浙江省杭州地區2025屆化學高二下期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的2、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NAB．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數等于2NAC．NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2NAD．1molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子3、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.1NA4、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2OD．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應5、下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是（）ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液A．A B．B C．C D．D6、據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣8、下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子9、使用下列裝置給液體升溫時，將化學能轉化為熱能的是A． B．C． D．10、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮(14A．所含分子數和質量均不相同B．含有相同的質子和中子C．含有相同的分子數和電子數D．含有相同數目的中子、原子和分子11、為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是()編號被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣A．A B．B C．C D．D12、實驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是A． B．C． D．13、有機物X、Y、Z的結構簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結構簡式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發生顯色反應C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構體D．X、Y、Z在一定條件下都能發生取代反應、加成反應和氧化反應14、依據下列熱化學反應方程式作出的判斷正確的是①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ·mol－1③C(s)+O2(g)=CO(g)H3=ckJ·mol－1④H2(g)+O2(g)=H2O(l)H4=dkJ·mol－1A．a＞bB．a+c＜bC．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=（b－a）kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－115、復旦大學教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實現電動汽車充電10秒即可行駛400公里的目標，其結構如圖所示，則下列說法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a電極為電池的正極，金屬鋰發生氧化反應C．b電極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發生反應16、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）317、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液18、最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1319、下列說法中正確的是A．阿伏加德羅常數就是指6.02×1023B．1mol任何物質都約含有6.02×1023個分子C．3.01×1023個Na＋的物質的量是0.5molD．2molSO42－約含有1.204×1023個SO42－20、苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是()A．官能團不同 B．常溫下狀態不同C．相對分子質量不同 D．官能團所連烴基不同21、下列各種方法中，最適用于煉制相應金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂22、已知鹵代烴可與金屬鈉反應：R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX下列有機物可以合成環丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業生產原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業制備Z單質的化學方程式為________________________。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業上用X氣態氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________。24、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。25、（12分）B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗27、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質儀器有___________________(2)為了體現“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質發生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。28、（14分）如圖所示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為___。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2。它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是_________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式：____________________________________。（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填序號)。a．Cl2b．FeC．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1。試配平下列方程式：FeSO4+________K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到_________升氧氣。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C。本題的易錯點為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據是分散質粒子直徑的大小，因此分散質粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質區別。2、C【解析】

A、Cl2與NaOH反應生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價既升高又降低，0.1molCl2參加反應轉移0.1NA的電子，選項A錯誤；B.根據化學反應：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧氣反應生成2molNO2，由于可逆反應的存在，混合后氣體中分子總數小于2NA，選項B錯誤；C.根據化學反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉移2e－，則NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2NA，C正確；D.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，則lmolFe在氧氣中充分燃燒失去8/3NA個電子，D錯誤；答案選C。3、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，A錯誤；B.22.4L（標準狀況）氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個原子形成的單質，因此含有的質子數為18NA，B正確；C.1molFe溶于過量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉移數為3NA，C錯誤；D.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，D錯誤。答案選B。4、A【解析】試題分析：A、乙烯發生加成反應是含有碳碳雙鍵，乙烷中不含有，因此性質的不同不是原子間或原子與原子團間的相互作用而影響的，故不正確；B、甲烷不能是酸性高錳酸鉀褪色，但甲苯可以，說明苯環對甲基上氫原子的影響，變得活潑，易被氧化，故能夠證明上述觀點；C、鈉和水反應比較活潑，而鈉與乙醇反應不劇烈，說明乙基使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2O；D、說明苯環對羥基的影響較大，使H變的活潑，故能說明上述觀點。考點：考查有機物的性質。5、C【解析】

A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，該物質會和NaHCO3、Na2CO3都反應，應加NaOH溶液，A錯誤；B、NaOH會和FeCl2、FeCl3都反應，應加鐵屑還原，B錯誤；C、Fe不和NaOH溶液反應，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正確；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反應，應用飽和NaHCO3溶液，D錯誤；故答案為C。6、B【解析】

水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B。注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。7、B【解析】

A項、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發生絡合反應不能大量共存，故A錯誤；B項、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C項、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；D項、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應又能與堿反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等，在判斷能否共存的同時還要注意習題的要求，本題的易錯點就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。8、D【解析】試題分析：根據教材中SiO2的晶體空間結構模型，每個硅原子與4個氧原子結合形成4個共價鍵，每個氧原子與2個硅原子結合形成2個共價鍵，其空間網狀結構中存在四面體結構單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個頂角，Ａ錯誤；金剛石的最小環上有6個碳原子，SiO2的晶體結構可將金剛石晶體結構中的碳原子用硅原子代替，每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子，所以其最小環上有6個硅原子和6個氧原子，Si、O原子個數比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項錯誤，Ｄ正確；答案選Ｄ。考點：考查晶體的空間構型。9、C【解析】

A.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學能轉化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。10、D【解析】分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相同、氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，根據m=nM可知判斷二者質量不同，據此分析判斷。詳解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。11、C【解析】

A．加成產物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質，應蒸餾分離，故A錯誤；B．溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應滲析法分離，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，可選溴水、洗氣，故D錯誤；故答案為C。在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：①不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。12、A【解析】

A.實驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用濃硫酸進行稀釋完成，濃硫酸是液態物質，不能使用天平稱量，天平稱量是用來稱量固體物質質量，A符合題意；B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過玻璃棒引流，轉移至容量瓶中，該操作為移液、洗滌，B不符合題意；C.往蒸餾水中加入濃硫酸，為了防止局部過熱造成液體飛濺，需要不斷攪拌，也可以使溶液混合均勻，C不符合題意；D.量取一定體積的濃硫酸時，為準確量取其體積，最后要使用膠頭滴管滴加，D不符合題意；故合理選項是A。13、D【解析】A.根據X的結構簡式可知，X的分子式為C8H8O3，選項A錯誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發生顯色反應，選項B錯誤；C.X、Y所含官能團不一樣，結構組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構體，選項C錯誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發生酯化反應，屬于取代反應，均含有苯環一定條件下能發生加成反應，均含有羥基，一定條件下都發生氧化反應，選項D正確。答案選D。14、A【解析】A、反應①為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，反應②為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故a＞b，選項A正確；B、反應①+③與②無法建立關系，故無法判斷a+c和b的大小，選項B錯誤；C、根據蓋斯定律，由②×2-①×2得反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=2（b－a）kJ·mol－1，選項C錯誤；D、根據蓋斯定律，由②-①-④得反應CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－1，選項D錯誤；答案選A。15、B【解析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據電子的流向，a電極為電池的負極，金屬鋰發生氧化反應，B錯誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產生OH-，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發生反應而溶解，D正確；答案選B。如何判斷電池的正負極？我們來看看判斷負極的常見方法：①電子流出的一極是負極，②發生氧化反應的一極是負極，③陰離子向負極移動，④負極有可能因參加反應溶解而變細，⑤通常較活潑金屬作負極，⑥如果是二次電池，與電源負極相連的的一極，在放電時是負極。16、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。17、C【解析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C。本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關。18、D【解析】該結構為一個分子的結構而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點和面心上,共有8+6=14個;C位于棱的中點和體心,共有12+1=13個,故它的化學式為Ti14C13。19、C【解析】

A、阿伏加德羅常數指1mol任何物質所含的粒子數，約為6.02×1023，故A錯誤；B、分子錯誤，應為粒子數，像NaCl就不存在分子，故B錯誤；C.3.01×1023個Na＋的物質的量是0.5mol，故C正確；D，2molSO42－約含有1.204×1024個SO42－，故D錯誤。答案選C。20、D【解析】

物質的結構決定了物質的性質。苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是其結構不同，苯酚分子中有苯環和羥基，而乙醇分子中有乙基和羥基，兩者官能團相同，但官能團所連的烴基不同，其在常溫下的狀態經及相對分子質量也是由結構決定的，故選D。21、B【解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據此分析。【詳解】A.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強，所以氧化鐵與鋁粉反應鋁熱反應可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項是B。本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質與金屬活動性關系是本題解答的關鍵。22、C【解析】

A.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合題意；B.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合題意；C.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合題意；D.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案為C。解題依據：已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX，可以增加碳鏈，或者由連狀烴轉變成環狀烴進行分析。二、非選擇題(共84分)23、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數為4，原子序數大于Na，則Z為Si元素，據此進行解答。【詳解】根據分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養了學生的學以致用的能力。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，據此分析作答。【詳解】B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與O2、KMnO4等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱。《實驗化學》的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現象、實驗不足等等。26、產生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費，裝置b為簡易啟普發生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。28、D4原子E2A12C離子8B分子12石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰【解析】

根據晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質。【詳解】(1)代表金剛石的是D，金剛石的基本結構單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。(2)代表石墨的是E，石墨的片層結構由正六邊形結構組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳