學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精年級高一學科化學總課時19課題2-3—第_2_課時主備人孫彩紅審核人化學組上課時間2017年3月日鎖定目標找準方向備注初步認識原電池的原理和一般構成條件；2、知道氧化還原反應是原電池工作原理的本質。自我構建快樂無限閱讀課本41頁資料卡完成表格[知識回顧］1、原電池：把能轉化為能的裝置2、原電池中正負極的判斷及發生的反應正極：較的金屬或非金屬（活潑或不活潑）,電子，發生反應。負極:較的金屬（活潑或不活潑），電子，發生反應。3、原電池中電子和電流及電解液中離子的流向電子流向：電子在外電路中沿導線從極流向極電流流向：電流在外電路中沿導線從極流向極電解質溶液中離子流向：溶液中離子移向正極，離子移向負極。4、原電池的構成條件（1）必須有_______________溶液;（2）兩個電極，其中一個相對較___________的金屬為負極，另一個相對較__________的金屬或非金屬導體為正極。(3)能自發地發生_____________反應。（4）兩個電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質溶液中去，形成回路。【新知學習】1、原電池原理的利用:金屬的腐蝕及防護鋼鐵的電化學腐蝕負極反應________________________________正極反應________________________________總反應________________________________鐵銹的形成：Fe（OH）2Fe（OH)3Fe2O3(1）鋼鐵的腐蝕主要是電化學腐蝕，在中性或弱堿性環境中主要發生腐蝕，在酸性比較強的環境中主要發生腐蝕。無論發生什么腐蝕，負極反應式都是。（2）為了防止鋼鐵的腐蝕,我們可以在其表面覆蓋保護層、改變其內部結構，也可以利用原電池的原理，在其表面鑲嵌較的金屬。例如，海洋中航行的輪船,為了防止生銹常在其表面鑲嵌2、常見的化學電源常見的化學電源有:、銀鋅紐扣電池、、氫氧燃料電池等.合作探究攜手共進題型一：原電池的形成條件下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產生氣泡的是(）題型二：原電池的工作原理關于銅—鋅—稀硫酸構成的原電池的有關敘述錯誤的是（)A．鋅為負極，鋅發生氧化反應B．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護C．負極發生還原反應，正極發生氧化反應D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極題型三：比較金屬的活潑性把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極；c、d相連時,d極上產生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經導線流向a；b、d相連電子由d經導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a題型四：設計原電池一個原電池總反應為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu,該原電池材料及電解質可能是ABCD正極ZnCuCuZn負極CuZnZnFe電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2題型五:燃料電池右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（）A.a極是負極B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e—=4OH-C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環保電池拓展提升學以致用題型六：反應速率的比較A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應的離子方程式為。(2)B中Sn極為極，電極反應式為；B中Fe極為極，電極反應式為,（3)C中被腐蝕的金屬是，總反應式為比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是。題型七：書寫電極反應式及電池總反應并進行相關量的計算(1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。鋅片上發生的電極反應:；銀片上發生的電極反應：。（2）若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算:產生氫氣的體積（標準狀況)。反饋檢測體驗成功選擇題1．下列各裝置能構成原電池的是(）ABCD2。關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是A．鋅是正極、銅是負極B．電子從銅片經導線流向鋅片C．負極的反應式為2H++2e—=H2↑D．負極附近c（SO42－）逐漸增大3。將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產生氣泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W四種金屬,X、Y組成的原電池兩極插入稀H2SO4,Y上有氣泡產生；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出;W放在冷水中劇烈反應，產生氣體。其活動順序為(）A．W＞X＞Y＞Z B．W＞Z＞Y＞XC．X＞Y＞Z＞W D．Y＞X＞Z＞W負載LiS有機電解液5．鋰硫電池放電時反應為2Li＋S=Li2S,負載LiS有機電解液A．Li作正極B．電池工作時Li被還原C．電子由S經導線流向LiD．實現了化學能向電能的轉化6。某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O。電池工作時，下列說法正確的是（)AA．鎂片的質量減小AB．鎂片是電池的正極C．電子由石墨棒經導線流向鎂片H2SO4、H2O2混合溶液D．該裝置將電能轉化為化學能二、填空題1．請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池，并畫出簡要的裝置圖。（1）電解液:。（2)電極材料：正極，負極。（3）電極反應式：負極:.正極:.2．將鋅、銅通過導線相連,置于稀硫酸中。（1）鋅片上的現象是,電極反應為。（2)銅片上的現象是