單元質檢卷（九）化學試驗基礎

（分值:100分）

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.固液分別操作中，須要用到的儀器是（）

2.下列試驗操作正確的是（）

A.運用冷凝管時，從下口通入冷凝水

B.用堿式滴定管量取13.60mL酸性KMnO,溶液

C.容量瓶、量筒洗滌后,在烘箱中烘［-

D.過濾洗滌沉淀時，一邊倒入蒸儲水，一邊用玻璃棒攪拌沉淀

3.正確應用物質性質并規范操作是保障平安的前提。下列做法不正確的是)

A.工業上金屬鈉殘渣用乙薛進行處理

B.苯酚不慎沾到皮膚上,用氫氧化鈉溶液擦拭

C.大量氯氣泄漏時，戴好防毒面具,噴稀堿液進行吸取

【）.向電石上滴加飽和食鹽水,將產生的氣體驗純后點燃,視察燃燒現象

4.下列試驗現象預料正確的是（）

NHxCl和Ca(OHh

稀鹽酸

/

冷池

A.燒杯中產生白色沉B.加鹽酸出現白色渾

淀，一段時間后沉濁，加熱變澄清

淀無明顯變化

KMnO*、

酸性溶液、

C.KMnCh酸性溶液在D.液體分層，下層呈無色

苯司甲苯中均褪色

5.下列關于CL的試驗操作能達到試驗目的的是（

6.下列有關說法不正確的是)

A.向Mg（0H）2加入足量稀硫酸，加熱濃縮,冷卻結晶后得到硫酸鎂晶體

B.氨水清除試管壁附著的限鏡

C.可用稀硝酸鑒別MgL、AgN（h、Na2cNaAlO2四種溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸雜質，加入碳酸鈉溶液,分液

7.探究FeSO,的熱分解產物的試驗裝置如圖所示，乙和丙中盛有檢驗相應物質的常用試劑,試驗完成

后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關試驗操作或現象的敘述正確的是（）

A.試驗過程中持續通氮氣的目的是排出裝置內空氣

B.用鹽酸和％[Fe（CN）6]溶液檢驗殘留固體的主要成分

C.乙裝置中生成白色沉淀、內裝置中溶液褪色

D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代

O+H0一

8.試驗室用茉、濃硫酸和濃硝酸制備硝基藻的試驗裝置如圖所示,發生反應的方程式:

濃,酸_NO：

NO,△kJ+H0下列說法錯誤的是（）

A.反應中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑

民溫度計的作用是測水浴的溫度，長導管的主要作用是平衡氣壓

C.試驗制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內混合物中分別出硝基苯可將反應后的混合物倒入水中，再分液

9.利用下列裝置（夾持裝置略）進行試驗,能達到試驗目的的是（）

紫、澳混合液

AgNO,

濱井溶液

干燥的?4gCl2-6H2O

HC1_____/一尾氣

處理

.CuSO4

溶液

丙T

A.用甲裝置制備并收集CO?

B.用乙裝置制備澳苯并驗證有1IB1產生

C.用丙裝置制備無水MgCk

D.用丁裝置在鐵上.鍍銅

10.84消毒液是主要用于環境和物體表面消毒的含氮消毒劑,有效成分是NaClO,某探討小組探究

NaClO溶液的性質，設計了下列試驗：

裝置圖試劑X試驗現象

產生少量黃

①0.2mcl?I「鹽酸

球色氣體

0.2mol?L1K1淀

-②溶液變藍

U0.2mol?L粉溶液

工NaClO溶液

0.2mol?L1

③FeSOMH'）和溶液變紅

導2mLXKSCN混合溶液

0.2mol?L_1AlCh產生白色沉

④

溶液淀

下列推斷不正確的是（）

A.試驗①中發生的主要反應是cio+cr+2ir-ci2t+H2O

B.試驗②中發生的主要反應是CK「+2「+2I「一Cl+I2+H3O

C.試驗③中該條件下氧化性強弱為C10>Fe3*

D.試驗④中C10與A1”相互促進水解

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得

4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。

11.下列試驗中，能達到相應試驗目的的是（）

先加幾滴o.lmol?L-'

NaCl溶液,再加幾滴

0.1mol?L“Na2s溶液

ImLO.Imcl-L

AgNO,溶液

A.制備并收集乙酸乙酯B.證明氯化銀溶解度

12.某科學愛好小組查閱資料得知.反應溫度不同,氫氣還原氧化銅的產物就不同，可能是Cu或

CuQ,Cu和CuQ均為不溶于水的紅色固體，但CuzO能與稀硫酸發生反

應:Cu￡+H2soi=_CuSO.+Cu+HzOo為探究反應后的紅色固體的成分，他們提出了以下假設：

假設一:紅色固體只有Cu

假設二:紅色固體只有CuQ

假設三:紅色固體中有Cu和CuiO

下列推斷正確的是（）

A.取少量紅色固體,加入足量的稀疏酸,若溶液無明顯現象，則假設?和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應,若溶液呈藍色且仍有紅色固體,則只有假設三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H?還原,最終得到固體6.4克,則假設二成立

D.試驗室可用向新制Cu（0H）2懸濁液（堿性）中加入葡萄糖后加熱,來制取Cu2O

/~\KMnO"OH-

13.環己醇被高銃酸鉀“氧化”發生的主要反應為（/°H—<50rKOOC（CH?*COOK

A/KO,（高缽酸鉀還原產物為MnOJ試驗過程:在四口燒瓶裝好藥品,打開電動攪拌,加熱,滴加環己

醉，裝置如圖。下列說法不正確的是（）

（約0.060mo!）

A.“氧化”過程應接受熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸儲分別試驗

C.滴加環己醇時不須要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點1滴反應后混合物,未出現紫紅色,則反應已經完成

14.室溫下進行下列試驗,依據試驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選

項試驗操作和現象結論

CMQ結合的實

A向苯酚濁液中滴入Na2s溶液,濁液變清

力比S2的弱

X溶液中確定含有

B將X溶液滴在KI淀粉試紙上,試紙變藍色

12

Ag’的氧化性確定

C向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO：,溶液,溶液變紅

比Fe”的強

向2支均盛有2ml.相同濃度的N&，Ag（S2（h）2」溶液的試管中，分別滴入2%(Agl)<

D

滴相同濃度的KCKKI溶液，前者無明顯現象,后者有黃色沉淀A；P(AgCl)

15.依據下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選

項試驗操作和現象試驗結論

ASO?緩慢通入滴有酚麟的NaOH溶液中，溶液紅色褪去sa具有漂白性

2N0?(g)=

B將充溢NO?的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深

MOKg)為放熱反應

C將稀硫酸酸化的HQ溶液滴入Fe（N03）2溶液H」，溶液變黃色氧化性:HQ>Fe”

常溫下，用pH試紙測得0.1mol?I/1Na￡03溶液的pH約為10:0.1HSO§結合H.的實力比

1)

mol?L1NallSG溶液的pH約為5SO?3.的強

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）銅片與濃硫酸反應后，銅片表面變黑，為探討該黑色物質的成分，某化學愛好小組查閱資

料得知：該黑色物質可能含CuO、CuS、Cu2s及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2（磚紅色）。該愛好小組

通過圖1所示試驗流程對該黑色物質的成分進行探究,其中步驟也在圖2裝置中進行。

已知:Cu2在酸中不穩定,生成Cu?和Cu;銅的硫化物難溶于稀硫酸。回答下列問題：

⑴若測得濾渣【中含Cu,寫出“黑色物質”中加入稀硫酸發生反應生成Cu的離子方程

式:。

⑵檢驗圖2中整套裝置氣密性的方法是，儀器X的名稱

是。

⑶步驟ii中檢驗固體II洗滌干凈的方法是0

⑷通過計算確定固體II中確定存在的硫化物是（寫化學式）。

⑸為防止環境污染,丙裝置可選用下列裝置中的（填標號）。

NHz

17.（12分）苯胺（0）是重要的化工原料。某愛好小組在試驗室里制取并純化苯胺。

NH：NHjCl

已知:①b與NHa相像，與鹽酸反應生成lb（易溶于水的鹽）。

NOzNHz

②用硝基苯制取苯胺的反應為：26+3Sn+12HCl-2+35nCL+4H2

③有關物質的部分物現性質見下表：

一一

對

相

分

物質熔點沸點密度

子溶解性

質/℃(gcnT3；

量/,c

微溶于

荒水，

胺936.31841.02

易溶于

乙醛

硝難溶于

基水，

1235.7210.91.23

苯易溶于

乙醛

乙微溶于

74116.234.60.7134

水

I,制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,

向三頸燒瓶中滴入確定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。

be

（Jj.OmL硝基.

〈三#10g.

圖1

⑴滴加適量NaOH溶液的目的是,寫出主要反應的離子方程

式。

【I.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒版，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣。用“水蒸氣

蒸儲”的方法把B中苯胺慢慢吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分別混合物得到粗苯胺

和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取,得到乙健萃取液。

iii.合并粗采胺和乙健萃取液,用NaOH固體干燥,蒸儲后得到苯胺1.86g0

圖2

⑵裝置A中玻璃管的作用是o

⑶在苯胺吹出完畢后,應進行的操作是先,再。

⑷該試驗中苯胺的產率為（保留三位有效數字）。

⑸欲在不加熱條件下.除去苯胺中少量的硝基苯雜質，簡述試驗方

案.>

18.（12分）CIS是一種強氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某愛好小組通過如圖所

示裝置對其進行制備、收集、吸取并制取NaClOz。

口）儀器A的名稱是。

⑵圖中裝置有一明顯錯誤,請指出:

⑶打開B的活塞,A中有CIO?生成,D中吸取C16后生成NaClO：和NallCO：b寫出D中所發生反應的離

子方程式:__________________________________

⑷E中溶液出現黃色能否說明CIO?未被和Na￡0：，的混合溶液充分吸取,推斷并說明理

由：O

⑸寫出一種提高C102吸取率的方法:。

⑹E裝置吸取逸出的少量C1&氣沐后所得溶液(pH為5.5~6.5)中存在少量C1O2,當pHW2

時,C1O2能被「還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量C1。，的試驗方案:取確定體枳E裝置

中的溶液于分液漏斗中,,則溶液中存在(試驗中須運用的試劑有:CCL、

稀硫酸、淀粉溶液)

19.(12分)某探討小組由Cu(NO)溶液先制得Cu(NO3-3HQ晶體,然后在下圖所示試驗裝置中(夾

持及控溫裝置省略)，用CU(N03)2?3H2O晶體和SOClz制備少量無水CU(NO3)2。已知:SOCb的熔點為一

105°C、沸點為76℃、遇水猛烈水解生成兩種酸性氣體。

?1)由01(義),)2溶液制得01r0.,)2.3H8晶體的試驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。

①蒸發濃縮時當蒸發皿中出現(填現象)時,

停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(N03)2?3H力晶體,可接受的方法是(填一

種)。

⑵①儀器c的名稱是。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時,需打開活塞(填“a”“b”或“a和b”)。

⑶裝置甲中CU(N03)2-3壓0和SOCL發生反應的化學方程式

為。

(4)裝置乙的作用是,

20.(12分)為測定CuSO」溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：

I.甲方案

1

試驗原理:CuSOi+BaCL~BaSO,I+CuCl2

試驗步驟：

足量BaCL溶液

⑴推斷SO24.沉淀完全的操作為

⑵步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為-

⑶步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。

（4）固體質量為wg,則（?（CuSOi）=mol,L'o

⑸若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得。（CuSO,）（填“偏高”“偏

低”或“無影響”）。

【I.乙方案

試驗原理iZn+CuSOr_ZnSO.+Cu

2n+H2soi-ZnS0<+H21

試驗步驟：

①按卜圖安裝裝置（夾持儀器略去）

②……

③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑

④調整D、E中兩液而相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數并記錄

⑤將CuSOq溶液滴入A中并攪拌,反應完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生

⑥待體系復原到室溫,移動E管,俁持D、E中兩液面相平,讀數并記錄

⑦處理數據

磁力攪拌裝置

（6）步驟②為。

⑺步驟⑥需保證體系復原到室溫的緣由是（填序號）。

a.反應熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應速率受溫度影響

（8）Zn粉質量為ag,若測得乩體積為bmL,已知試驗條件下P（Hj=dg-L,則c（CuSO.）=

mol（列出計算表達式）。

⑼若步驟⑥E管液面高于I）管,未調液面即讀數,則測得c（CuSO,）（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

U0）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO,溶液的濃度:（填“是”或“否”）.

單元質檢卷（九）化學試驗基礎

1.C固液分別用過濾操作,用到的儀靜為漏斗,C項符合題意。

2.A冷凝管內的水流方向為由下向匕接受逆流原理，保證較好的冷凝效果,A正確;高鎰酸鉀具有

氧化性，能夠腐蝕膠皮管,應用酸式滴定管量取,B錯誤;量筒、容量瓶不須要烘干,洗滌干凈后晾干

即可,放進烘箱中烘干會影響其精確度,C錯誤;過濾時不能用玻璃棒攪拌，否則易損壞濾紙,使過濾

失敗,D錯誤。

3.BNa能與乙醉反應生成乙醇鈉和氫氣，R反應緩和，則少量金屬訥殘渣可用乙招進行處理,A正

確；苯酚能和氫氧化鈉溶液發生中和反應,生成可溶于?水的苯酚鈉，但NaOII溶液有強腐蝕性,對皮膚

有損害,B錯誤;氯氣有毒且溶于堿,則氯氣泄漏時,應戴好防毒面具,并噴稀堿液進行吸取,C正確：

電石與水反應速率快,用飽和NaCl溶液代替水可減緩反應速率，生成的乙快是易燃氣體,須要臉純

后點燃,D正確。

4.B氯化鏤和氫氧化鈣固體受熱分解生成氨氣,氨氣與氯化亞鐵溶液反應，馬上生成白色沉淀，白

色沉淀快速變為灰綠色,最終變為紅褐色,A錯誤;苯酚鈉溶液與鹽酸反應生成苯酚，出現白色渾濁，

由于苯酚溶于熱水，則加熱變澄清.B正確；苯不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應,不能使酸性高鋅酸鉀溶

液褪色,C錯誤；四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度，則分層后，卜層

腆的四氯化碳溶液呈紫色或紫紅色D錯誤。

5.A濃鹽酸可以和氯酸鉀發生反應生成氯氣,化學方程式為KC1CM6HC1—KC1+3CLt+3H。A正確;

除去CL中的HC1須要用到飽和的NaCl溶液,但在洗氣裝置中須要長導管進短導管出，B錯誤;CL的

密度比空氣大,應用向上排空氣法.在集氣裝置中應長導管進,C錯誤;CL易溶于\aOH溶液,用題圖

裝置吸取尾氣簡潔導致CL沒有完全被NaOH溶液吸取,污染空氣,I）錯誤。

6.B氫氧化鎂與硫酸反應生成硫駿鎂和水，硫酸鎂溶液在酸性條件下經加熱濃縮、冷卻結晶可制

著硫酸鎂晶體,A正確;氨水和銀不反應,不能用氨水清除銀鏡,應用消酸溶液清洗試管壁附著的銀

鐮,B錯誤;MgLAgNG、Na?）：,、NaAW四種溶液分別與HNO：,反應時，現象分別為溶液變為黃色、無

明顯現象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消逝，現象不同，能鑒別,C正確；乙酸乙酯中含

有乙酸雜質，加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與乙酸反應生成能溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶

液，出現分層,通過分液達到除雜的目的,D正確。

7.CFe??易被空氣中氧氣氧化,加熱前解除裝置內空氣,是防止FeSO”被氧化,加熱過程中通氮氣的

目的是排出反應中生成的氣體,A錯誤;殘留的紅棕色固體是氧化鐵,溶于稀鹽酸得到F屋的溶液,應

選擇KSCN溶液檢驗,而K：/Fc（CN）」溶液是用來檢驗的,B錯誤;反應中生成的氣體是SOa和S02,

乙中盛裝BaCL溶液,應有BaSO（白色沉淀生成,丙中盛裝品紅溶液,可視察到品紅褪色,C正確;丁裝

置中盛裝NaOII溶液吸取尾氣,石灰水的濃度低,吸取效果差,不能代替NaOII溶液,D錯誤。

8.A濃硫酸在該反應中是催化劑、口.濃硫酸具有吸水性，使反應能向生成硝基苯的方向進行，即又

可作吸水劑,A錯誤；由反應條件可知，水浴加熱,溫度計的作用是測定水浴的溫度，長導管可冷凝回

流、平衡氣壓,B正確;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯處于混合液的下層,C正確;硫酸、硝

酸可溶于水,硝基苯不溶于水，則可將試管內混合物倒入水中，再分液,可分別出硝基苯"）正確。

9.C木題考杳化學試臉基礎”A項,CO「的收集方法錯誤;B項，由于浪易揮發，揮發出的限能與

AgNO：,反應生成沉淀，會干擾HBr的檢驗;D項，電鍍時,待鍍金屬作帙極,因此鐵應當作陰極,連接電

源負極。

10.B試驗①產生少量黃綠色氣體，說明有氯氣生成,其發生的主要反應是C10+C1

+2H—Cl2t+HOA正確;試驗②定粉溶液變藍，說明生成了單質碘，該環境為堿性環境，其發生的主

要反應是C10+2r+lL0—cr+h+2'DH；B錯誤;試驗③溶液變紅,說明生成Fe3；反應是C1(T氧化Fe〃

變為Fe",則該條件下氧化性強弱為C10>Fe\C正確;試驗④產生.白色沉淀,CIO冰解顯堿性,A廣水

解顯酸性,兩者相互促進水解,D正確。

11.1)制取乙酸乙酯須要用濃硫酸作催化劑,A錯誤：ImLO.Imol?I「的AgN。,溶液滴加幾滴

0.Imol-1/的NaCl溶液生成白色沉淀AgCLAgNO*有剩余,再滴加幾滴0.bnol?L1的Na2s溶

液,AgNOj與Na￡反應生成Ag2s沉淀,所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀,B錯誤；乙烯、乙醇都

能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色,所以該裝置不能驗證溟乙烷的消去產物是乙烯,C錯誤;碳酸鈉與稀硫

酸反應放出二氧化碳,證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,證明非金屬性

C〉Si,D正確。

12.CD取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則

假設一成立,假設二、三不成立,A錯誤;若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有

紅色固體，說明反應后還有紅色固體銅存在，但不能說明原紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫

酸反應也能生成銅，則假設二或三成立,B錯誤;假設一.：紅色固體只有Cu2O,則7.2gCu,0的物質的量

/?(Cu0)^=0-05mol,和比反應后生成銅的物質的量為0.Imo】，質量為6.4g,所以假設二

214^p-

成立,C正確;葡萄糖含有醛基,可以與新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱后制取CuX),D正確。

13.B“氧化”過程反應溫度小于50C,因此應接受熱水浴加熱,A正確;裝置中用到的球形冷凝管

不能用于蒸儲分別試驗,蒸儲分別用直形冷凝管冷卻，B錯誤;恒壓滴液漏斗的漏斗上方和燒瓶己經

平衡壓強了，因此滴加環己醇時不須要打開恒壓滴液漏斗上端活塞,C正確；依據環己醇0.031mol

失去電子為0.031molX8=0.248moi,0.060mol高鏈酸鉀得到電子為0.060moiX3=().18mo1,因此在

濾紙上點1滴反應后混合物，未出現紫紅色,說明高銖酸鉀已經反應完，也說明反應已經完成,D正

確。

14.AD苯酚濁液中滴入Na2s溶液生成苯酚鈉,可知以出0結合H.的實力比S2的弱,A正確;X可能為

氯水、碘水等,滴在KI淀粉試紙上,試紙變藍色,B錯誤;FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AgNO?溶液,亞鐵離子、硝酸根離子發生氧化還原反應生成鐵離子,不能說明Ag.的氧化性確定比Fe3-

的強,C錯誤;府小的先沉淀，由現象可知K，(AgI)〈A：KAgCl),D正確。

15.BS0?緩慢通入滴有酚酷的NaOH溶液中，溶液紅色褪去是因為二氧化硫和NaOH反應使溶液堿性

減弱,并不是因為SO?具有漂白性,A錯誤;將充溢N0：的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，

說明溫度上升平衡逆向移動，則反應2N0式g)TO(g)為放熱反應,B正確:硝酸根離子在酸性條件

下具有強氧化性,可氧化亞鐵離子、該試驗無法證明是何種物質氧化的亞鐵離子,C錯誤;NazSOx溶液

顯堿性,是因為S*一發生了水解,NaHSO：,溶液顯酸性,說明HSOW勺電離程度大于水解程度,HS%結

合H'的實力比SO?3-的弱,D錯誤。

16.答案(DCU20+2H'-CU2+CU+HX)

(2)封閉裝置末端，向分液漏口中注入適量水，使下端浸在水中，接著加水至形成?段水柱，?段

時間內水柱不發生回落，則裝置氣密性良好錐形瓶

(3)取少量最終一次洗滌液，向其中滴加BaCL溶液,若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈

(4)CuS(5)cd

解析(1)該黑色物質可能含CuO、CuS、Cu；,S及有可能被黑色掩蓋顏色的CuQ(磚紅色)，由己知信息

可知,銅的硫化物難溶于稀硫酸,只有CuQ溶于酸生成Cu,則“黑色物質”中加入酸發生反應生.成

Cu的離子方程式為CuX)+2H—Cu:+Cu+HX)o

(2)由分液漏斗組裝的氣體發生器的氣密性檢查可接受液封法,檢驗圖2中整套裝置氣密性的

具體操作為:封閉裝置末端，向分液漏斗中注入適量水，使下端浸在水中,接著加水至形成一段水柱，

一段時間內水柱不發生回落，則裝置.氣密性良好。儀器X的名稱是錐形瓶。

(3)固體II是黑色物質加入稀硫酸反應后過濾得到的濾渣,溶液中含有硫酸銅,故只需檢查洗滌

液中是否含S0?4?即可。

(4)依據流程圖，1.92g固體H煨燒后質量變為1.72g,因為Cu+O<—2CuO,固體質量增

加;CsS+O?>2CuO,固體質量不變;CuS+O?<uO,固體質量削減，則固體II中確定含有CuS。

(5)裝置丙用于吸取生成的S回二氧化硫在水中的溶解度較大，但在有機溶劑中的溶解度較小，

為防止倒吸,可接受c、d兩個裝置。

NHJNH：

17.答案(1)與6發生中和反應，生成

NHJNH,

5+0H—*<)+H?0

(2)平安管、平衡壓強、防止氣壓過大等

(3)打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱(4)40.0%

(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，

分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，謔去氫氧化鈉固體即可得到較純凈

的苯胺

NIIZNHjCINil：

解析(1)lb與NH,相像，加入氫氧化鈉,NaOH與反應生成，反應的離子方程式是

NH；NIh

6+0H'—*0+H2O0

(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內外的壓強,所以玻璃管的作用是平安管、平衡壓

強、防止氣壓過大。

(3)為防止倒吸，先打開止水夾d,再停止加熱。

,6.15g

(4)5mL硝基苯的質量是5mLX1.23g?cm=6.15g,物質的量▲4是IllM京l。05moi，依據質量守恒

定律,生成苯胺的物質的量是0.05mol,苯胺的質量是0.05molX93g-mol=4.65g,苯胺的產率是

^X100%=40.0%o

(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，

分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥茶胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得到較純凈

的茉胺。

18.答案(1)錐形瓶(2)C裝置中導氣管應當進步短出

(3)2c102+H2a+2皿--2C102+2HCO3+O2t

(4)不能,因為D裝置中有氧氣產生,氧氣也可能將I氧化為L

(5)減緩稀硫酸的滴加速率，長導管口加裝多孔球泡(或其他合理答案)

(6)用CCL多次萃取、分液，亙至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液

的pH<2,滴加淀粉溶液，溶液變藍

解析A裝置中盛放亞硫酸鈉和氯酸鈉的固體混合物，當分液漏斗滴加稀硫酸進入A中后,三者混合

發生反應生成二氧化氯,C為吸取裝置，多余的二氧化氯在裝置D中玻和Na2c0,的混合溶液吸取

生成NaClO力裝置E用來檢驗是否還存在氧化性氣體。

(1)依據圖示儀器A的名稱是他形瓶。

(2)二氧化氮的密度比空氣大:C裝置為氣體收集裝置,應接受向上排空氣法,氣體應當從長管進

通管出。

(3)D中吸取C10,后生成NaCW和NaHCO,,CIO,具有強氧化性，化合價降低生成NaCiO,,過氧,化氫

為還原劑，化合價上升生成氧氣,化學方程式為2C10#Hq+2Na￡0x—2NaC10.+2NaHC0：i+0.t,改寫成

2

離子方程式為2C102+H202+2CO3—2CIO2+2HCO3+O210

(4)E中裝有碘化鉀溶液，出現黃色,說明碘離子被氧化生成了碘單質，但不能說明存在C10?,