高級中學名校試題PAGEPAGE12025年河南省五市高三第一次聯考試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區域(黑色線框)內作答，超出答題區域書寫的答案無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56Cu64Sr88第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.“錘草印花”印染技藝被列為河南省級非物質文化遺產項目。該技藝用到家紡純棉布和“芊棒棒草”植物，經過布料預處理、捶打草液、明礬水固色、漿染、晾曬后，制作出色彩斑斕的手巾和素凈淡雅的圍巾。該技藝中涉及多種化學知識，下列說法錯誤的是A.家紡純棉布的主要成分屬于天然纖維B.布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及細小纖維，此過程涉及鹽類水解的知識C.“芊棒棒草”的汁液在不同酸堿性環境中呈現不同的顏色，此現象涉及化學平衡移動原理D.固色的原理是明礬溶解后轉化得到帶正電的Al(OH)3膠體，能夠有效地靜電吸附染料，降低其溶解性，從而起到固色作用【答案】D【解析】A．家紡純棉布的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然纖維，A正確；B．草木灰的主要成分為碳酸鉀，在水溶液中加熱，發生水解得到堿性溶液，能促進油污的水解，從而除去布料表面的油污，B正確；C．“芊棒棒草”的汁液中的某種成分存在化學平衡，在不同酸堿性環境中平衡移動的方向不同，呈現的顏色不同，C正確；D．明礬溶解后發生水解，生成Al(OH)3膠體，膠體呈電中性，Al(OH)3膠粒帶正電性，能夠吸附帶相反電荷的離子，從而使染料聚沉，起到固色作用，而不是降低染料的溶解性，D錯誤；故選D。2.下列化學用語或圖示表示正確的是A.的球棍模型：B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：C.的模型：D.晶態和非晶態粉末的X射線衍射圖譜對比：【答案】C【解析】A．二氧化碳為直線型結構，其中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳的球棍模型為，A錯誤；B．氫鍵的表示方法為X—H···Y，X和Y都應該是電負性強的原子，與碳原子直接相連的氫原子不能參與氫鍵形成，鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應表示為，B錯誤；C．中心原子S的價層電子對數為4，孤電子對數為1，則的模型：，C正確；D．晶態二氧化硅的X射線衍射峰是由數十乃至上百個銳峰(窄峰)組成，而非晶態二氧化硅的粉末X射線衍射峰的數量較少且呈彌散狀(為寬峰或饅頭峰），D錯誤；故選C。3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，分子中含氧原子數目大于B.15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C-H共價鍵的數目為C.電解精煉粗銅的過程中，陽極質量減輕32g時轉移的電子數為D.常溫下，的稀硫酸中，所含的總數為【答案】B【解析】A．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L的物質的量小于0.5mol，每個分子含2個氧原子，則氧原子總物質的量小于，故A錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式均為，15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有的物質的量為，則含C-H鍵數目為5，故B正確；C．電解精煉時，陽極放電不僅是Cu，還有比銅活潑的金屬，陽極質量減輕32g時，實際轉移的電子數無法確定，故C錯誤；D．pH=2的硫酸中濃度為0.01mol/L，但題目未給出溶液體積，無法確定總數，故D錯誤；故選B。4.下列離子方程式與所給事實相符的是A.利用石灰乳沉鎂：B.在溶液中通入過量的：C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：D.溶液中加入少量溶液：【答案】A【解析】A．石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，在離子方程式中不能拆，正確離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．過量的H2S氣體通入FeCl3溶液中，發生氧化還原反應生成單質硫，離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯誤；C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：，C錯誤；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，鋇離子、氫氧根離子完全反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子，離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D錯誤；故選A。5.電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，和同族。下列說法正確的是A.Y的最外層電子有3種不同的空間運動狀態B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能：D.簡單氫化物沸點：【答案】D【解析】M原子序數最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S，據此分析回答問題；A．F原子核外電子排布式為1s22s22p5，則最外層占據4個原子軌道，故有4種不同的空間運動狀態，A錯誤；B．根據該陰離子的結構示意圖可知N原子采取雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA由于能級處于全充滿、半充滿狀態，第一電離能高于同周期相鄰主族，故第一電離能：＜F，C錯誤；D．由于分子間存在氫鍵，常溫下為液態，常溫下為氣態，故簡單氫化物沸點：，D正確；故答案為：D。6.下列實驗操作對應的裝置正確的是A．實驗室制備氨氣并收集B．實驗室制備乙酸乙酯C．制備乙二酸D．測定醋酸的濃度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．裝置中收集氨氣的集氣瓶口不能有塞子，否則空氣排不出來，故A錯誤；B．導管口不能伸入到液面以下，否則容易發生倒吸，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀能繼續氧化乙二酸到二氧化碳，故C錯誤；D．用帶有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氫氧化鈉溶液，滴定醋酸，恰好反應時溶液顯堿性，選用酚酞作指示劑，故D正確；故選D。7.的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應①中無其他產物生成。下列說法錯誤的是A.X物質名稱是1，3-二丁烯B.P可以使溴水褪色C.P完全水解得到的產物的結構簡式為D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解【答案】A【解析】A．根據X的結構簡式可知，X物質名稱是1，3-丁二烯，A錯誤；B．P中含有碳碳雙鍵，可以和溴水中的溴發生加成反應，可以使溴水褪色，B正確；C．根據P的結構可知，P是由縮聚產生的，則P完全水解得到的產物的結構簡式為，C正確；D．Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；故選A。8.下列說法錯誤的是A.由與組成的離子液體常溫下呈液態，難揮發B.冠醚18-冠-6空腔直徑與直徑接近，冠醚18-冠-6可識別C.電負性：，酸性：D.晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位【答案】C【解析】A．由與組成的離子液體，離子的半徑較大，離子鍵較弱，常溫下呈液態，難揮發，故A正確；B．冠醚18-冠-6具有識別特征，其空腔直徑與K+直徑接近，冠醚18-冠-6可識別，故B正確；C．氟的電負性大于氯的電負性，F的吸電子作用更強，導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C錯誤；D．因為Cs+比Na+的半徑大，能吸引更多的異性電荷，CsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位，故D正確；答案選C。9.鈦合金在航空航天領域有著廣泛的應用。一種利用廢脫硝催化劑(含、、等成分)提取鈦的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.釩位于元素周期表的ds區B.上述流程中共涉及到4個氧化還原反應C.提高銨鹽濃度有利于沉釩D.高溫堿浸生成的離子方程式為：【答案】C【解析】廢脫硝催化劑（含等成分）和NaOH在高溫下堿浸，生成Na2TiO3和釩鎢液，Na2TiO3酸浸后生成H2TiO3，焙燒H2TiO3得到TiO2，與Cl2和過量的C加熱生成TiCl4，TiCl4與Mg在氬氣中發生置換反應，生成Ti，釩鎢液用HCl調pH值，得到H3WO4和NaVO3，NaVO3加銨鹽沉釩，得到NH4VO3，焙燒得到V2O5，處理后得到V。A．鈦原子序數為22，基態鈦的價層電子排布式為，位于d區，故A錯誤；B．二氧化鈦生成四氯化鈦的反應，四氯化鈦和鎂的反應，五氧化二釩生成單質釩的反應，一共3個氧化還原反應，故B錯誤；C．NaVO3加銨鹽沉釩，得到NH4VO3，提高銨鹽濃度有利于沉釩，故C正確；D．高溫堿浸生成的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。10.電化學合成在有機合成領域發揮著重要作用。某實驗小組利用電化學方法氧化烯烴制備環氧化物(其中-R基團代表烷烴基)，裝置如下圖所示。下列敘述正確的是A.當Pt電極上產生11.2L氫氣時，理論上轉移1mol電子B.該裝置中負極區的化學反應方程式為：Br2+H2O++2Br-+2H+C.Pt電極上發生氧化反應D.和分子中(除-R外)都含有手性碳【答案】B【解析】A．沒有標明是否為標準狀況下，無法計算，故A錯誤；B．根據圖可知，負極區的化學反應方程式為：Br2+H2O++2Br-+2H+，故B正確；C．根據圖可知，Pt電極上得電子發生還原反應，故C錯誤；D．分子中(除-R外)不含有手性碳，故D錯誤；故選B。11.苯甲酸是一種食品添加劑，某粗苯甲酸樣品中含有少量和泥沙，提純苯甲酸的實驗流程如圖(已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為和)。下列說法正確的是A.“過濾”時為了加快過濾速度，需要用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體B.檢驗苯甲酸中含有的是否除凈，可選用溶液C.“洗滌”時為了減少苯甲酸的損失、提高產量，可選用乙醇作洗滌劑D.除去苯甲酸中的，“結晶”時應采用蒸發結晶【答案】B【解析】A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，有可能會使濾紙破裂，故A錯誤；B．檢驗苯甲酸中含有的是否除凈，可以取少量樣品溶于水，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則說明NaCl已經除凈，故B正確；C．常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應用冷水，故C錯誤；D．NaCl的溶解度隨溫度變化不大，為除去NaCl，“結晶”時應采用冷卻結晶，使NaCl留在濾液中，故D錯誤；答案選B。12.室溫下，根據下列實驗過程及現象，相應實驗結論正確的是選項實驗過程及現象實驗結論A將等濃度等體積的溶液與溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀B的懸濁液中加入飽和溶液，生成淺紅色沉淀(為淺紅色)C取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產生白色沉淀無法判斷原樣品是否變質D將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液紅色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．將等濃度等體積的溶液與溶液混合發生反應，不是水解反應，故A錯誤；B．的懸濁液中加入飽和溶液，增大錳根離子濃度，CuS轉化為MnS，不能證明，故B錯誤；C．取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，酸性條件下硝酸根離子能把氧化為，產生白色沉淀硫酸鋇，不能判斷原樣品是否變質，故C正確；D．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸能中和氫氧化鈉，將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去，可能是鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉發生中和反應，不能證明HClO具有漂白性，故D錯誤；選C。13.某研究小組給出了加氫制的可能反應機理，如圖所示。首先在催化劑表面解離成2個，隨后參與到的還原過程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒)，下列說法錯誤的是A.反應過程存在的斷裂和生成B.理論上，每生成，該歷程中消耗的的數目為C.催化劑氧空位用于捕獲，氧空位越多反應速率越快D.若反應溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應活性下降【答案】A【解析】A．反應過程存在O-H生成，但無O-H鍵的斷裂，故A錯誤；B．H2首先在面解離成2個H*，隨后參與到CO2的還原過程，根據圖中信息可知，CH3OH～6H*，所以理論上，每生成1molCH3OH，該歷程中消耗的H*的數目為，故B正確；C．H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H*，2個H*與催化劑反應形成氧空位，催化劑氧空位再與CO2結合，所以催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應速率越快，故C正確；D．反應溫度過高使甲醇炭化，碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑反應活性降低，故D正確；答案選A。14.為二元弱酸，常溫下將0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數、加入溶液的體積V與pH的關系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是A.到達m點需要加入溶液的體積大于10mLB.q點溶液中溶質的第一步水解平衡常數的數量級為C.隨著溶液的加入，水的電離程度D.n點滿足關系：【答案】D【解析】常溫下將的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/LNaHA的溶液中，NaHA+NaOH=Na2A+H2O可知，隨著NaOH溶液的加入，的濃度上升，濃度下降，曲線a代表，曲線b代表，剩余曲線為滴定曲線，據此分析。A．m點時，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L，，說明NaHA溶液呈酸性，說明的電離大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根據的電離大于水解，則有，而m點時，存在，若是加入NaOH溶液的體積大于10mL則溶液中生成更多的，因此到達m點需要加入NaOH溶液的體積小于10mL，A項錯誤；B．q點為溶液，，其第一步水解平衡常數為，數量級為，B項錯誤；C．q點時，溶液剛好反應生成，q點后繼續加入NaOH溶液，堿過量，堿對于水的電離是抑制的，因此水的電離程度會下降，則隨著溶液的加入，水的電離程度，C項錯誤；D．n點時滴入了10mLNaOH溶液，，根據物料守恒和電荷守恒可得：，，消去可得，此時溶液呈酸性，則，D項正確；故選D。第II卷(選擇題共58分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共58分)15.氮化鍶是工業上生產高端熒光粉的主要材料。某實驗小組利用如下裝置制備氮化鍶并測定產品的純度。已知：金屬鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產生氨氣。I．制備氮化鍶（1）儀器a的作用為___________，洗氣瓶c中盛放的試劑是___________。（2）儀器b中發生反應的離子方程式為___________。（3）該實驗裝置的設計有一處缺陷，如何改進___________。（4）工業生產中欲使Sr反應完全，當吸收氮的作用減緩時可將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是___________(寫出一條即可)。II．測定產品的純度稱取5.0g產品，放入干燥的三頸燒瓶中，點燃A處酒精燈，向三頸燒瓶中加入蒸餾水，充分反應后，從燒杯中量取吸收液至錐形瓶中，用標準溶液滴定剩余鹽酸，到終點時消耗溶液(圖中夾持裝置略)。(摩爾質量為)（5）裝置A的作用為___________。（6）下列實驗操作會使測量純度偏大的是___________(填字母)。A.A裝置中產生的水蒸氣量過少B.用酸式滴定管量取吸收液時，開始平視，最終仰視C.用標準溶液滴定吸收液時，滴定管尖嘴部位開始無氣泡，最終有氣泡D.接近滴定終點時，標準溶液滴速過快，成注流下（7）產品純度為___________。(保留三位有效數字)【答案】（1）①.平衡氣壓，使液體順利流下②.濃硫酸（2）（3）在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管（4）溫度升高化學反應速率加快（或：溫度升高使化學平衡正向移動）（5）利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收（6）BD（7）46.7%【解析】裝置A為制備氮氣的裝置，反應原理是：；因氮化鍶遇水劇烈反應故制備氮化鍶裝置前后需要連接干燥裝置，制備的氮氣需要經過干燥后能進入裝置d，故c瓶中盛放液體為濃硫酸，作用是干燥氮氣。為了防止空氣中的水分進入d玻璃管內干擾實驗，應在d裝置后加一干燥裝置。（1）a導管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；c瓶中盛放液體為濃硫酸，故答案為：平衡氣壓，使液體順利流下；濃硫酸。（2）由分析可知，儀器b中發生反應為飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉溶液反應生成氮氣、氯化鈉和水，化學方程式為：，故答案為：。（3）該裝置缺陷為空氣中的水蒸氣進入d玻璃管內，干擾實驗，則應該在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管，故答案為：在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管。（4）當吸收氮的作用減緩時將溫度提高到700~750℃，可使鍶反應完全，故從速率和平衡的角度分析，可能的原因是溫度升高，化學反應速率加快或平衡正向移動，故答案為：溫度升高化學反應速率加快（或：溫度升高使化學平衡正向移動）。（5）裝置A的作用為利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收，故答案為：利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收。（6）A．A裝置中產生的水蒸氣量過少會使結果偏低，故A錯誤；B．讀數時，開始時平視，終點時仰視，會使結果偏高，故B正確；C．滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，氣泡的體積也是消耗的液體的體積，則測得體積比實際消耗的小，故C錯誤；D．接近滴定終點時，標準溶液滴速過快，成注流下，會導致結果偏高，故D正確；故答案為BD。（7）滴定過程中的鹽酸被氫氧化鈉和氨氣消耗，200mL鹽酸溶液中與氫氧化鈉反應的鹽酸的物質的量為：，與氨氣反應的鹽酸的物質的物質的量為：，即氨氣的物質的量為0.016mol，根據化學方程式：，氮化鍶的物質的量為0.008mol，樣品的純度為：，故答案為：46.7%。16.航空航天領域，錳被用于制造高溫金屬和鈦合金。工業上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：25℃時，部分物質的溶度積常數如下表所示。物質回答下列問題：（1）基態原子的價層電子的軌道表示式為___________。（2）“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是___________。（3）“氧化”步驟發生反應的離子方程式為___________。（4）先“氧化”，后加氨水調節溶液，兩步操作不可以調換的原因是___________。（5）當溶液中某組分濃度時，可認為已除盡。“除雜3”步驟所得溶液中，則其范圍是___________。(已知)（6）電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應的離子方程式為___________。（7）一種晶胞結構如圖所示。已知該晶胞參數為，阿伏加德羅常數為，則該晶體的摩爾體積為___________(列出計算式)。【答案】（1）（2）提高浸取速率（3）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O（4）Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的Ksp遠小于Fe2+、Co2+、Cu2+，首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調pH沉淀Fe3+，從而完全沉淀Fe3+。（5）10<pS≤15.4（6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）【解析】含錳礦石中加入足量硫酸浸取，MnCO3轉化為Mn2+，鐵、鈷、銅的碳酸鹽轉化為亞鐵離子、鈷離子和銅離子，加入過量MnO2，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Mn2+，加入氨水調節pH=4，此時c(OH-)=10-10mol/L，根據物質的溶度積常數可知，此時生成的沉淀為氫氧化鐵，還有過量的二氧化錳，再加入氨水調節pH，使Cu2+轉化為氫氧化銅沉淀，同時Mn2+不能沉淀，此時濾渣2為氫氧化銅，再加入硫化銨，生成CoS沉淀，最后電解得到Mn。（1）Mn處于周期表中第4周期第ⅤⅡB族，則其價電子排布式為3d54s2，所以軌道表示式為：。（2）用硫酸浸取含錳礦石時，可采用將礦石粉碎、適當提高硫酸濃度、適當提高溫度等方式提高浸取速率，因此“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是提高浸取速率。（3）氧化過程中，MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O。（4）錳、鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質與稀硫酸反應生成Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+，Mn2+、Fe2+、Cu2+的Ksp相近，很難通過沉淀方法分離，而Fe3+的Ksp遠小于Fe2+、Co2+、Cu2+，因此應首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調pH沉淀Fe3+，從而分離Fe。（5）除雜3中錳離子濃度，若使錳離子不能發生沉淀，則，此時pS>10；同時Co2+要沉淀完全，即，，此時pS≤15.4，因此pS的范圍是10<pS≤15.4。（6）電解廢液中含有少量Mn2+，加入飽和NH4HCO3，有沉淀和氣體生成，沉淀為碳酸錳，氣體為二氧化碳，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。（7）1個晶胞中Mn的個數為：，O的個數為：，則每個晶胞中含有2個MnO2，則該錳氧化物的摩爾體積。17.中央經濟工作會議強調要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，也可以獲得新型能源二甲醚，在環境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：回答下列問題：（1）反應___________。（2）在體積相等的多個恒溫恒容密閉容器中，分別充入和，均只發生上述反應Ⅰ，在不同溫度下反應相同時間，測得、、轉化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數，只受溫度影響，溫度升高，、都增大。①下列選項不能作為反應Ⅰ達到平衡狀態的判斷依據的是___________(填字母)。A．的體積分數不變B．容器內氣體壓強不變C．D．混合氣體的平均摩爾質量不變②由圖中信息可知，a、b、c三點中可能達平衡狀態的是___________；代表曲線的是___________(填“MH”或“NG”)。（3）向恒溫恒壓的密閉容器中充入和，若只發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，達到平衡時其中兩種含碳物質的物質的量與溫度T的關系如圖所示，已知反應Ⅱ為吸熱反應。①圖中曲線X表示___________(填含碳物質的分子式)物質的量與溫度的關系變化曲線。②已知時體系壓強為，則該溫度時反應Ⅰ的平衡常數的計算式為___________(代入平衡分壓寫出計算式，無需化簡。已知：分壓=總壓×物質的量分數)。（4）電解催化制甲醇裝置如圖所示：銅電極上電解催化制甲醇的電極反應方程式為___________。【答案】（1）（2）①.AC②.a、b③.NG（3）①.CH4②.（4）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】（1）依據蓋斯定律，反應=反應Ⅲ×2+反應Ⅳ-反應Ⅱ×2，；（2）①A．通過三段式計算，的體積分數為，始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態；B．恒溫恒容條件下，氣體的物質的量在變，容器內氣體壓強改變，當壓強不變，達到平衡狀態；C．生成氫氣是逆反應，生成甲烷是正反應，但速率之比不等于計量系數之比，故不是平衡狀態，平衡狀態下應為；D．反應是氣體物質的量減小的反應，反反應過程中氣體合氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應達到平衡；答案選AC；②由題意和圖中信息可知，只受溫度影響，溫度升高，增大，可知從右往左看，MH和NG是隨溫度升高而增大的線。從到，溫度升高，c、b、a反應速率逐漸加快，所以在相同的時間，b、a達平衡狀態，c點速率最慢，沒有達到平衡狀態。b點到a點平衡狀態，溫度升高，轉化率下降，故反應I的正向為放熱反應；升高溫度，，均增大，平衡逆向移動，平衡常數()減小，故升高溫度時逆反應速率增大程度大于正反應速率增大程度，即增大的程度更大，故MH為的線，NG為的線；（3）①平衡時X物質的量較大，隨著溫度升高X的物質的量逐漸減小，Y的物質的量逐漸增大，由于反應I是放熱反應，隨著溫度升高，甲烷的量應該逐漸減小，二氧化碳的量增大，又由于反應II是吸熱反應，一氧化碳的量隨溫度升高而逐漸增大，二氧化碳的物質的量逐漸減小，因此圖中X為甲烷，Y為CO，而缺少物質的量與溫度的關系變化曲線；②根據反應I：，反應Ⅱ：；通過元素守恒，、、、、的物質的量分別為、、5mol-3.8mol-0.2mol=、20mol-4×3.8mol-0.2mol=、2×3.8mol+0.2mol=，總物質的量為17.4mol。則該溫度時反應I的平衡常數的計算式為；（4）銅電極CO2制備甲醇，該電極得電子，即銅電極為陰極，電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。18.甲磺司特(M)是一種抗炎類藥物，別名羥基保泰松，主要用于治療支氣管哮喘、過敏性鼻炎等疾病。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。回答下列問題：（1）A的結構簡式為___________，B的化學名稱為___________。（2）第一步反應的反應類型為___________。（3）J中碳原子的雜化方式為___________。（4）由第一步反應的化學方程式為___________。（5）K與E反應生成L，新構筑官能團的名稱為___________。（6）同時滿足下列條件的I的同分異構體共有___________種。(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應得到化合物的同分異構體的結構簡式為___________。【答案】（1）①.②.丙烯酸甲酯（2）取代反應（3）sp2、sp3（4）+2NaOH+NaCl+H2O（5）酰胺基（6）①.6②.【解析】由流程圖可知，A與甲醇發生酯化反應生成B，則A的結構簡式為；B與CH3SH發生加成反應生成C；C在堿性條件下發生酯的水解反應，酸化后生成D，則D的結構簡式為；D與SOCl2發生取代反應生成E；由F的分子式可知，F的結構簡式為；F發生硝化反應生成G，G的結構簡式為；G在一定條件下發生水解反應生成H，H的結構簡式為；H與發生取代反應生成I；I與乙醇鈉發生反應生成J；J發生硝基的還原生成K，K的結構簡式為；K與E發生取代反應生成L；L與反應生成M。（1）由分析可知，A的結構簡式為；B的結構簡式為，則其名稱為：丙烯酸甲酯；（2）根據分析可知，C在堿性條件下發生酯的水解反應，酸化后生成D，則第一步反應的反應類型為：取代反應；（3）結合J的結構簡式可知，J中苯環上的碳的雜化方式為sp2，其他雜化方式為sp3，故答案為：sp2、sp3；（4）由分析可知，G的結構簡式為，結合流程圖可知，由第一步反應為鹵代烴的水解反應，方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O；（5）根據分析可知，K與E反應生成L為取代反應，反應中新構筑的官能團為酰胺基；（6）I的分子式為，其不飽和度為6，其中苯環占4個不飽和度，和硝基各占1個不飽和度，因此滿足條件的同分異構體中除了苯環、和硝基之外沒有其他不飽和結構。由題給信息，結構中存在“”，根據核磁共振氫譜中峰面積之比為可知，結構中不存在羥基、存在甲基，結構高度對稱，硝基苯基和共占用3個O原子，還剩余1個O原子，因此剩余的O原子只能插入兩個相鄰的C原子之間。不考慮該O原子，碳骨架的異構有2種，且每種都有3個位置可以插入該O原子，如圖：，(序號表示插入O原子的位置)，因此符合題意的同分異構體共有6種。其中，能夠水解生成H()的結構為，故答案為：6；。2025年河南省五市高三第一次聯考試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區域(黑色線框)內作答，超出答題區域書寫的答案無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56Cu64Sr88第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.“錘草印花”印染技藝被列為河南省級非物質文化遺產項目。該技藝用到家紡純棉布和“芊棒棒草”植物，經過布料預處理、捶打草液、明礬水固色、漿染、晾曬后，制作出色彩斑斕的手巾和素凈淡雅的圍巾。該技藝中涉及多種化學知識，下列說法錯誤的是A.家紡純棉布的主要成分屬于天然纖維B.布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及細小纖維，此過程涉及鹽類水解的知識C.“芊棒棒草”的汁液在不同酸堿性環境中呈現不同的顏色，此現象涉及化學平衡移動原理D.固色的原理是明礬溶解后轉化得到帶正電的Al(OH)3膠體，能夠有效地靜電吸附染料，降低其溶解性，從而起到固色作用【答案】D【解析】A．家紡純棉布的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然纖維，A正確；B．草木灰的主要成分為碳酸鉀，在水溶液中加熱，發生水解得到堿性溶液，能促進油污的水解，從而除去布料表面的油污，B正確；C．“芊棒棒草”的汁液中的某種成分存在化學平衡，在不同酸堿性環境中平衡移動的方向不同，呈現的顏色不同，C正確；D．明礬溶解后發生水解，生成Al(OH)3膠體，膠體呈電中性，Al(OH)3膠粒帶正電性，能夠吸附帶相反電荷的離子，從而使染料聚沉，起到固色作用，而不是降低染料的溶解性，D錯誤；故選D。2.下列化學用語或圖示表示正確的是A.的球棍模型：B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：C.的模型：D.晶態和非晶態粉末的X射線衍射圖譜對比：【答案】C【解析】A．二氧化碳為直線型結構，其中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳的球棍模型為，A錯誤；B．氫鍵的表示方法為X—H···Y，X和Y都應該是電負性強的原子，與碳原子直接相連的氫原子不能參與氫鍵形成，鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應表示為，B錯誤；C．中心原子S的價層電子對數為4，孤電子對數為1，則的模型：，C正確；D．晶態二氧化硅的X射線衍射峰是由數十乃至上百個銳峰(窄峰)組成，而非晶態二氧化硅的粉末X射線衍射峰的數量較少且呈彌散狀(為寬峰或饅頭峰），D錯誤；故選C。3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，分子中含氧原子數目大于B.15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C-H共價鍵的數目為C.電解精煉粗銅的過程中，陽極質量減輕32g時轉移的電子數為D.常溫下，的稀硫酸中，所含的總數為【答案】B【解析】A．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L的物質的量小于0.5mol，每個分子含2個氧原子，則氧原子總物質的量小于，故A錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式均為，15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有的物質的量為，則含C-H鍵數目為5，故B正確；C．電解精煉時，陽極放電不僅是Cu，還有比銅活潑的金屬，陽極質量減輕32g時，實際轉移的電子數無法確定，故C錯誤；D．pH=2的硫酸中濃度為0.01mol/L，但題目未給出溶液體積，無法確定總數，故D錯誤；故選B。4.下列離子方程式與所給事實相符的是A.利用石灰乳沉鎂：B.在溶液中通入過量的：C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：D.溶液中加入少量溶液：【答案】A【解析】A．石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，在離子方程式中不能拆，正確離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．過量的H2S氣體通入FeCl3溶液中，發生氧化還原反應生成單質硫，離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯誤；C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：，C錯誤；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，鋇離子、氫氧根離子完全反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子，離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D錯誤；故選A。5.電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，和同族。下列說法正確的是A.Y的最外層電子有3種不同的空間運動狀態B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能：D.簡單氫化物沸點：【答案】D【解析】M原子序數最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S，據此分析回答問題；A．F原子核外電子排布式為1s22s22p5，則最外層占據4個原子軌道，故有4種不同的空間運動狀態，A錯誤；B．根據該陰離子的結構示意圖可知N原子采取雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA由于能級處于全充滿、半充滿狀態，第一電離能高于同周期相鄰主族，故第一電離能：＜F，C錯誤；D．由于分子間存在氫鍵，常溫下為液態，常溫下為氣態，故簡單氫化物沸點：，D正確；故答案為：D。6.下列實驗操作對應的裝置正確的是A．實驗室制備氨氣并收集B．實驗室制備乙酸乙酯C．制備乙二酸D．測定醋酸的濃度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．裝置中收集氨氣的集氣瓶口不能有塞子，否則空氣排不出來，故A錯誤；B．導管口不能伸入到液面以下，否則容易發生倒吸，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀能繼續氧化乙二酸到二氧化碳，故C錯誤；D．用帶有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氫氧化鈉溶液，滴定醋酸，恰好反應時溶液顯堿性，選用酚酞作指示劑，故D正確；故選D。7.的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應①中無其他產物生成。下列說法錯誤的是A.X物質名稱是1，3-二丁烯B.P可以使溴水褪色C.P完全水解得到的產物的結構簡式為D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解【答案】A【解析】A．根據X的結構簡式可知，X物質名稱是1，3-丁二烯，A錯誤；B．P中含有碳碳雙鍵，可以和溴水中的溴發生加成反應，可以使溴水褪色，B正確；C．根據P的結構可知，P是由縮聚產生的，則P完全水解得到的產物的結構簡式為，C正確；D．Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；故選A。8.下列說法錯誤的是A.由與組成的離子液體常溫下呈液態，難揮發B.冠醚18-冠-6空腔直徑與直徑接近，冠醚18-冠-6可識別C.電負性：，酸性：D.晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位【答案】C【解析】A．由與組成的離子液體，離子的半徑較大，離子鍵較弱，常溫下呈液態，難揮發，故A正確；B．冠醚18-冠-6具有識別特征，其空腔直徑與K+直徑接近，冠醚18-冠-6可識別，故B正確；C．氟的電負性大于氯的電負性，F的吸電子作用更強，導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C錯誤；D．因為Cs+比Na+的半徑大，能吸引更多的異性電荷，CsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位，故D正確；答案選C。9.鈦合金在航空航天領域有著廣泛的應用。一種利用廢脫硝催化劑(含、、等成分)提取鈦的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.釩位于元素周期表的ds區B.上述流程中共涉及到4個氧化還原反應C.提高銨鹽濃度有利于沉釩D.高溫堿浸生成的離子方程式為：【答案】C【解析】廢脫硝催化劑（含等成分）和NaOH在高溫下堿浸，生成Na2TiO3和釩鎢液，Na2TiO3酸浸后生成H2TiO3，焙燒H2TiO3得到TiO2，與Cl2和過量的C加熱生成TiCl4，TiCl4與Mg在氬氣中發生置換反應，生成Ti，釩鎢液用HCl調pH值，得到H3WO4和NaVO3，NaVO3加銨鹽沉釩，得到NH4VO3，焙燒得到V2O5，處理后得到V。A．鈦原子序數為22，基態鈦的價層電子排布式為，位于d區，故A錯誤；B．二氧化鈦生成四氯化鈦的反應，四氯化鈦和鎂的反應，五氧化二釩生成單質釩的反應，一共3個氧化還原反應，故B錯誤；C．NaVO3加銨鹽沉釩，得到NH4VO3，提高銨鹽濃度有利于沉釩，故C正確；D．高溫堿浸生成的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。10.電化學合成在有機合成領域發揮著重要作用。某實驗小組利用電化學方法氧化烯烴制備環氧化物(其中-R基團代表烷烴基)，裝置如下圖所示。下列敘述正確的是A.當Pt電極上產生11.2L氫氣時，理論上轉移1mol電子B.該裝置中負極區的化學反應方程式為：Br2+H2O++2Br-+2H+C.Pt電極上發生氧化反應D.和分子中(除-R外)都含有手性碳【答案】B【解析】A．沒有標明是否為標準狀況下，無法計算，故A錯誤；B．根據圖可知，負極區的化學反應方程式為：Br2+H2O++2Br-+2H+，故B正確；C．根據圖可知，Pt電極上得電子發生還原反應，故C錯誤；D．分子中(除-R外)不含有手性碳，故D錯誤；故選B。11.苯甲酸是一種食品添加劑，某粗苯甲酸樣品中含有少量和泥沙，提純苯甲酸的實驗流程如圖(已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為和)。下列說法正確的是A.“過濾”時為了加快過濾速度，需要用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體B.檢驗苯甲酸中含有的是否除凈，可選用溶液C.“洗滌”時為了減少苯甲酸的損失、提高產量，可選用乙醇作洗滌劑D.除去苯甲酸中的，“結晶”時應采用蒸發結晶【答案】B【解析】A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，有可能會使濾紙破裂，故A錯誤；B．檢驗苯甲酸中含有的是否除凈，可以取少量樣品溶于水，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則說明NaCl已經除凈，故B正確；C．常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應用冷水，故C錯誤；D．NaCl的溶解度隨溫度變化不大，為除去NaCl，“結晶”時應采用冷卻結晶，使NaCl留在濾液中，故D錯誤；答案選B。12.室溫下，根據下列實驗過程及現象，相應實驗結論正確的是選項實驗過程及現象實驗結論A將等濃度等體積的溶液與溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀B的懸濁液中加入飽和溶液，生成淺紅色沉淀(為淺紅色)C取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產生白色沉淀無法判斷原樣品是否變質D將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液紅色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．將等濃度等體積的溶液與溶液混合發生反應，不是水解反應，故A錯誤；B．的懸濁液中加入飽和溶液，增大錳根離子濃度，CuS轉化為MnS，不能證明，故B錯誤；C．取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，酸性條件下硝酸根離子能把氧化為，產生白色沉淀硫酸鋇，不能判斷原樣品是否變質，故C正確；D．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸能中和氫氧化鈉，將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去，可能是鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉發生中和反應，不能證明HClO具有漂白性，故D錯誤；選C。13.某研究小組給出了加氫制的可能反應機理，如圖所示。首先在催化劑表面解離成2個，隨后參與到的還原過程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒)，下列說法錯誤的是A.反應過程存在的斷裂和生成B.理論上，每生成，該歷程中消耗的的數目為C.催化劑氧空位用于捕獲，氧空位越多反應速率越快D.若反應溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應活性下降【答案】A【解析】A．反應過程存在O-H生成，但無O-H鍵的斷裂，故A錯誤；B．H2首先在面解離成2個H*，隨后參與到CO2的還原過程，根據圖中信息可知，CH3OH～6H*，所以理論上，每生成1molCH3OH，該歷程中消耗的H*的數目為，故B正確；C．H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H*，2個H*與催化劑反應形成氧空位，催化劑氧空位再與CO2結合，所以催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應速率越快，故C正確；D．反應溫度過高使甲醇炭化，碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑反應活性降低，故D正確；答案選A。14.為二元弱酸，常溫下將0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數、加入溶液的體積V與pH的關系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是A.到達m點需要加入溶液的體積大于10mLB.q點溶液中溶質的第一步水解平衡常數的數量級為C.隨著溶液的加入，水的電離程度D.n點滿足關系：【答案】D【解析】常溫下將的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/LNaHA的溶液中，NaHA+NaOH=Na2A+H2O可知，隨著NaOH溶液的加入，的濃度上升，濃度下降，曲線a代表，曲線b代表，剩余曲線為滴定曲線，據此分析。A．m點時，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L，，說明NaHA溶液呈酸性，說明的電離大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根據的電離大于水解，則有，而m點時，存在，若是加入NaOH溶液的體積大于10mL則溶液中生成更多的，因此到達m點需要加入NaOH溶液的體積小于10mL，A項錯誤；B．q點為溶液，，其第一步水解平衡常數為，數量級為，B項錯誤；C．q點時，溶液剛好反應生成，q點后繼續加入NaOH溶液，堿過量，堿對于水的電離是抑制的，因此水的電離程度會下降，則隨著溶液的加入，水的電離程度，C項錯誤；D．n點時滴入了10mLNaOH溶液，，根據物料守恒和電荷守恒可得：，，消去可得，此時溶液呈酸性，則，D項正確；故選D。第II卷(選擇題共58分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共58分)15.氮化鍶是工業上生產高端熒光粉的主要材料。某實驗小組利用如下裝置制備氮化鍶并測定產品的純度。已知：金屬鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產生氨氣。I．制備氮化鍶（1）儀器a的作用為___________，洗氣瓶c中盛放的試劑是___________。（2）儀器b中發生反應的離子方程式為___________。（3）該實驗裝置的設計有一處缺陷，如何改進___________。（4）工業生產中欲使Sr反應完全，當吸收氮的作用減緩時可將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是___________(寫出一條即可)。II．測定產品的純度稱取5.0g產品，放入干燥的三頸燒瓶中，點燃A處酒精燈，向三頸燒瓶中加入蒸餾水，充分反應后，從燒杯中量取吸收液至錐形瓶中，用標準溶液滴定剩余鹽酸，到終點時消耗溶液(圖中夾持裝置略)。(摩爾質量為)（5）裝置A的作用為___________。（6）下列實驗操作會使測量純度偏大的是___________(填字母)。A.A裝置中產生的水蒸氣量過少B.用酸式滴定管量取吸收液時，開始平視，最終仰視C.用標準溶液滴定吸收液時，滴定管尖嘴部位開始無氣泡，最終有氣泡D.接近滴定終點時，標準溶液滴速過快，成注流下（7）產品純度為___________。(保留三位有效數字)【答案】（1）①.平衡氣壓，使液體順利流下②.濃硫酸（2）（3）在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管（4）溫度升高化學反應速率加快（或：溫度升高使化學平衡正向移動）（5）利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收（6）BD（7）46.7%【解析】裝置A為制備氮氣的裝置，反應原理是：；因氮化鍶遇水劇烈反應故制備氮化鍶裝置前后需要連接干燥裝置，制備的氮氣需要經過干燥后能進入裝置d，故c瓶中盛放液體為濃硫酸，作用是干燥氮氣。為了防止空氣中的水分進入d玻璃管內干擾實驗，應在d裝置后加一干燥裝置。（1）a導管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；c瓶中盛放液體為濃硫酸，故答案為：平衡氣壓，使液體順利流下；濃硫酸。（2）由分析可知，儀器b中發生反應為飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉溶液反應生成氮氣、氯化鈉和水，化學方程式為：，故答案為：。（3）該裝置缺陷為空氣中的水蒸氣進入d玻璃管內，干擾實驗，則應該在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管，故答案為：在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管。（4）當吸收氮的作用減緩時將溫度提高到700~750℃，可使鍶反應完全，故從速率和平衡的角度分析，可能的原因是溫度升高，化學反應速率加快或平衡正向移動，故答案為：溫度升高化學反應速率加快（或：溫度升高使化學平衡正向移動）。（5）裝置A的作用為利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收，故答案為：利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收。（6）A．A裝置中產生的水蒸氣量過少會使結果偏低，故A錯誤；B．讀數時，開始時平視，終點時仰視，會使結果偏高，故B正確；C．滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，氣泡的體積也是消耗的液體的體積，則測得體積比實際消耗的小，故C錯誤；D．接近滴定終點時，標準溶液滴速過快，成注流下，會導致結果偏高，故D正確；故答案為BD。（7）滴定過程中的鹽酸被氫氧化鈉和氨氣消耗，200mL鹽酸溶液中與氫氧化鈉反應的鹽酸的物質的量為：，與氨氣反應的鹽酸的物質的物質的量為：，即氨氣的物質的量為0.016mol，根據化學方程式：，氮化鍶的物質的量為0.008mol，樣品的純度為：，故答案為：46.7%。16.航空航天領域，錳被用于制造高溫金屬和鈦合金。工業上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：25℃時，部分物質的溶度積常數如下表所示。物質回答下列問題：（1）基態原子的價層電子的軌道表示式為___________。（2）“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是___________。（3）“氧化”步驟發生反應的離子方程式為___________。（4）先“氧化”，后加氨水調節溶液，兩步操作不可以調換的原因是___________。（5）當溶液中某組分濃度時，可認為已除盡。“除雜3”步驟所得溶液中，則其范圍是___________。(已知)（6）電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應的離子方程式為___________。（7）一種晶胞結構如圖所示。已知該晶胞參數為，阿伏加德羅常數為，則該晶體的摩爾體積為___________(列出計算式)。【答案】（1）（2）提高浸取速率（3）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O（4）Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的Ksp遠小于Fe2+、Co2+、Cu2+，首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調pH沉淀Fe3+，從而完全沉淀Fe3+。（5）10<pS≤15.4（6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）【解析】含錳礦石中加入足量硫酸浸取，MnCO3轉化為Mn2+，鐵、鈷、銅的碳酸鹽轉化為亞鐵離子、鈷離子和銅離子，加入過量MnO2，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Mn2+，加入氨水調節pH=4，此時c(OH-)=10-10mol/L，根據物質的溶度積常數可知，此時生成的沉淀為氫氧化鐵，還有過量的二氧化錳，再加入氨水調節pH，使Cu2+轉化為氫氧化銅沉淀，同時Mn2+不能沉淀，此時濾渣2為氫氧化銅，再加入硫化銨，生成CoS沉淀，最后電解得到Mn。（1）Mn處于周期表中第4周期第ⅤⅡB族，則其價電子排布式為3d54s2，所以軌道表示式為：。（2）用硫酸浸取含錳礦石時，可采用將礦石粉碎、適當提高硫酸濃度、適當提高溫度等方式提高浸取速率，因此“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是提高浸取速率。（3）氧化過程中，MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O。（4）錳、鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質與稀硫酸反應生成Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+，Mn2+、Fe2+、Cu2+的Ksp相近，很難通過沉淀方法分離，而Fe3+的Ksp遠小于Fe2+、Co2+、Cu2+，因此應首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調pH沉淀Fe3+，從而分離Fe。（5）除雜3中錳離子濃度，若使錳離子不能發生沉淀，則，此時pS>10；同時Co2+要沉淀完全，即，，此時pS≤15.4，因此pS的范圍是10<pS≤15.4。（6）電解廢液中含有少量Mn2+，加入飽和NH4HCO3，有沉淀和氣體生成，沉淀為碳酸錳，氣體為二氧化碳，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。（7）1個晶胞中Mn的個數為：，O的個數為：，則每個晶胞中含有2個MnO2，則該錳氧化物的摩爾體積。17.中央經濟工作會議強調要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，也可以獲得新型能源二甲醚，在環境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：回答下列問題：（1）反應___________。（2）在體積相等的多個恒溫恒容密閉容器中，分別充入和，均只發生上述反應Ⅰ，在不同溫度下反應相同時間，測得、、轉化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數，只受溫度影響，溫度升高，、都增大。①下列選項不能作為反應Ⅰ達到平衡狀態的判斷依據的是___________(填字母)。A．的體積分數不變B．容器內氣體壓強不變C．D．混合氣體的平均摩爾質量不變②由圖中信息可知，a、b、c三點中可能達平衡狀態的是___________；代表曲線的是___________(填“MH”或“NG”)。（3）向恒溫恒壓的密閉容器中充