第一單元化學反應中的熱效應

■I考點1化學反應的皓變

［教材基礎一自熱勃

1.反應熱、焙變

(1)反應熱

在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所釋放或汲取的能量叫做反應

熱。

(2)焰變

在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中汲取或釋放的熱量稱為反應的焰變。

(3)反應熱與婚變的關系

恒壓條件下，化學反應的反應熱等于焰變。

2.吸熱反應和放熱反應

(1)兩角度理解

①從能量凹凸角度理解

八小0,放熱反應△#0,吸熱反應

②從化學鍵角度理解

號＞&?為例焦反度.

?牝學生"「卅“―A"?。

放足■■品

(2)常見的放熱反應和吸熱反應

①放熱反應：大多數化合反應、中和反應、金屬與酸的反應、全部的燃燒反應。

②吸熱反應：大多數分解反應、鹽類的水解反應、Ba(0H)2-8FL0和NH￡1反應、C與

HzO(g)反應、C與C0?反應。

3.反應熱、活化能圖示

反應H坦

(D在無催化劑的狀況，分為正反應的活化能，氏為逆反應的活化能，△〃=￡一￡。

(2)催化劑能降低反應的活化能，但不影響焰變的大小。

[題點全練一過高考]

題點一基本概念辨析

1.下列說法正確的是()

A.放熱反應不須要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應

B.水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變更的反應熱

C.同溫同壓下，反應H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△〃不同

D.可逆反應的△〃表示完全反應時的熱晶變更，與反應是否可逆無關

解析：選DA項，反應Fe+S=FeS為放熱反應但須要加熱，反應2NHC1+

Ba(OH)2=BaCL+2NH3+21LO為吸熱反應，在常溫下就可以進行，錯誤；B項，水蒸氣變為液

態水不屬于化學反應，錯誤；C項，A〃與反應條件無關，錯誤。

2.下列說法中正確的是()

A.在化學反應過程中，發生物質變更的同時不肯定發生能量變更

B.破壞生成物全部化學鍵所須要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所須要的能量時，該

反應為吸熱反應

C.生成物的總烯大于反應物的總烯時，反應吸熱，卜心0

D.△〃的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

解析：選C化學反應中肯定有能量變更，A項錯誤；B項中，由△仁斷開舊化學鍵汲

取的能量一形成新化學鍵放出的能量，得△水0,故為放熱反應：吸熱反應的△冷0,C正確:

△〃的大小與熱化學方程式的化學計最數成正比關系，D錯誤。

題點二焙變、活化能的圖像分析

3.某反應過程中體系的能量變更如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.反應過程可表示為

A+BC—*[A-B-C]-AB+C

反應物過渡態生成物

B.￡為反應物的總能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能

C.正反應的熱效應△￡/:；一四＜0,所以正反應為放熱反應

D.此圖中逆反應的熱效應AH=ELE《0,所以逆反應為放熱反應

解析：選D由圖可知，正反應放熱，△，為負值；逆反應吸熱，A//為正值，|)錯誤。

4.已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應過程中的能量

變更如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的

卜H=________kJ?moL(用含6、￡的代數式表示)，1mol氣體A

氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量反度過日

_(填“肯定高”“肯定低”或“凹凸不肯定”)。

⑵若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則￡和反的變更是：8

_____，卜比________(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案：(1)吸熱反一&肯定低(2)減小減小不變

■考點2熱化學方程式

［教材基礎一自熱身］

1.概念

能夠表示反應熱的化學方程式叫熱化學方程式。

2.意義

不僅表明白化學反應中的物質變更，也表明白化學反應中的能量變更。例如：H2(g)

15

O2(g)=H-.O(l)八〃=一285.8kJ-mor,表示在25℃和1.01X10Pa下，1mol氫氣和

0.5mol氧氣完全反應生成1mol液態水時放出285.8kJ的熱量。

3.書寫步驟

4.留意事項

(1)熱化學方程式不注明反應條件。

⑵熱化學方程式不標“t”“I”，但必需用s、1、g、aq等標出物質的聚集狀態。

(3)熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，其△〃必需與化學方程式及物質的聚集

狀態相對應。

［題點全練一過高考］

題點一熱化學方程式的正誤推斷

1.航天燃料從液態變為固態，是一項重要的技術突破。鉞是高效率的火箭材料，燃燒時

放出巨大的能展，已知1kg金屬鍍完全燃燒放出的熱量為62700kjo則被燃燒的熱化學方

程式正確的是()

A.Be+^0j=Bc0△/「-564.3kJ,mol-1

B.Be(s)4-^0>(g)^Be0(s)A//=+564.3kJ?mol-1

C.Be(s)(g)=BeO(s)A//=-564.3kJ?mol-l

I).Be(s)(g)^BeO(g)△//=-564.3kJ,mol-1

解析：選C1kgBe的物質的量為=千mol,又因為1kg被完全燃燒放

yJgnio3iy

62700

出的熱量為62700kJ,貝！1mol鍍完全燃燒放出的熱量為丁而萬kj=564.3kJ,Be弓氧氣

9

反應生成BeO,則其熱化學方程式為Be(s)+，(g)=BeO(s)AQ—564.3kJ-moL。

2.試驗測得：101kPa時，1mol也完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1mol

CHi完全燃燒生成液態水和C02,放出890.3kJ的熱量°下列熱化學方程式的書寫正確的是

()

1

?CHXg)4-20z(g)=C02(g)+21L0(l)△"=+890.3kJ?mol-

-1

?CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)A//=-890.3kJ-mol

-1

@CHKg)+202(g)=C02(g)+2H°0(g)A〃=—890.3kJ?mol

-1

@2H2(g)+02(g)=2I120(l)A//=-571.6kJ-mol

A.僅有②B.僅有②④

C.僅有②?④D.全部符合要求

解析：選B書寫熱化學方程式時要重點留意其與一般化學方程式不同的幾點：(1)生成

物的穩定狀態,也0為液態，C的穩定化合物為C/。⑵單位是kJ?molI不是kJ。(3)數值,

的數值要與方程式中計量系數保持一樣。(4)符號，吸熱用“+”，放熱用“一”。僅②④

符合要求。

［規律方法］推斷熱化學方程式的“5審法”

題點二熱化學方程式的書寫

3.依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。

(l)SiHi是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO?和液態H?0.已知室溫

下2gSilL自燃放出熱量89.2kJ0Sill,自燃的熱化學方程式為

(2)在25°C、101kPa下，肯定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量。kJ,其燃燒生成

的CO?用過量飽和石灰水汲取可得10()gCaCO,沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為

(3)Si與C1兩元素的單質反應生成1molSi的最高價化合物，復原至室溫，放熱687kJ,

已知該化合物的熔、沸點分別為一69°C和58℃,寫出該反應的熱化學方程式：

(4)CuCl(s)與Oz反應生成CuCk(s)和一種黑色固體(在25℃、101kPa下，已知該反應

每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是

(5)化合物AX,和單質X2在肯定條件下反應可生成化合物AXs。回答下列問題：

已知A片的熔點和沸點分別為-93.6°C和76℃,AX5的熔點為167℃<,室溫時AXa與氣

體X?反應生成1molAX.s,放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為

答案：(l)SiH,i(g)+202(g)=SiO>(s)+2H20(l)A>7=-1427.2kJ-mol-1

-1

(2)Gll50lI(1)4-302(g)=2C02(g)+31L0(1)A//=-2<2kJ-mol

(3)Si(s)+2Cl2(g)=SiCli(l)A〃=-687kJ?mol"'

-1

(4)4CuCl(s)+02(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)A〃=-177.6kJ-mol

-1

(5)AX3(1)+X2(g)^—AXs(s)A//=123.8kJ-mol

4.依據圖像寫出下列反應的熱化學方程式。

(D己知化學反應A2(g)+Bz(g)=2AB(g)的能量變更如圖1所示，請寫出該反應的熱化學

方程式：___________________________________________________________

(2)如圖2是1molNO?和1molCO反應生成CO^IINO過程中能量變更示意圖，請寫出

帆和CO反應的熱化學方程式：。

解析：(1)由圖1可知，生成物總能量高于反應物總能量，故該反應為吸熱反應，△〃=

+(a—b)kj-molf。(2)由圖2可知，產物總能量低于反應物總能量，該反應是放熱反應，△〃

=4一傷=134kJ,moi-1—368kJ,mol-l=-234kJ,mol-lo

-1

答案：(l)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△〃=+(a—QkJ-mol

-1

(2)N02(g)+C0(g)=C02(g)4-NO(g)A//=-234kJ?mol

■考點3反應熱的測量與計算

［教材基礎一自熱身］

i.燃燒熱

2.中和熱

(1)中和熱的概念及表示方法

(2)中和熱的測定

①裝置

②計算公式

0.418(友一幻,-i

”=一一1而L叮?mol

fl起始溫度，t'2終止溫度。

(3)留意事項

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，削減試驗過程中的熱量損失。

②為保證酸完全中和，實行的措施是使堿稍過量。

3.能源

［知能深化一掃盲點］

提能點表示燃燒熱、中和熱的熱化學方程式

(1)當用熱化學方程式表示中和熱時，生成氏0的物質的量必需是1mol,當用熱化學方

程式表示燃燒熱時，可燃物的物質的量必需為1moU

(2)描述反應熱時，不論是用“反應熱”“焙變”表示還是用表示，其后所跟數值都

須要帶“+”“一”符號，如某反應的反應熱(或焰變)為△〃=-0kj?molf或AQ+Q

kJ?mol-1,△//>()表示吸熱，A/K0表示放熱。

(3)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“一”號，但用A/Z

表示時，必需帶“一”號，如某物質的燃燒熱為△仁一。叮?|11。17或。10-010「二

［對點練］

1.推斷下列說法的正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

⑴已知CHQH⑴的燃燒熱△〃=-238.6kJ-mol-1,則CH30H⑴+1a(g)=C(X(g)+

2H>0(g)A〃=-238.6kJ?01。1一|()

(2)C0(g)的燃燒熱△〃=一283.0kj-molf,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為

2C0(g)+02(g)=2C02(g)A/^-566.0kJ-moF'C)

⑶甲烷的燃燒熱A〃=-890kJ-mor1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH/g)+

2Q-(g)=C02(g)+2H20(g)△4一890kJ?moL()

(4)用稀硫酸和NaOH溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為112soi(aq)+

2Na0H(aq)=Na2S0((aq)+2H2O(1)△Q—2義57.3kJ?moL()

+-

(5)已知稀溶液中,H(aq)4-0H(aq)=H20(l)△仁一57.3kJ?mol,則稀醋酸與稀

氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量()

(6)已知HC1和NaOH反應的中和熱A〃=-57.3kJ-mol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧

化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ-moFl()

答案：⑴義(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.填空。

⑴2cO2(g)=2CO(g)+(h(g)反應的A〃=+2X283.0kJ-m。「則CO(g)的燃燒熱是

⑵葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mor,,則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式為

⑶氫氣的燃燒熱為285.5kJ-mol-1,則電解水的熱化學方程式為

(4)已知中和反應的中和熱為57.3kJ?moP'o則B式0H)?和鹽酸反應表示中和熱的熱化

學方程式為_____________________________________________________________________

-1

(5)C8H18(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H20(l)△//=一5518kJ-mol,即GJL的燃燒熱

為。

答案:(1)283.0kJ-mor1

-1

(2)C.HI20H(s)+602(g)=6C02(g)+6H2O(1)A-2800kJ-mol

⑶2H?0⑴里維2H?(g)+0,(g)

A//=+571kJ?mol-1

+

(4)OFT(aq)+H(aq)=H2O(1)

A〃=—57.3kJ-mol-1

(5)5518kJ?mol-1

［題點全練一過高考］

題點一燃燒熱、中加熱的含義

1.已知反應：①101kPa時，2c(s)+O?(g)=2CO(g)A〃=-221kJ-mol-1；②稀溶

液中，H+(aq)+0H-(aq)=H20(DA//=-57.3kJ?mol，下列結論正確的是()

A.碳的燃燒熱△“V—110.5kJ-mol-1

B.①的反應熱為221kJ-mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△〃=-2X57.3kJ-mol-1

D.稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1molH20,放出57.3kJ的熱量

解析：選A由于2c(s)+O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩定的氧化物，因此

221kJ”,=］］0.5kj?m?！覆皇翘嫉娜紵裏?由于C0轉化為C()2放出熱量，故碳的燃燒

熱△〃<-110.5kJ-moir,A正確；反應熱的表示包含三部分：“符號”、“數值”和“單

位”，而B項中沒有表示出符號，B錯誤；強酸、強堿在稀溶液中發生中和反應的中和熱

=-57.3kJ-mor1,C錯誤；由于醋酸是弱電解質，電離時汲取熱量，故稀醋酸與稀NaOH

溶液反應生成1molH?0時放出的熱最小于57.3kJ,D錯誤。

2.下列說法正確的是()

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-moL,則為HJMs)+3OKg)=3CO2(g)+3H?0(l)△〃

=-1400kJ-mol-1

B.在肯定條件下將1molSO「和0.5mol0?置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,

則反應的熱化學方程式為2s(h3+CMg)2SOXg)A仁一158.4kJ-mol-1

C.已知稀溶液中，H-(aq)+0H-(aq)=H20(l)八，=一57.3kJ-mol-1,則稀氨水與

稀鹽酸溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應的中和熱△仁一57.3kJ?molL則稀硫酸與氫氧化鈉固體反

應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ?mol-1

解析：選A燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒放出的熱量，故［mol葡萄糖燃燒放出熱

量1400kJ,A正確；B項中反應為可逆反應，1molSO：和0.5mol0,反應生成的SO3小于1

mol,故2s0?(g)+02(g)2s03(g)A//(-158.4kJ-mor1；一水合氨為弱電解質，不完全

電離，電離時吸熱，故稀氨水與稀鹽酸反應生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ；氫氧化

鈉固體溶于水時放熱，其與稀硫酸反應生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ,B、C、D錯誤。

題點二中和熱的測定

3.利用如圖所示裝置測定中和熱的試驗步驟如下：

①用量筒量取5()mLD.5()molJ鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸

度；②用另一量筒量取50mL0.55mol-L-1NaOH溶液，并用同一溫度

計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合勻稱，測得

混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？o

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次快速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是—(填序號)。

A.用溫度計當心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現將肯定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?I7】的稀

鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△〃、△〃、△〃，則△〃、△〃、△名的大小關系為

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm：又知中和反應后生成溶液的比熱容

c=A.18J?gf?為了計算中和熱，某學生試驗記錄數據如下：

起始溫度6/℃終止溫度tz/C

序號試驗

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據該學生的試驗數據計算，該試驗測得的中和熱△//=__________(結果保留一位小

數)。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理

由是____________________________________________________________________________

解析：(1)在中和熱的測定試驗中為了確保反應物被完全中和，經常使加入的一種反應物

略微過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液時應當一次快速倒入。(3)使鹽酸與NaOH

溶液混合勻稱的正確操作：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。(4)稀氫氧化

鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液口溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解

質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要汲取熱量，故放出熱量的數值要小一些，△〃大一

些。(5)取三次試驗的平均值代入公式計算即可。(6)硫酸與Ba(OH”溶液反應生成BaSO,

沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(0H)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

答案：(D確保鹽酸被完全中和(2)C(3)1)(4)A//,=A/Z<A/Z(5)-51.8kJ-mol

t(6)不能H2soi與1^(")2反應生成1^60,沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱

■考點4反應熱的計算與比較

［知能深化一掃盲點］

提能點(一)反應熱計算的三種方法

方法1依據化學方程式計算反應熱

(1)反應熱的肯定值與各物質的物質的量成正比，依據熱化學方程式中的△〃求反應熱,

如

aN+施=cC+㈤

abcd

/?(A)〃(B)/?(C)“(D)|。|

則

abcdI△M

(2)留意事項

①熱化學方程式中化學計量數表示的是實際參與反應物質的物質的量。

②列比例時留意上下單位一樣。

［對點練］

1.油酸甘油酯(把對分子質量884)在體內代謝時可發生反應：C5TH.oA(s)+

8002(g)=570)2(g)+52H式)(1)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8X10,kjo油酸甘油酯的燃燒熱人〃為()

A.3.8X10'kJ?mol-1

B.-3.8X101kJ-mDl-1

C.3.4X10'kJ?mol-1

D.-3.4X10*kJ-mor1

解析：選D燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg

油酸甘油酯釋放出熱量3.8X10、kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為了麗X3.8X"

kJ^3.4X104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱△〃=-3.4X10'kJ?moF'o

方法2依據鍵能計算反應熱

(1)計算公式：△〃=反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

(2)依據鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共價鍵的數目，如H2分

子中含有2個(0—H)共價鍵，NL分子中含有3個(N—H)共價鍵等。要留意晶體結構中化學鍵

的狀況，常見的有1molP」含有6molP-P鍵，1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，1mol

石墨晶體中含有1.5molC—C鍵，1mol金剛石含有2moic—C鍵，1molSiQ含有4moiSi—0

鍵等。

［對點練］

2.肯定條件下，在CD?與足量碳反應所得平衡體系中加入比和適當催化劑，發生反應：

-1

C0(g)+3H2(g)CHt(g)+H2O(g)A^=-206.2kJ-mol

-1

CO(g)+H2O(g)C0z(g)+H2(g)△〃=-41.2kJ-mol

(1)二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是

(2)已知298K時相關化學鍵鍵能數據為

化學鍵H—H0—HC-HC>W

E/(kJ?mol-1)4364654131076

則依據鍵能計算，△"=,它與上述實測值差異較大的緣由可能足

解析：(D將題給兩個熱化學方程式依次編號為①、②，依據蓋斯定律，由①一②，可得:

-1

C02(g)+4H2(g)CH1(g)+2H20(g)八〃=一206.2kJ-mol-(-41.2kJ-mol)=-

165.0kJ?moF'c(2)該反應中斷裂1molKO鍵、3molH—H鍵，形成4molC—H鍵、2

mol0—H犍，則△〃=(1076+436X3)kJ-mol-1-(413X4+465X2)kJ-mol-,=-198

kj-mor\反應溫度、壓強不同，鍵能數據不精確，因此計算值與實測值相差較大。

答案：(l)Ca(g)+4似g)CH,(g)+2H?0(g)△〃=-165.0kJ-mol-*

(2)-198kJ-mor1反應溫度、壓強不同，鍵能數據不精確

方法3利用蓋斯定律計算反應熱

1.蓋斯定律

(1)內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熔變都一樣。即

化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。如圖，△〃=△〃

(2)實例：如已知反應①、②，求CO燃燒生成CO?的反應熱。

?C(s)4-Oj(g)=C02(g)

@C(s)+1o2(g)=CO(g)△外

由①一②可得

CO(g)(g)=C02(g)

2.利用蓋斯定律計算反應熱的一般步驟

［對點練］

3.用比。2和H2soi的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H'(aq)^Cu"(aq)+H?(g)A"=+64.39kJ?mol-1

-1

2H202(1)=21130(1)+02(g)A//=-196.46kJ-mol

-1

H2(g)+1o,(g)=H,O(l)△Q—285.84kJ-mol

在H2soi溶液中，Cu與HG反應生成Cu?+(aq)和H?0(l)的反應熱△〃等于()

A.—417.91kJ,mol-1B.—319.68kJ,mol-1

C.+546.69kJ?moLD.-448.46kJ?mol-1

解析：選B將已知反應從上到下依次標記為①、②、③，則①+②xj+③得：Cu(s)

+2+

+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)AQ—319.68kJ?moL。

提能點(二)反應熱大小的比較

比較△，的大小時需考慮正負號，對放熱反應，放熱越多，越??；對吸熱反應，吸

熱越多，△〃越大。

(1)吸熱反應的△〃比放熱反應的人(前者〉0,后者＜0)。

(2)產物相同時，同種氣態物質燃燒放出的熱量比等量的固態物質燃燒放出的熱量多；反

應物相同時，生成同種液態物質放出的熱量比生成等量的氣態物質放出的熱量多。

(3)生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應比強酸和強堿(或弱堿和強酸，或弱酸和

弱堿)的稀溶液反應放出的熱量多。

(4)對于可逆反應，因反應不能進行完全，實際反應過程中放出或汲取的熱量要小于相應

熱化學方程式中的反應熱教值。

［對點練］

4.下列各組熱化學方程式的△〃前者大于后者的是()

?C(s)+02(g)=C02(g)AH\

C(s)+1o2(g)=C0(g：'

②S(s)+02(g)=S()2(g)A/Z

S(g)+02(g)=S02(g)

@H2(g)+1o2(g)一H20(l)△挺

2H2(g)4-02(g)=2H20(l)△/條

@CaC0：t(s)=CaO(s)+CO2(g)A凡

CaO(S)+H20(1)=Ca(OH)2(aq)A出

A.①B.?

C.②③④1).???

解析：選C有正、負之分，比較時要連同“+”“一”在內一起比較，類似數學中

的正、負數大小的比較。①中第一個熱化學方程式減去其次個熱化學方程式可得：CO(g)

O2(g)=CO2(g)A〃=△〃一△%該反應為放熱反應，即△〃一△〃<(),所以②

等量的固態硫變為硫蒸氣時汲取熱量，故在與02反應產生同樣的SO2時，氣態硫放出的熱量多，

即③發生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故A叢)△"；④碳

酸鈣分解汲取熱量，△A>Q,CaO與H_0反應放出熱量，N似0,明顯△片

［題點全練一過高考］

題點一反應熱的計算

1.1.5g火箭燃料二甲基火(C%—NH—NH—CH3)完全燃燒,放出50kJ熱量,則二甲基

游的燃燒熱△〃為()

A.-1000kJ?mol-1B.-1500kJ

C.-2000kJ-mol-1D.-2000kJ

解析：選C1.5g二甲基腓的物質的量是0.025nol,依據燃燒熱的定義可知，1mol

二甲基胱完全燃燒放出的熱量應當為（了Mx50）kJ-mo：T=2000kJ-mol-',即二甲基陰

0.

的燃燒熱△，為一2000kJ-mor'o

2.已知：

C(s)4-ll20(g)=C0(g;+Il2(g)A11=akJ-mol

-

2C(s)+02(g)=2C0(g)A//=-220kJ-mol'

H—H、0=0和0—H鍵的鍵能分別為436kJ?496kJ-mor^n462kJ?moL,

則4為()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

解析：選D依據蓋斯定律，由題給的兩個熱化學方程式可得：2H,0(g)=2H,(g)4-0,(g)

A//=+(2a+220)kJ,mol\則有：4X462kJ,mol'_2X436kJ?mol-l_496kJ?mol-1

=(2a+220)kJ-mol-',解得々=+130,故選項D正確。

3.(2024?山東滕州二中模擬)由金紅石TiO2制取單質Ti,涉及的步驟為

Ma

TiO^TiCl)8O(p^ArTio已知：

@C(s)+0v(g)=C02(g)A/X

②2co(g)4-02(g)=2C02(g)A在

③TiOz(s)+2Cl2(g)=TiC14(s)+02(g)A乩

貝lj反應TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC"(s)+2CO(g)的△〃為()

A.△〃+2△〃-2A亂B.△〃+△〃一△4

C.A〃+2△〃一△萬D.2A〃

解析:選C依據蓋斯定律，由2X①一②+③，可得TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCL(s)

+2C0(g)A/U2△〃一△4+△〃，故C項正確。

4.(2024?河南安鶴新開四校聯考)工業上制取硝酸鉉的流程圖如下所示：

|兇卜|----1N01-——*?|NO^|*HNOs-——*NII1NO3

請回答下列問題：

-1

已知：4NO(g)+4NH3(g)4-O2(g)4N2(g)+6H..0(g)AJ7=-1745.2kJ-mol；

6N0(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H20(g)A//=-l925.2kJ?mol%

則反應I的熱化學方程式可表示為

解析：將已知的兩個熱化學方程式從上到下依次標記為①和②，依據蓋斯定律由①X5

一②X4得：4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)A〃=—l025.2kJ?mol，

1

答案：4NH.3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H20(g)A//=-J025.2kJ-mor

題點二反應熱大小的比較

5.(2024?湖南長沙模擬)已知：

@H(g)+^)2(g)=H0(g)

22△H\=akJ?mol-1

②2H2(g)+()2(g)=2H20(g)AHz=bkJ,mol-l

@lb(g)(g)^H0(1)A〃=ckJ,mol-1

④2H2(g)+O2(g)=2HQ(l)△Ht=dkJ,mol-1

下列關系式中正確的是()

A.水c<0B.b>d>0

C.2a=b<0D.2c=cf>0

解析：選C氫氣燃燒為放熱反應，2K0,氣態水液化放出熱量，故生成液態水放出的

熱量多，但A//小，故。＜水（），A項錯誤；同理，水從0,B項錯誤；熱化學方程式中化學計量

數表示物質的量，化學計量數增大一倍，人〃為原來的2倍，故2a=樂0,C項正確；同理，

2c=火0,D項錯誤。

6.丙烷(C3HJ完全燃燒后只有C&和H2,不會造成環境污染，已知有以下四個熱化學方

程式：

僅凡(g)+5Q..(g)=3C0,(g)+4HQ(g)

A//=-akJ,mol1

@C3HR(g)+502(g)=3C02(g)+4山0⑴

卜H=—bkJ?mol-1

③2C：凡(g)+902(g)=4C02(g)+2C0(g)+8也0(1)

AH=-ckJ?moI7

4-21hO(g)

AH=—dkJ,mol-1

其中a、b、c>d最大的是()

A.aB.b

C.cD.d

解析：選C①與②相比生成液態水比氣態水放出的熱量多，所以力a；④中各物質的物

質的量均為①中的一半，所以公焉：③與②相比，相當『2molC曲有1mol完全燃燒，1mol

不完全燃燒，故放出的熱量C大于6,所以c最大。

［課時達標檢測］

［課堂真題集訓一明考向］

1.(2024?江蘇高考)通過以下反應可獲得新型能源二甲醛(CH2CU)。下列說法不正確的

是()

-1

?C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)卜H\=akJ-mol

②CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)

AHi=bkJ?mol-1

-

@C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)、H\=ckJ?mol'

④2cH30H(g)=CHQCH，(g)+H：O(g)A"=dkJ-mol-1

A.反應①、②為反應③供應原料氣

B.反應③也是C0?資源化利用的方法之一

C.反應CHQH(g)TcihOCH3(g)+1iL0(l)的△kJ-mol-1

D.MIS2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H.-O(g)WA〃=(2〃+2c+4kJ?m。1-

解析：選C反應①的產物為CO和比，反應②的產物為COn和山，反應③的原料為C0?

和乩，A項正確；反應③將溫室氣體CO2轉化為燃料CH：QH,B項正確；反應④中生成物為

氣體，C項中生成物1L0為液體，故C項中反應的焙變不等于^'mol_1,C項錯

誤；依據蓋斯定律，由②X2+③X2+④，可得所求反應的焰變，D項正確。

2.(2024?江蘇高考)通過以下反應均可獲得生。下列有關說法正確的是()

-

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+a(g)A=571.6kJ?mol'

-1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)A=131.3kJ-mol

③甲烷與水反應制氫：CHKg)+Ha(g)=C0(g)+3H2(g)△〃=206.1kJ-mol-1

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③運用催化劑，減小

I).反應CHKg)=C(s)+2H2(g)的A//=74.8kJ-mol-1

解析：選D反應①是太陽能轉化為化學能，A不正確；反應②中八層＞0,是吸熱反應，

B不正確；反應③運用催化劑不能變更反應的焙變，△〃不變，C不正確；D項中，由蓋斯定

律，反應③一②可得CHKg)=C(s)+2H2(g)A/U74.8kJ?moL,正確。

3.(2014?江蘇高考)已知：C(s)+02(g)=C02(g)A/Z

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

2co(g)+0,(g)=2C01g)

4Fe(s)+302(g)=2Fe20a(s)AH、

3C0(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)十2Fe(s)A/

下列關于上述反應焰變的推斷正確的是()

A.&a>0,Ay%<0B.卜壓>0,A^>0

C.D.△〃+△/￡

解析：選cc與a生成co?的反應是放熱反應，△〃<(),ca與c生成co的反應是吸熱

反應，A〃>0,CO與。2生成”的反應是放熱反應，人以0,鐵與氧氣的反應是放熱反應，△HK0,

A、B項錯誤；前兩個方程式;相減得：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△外=△〃一△〃，即△〃=

△也+A4，C項正確；由4Fe(s)+302(g)=2Fe2()3(s)△4和6co(g)+2Fe2()3(s)=6CO2(g)

+4Fe(s)2△任相加，得2co(g)+02(g)=2C()2(g)A%=(△〃+2△寓/3,D項錯誤。

4.(2013?江蘇高考芍選)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷

酸鹽如Ca3(P03等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。

白磷(PJ可由C&3(P()J2、焦炭和Si(h在肯定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

-1

2Ca3(P0t)2(s)+10C(s)=6Ca0(s)+Pt(s)+10C0(g)A=4-3359.26kJ-mol

CaO(s)+Sia(s)^CaSi()3(s)△〃=-89.61kJ,mol-1

2Cas(PO.)z(s)+6SiOz(s)+10C(s)=6CaSi0,($)+Pi(s)+1OCO(g)AM

則AA=kj-mor'o

解析：依據蓋斯定律，其次個熱化學方程式X6+第一個熱化學方程式，即得第三個熱化

學方程式，則△〃=△〃+A"X6=+3359.26kJ?嘰口+6X(—89.61kJ?mor')=+2

821.6kJ?mol-,o

答案：+2821.6

5.[2024高考組合題)

(1)(2024?全國卷I節選)下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備

氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統(I)和系統(II)制氫的熱化學方程式分別為

制得等量比所需能量較少的是。

⑵(2024?全國卷II節選)正丁烷9島。)脫氫制1-丁烯(CH)的熱化學方程式如下:

?C.Hl0(g)=C,Hs(g)+HKg)AH\

已知：②CJiiKg)+#(g)=C4H8(g)+H20(g)AA=-119kJ?mol-1

-1

@H2(g)