)物是，不能檢出的氣體產(chǎn)物是。21．在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。(1)A的電子式為，B的化學式為。(2)請寫出反應(yīng)①的化學方程式。(3)反應(yīng)②的離子方程式。(4)請寫出反應(yīng)A和B的化學方程式。題號123456789答案ABBDBADDDD題號答案ADDAABC(3)增大增大減小物質(zhì)濃度（3）①升高溫度，化學反應(yīng)速率增大；②充人1molB，反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率增大；③將容器的容積變?yōu)?L，容器體積增大，氣體反應(yīng)物濃度減小，化學反應(yīng)速率減小；18．(1)不相同(2)負極正極2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)負極Al能和NaOH溶液反應(yīng)，是一種兩性金屬，Mg不和NaOH溶液反應(yīng)【詳解】（1）實驗1中電極材料為Mg、Al，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，電流表指針偏向Al，說明Al為正極；實驗2中電極材料為Al、Cu，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，電流表指針偏向Cu，說明Cu為正極，Al為負極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；（2）根據(jù)實驗1、2電流表指針偏向正極可知，實驗3中石墨為正極，則鋁為負極；由正、負極電極方程式可得，電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑;（3）根據(jù)實驗1、2電流表指針偏向正極可知，實驗4中Mg為正極，Al為負極，原因是：Al能和NaOH溶液反應(yīng)，是一種兩性金屬，Mg不和NaOH溶液反應(yīng)。19．(1)0.025mol/(L·min)(2)X、Y(3)X+3Y=2Z(4)30(5)A【詳解】（1）根據(jù)，用X表示反應(yīng)的平均速率。（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。（3）由圖象可得，相同時間內(nèi)△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，則反應(yīng)的化學方程式為:X+3Y?2Z。（4）Y的轉(zhuǎn)化率。（5）A．相同時間內(nèi)，生成2molX同時消耗2molX，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)已達到平衡，A符合題意；B．相同時間內(nèi)，消耗Z與生成Y都是逆反應(yīng)，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B不符合題意；C．相同時間內(nèi)，生成2molX指的是逆反應(yīng)，消耗1molY指的是正反應(yīng)，Δn(X):Δn(Y)=2:1，與系數(shù)之比不相等，因此正逆反應(yīng)速率不相等，C不符合題意；D．相同時間內(nèi)，生成2molZ同時消耗1molY都是正反應(yīng)，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D不符合題意；故選A。20．(1)B(2)H2OCO2、SO2(3)CO2、SO2H2O【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A瓶中試劑的作用是除去SO2，因此應(yīng)選用酸性KMnO4溶液，故選B。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ邸ⅱ?通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色的五水合硫酸銅，能說明有水生成，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢出二氧化硫、二氧化碳。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ邸ⅱ?通過②中品紅溶液褪色，說明有SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液，品紅不褪色，說明二氧化硫已經(jīng)除盡，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色的五水合硫酸銅，但不能說明是生成的水，可能是溶液中的水。21．(1)O2(2)3NO2+H2O=2H