臨考押題卷02（新高考通用）14+4（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：Be9O16S32Sr88Zr91一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產、生活、科技、環境等關系密切。下列說法正確的是A．汽車尾氣催化轉化器可有效減少的排放，實現“碳中和”B．維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因其有較強的氧化性能清除體內自由基C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化D．蝦、蟹、昆蟲等外殼的甲殼質又稱幾丁質，屬于高分子化合物2．吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常見雜環化合物。下列關于三種物質的說法錯誤的是A．三種分子中均含有化學鍵 B．三種分子均易溶于水C．N、O、S原子雜化方式相同 D．沸點：吡咯>噻吩>呋喃3．通常以四氯化碳為萃取劑對碘單質進行萃取、富集。將富集在四氯化碳中的碘單質利用化學轉化法（NaOH溶液為萃取劑）重新富集在水中的方法稱為反萃取法。反萃取時用到的裝置為A． B． C． D．4．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結構簡式如圖所示。下列關于梔子苷敘述錯誤的是A．含有4種官能團B．能發生消去、酯化反應C．1分子梔子苷中含9個手性碳原子D．梔子苷最多能與反應5．化合物的化學式為，可用于Friedel-Crafts節基化和環己基化反應催化劑。均為短周期主族元素，與同主族，同周期，基態原子的價層電子排布式為，基態原子能級上的電子總數是能級上電子總數的2倍，與原子的質子數之和是原子序數的4倍。下列說法正確的是A．電負性：B．的單質易溶于C．鍵角：D．基態原子核外電子的空間運動狀態均有5種6．下列實驗目的對應的實驗操作正確的是選項實驗目的實驗操作A證明酸性：將通入漂白粉溶液，觀察是否變渾濁B證明溶液與反應后完全沉淀反應后靜置，取上層清液，向其中再加1滴溶液，觀察是否產生沉淀C證明具有氧化性將少量稀硫酸滴入溶液，觀察是否產生刺激性氣味的氣體D證明和溶度積的大小向氫氧化鈉溶液中先加入少量溶液，充分反應后再加入少量溶液，觀察沉淀顏色變化7．工業上或實驗室中，可用維生素C(抗壞血酸)與水中的反應生成脫氫抗壞血酸，從而制備去氧水，其原理如圖：設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A．標準狀況下，氣體含中子數為B．抗壞血酸完全反應時轉移電子數為C．脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數為D．抗壞血酸分子含鍵數為8．為有效地將粗金泥(主要成分為，含少量)中的金、銀分離，提高貴金屬的回收率，設計如下工藝流程：已知：酸浸后銀以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。下列說法錯誤的是A．“酸浸”中，鹽酸的作用是提高硝酸的氧化性B．“氨浸”中，發生反應C．物質a為D．葡萄糖與恰好反應時，物質的量之比為9．工業上制備BaS涉及如下兩個反應：①；②。時，兩反應的壓強平衡常數(以平衡分壓代替平衡濃度計算)分別為，。該溫度下，在剛性密閉容器中加入和發生反應，一段時間后達平衡狀態，此時以上兩種固體均存在。下列說法錯誤的是A．平衡時的分壓為B．平衡后抽出體積混合氣體，反應①②均正向移動C．平衡時容器內總壓強為D．平衡后再通入一定量，再次平衡時體積分數增大10．聚酰亞胺薄膜不僅具有耐高溫、耐低溫性能，還具有耐輻照、阻燃自熄、生物相容等優勢，被譽為“黃金薄膜”。一種合成方法如下所示：下列說法正確的是A．B．沸點：對二甲苯>對苯二胺C．PPD是苯胺的同系物，可與對苯二甲酸發生聚合反應D．PMDA中所有原子可以處于同一平面11．近日，海南大學某團隊以MXene作為負極，作為正極，首次報道了一種基于天然海水電解液的可充電氯離子電池。下列敘述錯誤的是A．放電時，N極發生還原反應B．放電時，發生遷移的數與陽離子數相等C．充電時，M極與電池的負極連接D．充電時，N極固體質量增加12．鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業，可用碳酸鍶和二氧化鋯在高溫下反應制得，同時有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)、鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結構如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點的原子分數坐標為，則b點的原子分數坐標為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰O原子之間的最短距離為13．向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調節體系pH促進溶解，總反應為。平衡時、分布系數與pH的變化關系如圖所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列說法正確的是A．曲線II表示的變化關系B．時，溶液中C．總反應的平衡常數D．時，14．某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為0.1，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是A．氣體A遇空氣變為紅棕色B．原試液中一定不含有C．沉淀C為D．原試液中存在的陽離子有、和二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鈹用于宇航器件的構筑。一種從鈹鋁硅酸鹽中提取鈹的工藝流程如下：已知：。回答下列問題：（1）鈹鋁硅酸鹽寫成氧化物的形式為。（2）“酸浸、過濾”步驟中，濾渣的主要成分為。（3）為了從“熱熔、冷卻”步驟中得到玻璃態，冷卻過程的特點是。（4）水相1中含有(填主要金屬離子)，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量水相1，觀察到的現象是(結合離子方程式回答)。（5）濾液2可以進入步驟再利用。（6）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是。（7）BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結構如圖所示。①BeO晶體中，的配位數為。②若BeO晶體的密度為，則晶胞參數nm。已知。16．（14分）在生活、生產中有重要用途，使用不當會造成環境污染。某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質。（1）儀器是填儀器名稱，D裝置的作用是。（2）向裝置中滴加溶液之前，需先通入一段時間，此操作的目的是。（3）實驗時，裝置中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置，向其中滴加適量氨水，有白色沉淀生成，則白色沉淀為填化學式。（4）若裝置中溶液褪色，說明二氧化硫具有填序號。a．氧化性b．還原性c．漂白性（5）蜜餞樣品中存在殘留的，為測定的含量，實驗如下：現將含量超標的蜜餞樣品進行處理后，配制成溶液，取出溶液，加入氫氧化鉀使殘留的以亞硫酸鹽的形式固定，加入硫酸使游離，再用的碘標準溶液滴定，滴定時用填名稱溶液作指示劑，如果消耗碘標準溶液，則樣品中的含量為。17．（15分）為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點。

Ⅰ.【資源化一：利用CO2制水煤氣】在容積為L的恒容密閉容器中進行反應，方程式為

。當投料比時，CO2的平衡轉化率與溫度、初始壓強的關系如圖所示。（1）在恒溫恒容條件下，關于以上反應下列表述能說明反應已經達到化學平衡狀態的是___________。(不定項)A． B．氣體的平均相對分子質量不再變化C．氣體的密度不再變化 D．CH4和CO2的物質的量之比不再改變（2）初始壓強(填“>”“<”或“=”，下同)；當溫度為℃、初始壓強為時，a點時的。（3）起始時向容器中加入molCH4和molCO2，在溫度為℃時反應，此時初始壓強為，該反應的平衡常數，溫度和體積不變的情況下，繼續加入molCH4和molCO2，再次達到平衡后，CO2的轉化率。(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.【資源化二：利用CO2制天然氣】二氧化碳加氫制甲烷過程中主要發生反應：反應I：

反應II：

在密閉容器中，壓強恒為Pa、時，CO2平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如圖所示。（4）結合【資源化一】中信息，反應I的，該反應在條件下能自發進行。A．高溫

B．低溫

C．任意溫度（5）CO2平衡轉化率后升高的主要原因是。（6）CO2制備甲烷過程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請從反應速率和反應方向兩個角度分析說明CO*是CO2活化的優勢中間體的原因是。18．（15分）H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如圖所示。回答下列問題：（1）B的名稱是，B→C的反應類型是。（2）D中官能團的名稱是，F→G的另一產物是(填化學式)。（3）有機分子中N原子電子云密度越大，堿性越強。已知：烴氧基為推電子基。下列有機物中堿性最強的是(填標號)。a.

b.

c.

d.（4）寫出G→H的