高級中學名校試題PAGEPAGE1山東省棗莊市2025屆高三下學期3月模擬考試（二調）試題一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.閔恩澤院士在煉油催化應用科學領域做出卓越貢獻，被稱為“中國催化劑之父”。催化劑是化學反應的重要工具，下列物質類別中原則上一般不常作為催化劑的是()A.非金屬單質B.手性有機小分子C.金屬配合物D.過渡元素的金屬單質2.下列生活、生產事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.熱純堿溶液去油污能力更強B.可樂汽水瓶蓋打開后有大量氣泡冒出C.面粉車間遇明火可能發生爆炸D.水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡再除去3.下列實驗室中試劑保存方法正確的是()A.液溴保存在細口瓶中并加水液封B.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的細口瓶中C.金屬鈉保存在裝有CCl4的廣口瓶中D.濃硝酸保存在橡膠塞的棕色細口瓶中4.激光操控法可從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期長達10萬年，是14C的17倍。下列說法正確的是()A.4120Ca核素的相對原子質量為40.08B.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化C.4120Ca與4020Ca互為同素異形體D.41Ca可應用于地球科學與考古學5.科學研究發現：微米級純水滴中大微滴往往帶正電荷，而小微滴往往帶負電荷，不同電荷的水微滴可以轉移電子(充電)。下列說法錯誤的是()A.大微滴中正電荷微粒是H3O+，該微粒中含有配位鍵B.小微滴中負電荷微粒是OH-，其電子式為C.OH-把電子轉移給H3O+，變為-OHD.“充電”總化學方程式為2H2O+O2=2H2O26.水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸點118.5℃，是重要的氫能源穩定劑，其制備原理如下：NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl下列裝置和操作不能達到實驗目的的是()A.裝置甲中試劑X可以選擇堿石灰B.裝置乙從a口通入NH3制備N2H4·H2OC.裝置丙用于提純N2H4·H2OD.裝置丁用于吸收反應中過量的NH37.下列關于X的反應說法錯誤的是()A.W的分子式為C8H14O3B.有機物X能通過縮聚反應合成高分子化合物C.Y與足量H2反應生成的有機物中含3個不對稱碳原子D.等物質的量的W、X、Y分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的物質的量之比為1:2:28.如圖裝置中，b為H+/H2標準氫電極，可發生還原反應(2H++2e-=H2↑)或氧化反應(H2-2e-=2H+)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法正確的是()A.1與2相連，鹽橋①中陽離子向b電極移動B.2與3相連，電池反應為2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量D.1與2、2與3相連，兩個原電池裝置中，電勢較低的一極均為b電極9.一定條件下，不同的金屬鹽與十八胺(C18H37NH2)體系反應可得到不同的產物。已知：單一金屬鹽Ni(NO3)2和AgNO3在十八胺體系中的產物分別是NiO和Ag。相關元素電負性數據如表。下列說法錯誤的是()元素ZnCoNiAgPd電負性(鮑林標度)1.61.81.81.92.2A.第一電離能大小關系為N>H>CB.堿性強弱關系為十八胺>氨氣C.以Ag+和Co2+鹽為原料時得到的產物為Ag-Co合金D.以Co2+和Pd2+鹽為原料時得到的CoPd2中存在共價鍵10.為提高社會經濟效益，鈦廠、氯堿廠和甲醇廠進行聯合生產，工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()A.“氯化”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7:8B.制備TiO2·xH2O的方程式：TiCl4+(x+2)H2O==TiO2·xH2O↓+4HClC.“合成”反應中原子利用率達100%D.合成192t甲醇理論上需額外補充H25t二、不定項選擇題（每小題4分，共20分）11.類比推理是一種重要的思維方法。下列由事實類推的結果正確的是()事實結果AHF的熱穩定性強于HClNH4F的熱穩定性也強于NH4ClBN≡N鍵能大，結構穩定-C≡C-鍵能也大，結構也穩定CNH3易與Cu2+形成配合物NF3也易與Cu2+形成配合物DSO2分子空間構型是“V形”O3分子空間構型也是“V形”12.草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)]的鹽酸中，平衡時部分組分的lgc-lgc0(HCl)關系如圖。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列說法正確的是()A.曲線Ⅲ代表C2O42-B.Ksp(CaC2O4)的數量級為10-9C.lgc0(HCl)=-4.1時，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O4-)+c(Cl-)D.CaC2O4(s)+2H+(aq)?Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)K≈10-3.013.為探究碘水與AgNO3溶液反應，設計如下實驗。向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去，產生黃色沉淀。過濾，得濾液①，向濾液①中加入過量NaCl溶液，產生白色沉淀，過濾，得到濾液②，向濾液②中加入KI溶液，溶液立即變藍。下列分析錯誤的是()A.藍色褪去的原因是Ag+氧化了I2B.產生黃色沉淀后溶液的pH變小C.用Na2CO3溶液代替NaCl，加入KI溶液后的現象仍為立即變藍D.溶液立即變藍的原因可能是HNO3氧化了I-14.乙烯與溴單質發生加成反應的機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.將乙烯通入含NaCl雜質的溴水中，可能生成BrCH2CH2ClB.相同條件下，乙烯與溴的CCl4溶液反應比與溴水反應更容易C.玻璃容器表面的Si-O鍵，對反應進行有一定的促進作用D.為得到純凈的1，2-二溴乙烷，應選擇乙烯與溴的CCl4溶液發生反應15.硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業上制備原理如下：SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)ΔH<0。恒容密閉容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，測定某溫度下體系達平衡時的Δp，結果如圖。已知：Δp=p0-pt，p0為體系初始壓強，等于240kPa；pt為體系平衡壓強。下列說法錯誤的是()A.圖甲能準確表示該溫度下Δp隨進料比變化的曲線是CB.圖甲中，該溫度下產物SO2Cl2平衡時物質的量分數的最大值約為43%C.圖乙中溫度關系為T3>T2>T1D.圖乙T1溫度下，平衡常數Kp=0.06KPa-1三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.氮、磷元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：(1)甲中釩的化合價為____________，中心離子配位數為____________；釩元素在周期表中的位置為____________。(2)乙中氮原子的孤電子對位于____軌道上；碳氧鍵鍵長小于甲醇中碳氧鍵鍵長，可能的原因是________。(3)用●、○分別表示K+和某未知微粒，其構成的四方晶胞如圖a所示，圖b、圖c分別顯示的是K+和該未知微粒在晶胞xz面、yz面上的位置：①未知微粒為____(填標號)。A.PO43-B.HPO42-C.H2PO4-②若晶體的密度為ρg/cm3，晶胞高為cpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞正方形底邊的邊長為____pm(填代數式)。③晶胞在x軸方向的投影圖為____(填標號)。17.[Co(Ⅱ)Salen]常用于模擬研究金屬蛋白質的載氧機理。回答下列問題：Ⅰ.按如圖右裝置進行制備[Co(Ⅱ)Salen]已知：i.Co2+在溶液中易被氧化為Co3+；ii.雙水楊醛縮乙二胺與[Co(Ⅱ)Salen]的結構簡式分別為：制備過程：在三頸燒瓶中加入水楊醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室溫攪拌4-5min，生成亮黃色雙水楊醛縮乙二胺晶體。通N2，通冷凝水，加熱使晶體溶解，將醋酸鈷溶液(15mL)加入燒瓶中，生成膠狀沉淀，繼續保持微沸，有暗紅色晶體析出，回流結束…。冷卻、抽濾、洗滌、干燥，制得產品。(1)A處應安裝的儀器是________(填名稱)；恒壓滴液漏斗支管的作用是________________。(2)不通氮氣會造成實驗失敗，原因是________；“保持微沸”的目的是________________。(3)回流結束后，接下來的操作順序為________(填序號)。①關閉冷凝水②停止加熱③停止通氮氣(4)雙水楊醛縮乙二胺與醋酸鈷反應生成[Co(Ⅱ)Salen]的化學方程式為________________。Ⅱ.按如圖乙裝置進行載氧量測定(5)除去裝置中的空氣后，關閉K1、K2，每隔5分鐘記錄一次數據。每次讀數前應先進行的操作是_________________。(6)[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。載氧量測定結果如表：序號[Co(Ⅱ)Salen]樣品質量/g吸氧體積/mL(標況下)1m3.222m3.383m3.20配合物載氧量=n(吸收的O2):n([Co(Ⅱ)Salen])的計算式為_________________________(已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g/mol）。18.某廠的高銦、高鉛煙灰(In2O3、In2S3、PbO、Fe2O3、ZnO)可提取銦和鉛,工藝流程如圖：已知：i.In3+與Al3+性質相似，易水解。ii.Ksp(PbCl2)=3.2×10-5、Ksp(PbCO3)=1.2×10-14、Ksp[Pb(OH)2]=2.0×10-15。iii.In3+能被有機萃取劑P204(簡稱H2A2)萃取，其萃取原理可表示為In3+(水層)+3H2A2(有機層)?InA3·3HA(有機層)+3H+(水層)。回答下列問題：(1)“高溫酸浸”后濾渣除二氧化錳外還有________，該操作中硫元素被氧化為硫酸根，In2S3反應的化學方程式為________________________________________。(2)室溫時,向結晶產物PbCl2固體中加入NH4HCO3溶液，并加入氨水調節pH進行脫氯碳化。“脫氯碳化”過程中，為避免Pb(OH)2的生成，應將pH控制在________以下；灼燒過程中，將80.1mgPbCO3在氬氣中加熱分解(氣體產物只有CO2)，316℃時，剩余固體的質量為71.3mg，此時固體n(Pb):n(C)=________。(3)“系列操作”含如下步驟：①萃取前加入Na2SO3預處理可提高銦的純度，可能的原因是__。②關于萃取與反萃取，下列說法錯誤的是________(填標號)。A.pH越大萃取效果越好B.有機相經處理后可以循環利用C.萃取與反萃取原理相同，均利用了溶質在溶劑中溶解性的不同③反萃取時，有機相與水相體積比和反萃取率、水相中銦濃度的關系如圖所示，操作時選擇有機相和水相的體積比為________；所需玻璃儀器為________。19.化合物M是制備某藥物的中間體，其合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)A的名稱為________；B→C過程中有副產物C’()，分離C與C’的操作為_____，從物質結構角度分析，原因是________________________。(2)E→F過程中，Sn2+轉化為Sn3+，n(氧化劑)與n(還原劑)之比為________。(3)J+F→K的反應方程式________________________________________________。(4)符合下列條件的C的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。①含不對稱碳的芳香族化合物；②能發生銀鏡反應；(5)已知。由G經三步轉化到H，路線如下：其中第一步NH2OH只斷裂氧氫鍵，中間產物Q、R的結構簡式分別為________、________。20.水煤氣變換反應是工業上的重要反應，可用于制氫。水煤氣變換反應：Ⅰ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.2kJ/mol副反應：Ⅱ.CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH2=-206.1kJ/mol回答下列問題：(1)反應4H2(g)+CO2(g)?CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=____kJ/mol，該反應在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)更易自發進行。(2)恒定總壓3.40MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)=12:5]投料，在不同條件下達到平衡時CO2、H2和CH4的分壓(某成分分壓=總壓X該成分的物質的量分數)如表：p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa條件10.600.600條件20.840.720.04在條件1下，水煤氣變換反應的壓強平衡常數Kp為____；在條件2下，CO轉化為CH4的選擇性為____%(保留兩位有效數字)。(3)水煤氣變換反應是放熱反應，需在多個催化劑反應層間進行降溫操作以“去除”反應過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應在最適宜溫度附近進行。在催化劑活性溫度范圍內，圖2中b-c段對應降溫操作，實現該過程的操作有____(填標號)。A.按原水碳比通入冷的原料氣B.噴入冷水(蒸氣)C.通過熱交換器換熱(4)水煤氣變換反應可能的基元反應步驟如下：①H2O+*=H2O*；②H2O*+*=OH*+H*；③OH*+*=O*+H*；④2H*=H2+2*；⑤CO+*=CO*；⑥___________；⑦CO2*=CO2+*；已知：*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。第⑥步基元反應為_____________。(5)水煤氣變換反應的速率表達式：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學反應速率常數)。lnk-1/T關系如圖所示，550-600K溫度范圍內，四種催化劑中活性最差的是____(填標號)。A.Cu(110)B.Cu(111)C.Au(111)D.Pd(111)高級中學名校試題PAGEPAGE1——★參考答案★——20.山東省棗莊市2025屆高三下學期3月模擬考試（二調）試題一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.閔恩澤院士在煉油催化應用科學領域做出卓越貢獻，被稱為“中國催化劑之父”。催化劑是化學反應的重要工具，下列物質類別中原則上一般不常作為催化劑的是()A.非金屬單質B.手性有機小分子C.金屬配合物D.過渡元素的金屬單質2.下列生活、生產事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.熱純堿溶液去油污能力更強B.可樂汽水瓶蓋打開后有大量氣泡冒出C.面粉車間遇明火可能發生爆炸D.水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡再除去3.下列實驗室中試劑保存方法正確的是()A.液溴保存在細口瓶中并加水液封B.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的細口瓶中C.金屬鈉保存在裝有CCl4的廣口瓶中D.濃硝酸保存在橡膠塞的棕色細口瓶中4.激光操控法可從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期長達10萬年，是14C的17倍。下列說法正確的是()A.4120Ca核素的相對原子質量為40.08B.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化C.4120Ca與4020Ca互為同素異形體D.41Ca可應用于地球科學與考古學5.科學研究發現：微米級純水滴中大微滴往往帶正電荷，而小微滴往往帶負電荷，不同電荷的水微滴可以轉移電子(充電)。下列說法錯誤的是()A.大微滴中正電荷微粒是H3O+，該微粒中含有配位鍵B.小微滴中負電荷微粒是OH-，其電子式為C.OH-把電子轉移給H3O+，變為-OHD.“充電”總化學方程式為2H2O+O2=2H2O26.水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸點118.5℃，是重要的氫能源穩定劑，其制備原理如下：NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl下列裝置和操作不能達到實驗目的的是()A.裝置甲中試劑X可以選擇堿石灰B.裝置乙從a口通入NH3制備N2H4·H2OC.裝置丙用于提純N2H4·H2OD.裝置丁用于吸收反應中過量的NH37.下列關于X的反應說法錯誤的是()A.W的分子式為C8H14O3B.有機物X能通過縮聚反應合成高分子化合物C.Y與足量H2反應生成的有機物中含3個不對稱碳原子D.等物質的量的W、X、Y分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的物質的量之比為1:2:28.如圖裝置中，b為H+/H2標準氫電極，可發生還原反應(2H++2e-=H2↑)或氧化反應(H2-2e-=2H+)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法正確的是()A.1與2相連，鹽橋①中陽離子向b電極移動B.2與3相連，電池反應為2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量D.1與2、2與3相連，兩個原電池裝置中，電勢較低的一極均為b電極9.一定條件下，不同的金屬鹽與十八胺(C18H37NH2)體系反應可得到不同的產物。已知：單一金屬鹽Ni(NO3)2和AgNO3在十八胺體系中的產物分別是NiO和Ag。相關元素電負性數據如表。下列說法錯誤的是()元素ZnCoNiAgPd電負性(鮑林標度)1.61.81.81.92.2A.第一電離能大小關系為N>H>CB.堿性強弱關系為十八胺>氨氣C.以Ag+和Co2+鹽為原料時得到的產物為Ag-Co合金D.以Co2+和Pd2+鹽為原料時得到的CoPd2中存在共價鍵10.為提高社會經濟效益，鈦廠、氯堿廠和甲醇廠進行聯合生產，工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()A.“氯化”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7:8B.制備TiO2·xH2O的方程式：TiCl4+(x+2)H2O==TiO2·xH2O↓+4HClC.“合成”反應中原子利用率達100%D.合成192t甲醇理論上需額外補充H25t二、不定項選擇題（每小題4分，共20分）11.類比推理是一種重要的思維方法。下列由事實類推的結果正確的是()事實結果AHF的熱穩定性強于HClNH4F的熱穩定性也強于NH4ClBN≡N鍵能大，結構穩定-C≡C-鍵能也大，結構也穩定CNH3易與Cu2+形成配合物NF3也易與Cu2+形成配合物DSO2分子空間構型是“V形”O3分子空間構型也是“V形”12.草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)]的鹽酸中，平衡時部分組分的lgc-lgc0(HCl)關系如圖。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列說法正確的是()A.曲線Ⅲ代表C2O42-B.Ksp(CaC2O4)的數量級為10-9C.lgc0(HCl)=-4.1時，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O4-)+c(Cl-)D.CaC2O4(s)+2H+(aq)?Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)K≈10-3.013.為探究碘水與AgNO3溶液反應，設計如下實驗。向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去，產生黃色沉淀。過濾，得濾液①，向濾液①中加入過量NaCl溶液，產生白色沉淀，過濾，得到濾液②，向濾液②中加入KI溶液，溶液立即變藍。下列分析錯誤的是()A.藍色褪去的原因是Ag+氧化了I2B.產生黃色沉淀后溶液的pH變小C.用Na2CO3溶液代替NaCl，加入KI溶液后的現象仍為立即變藍D.溶液立即變藍的原因可能是HNO3氧化了I-14.乙烯與溴單質發生加成反應的機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.將乙烯通入含NaCl雜質的溴水中，可能生成BrCH2CH2ClB.相同條件下，乙烯與溴的CCl4溶液反應比與溴水反應更容易C.玻璃容器表面的Si-O鍵，對反應進行有一定的促進作用D.為得到純凈的1，2-二溴乙烷，應選擇乙烯與溴的CCl4溶液發生反應15.硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業上制備原理如下：SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)ΔH<0。恒容密閉容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，測定某溫度下體系達平衡時的Δp，結果如圖。已知：Δp=p0-pt，p0為體系初始壓強，等于240kPa；pt為體系平衡壓強。下列說法錯誤的是()A.圖甲能準確表示該溫度下Δp隨進料比變化的曲線是CB.圖甲中，該溫度下產物SO2Cl2平衡時物質的量分數的最大值約為43%C.圖乙中溫度關系為T3>T2>T1D.圖乙T1溫度下，平衡常數Kp=0.06KPa-1三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.氮、磷元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：(1)甲中釩的化合價為____________，中心離子配位數為____________；釩元素在周期表中的位置為____________。(2)乙中氮原子的孤電子對位于____軌道上；碳氧鍵鍵長小于甲醇中碳氧鍵鍵長，可能的原因是________。(3)用●、○分別表示K+和某未知微粒，其構成的四方晶胞如圖a所示，圖b、圖c分別顯示的是K+和該未知微粒在晶胞xz面、yz面上的位置：①未知微粒為____(填標號)。A.PO43-B.HPO42-C.H2PO4-②若晶體的密度為ρg/cm3，晶胞高為cpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞正方形底邊的邊長為____pm(填代數式)。③晶胞在x軸方向的投影圖為____(填標號)。17.[Co(Ⅱ)Salen]常用于模擬研究金屬蛋白質的載氧機理。回答下列問題：Ⅰ.按如圖右裝置進行制備[Co(Ⅱ)Salen]已知：i.Co2+在溶液中易被氧化為Co3+；ii.雙水楊醛縮乙二胺與[Co(Ⅱ)Salen]的結構簡式分別為：制備過程：在三頸燒瓶中加入水楊醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室溫攪拌4-5min，生成亮黃色雙水楊醛縮乙二胺晶體。通N2，通冷凝水，加熱使晶體溶解，將醋酸鈷溶液(15mL)加入燒瓶中，生成膠狀沉淀，繼續保持微沸，有暗紅色晶體析出，回流結束…。冷卻、抽濾、洗滌、干燥，制得產品。(1)A處應安裝的儀器是________(填名稱)；恒壓滴液漏斗支管的作用是________________。(2)不通氮氣會造成實驗失敗，原因是________；“保持微沸”的目的是________________。(3)回流結束后，接下來的操作順序為________(填序號)。①關閉冷凝水②停止加熱③停止通氮氣(4)雙水楊醛縮乙二胺與醋酸鈷反應生成[Co(Ⅱ)Salen]的化學方程式為________________。Ⅱ.按如圖乙裝置進行載氧量測定(5)除去裝置中的空氣后，關閉K1、K2，每隔5分鐘記錄一次數據。每次讀數前應先進行的操作是_________________。(6)[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。載氧量測定結果如表：序號[Co(Ⅱ)Salen]樣品質量/g吸氧體積/mL(標況下)1m3.222m3.383m3.20配合物載氧量=n(吸收的O2):n([Co(Ⅱ)Salen])的計算式為_________________________(已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g/mol）。18.某廠的高銦、高鉛煙灰(In2O3、In2S3、PbO、Fe2O3、ZnO)可提取銦和鉛,工藝流程如圖：已知：i.In3+與Al3+性質相似，易水解。ii.Ksp(PbCl2)=3.2×10-5、Ksp(PbCO3)=1.2×10-14、Ksp[Pb(OH)2]=2.0×10-15。iii.In3+能被有機萃取劑P204(簡稱H2A2)萃取，其萃取原理可表示為In3+(水層)+3H2A2(有機層)?InA3·3HA(有機層)+3H+(水層)。回答下列問題：(1)“高溫酸浸”后濾渣除二氧化錳外還有________，該操作中硫元素被氧化為硫酸根，In2S3反應的化學方程式為________________________________________。(2)室溫時,向結晶產物PbCl2固體中加入NH4HCO3溶液，并加入氨水調節pH進行脫氯碳化。“脫氯碳化”過程中，為避免Pb(OH)2的生成，應將pH控制在________以下；灼燒過程中，將80.1mgPbCO3在氬氣中加熱分解(氣體產物只有CO2)，316℃時，剩余固體的質量為71.3mg，此時固體n(Pb):n(C)=________。(3)“系列操作”含如下步驟：①萃取前加入Na2SO3預處理可提高銦的純度，可能的原因是__。②關于萃取與反萃取，下列說法錯誤的是________(填標號)。A.pH越大萃取效果越好B.有機相經處理后可以循環利用C.萃取與反萃取原理相同，均利用了溶質在溶劑中溶解性的不同③反萃取時，有機相與水相體積比和反萃取率、水相中銦濃度的關系如圖所示，操作時選擇有機相和水相的體積比為________；所需玻璃儀器為________。19.化合物M是制備某藥物的中間體，其合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)A的名稱為________；B→C過程中有副產物C’()，分離C與C’的操作為_____，從物質結構角度分析，原因是________________________。