高級中學名校試題PAGEPAGE1河北省滄州市五縣聯考2025屆一模試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關說法不正確的是A.向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下B用棕色細口試劑瓶水封保存液溴C.金屬鈉著火，可用細沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器滅火D.Na比Cu活潑，Na投入溶液中，可置換出銅【答案】D【解析】A．向容量瓶中轉移液體時，為防止溶質在容量瓶刻度線之上殘留，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下，故A正確；B．液溴易揮發，光照會加速其揮發，因此應將液溴儲存在避光的容器中，液體試劑應該用細口試劑瓶儲存，最好使用棕色細口試劑瓶，使用水封法，故B正確；C．金屬鈉著火時產生過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應放出氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙土滅火，故C正確；D．Na投入溶液中，鈉先與溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選：D。2.下列化學用語表述不正確的是A.和互為同位素B.的電子式：C.和的結構示意圖都可表示為D.31號鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族【答案】B【解析】A．和兩者質子數相同，中子數不同，互為同位素，A正確；B．為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．和兩者原子核都帶有8個正電荷，核外有10個電子，結構示意圖都可表示為，C正確；D．鎵原子核外有31個電子，和鋁屬于同一主族且位于鋁元素的下一周期，所以該元素位于第四周期第ⅢA族，D正確；故答案為：B。3.下列操作或裝置不能達到實驗目的的是A．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實驗D．提純苯甲酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.加水至刻度線處改用膠頭滴管滴加，圖中操作合理，A正確；B.加熱時雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發性酸，蒸干硫酸鋁溶液最終可以得到，B正確；C．擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，氨氣極易溶于水導致燒瓶中氣體壓強減小，在外界大氣壓強作用下，滴有酚酞的水會沿導氣管進入燒瓶，酚酞溶液遇堿變為紅色，因此會看到產生紅色噴泉，C正確；D．提純粗苯甲酸用重結晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌，不使用蒸餾裝置，D錯誤；故選D。4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是

陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能與H2O反應生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，當CO2通入飽和碳酸鈉溶液時，發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氫鈉因溶解度低而析出，A正確；B．紅色褪去是因SO2與NaOH發生中和反應生成亞硫酸鈉，而非漂白性，SO2的漂白性需通過品紅溶液驗證，B錯誤；C．NO2能與H2O反應生成HNO3，反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產物含NO，說明NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出，是因濃硫酸的吸水性（物理性質）導致濃鹽酸中HCl揮發，與酸性強弱無關，D錯誤；故選A。5.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.強酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】A．無色溶液中不能存在有色離子，而高錳酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合題意；B．強酸性溶液中，碳酸氫根與反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根在該溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強堿性溶液中，四種離子相互間不反應，可以大量共存，C符合題意；D．強堿性溶液中，鎂離子與會形成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，D不符合題意；故選C。6.下列關于物質結構與性質，用途的說法錯誤的是A.Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學防護B.的鍵能強于，的熱穩定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，是一種兩性化合物D.通過引入有機基團轉化為低熔點、易揮發的【答案】D【解析】A．Mg的還原性強于Fe，當Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負極被腐蝕，鋼鐵被保護，即犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B．已知化學鍵的鍵能越大，含有該化學鍵的物質化學性質越穩定，故由于H-N的鍵能大于H-P，導致NH3的熱穩定性大于PH3，B正確；C．分子中既有氨基又有羧基，既可與酸反應又可與堿反應，是一種兩性化合物，C正確；D．乙基（C2H5-）作為一個有機基團被引入到硝酸銨中，從而降低了其熔點，但并不一定會使其變得易揮發，“易揮發”這一性質通常與物質的沸點有關，而不是熔點，D錯誤；故選D。7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期。基態Y元素原子價層p軌道上的電子數比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負性最大；基態W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。下列說法正確的是A.基態Y原子核外電子有8種空間運動狀態B.為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：D.有2個未成對電子【答案】D【解析】X、Y、Z原子序數依次增大，且為短周期主族元素，分占三個周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基態Y元素原子價層p軌道上的電子數比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期電負性最大的元素，Z是Cl；基態W元素原子的4p軌道半充滿，W是As；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，則Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。綜上，X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As。A．基態O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運動狀態有5種，故A錯誤；B．WZ3AsCl3，中心原子As有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，為極性分子，故B錯誤；C．Y與X形成的簡單化合物是H2O，W與X形成的簡單化合物是AsH3，水分子間有氫鍵，沸點高于AsH3，故C錯誤；D．Ni2+價層電子軌道表示式為，有2個未成對電子，故D正確；答案選D。8.下列實驗裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液 B.蒸發氯化鐵溶液制備氯化鐵晶體C.制取碳酸氫鈉 D.測定中和反應反應熱【答案】D【解析】A．應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，A錯誤；B．蒸發時促進鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發，得到氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，應在HCl氣流中蒸發得到氯化鐵晶體，B錯誤；C．氨氣極易溶于氯化鈉溶液，容易產生倒吸，應對調氨氣和二氧化碳氣體的通入位置，C錯誤；D．測定中和反應的反應熱的實驗關鍵是防止熱量散失，利用杯蓋、隔熱層、環形玻璃攪拌器等裝置可以減少實驗過程中的熱量散失，D正確；故選D。9.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內部的鐵繼續反應，因此可用鐵罐車運輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發生反應：，利用產生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無關，故D選；答案選D。10.實驗室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A.為使2，6-二氯吡啶溶液順利滴入，應打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易揮發的性質，用濃硫酸和固體混合加熱制備C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產物中有【答案】C【解析】將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，維持反應溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體，反應生成2，6—二溴吡啶，尾氣使用硝酸銀溶液吸收；A．恒壓滴液漏斗的支管起到平衡氣壓的作用，故無需打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞，A錯誤；B．溴離子具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，會將HBr氧化，故應用濃磷酸代替濃硫酸，B錯誤；C．加熱溫度為110℃，故應用油浴，C正確；D．三頸燒瓶中發生的是取代反應，會有HCl生成，且HBr會和硝酸銀生成溴化銀沉淀，故有沉淀生成不能說明產物中有HCl，D錯誤；故選C。11.下列實驗(圖中部分夾持裝置略)不能達到實驗目的的是A．收集B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．證明非金屬性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．密度大于空氣，收集導管長進短出，與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的，防止污染環境，A正確；B．食鹽水浸潤的鐵絲網發生吸氧腐蝕，上部壓強變小，玻璃管中紅墨水液面上升，B正確；C．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，說明酸性：硫酸>碳酸；產生的二氧化碳進入硅酸鈉溶液反應生成硅酸，說明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根據元素最高價氧化物對應水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，非金屬性：S>C>Si，C正確；D．乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑發生的酯化反應生成乙酸乙酯，該反應是可逆反應，不鞥保證所加藥品完全反應，不能達到除雜的目的，同時引入新的雜質，D錯誤；故答案為：D。12.下列事實涉及的化學方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【解析】A．“84”消毒液的主要成分為NaClO，與CO2反應生成次氯酸，A正確；B．中的O作還原劑發生氧化反應生成O2，中O作為氧化劑被還原，生成NaOH，則，B錯誤；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性環境中的氧化性比Fe3+強，正確的離子方程式為，

C錯誤；D．還原性：I-＞Fe2+，氯氣先與I-反應，根據得失電子守恒，等物質的量的氯氣剛好氧化I-，Fe2+不被氧化，，D錯誤；故答案為：A。13.沸石是一類分子架構奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴格說，沸石和分子篩兩個術語的內涵是不同的，但經常被不加區別地混用）。它們往往具有復雜的結構，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結構圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統干燥劑如等，沸石具備優異的再生性能，可反復使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結構示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進出沸石”的特殊性質【答案】C【解析】A．沸石具有復雜的結構，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結構，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優異的再生性能，可反復使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質組成的混合物，故C錯誤；D．沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。14.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質溶液為溶液。反應的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉移8molD.產品既可以與酸反應，也可以與堿反應【答案】C【解析】由圖可知，與電源負極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發生還原反應生成Ti3+離子，電極反應式為，陰極區中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應的離子方程式為+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，電極B為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發生氧化反應生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應生成間硝基苯甲酸，反應的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，電解時，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區加入陰極區，據此作答。A．由分析可知，與電源負極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時B電極反應為：，故B正確；C．陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應生成間硝基苯甲酸，反應的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，根據B電極反應，可知生成1mol轉移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉移電子為6mol，故C錯誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應，羧基呈酸性，可以與堿反應，故D正確；故答案選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基礎原料，隨著化石燃料資源的日益減少，科研工作者正在探尋和研發具有工業價值的制備方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反應：反應自發進行的條件為___________。（2）甲烷催化脫氫制乙烯物質氫氣甲烷乙烯燃燒熱/()285.8890.31411.0①已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式___________。②反應在恒溫恒壓密閉容器中進行。若向該反應器中通入水蒸氣(不參與反應)，可提高乙烯的產率，理由是___________。（3）電解二氧化碳強酸性溶液制乙烯其原理如圖所示。①該裝置中使用的是___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②b電極上的電極反應式為___________。【答案】（1）高溫（2）①.②.恒壓容器中通入水蒸氣，相當于減小了反應體系壓強，反應向氣體分子數增大的方向移動，提高了乙烯的產率（3）①.陽②.【解析】（1）反應的，，要使，需要高溫條件；（2）①根據表格的數據可得已知方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411kJ/mol；甲烷制備乙烯的化學方程式為：2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)，反應可由②×2-③-①×2得到，根據蓋斯定律，反應的焓變為ΔH=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=[2×(-890.3)+1411+2×285.8kJ/mol]=+202.0kJ/mol；②反應在恒溫恒壓密閉容器中進行。若向該反應器中通入水蒸氣(不參與反應)，容器的體積會擴大，相當于減小了反應體系壓強，反應向氣體分子數增大的方向移動，提高了乙烯的產率；（3）由圖可知，與電源負極相連的電極b為陰極，陰極上二氧化碳在酸性條件下得到電子發生還原反應生成乙烯和水，電極反應式為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，a為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2；①由上述分析可知，陰極反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2，根據兩邊的電荷守恒，應該是H+發生遷移，故采用陽離子交換膜；②由上述分析可知，b電極上的電極反應式為。16.霧霾嚴重危害人類健康和生態環境，開發穩定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內外研究的熱點。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。（1）溶液中的離子濃度由大到小順序是________。（2）①已知：生成總反應的化學方程式是，此反應可通過如下兩步完成：；。則________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和各1mol，5min達到平衡，此時容器中和NO的濃度之比為1：3，則的平衡轉化率是______。（3）屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：________。（4）通過NO，傳感器可監測的含量，其工作原理示意圖如下。①NiO電極上發生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應。②寫出Pt電極的電極反應式：________。【答案】（1）（2）①.②.75%（3）①.在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性②.在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低（4）①.氧化②.【解析】（1）溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，，由于水解微弱，且根據的化學式可知離子濃度大小為，故答案為。（2）①Ⅰ。；Ⅱ。，根據蓋斯定律，(Ⅰ-Ⅱ)得到，故答案為；②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和各，達到平衡，此時容器中和濃度之比為，設消耗的物質的量為，列“三段式”：，由于和的濃度之比為，反應容器的容積不變，所以，，解得，則的平衡轉化率，故答案為75%。（3）①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在電離平衡：，還存在水解平衡：，由于的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故答案為在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；②溶液中加入溶液后反生反應：，減小，使電離平衡右移，增大，故答案為在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低。（4）①電極為負極，在負極上失去電子，發生氧化反應，故答案為氧化；②在電極上得電子變為，發生還原反應，所以電極的電極反應式為，故答案為。17.某校學習小組利用下圖裝置研究化學反應中的物質變化和能量變化及反應速率的影響因素。回答下列問題：（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，發生反應的離子方程式為_______，形管中紅墨水液面的變化情況是_______，由該現象可判斷鐵與稀硫酸反應中反應物的總能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的總能量。（2）用純鐵片、純銅片、硫酸溶液、導線和量筒設計實驗，證明形成原電池可以改變反應速率，所用裝置如圖2所示(夾持儀器已省略)。①若極不用導線相連，則b極材料為_______(填“純鐵片”或“純銅片”)。當收集到(已折算為標準狀況，且溶液體積不變)氣體時，用時，則內，用的濃度變化表示的平均反應速率為_______。②若極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導線相連，則電子在導線上的流動方向為_______(填“極極”或“b極極”)；此時極的電極反應式為_______，當收集到(已折算為標準狀況)氣體時，用時。③根據上述實驗所得結論為_______。【答案】（1）①.②.左邊液面下降，右邊液面上升③.>（2）①.純鐵片②.0.02③.a極→b極④.⑤.其它條件不變，形成原電池能加快反應速率【解析】根據題意，要證明原電池可以改變反應速率，則需比較構成原電池前后放出氣體的速率。若a、b極不用導線相連，則b極材料為純鐵片，可觀察倒置量筒中氣泡的產生速率或收集滿量筒氣體所需時間判斷反應的速率。（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，該反應為放熱反應，會使錐形瓶中氣體受熱膨脹，形管中紅墨水液面的變化情況是左邊液面下降，右邊液面上升，由該現象可判斷鐵與稀硫酸反應中反應物的總能量>生成物的總能量。（2）①若a、b極不用導線相連，則b極材料為純鐵片，發生反應：，當收集到(已折算為標準狀況，且溶液體積不變)H2時，n(H2)==0.02mol，則消耗H2SO4的物質的量為0.02mol，用時，則內，用的濃度變化表示的平均反應速率為=0.02；②將a、b極(a極為“純鐵片”，b極為“純銅片”)用導線相連，則a為負極，b為正極，電子在導線上從負極流向正極，流動方向為a極→b極，H+在正極得到電子生成H2，此時b極的電極反應式為：；③要證明原電池可以改變反應速率，則需比較構成原電池前后放出氣體的速率，根據上述實驗可知形成原電池時生成0.02molH2消耗的時間更少，所得結論為：其它條件不變，形成原電池能加快反應速率。18.半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉化為相應的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉化為[Ag(NH3)2]+。回答下列問題：（1）CuAgSe中銅的化合價為___________；Cu的價層電子軌道表達式為___________，位于周期表___________區。（2）“脫銅”工藝中，與銀元素相關的離子反應方程式為___________。（3）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和___________。（4）“沉銀”過程中肼(N2H4)的作用是___________。（5）經上述工藝得到的粗銀還需進行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是___________(用化學語言解釋)。（6）某研究性學習小組為探究Ag與Fe3＋的反應，按圖裝置進行實驗(鹽橋中的物質不參與反應)。①K閉合時，電流表指針偏轉，石墨作___________(填“正極”或“負極”)②當指針歸零后，向U形管左側滴加幾滴Fe(NO3)2濃溶液，發現指針向反方向偏轉，寫出此時銀電極的反應式：___________。③結合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應的離子方程式：___________。【答案】（1）①.+1②.③.ds（2）Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O（3）Au（4）作還原劑將Ag(Ⅰ)還原為單質（5）NO+4H++3e-=NO↑+2H2O或2H++2e-=H2↑（6）①.正極②.Ag++e-=Ag③.Fe3++Ag=Fe2++Ag+【解析】陽極泥中加入發煙硫酸和空氣，焙燒除硒，生成硒蒸氣，反應過程中銅和銀分別生成CuO和Ag2O，加入鹽酸脫銅，CuO轉化為CuCl2，Ag2O轉化為AgCl沉淀，過濾后濾渣中加入氨水，AgCl轉化為[Ag(NH3)2]+，最后加入N2H4與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag和N2。（1）CuAgSe中Se為-2價，Ag為+1價，則Cu為+1價。）基態Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，價層電子的軌道表達式為，位于周期表的ds區；（2）脫銅工藝中，Ag2O與HCl反應生成AgCl和水，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O；（3）陽極泥經過焙燒除硒，Au、Pt仍為單質無變化，加入鹽酸后Au、Pt也不與鹽酸反應，過濾后的濾渣中含有Au、Pt，加入氨水后AgCl沉淀溶解，Au、Pt仍為沉淀，故過濾后濾渣中含有Pt和Au；（4）沉銀過程中N2H4與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag和N2，N2H4失電子作還原劑將Ag(Ⅰ)還原為單質；（5）銀的電解精煉，純銀為陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合液，硝酸濃度不能過大，否則硝酸根離子因濃度過大優先于Ag+得電子，同時H+也可能因濃度過大優先于Ag+得電子，電極反應式為NO+4H++3e-=NO↑+2H2O或2H++2e-=H2↑；（6）①該原電池裝置中，Ag為負極失電子，電極反應為Ag-e-=Ag+，石墨為正極，電極反應為Fe3++e-=Fe2+；②指針歸零后，向U形管左側滴加幾滴硝酸亞鐵濃溶液，指針反方向偏轉，此時Ag電極為正極，正極上電極反應式為Ag++e-=Ag；③結合該原電池的正負電極反應式可知鐵離子與銀反應生成亞鐵離子和銀離子，同時該反應可逆向進行，Fe3+與Ag反應的離子方程式為Fe3++Ag=Fe2++Ag+。河北省滄州市五縣聯考2025屆一模試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關說法不正確的是A.向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下B用棕色細口試劑瓶水封保存液溴C.金屬鈉著火，可用細沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器滅火D.Na比Cu活潑，Na投入溶液中，可置換出銅【答案】D【解析】A．向容量瓶中轉移液體時，為防止溶質在容量瓶刻度線之上殘留，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下，故A正確；B．液溴易揮發，光照會加速其揮發，因此應將液溴儲存在避光的容器中，液體試劑應該用細口試劑瓶儲存，最好使用棕色細口試劑瓶，使用水封法，故B正確；C．金屬鈉著火時產生過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應放出氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙土滅火，故C正確；D．Na投入溶液中，鈉先與溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選：D。2.下列化學用語表述不正確的是A.和互為同位素B.的電子式：C.和的結構示意圖都可表示為D.31號鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族【答案】B【解析】A．和兩者質子數相同，中子數不同，互為同位素，A正確；B．為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．和兩者原子核都帶有8個正電荷，核外有10個電子，結構示意圖都可表示為，C正確；D．鎵原子核外有31個電子，和鋁屬于同一主族且位于鋁元素的下一周期，所以該元素位于第四周期第ⅢA族，D正確；故答案為：B。3.下列操作或裝置不能達到實驗目的的是A．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實驗D．提純苯甲酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.加水至刻度線處改用膠頭滴管滴加，圖中操作合理，A正確；B.加熱時雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發性酸，蒸干硫酸鋁溶液最終可以得到，B正確；C．擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，氨氣極易溶于水導致燒瓶中氣體壓強減小，在外界大氣壓強作用下，滴有酚酞的水會沿導氣管進入燒瓶，酚酞溶液遇堿變為紅色，因此會看到產生紅色噴泉，C正確；D．提純粗苯甲酸用重結晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌，不使用蒸餾裝置，D錯誤；故選D。4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是

陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能與H2O反應生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，當CO2通入飽和碳酸鈉溶液時，發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氫鈉因溶解度低而析出，A正確；B．紅色褪去是因SO2與NaOH發生中和反應生成亞硫酸鈉，而非漂白性，SO2的漂白性需通過品紅溶液驗證，B錯誤；C．NO2能與H2O反應生成HNO3，反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產物含NO，說明NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出，是因濃硫酸的吸水性（物理性質）導致濃鹽酸中HCl揮發，與酸性強弱無關，D錯誤；故選A。5.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.強酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】A．無色溶液中不能存在有色離子，而高錳酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合題意；B．強酸性溶液中，碳酸氫根與反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根在該溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強堿性溶液中，四種離子相互間不反應，可以大量共存，C符合題意；D．強堿性溶液中，鎂離子與會形成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，D不符合題意；故選C。6.下列關于物質結構與性質，用途的說法錯誤的是A.Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學防護B.的鍵能強于，的熱穩定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，是一種兩性化合物D.通過引入有機基團轉化為低熔點、易揮發的【答案】D【解析】A．Mg的還原性強于Fe，當Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負極被腐蝕，鋼鐵被保護，即犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B．已知化學鍵的鍵能越大，含有該化學鍵的物質化學性質越穩定，故由于H-N的鍵能大于H-P，導致NH3的熱穩定性大于PH3，B正確；C．分子中既有氨基又有羧基，既可與酸反應又可與堿反應，是一種兩性化合物，C正確；D．乙基（C2H5-）作為一個有機基團被引入到硝酸銨中，從而降低了其熔點，但并不一定會使其變得易揮發，“易揮發”這一性質通常與物質的沸點有關，而不是熔點，D錯誤；故選D。7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期。基態Y元素原子價層p軌道上的電子數比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負性最大；基態W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。下列說法正確的是A.基態Y原子核外電子有8種空間運動狀態B.為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：D.有2個未成對電子【答案】D【解析】X、Y、Z原子序數依次增大，且為短周期主族元素，分占三個周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基態Y元素原子價層p軌道上的電子數比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期電負性最大的元素，Z是Cl；基態W元素原子的4p軌道半充滿，W是As；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，則Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。綜上，X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As。A．基態O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運動狀態有5種，故A錯誤；B．WZ3AsCl3，中心原子As有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，為極性分子，故B錯誤；C．Y與X形成的簡單化合物是H2O，W與X形成的簡單化合物是AsH3，水分子間有氫鍵，沸點高于AsH3，故C錯誤；D．Ni2+價層電子軌道表示式為，有2個未成對電子，故D正確；答案選D。8.下列實驗裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液 B.蒸發氯化鐵溶液制備氯化鐵晶體C.制取碳酸氫鈉 D.測定中和反應反應熱【答案】D【解析】A．應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，A錯誤；B．蒸發時促進鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發，得到氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，應在HCl氣流中蒸發得到氯化鐵晶體，B錯誤；C．氨氣極易溶于氯化鈉溶液，容易產生倒吸，應對調氨氣和二氧化碳氣體的通入位置，C錯誤；D．測定中和反應的反應熱的實驗關鍵是防止熱量散失，利用杯蓋、隔熱層、環形玻璃攪拌器等裝置可以減少實驗過程中的熱量散失，D正確；故選D。9.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內部的鐵繼續反應，因此可用鐵罐車運輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發生反應：，利用產生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無關，故D選；答案選D。10.實驗室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A.為使2，6-二氯吡啶溶液順利滴入，應打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易揮發的性質，用濃硫酸和固體混合加熱制備C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產物中有【答案】C【解析】將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，維持反應溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體，反應生成2，6—二溴吡啶，尾氣使用硝酸銀溶液吸收；A．恒壓滴液漏斗的支管起到平衡氣壓的作用，故無需打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞，A錯誤；B．溴離子具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，會將HBr氧化，故應用濃磷酸代替濃硫酸，B錯誤；C．加熱溫度為110℃，故應用油浴，C正確；D．三頸燒瓶中發生的是取代反應，會有HCl生成，且HBr會和硝酸銀生成溴化銀沉淀，故有沉淀生成不能說明產物中有HCl，D錯誤；故選C。11.下列實驗(圖中部分夾持裝置略)不能達到實驗目的的是A．收集B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．證明非金屬性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．密度大于空氣，收集導管長進短出，與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的，防止污染環境，A正確；B．食鹽水浸潤的鐵絲網發生吸氧腐蝕，上部壓強變小，玻璃管中紅墨水液面上升，B正確；C．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，說明酸性：硫酸>碳酸；產生的二氧化碳進入硅酸鈉溶液反應生成硅酸，說明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根據元素最高價氧化物對應水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，非金屬性：S>C>Si，C正確；D．乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑發生的酯化反應生成乙酸乙酯，該反應是可逆反應，不鞥保證所加藥品完全反應，不能達到除雜的目的，同時引入新的雜質，D錯誤；故答案為：D。12.下列事實涉及的化學方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【解析】A．“84”消毒液的主要成分為NaClO，與CO2反應生成次氯酸，A正確；B．中的O作還原劑發生氧化反應生成O2，中O作為氧化劑被還原，生成NaOH，則，B錯誤；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性環境中的氧化性比Fe3+強，正確的離子方程式為，

C錯誤；D．還原性：I-＞Fe2+，氯氣先與I-反應，根據得失電子守恒，等物質的量的氯氣剛好氧化I-，Fe2+不被氧化，，D錯誤；故答案為：A。13.沸石是一類分子架構奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴格說，沸石和分子篩兩個術語的內涵是不同的，但經常被不加區別地混用）。它們往往具有復雜的結構，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結構圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統干燥劑如等，沸石具備優異的再生性能，可反復使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結構示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進出沸石”的特殊性質【答案】C【解析】A．沸石具有復雜的結構，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結構，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優異的再生性能，可反復使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質組成的混合物，故C錯誤；D．沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。14.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質溶液為溶液。反應的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉移8molD.產品既可以與酸反應，也可以與堿反應【答案】C【解析】由圖可知，與電源負極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發生還原反應生成Ti3+離子，電極反應式為，陰極區中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應的離子方程式為+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，電極B為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發生氧化反應生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應生成間硝基苯甲酸，反應的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，電解時，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區加入陰極區，據此作答。A．由分析可知，與電源負極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時B電極反應為：，故B正確；C．陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應生成間硝基苯甲酸，反應的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，根據B電極反應，可知生成1mol轉移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉移電子為6mol，故C錯誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應，羧基呈酸性，可以與堿反應，故D正確；故答案選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基礎原料，隨著化石燃料資源的日益減少，科研工作者正在探尋和研發具有工業價值的制備方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反應：反應自發進行的條件為___________。（2）甲烷催化脫氫制乙烯物質氫氣甲烷乙烯燃燒熱/()285.8890.31411.0①已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式___________。②反應在恒溫恒壓密閉容器中進行。若向該反應器中通入水蒸氣(不參與反應)，可提高乙烯的產率，理由是___________。（3）電解二氧化碳強酸性溶液制乙烯其原理如圖所示。①該裝置中使用的是___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②b電極上的電極反應式為___________。【答案】（1）高溫（2）①.②.恒壓容器中通入水蒸氣，相當于減小了反應體系壓強，反應向氣體分子數增大的方向移動，提高了乙烯的產率（3）①.陽②.【解析】（1）反應的，，要使，需要高溫條件；（2）①根據表格的數據可得已知方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411kJ/mol；甲烷制備乙烯的化學方程式為：2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)，反應可由②×2-③-①×2得到，根據蓋斯定律，反應的焓變為ΔH=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=[2×(-890.3)+1411+2×285.8kJ/mol]=+202.0kJ/mol；②反應在恒溫恒壓密閉容器中進行。若向該反應器中通入水蒸氣(不參與反應)，容器的體積會擴大，相當于減小了反應體系壓強，反應向氣體分子數增大的方向移動，提高了乙烯的產率；（3）由圖可知，與電源負極相連的電極b為陰極，陰極上二氧化碳在酸性條件下得到電子發生還原反應生成乙烯和水，電極反應式為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，a為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2；①由上述分析可知，陰極反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2，根據兩邊的電荷守恒，應該是H+發生遷移，故采用陽離子交換膜；②由上述分析可知，b電極上的電極反應式為。16.霧霾嚴重危害人類健康和生態環境，開發穩定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內外研究的熱點。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。（1）溶液中的離子濃度由大到小順序是________。（2）①已知：生成總反應的化學方程式是，此反應可通過如下兩步完成：；。則________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和各1mol，5min達到平衡，此時容器中和NO的濃度之比為1：3，則的平衡轉化率是______。（3）屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：________。（4）通過NO，傳感器可監測的含量，其工作原理示意圖如下。①NiO電極上發生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應。②寫出Pt電極的電極反應式：________。【答案】（1）（2）①.②.75%（3）①.在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性②.在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低（4）①.氧化②.【解析】（1）溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，，由于水解微弱，且根據的化學式可知離子濃度大小為，故答案為。（2）①Ⅰ。；Ⅱ。，根據蓋斯定律，(Ⅰ-Ⅱ)得到，故答案為；②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和各，達到平衡，此時容器中和濃度之比為，設消耗的物質的量為，列“三段式”：，由于和的濃度之比為，反應容器的容積不變，所以，，解得，則的平衡轉化率，故答案為75%。（3）①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在電離平衡：，還存在水解平衡：，由于的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故答案為在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；②溶液中加入溶液后反生反應：，減小，使電離平衡右移，增大，故答案為在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低。（4）①電極為負極，在負極上失去電子，發生氧化反應，故答案為氧化；②在電極上得電子變為，發生還原反應，所以電極的電極反應式為，故答案為。17.某校學習小組利用下圖裝置研究化學反應中的物質變化和能量變化及反應速率的影響因素。回答下列問題：（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，發生反應的離子方程式為_______，形管中紅墨水液面的變化情況是_______，由該現象可判斷鐵與稀硫酸反應中反應物的總能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的總能量。（2）用純鐵片、純銅片、硫酸溶液、導線和量筒設計實驗，證明形成原電池可以改變反應速率，所用裝置如圖2所示(夾持儀器已省略)。①若極不用導線相連，則b極材料為_______(填“純鐵片”或“純銅片”)。當收集到(已折算為標準狀況，且溶液體積不變)氣體時，用時，則內，用的濃度變化表示的平均反應速率為_______。②若極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導線相連，則電子在導線上的流動方向為_______(填“極極”或“b極極”)；此時極的電極反應式為_______，當收集到(已折算為標準狀況)氣體時，用時。③根據上述實驗所得結論為_______。【答案】（1）①.②.