2025年浙江省紹興市諸暨市化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NaNO2一種食品添加劑，它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)中NO2-被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－2、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的實(shí)驗(yàn)式均為：CH2OC．N2H4的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O6、下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．蔗糖 B．麥芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是（）①HF的熔沸點(diǎn)比VIIA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③9、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．10、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A．萃取B．蒸餾C．結(jié)晶D．升華11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板C．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑12、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)13、氯化銨溶液的性質(zhì)是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定14、下面有關(guān)葡萄糖與果糖的說(shuō)法中，不正確的是()A．二者互為同分異構(gòu)體 B．它們都易溶于乙醇、乙醚C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜15、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A．福爾馬林、酒、醋B．苯、汽油、無(wú)水酒精C．甘油、乙醇鈉、氯仿D．豆油、丙烯酸、四氯化碳16、下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（）A．酚類(lèi)－OH B．羧酸－CHOC．醛類(lèi)－CHO D．CH3OCH3醚類(lèi)17、下列描述中正確的是A．CS2為V形的極性分子B．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化18、下列反應(yīng)屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨19、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C．中國(guó)是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D．華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)20、下列有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型歸屬正確的是()①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制環(huán)己烷③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④由乙烯制備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制備溴乙烷A．②③⑥屬于加成反應(yīng)B．②④屬于聚合反應(yīng)C．①⑤屬于取代反應(yīng)D．③④⑤屬于氧化反應(yīng)21、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．T1＞T2B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解22、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問(wèn)題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_(kāi)____________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；由A通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別__________、__________。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))（3）寫(xiě)出與G分子式相同的所有羧酸類(lèi)的同分異構(gòu)體：_________________（4）寫(xiě)出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________25、（12分）無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說(shuō)出兩點(diǎn)）27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為_(kāi)_________________。(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。28、（14分）某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過(guò)比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：①取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測(cè)溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。②_________（填操作），測(cè)得溶液的pH２＞pH１。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)如下:①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說(shuō)明固體A中含有_______離子。②結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：____________。（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是__________。29、（10分）鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。回答下列問(wèn)題(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序號(hào))a．1s22s22p43s13px13py13pz1b．1s22s22p33s23px13py13pz1c．1s22s22p63s13px1d．1s22s22p63s2(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_________________________。(3)MgO是一種耐火材料，熔點(diǎn)2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，這兩個(gè)離子半徑大小關(guān)系是_________；MgO的熔點(diǎn)高于MgCl2的原因是__________________。(4)葉綠素a是自然界中常見(jiàn)的含鎂化合物，從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有________個(gè)，葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在_______(填標(biāo)號(hào))。a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結(jié)構(gòu)單元。則該尖晶石的化學(xué)式為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．由B分析可知，□是H+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：①標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)；②列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值；②求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑤細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。2、A【解析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來(lái)鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B、三種物質(zhì)都溶于水，故不能用水來(lái)鑒別這三種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無(wú)法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無(wú)法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。3、A【解析】試題分析：A、CO2的結(jié)構(gòu)式：O="C=O"，A正確；B、淀粉的實(shí)驗(yàn)式不是CH2O，B錯(cuò)誤；C、N2H4的電子式中氮原子與氮子之間有一對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)4、A【解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A選項(xiàng)正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解析】

A.工業(yè)上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯(cuò)誤；D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項(xiàng)為D。6、B【解析】

A.蔗糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，葡萄糖和果糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖分子結(jié)構(gòu)中無(wú)醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.麥芽糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖)，麥芽糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C.淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙酸甲酯可發(fā)生水解反應(yīng)，但其不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。7、D【解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨水是弱堿，鹽酸是強(qiáng)堿，因此室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應(yīng)中氨水過(guò)量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，反應(yīng)中醋酸鈉過(guò)量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、B【解析】分析：本題考查的氫鍵的存在和性質(zhì)，注意氫鍵的存在影響到物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解度，密度等，而非金屬性強(qiáng)弱只影響到分子的穩(wěn)定性，不影響沸點(diǎn)。詳解：①HF分子間存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)比VIIA族其他元素氫化物的高，故正確；②乙醇、乙酸都可以和水形成氫鍵，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中分子間存在氫鍵，使分子距離增大啊，體積變大，密度比液態(tài)水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，所以尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故正確；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)的氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間的氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故正確；⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解，是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】

醇類(lèi)有機(jī)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個(gè)氫原子。【詳解】A.羥基所在碳原子上有1個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒(méi)有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。10、C【解析】分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成，水淋為溶解過(guò)程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，故選C。11、D【解析】A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液中的鐵離子具有氧化性，常用于蝕刻電路板，B錯(cuò)誤；C.鈉、鉀等均是活潑金屬，炭雖然具有強(qiáng)還原性，不能用于冶煉鈉、鉀等金屬，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。12、D【解析】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、A【解析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，水解電子實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。14、B【解析】

A.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正確；D.果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正確；故選B。15、C【解析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A．福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，屬于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．苯由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，汽油主要是由C4～C10各種烴類(lèi)組成，是混合物，無(wú)水乙醇是純度達(dá)到99%以上的乙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甘油、氯仿、乙醇鈉都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，選項(xiàng)C正確；D．丙烯酸、四氯化碳是純凈物，豆油是混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。16、D【解析】

A、分類(lèi)錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于醇類(lèi)，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類(lèi)于酚；B、官能團(tuán)錯(cuò)誤，官能團(tuán)應(yīng)該是羧基，而不是醛基；C、分類(lèi)和官能團(tuán)均錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于酯類(lèi)，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團(tuán)是酯基，但是具有醛類(lèi)的性質(zhì)；D、該物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確；故選D。甲酸酯的官能團(tuán)是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。17、C【解析】

A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；B．ClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(7+1-2×3)=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；D．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選C。18、A【解析】

游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程是氮的固定，據(jù)此解答。【詳解】A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯(cuò)誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯(cuò)誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【解析】

A．高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C．稀土是我國(guó)的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)，故D正確；故選B。20、C【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型特征判斷分析。詳解：①乙酸、乙醇在濃硫酸和加熱條件下生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)；②苯在催化劑和加熱條件下與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；④由乙烯制備聚乙烯是加聚反應(yīng)；⑤由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；⑥由乙烯制備溴乙烷是加成反應(yīng)；所以A選項(xiàng)中③屬于氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中②屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中①⑤都屬于取代反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中④是加聚反應(yīng)，⑤是取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。21、C【解析】

A．升高溫度，促進(jìn)HCO3-的分解，即溫度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移動(dòng)，CO32-濃度增大，因此T1＞T2，A正確；B．CO2濃度增大，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，CO32-濃度降低，B正確；C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，CO32-濃度增大，C錯(cuò)誤；D．大氣中CO2含量增加時(shí)，平衡向左移動(dòng)，CO32-濃度降低，碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)，因此海水中的珊瑚礁將逐漸溶解，D正確；答案選C。22、D【解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類(lèi)型，無(wú)孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D二、非選擇題(共84分)23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價(jià)，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說(shuō)明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，銨根離子為+1價(jià)，Ｔ的相對(duì)分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個(gè)數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團(tuán)分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④和⑤即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；有機(jī)推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱(chēng)、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計(jì)算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)猓乐规V屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過(guò)快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸起催化劑作用，加入時(shí)放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進(jìn)行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進(jìn)行分析作答。【詳解】（1）A.為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧幔瑢?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩帷⒁宜幔蔄項(xiàng)正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過(guò)多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項(xiàng)正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因?yàn)椋核〖訜崛菀卓刂茰囟取⒃蠐p失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。27、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤(pán)攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時(shí)，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無(wú)影響偏大【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，包括計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時(shí)，需要使用到膠頭滴管；(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)要使用500mL的容量瓶，因此計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)，也需要按照500mL計(jì)算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤(pán)天平的精確度為0.1g，因此稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱(chēng)量到1g，那么游碼應(yīng)該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，物品應(yīng)該放在左盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量；(4)溶解時(shí)，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時(shí)，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)定容時(shí)，需要加入蒸餾