2025年浙江高考一輪專練一一物質結構大題54道

一、解答題

1.(2024.浙江杭州.模擬預測)學習結構化學，有助于洞悉物質內部奧秘。回答下列問題:

(1)根據下圖所示規律，1?18號元素中位置最低的元素的基態原子核外電子排布式

為。

(2)已知某化合物的結構簡式為＜|j,不能使溪的四氯化碳溶液褪色，則Se的雜化方式

為O

(3)谷氨酸的電離常數Kak6.46x10-3,Ka2=5.62xl0\"=2.14x10Q請在下圖標出四、浪、

Ka3對應的基團。

HOOC-CH2-CH2-CH-COOH

(4)一定條件下Sbc13與GaCh以物質的量之比為1：I混合得到一種固態離子化合物，其結構

組成可能為：(a)[SbCl；][GaClj或(b)[GaCq][SbCl：],該離子化合物最可能的結構組成為

(填“a”或"b”)，理由是0

(5)鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物的晶胞

在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如圖所示，其晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常

數的值，該晶體的密度為g-cm-3(用含a、NA的代數式表示)。

(a)(b)y(c)

晶胞沿著二軸在晶胞沿著丁軸在晶胞沿著x軸在

個'面上的投影x二面上的投影“面上的投影

2.（2024?浙江寧波?模擬預測）氮、鐵及其化合物在生產生活中有重要應用。

⑴某化合物的晶胞如圖，其化學式為,其陰離子存在.種不同取向。

基態的簡化電子排布式［］

A.第二電離能：N>O>CB.Fe"Ar%',

c.離子半徑：N3->O2->RD.鍵角：HQ*>NH3

已知：3個及以上原子若處于共平面，如有彼此平行的p軌道，則可“肩并肩”重疊形成大兀

鍵

⑶南開大學某課題組合成無機二茂鐵的配離子［FePj，其中環狀配體P：以兀電子參與配

位，結構如圖，1個該配離子中與Fe"形成配位鍵的電子共有個。

P--------P

IOI

P--------P

環狀P:

（4）胭為平面形分子，所有原子共平面，結構如圖所示。弧屬于分子（填“極性”或“非極

性）①號N的堿性②號N的堿性（填“>”、"V”或“=”），請說明理由

①

NH

Ji

②

3.（2024?浙江紹興?三模）鹵族元素是形成化合物的常見元素。請回答:

⑴含Na、Cl、Al三種元素的某化合物，其晶體部分結構如圖所示。其化學式是.

晶體類型是.

試卷第2頁，共51頁

(2)下列說法箱送的是___________o

A.電負性：N>C>HB.第一電離能：Na<Mg<Al

C.離子半徑：Na+<F-<CED.Cu+的簡化電子排布式：[Ar]3d94sl

(3)一?種比率先生探針M與銅離子配位，可用于小鼠腦內Cu(H)的高時空分辨率動態成像。

②M中鍵角NF-B-FBF3中鍵角NF-B-F(填請說明理由

(4)在水中，筑化氫是一種弱酸，但氟化氫卻是酸性很強的溶劑，其酸度與無水硫酸相當,

能夠給予氟化氫質子的化合物是很少的。如在溶劑中存在如下反應：

HNO3HF

+則在溶劑中呈________(填“酸性”、“中性”、“堿

HONO2+HF^(OH),NO+FoHNO3HF

性”)

4.(2024?浙江杭州?模擬預測)鹵素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題:

(1)下列說法正確的是

A.能量最低的激發態F原子的電子排布圖為:回回PFW

Is2s2p

化學鍵中離子鍵成分的百分數：

B.CaF2>LiF>NaF

的沸點比低是因為氫鍵的鍵能小于

C.HFHzOHFH20

D.已知N—卜鍵的極左比N—H的極性強，因此NF3分子的極性比NH3的極性的

(2)002中心原子為Cl.ChO中心原子為0,二者均為V形結構，但CI02中存在大兀鍵(W),

C1O2中。原子的軌道雜化方式；0-C1-0鍵角C1-0-C1鍵角(填或

“=”)。比較002與CLO中C1-O鍵的鍵長并說明原因0

(3)470K時，F?與Ch反應生成QF,常溫常壓下，CIF為無色氣體，固態C1F的晶體類型

為。

(4)一定條件下，CuC12、K和F2反應生成KC1和化合物X。己知X屬于四方晶系，晶胞結

構如圖所示(晶胞參數a=bwc,”=/=7=90。)，其中Cu化合價為+2。上述反應中K和

F2的物質的量之比為。與Cu原子距離最近的F原子的數目為,若該化

合物的密度為pg-cm3,則阿伏加德羅常數的值NA=(用含/、a、c的代數式表示。

5.(2024.浙江.模擬預測)第二周期非金屬元素的單質及其化合物是生命活動的重要物質基

礎。請回答：

(1)下列說法正確的是o

A.CH4、NHrHQ三種分子的鍵角逐漸減小

B.第二周期非金屬元素的最高正價逐漸升高

C.R”最外層電子排布為3s23P63/0,R與硼元素同主族

D.結合質子趨勢：NH.<NH2OH<NH;F

(2)有機物轉化及相應產率：

試卷第4頁，共51頁

子的雜化方式為,后者產物的產率低的原因是。

(3)當負電荷位于電負性大的原子時，結構較穩定。結合H+，通過電子轉

移可得到下列粒子，穩定性最弱的粒子是______。

①基態Ni的核外電子排布式為o

②K與F間的化學鍵的離子鍵百分率Ni與F間的化學鍵(選填“大于”或“小于

③該材料中，Ni元素的化合價為o

6.(2024?浙江?模擬預測)VA族元素有的是金屬元素，有的是非金屬元素，應用非常廣泛。

何答下列問題：

(I)基態P原子的價層電子排布式為o

(2)氮原子與碳原子形成六元環狀結構，再通過相互連接形成層狀“類石墨”晶體結構，有良好

的光催化性能。如圖是這種石墨相共價化合物的單層結構。

①這種化合物由氨基制(N=C-NH2)為原料在不斷加熱條件下制得，其中雙氟胺和三聚

制胺分別是加熱至203c和234c時得到的中間產物，三聚銳胺的分子式為。

②這種化合物中的氮原子與碳原子雜化方式是，結構圖空框中是晶體的末尾含?氫?官能

團，該官能團的結構簡式為。

③下列有關這種化合物說法小無碰的是O

A.兩種結構相似的完美共價晶體熔點：氮化碳〈氮化硅

B.激發態N原子可能的電子排布式為：Is22s22P23sl

C.這種化合物每個六元環含有2個碳原子和2個氮原子

D.已知苯胺的堿性比氨弱，所以氨基氟的堿性也比氨弱

(3)立方氮化硼(CBN)晶體的極端條件性能穩定，是理想的第三代半導體材料，其結構如

圖所示。

H-anm―?)

①B—N—B的鍵角為.

②A原子分數坐標為則原子B的坐標為____0

(444)

7.(2024?浙江?模擬預測)鹵族元素可以與很多元素形成多種具有不同組成、結構、性質的

物質。請回答下列問題：

(1)基態氟原子價電子的軌道表示式為。

(2)亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑，其中中心原子的雜化形式為。等電子體

是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團，寫出與(NOC1)互為等電子體的一種分子

(填化學式)。

試卷第6頁，共51頁

(3)東南大學某課題組合成了一種新型具有平面分子結構的醍類聚合物PPPA,PPPA可作為

有機鋅離子甩池的正極材料。

①NaQ的熔點為801℃,遠高于A1C13的192℃,原因是。

②NaQ溶液中存在水合鈉離子,其示意圖如圖1所示。從電負性角度來解釋這一現象

(4)磷和硫均能形成多種鹵化物。下列說法正確的是(填標號)。

A.SCL、PCL均屬于非極性分子

B.PC3、S2c12的空間構型分別為三角錐形、直線形

C.NF3、SzBg分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構

(5)y-Agl晶胞為立方結構，晶胞中「采取面心立方堆枳方式(如圖3)；y-Agl晶胞沿x、y、

z軸方向的投影均如圖4所示。

①Ag+填充在r構成的(填“正四面體”或“正八面體”)空隙，其填充率為°

②y-Agl晶胞的密度為pg?cm-3,則晶胞中兩個最近的Ag+之間的距離為nm(NA表示

阿伏加德羅常數的值)。

8.(2024?浙江?模擬預測)硫及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用。

(I)基態硫原子的價層電子軌道表示式是。

(2)S單質的常見形式為Ss,其環狀結構如圖1所示，其中S原子的雜化方式是o

圖1

(3)下列說法正確的是o

A.H2s分子的空間構形是直線型

B.六氟化硫(SF6)中心原子的雜化方式為sp3d2

C.第一電離能大小順序F>O>S

D.工業生產硫酸時用水吸收SO3

⑷大兀鍵可用符號兀表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數，n代表參與形成大兀鍵

的電子數，則S03中的大兀健可表示為。

(5)黃銅礦為含硫礦石，這種礦石渾身都是寶。黃銅礦的晶胞如圖2所示，原子1的坐標為《，

2)與Cu(O,0,0)最近的Fe原子的坐標為：若阿伏加德羅常數的值為NA,則黃銅

礦晶體的密度是g?cm-3。

9.(2024.浙江?三模)鹵素單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用。請I可答:

(I)基態F原子核外電子的空間運動狀態有種。下列屬于氯原子激發態且能量較低的

是。(填標號)

a.Is22s22p"3s23pcb.Is22s22P°3s'3pc

c.Is22s22p"3s23P33d2d.Is22s22P63s23P3

(2)下列說法不正確的是_______

A.熔點SiL<AlF,B.化學鍵中離子鍵成分的百分數

NaCl<MgBr2

試卷第8頁，共51頁

C.第三電離能：O<\<FD.XcO?與OF?中心原子的雜化方式相同

⑶固態氟化氫中存在（HF）“形式，畫出（HF、的鏈狀結構。

（4）已知健能：F-F<C1-C1,請說明理由：。

（5）已知某晶體的結構，其晶胞中陰離子（陽離子未畫出）的位置如圖1所示，其晶胞中的陽離

子（隱去陰離子）在xz、yz和xy平面投影均如圖2所示。

圖1

則

①其化學式為;

②每個K，的配位數（緊鄰的F原子數）為。

10.（2024.浙江?二模）硫及其化合物有許多用途，古代用高溫煨燒綠磯和膽帆的方法來制備

硫酸。請回答：

⑴①FC?+的價層電子排布式為o

②基態硫原子有種空間運動狀態。

（2）煨燒膽倒可得三氧化硫，液態三氧化硫有單分子：SO,和三聚體（SO）?兩種形式，固態三

氧化硫易升華,易溶于水.主要以三娘體和無限長鏈（SO）。兩種形式存在。下列說法不正

A.SO3中心原子為sp2雜化，空間結構為平面三角形

B.環狀(SOJ中硫原子的雜化軌道類型為sp?

C.單分子SO3和鏈狀(SO)均是分子晶體

D.鏈狀(SO)中sp3雜化的氧為3n個

OO

(3)sq:結構為0—&-0-0-4-0-，SzO；比H9?的氧化性更強，其原因是。

IlII

OO

(4)S與A、B兩種金屬形成的晶胞如圖所示,B的配位數為，該化合物的化學式為,

其摩爾質量為Mg/mol,阿伏加德羅常數為NA，晶胞參數為：尸0.052,產0.103,該晶體的

密度片g/cn?(列出計算式即可)。

11.(2024.浙江金華?三模)鋰離子電池是近年來的研究熱點，常見的鋰離子聚合物電池材料

有石墨、NaBH4、LiAsR、LiPR等。請回答:

(1)NaBH,的陰離子的空間構型為。

(2)下列說法正確的是o

A.離子半徑：P3>O2->F

B.基態As的最高能級的電子排布式為4s24P3

C.與N&形成配位鍵的能力：BH3<BC13

D.電負性：F>O>As>P

NH)

1

⑶一種類石墨的聚合物g-CjN,可由三聚冢胺(N^N)制得，合成三聚鼠I］安的

H2NN，NH2

單體結構簡式是。二聚律胺分子不溶于冷水，溶于熱水，主要原因是O

試卷第10頁，共51頁

（4）尖晶石結構的LiMn、O、（x、y為整數）是?種常用的正極材料已知LiM'O,品胞可看成

該正極材料的化學式是,若該晶胞的晶胞參數為apm,則該晶體的密度為

g,cmR列出計算表達式，不必化簡。NA為阿伏加德羅常數的值）。

12.（2024.浙江?三模）金屬及其化合物是物質世界的重要組成部分。請回答：

（I）鋸（Sr）、鈦（Ti）、氧（O）組成的SiTiO,晶體的立方體晶胞如圖所示，其中Sr、Ti與O

的間距均相等，且Sr與0的最小間距要大于Ti與O的最小間距。

①該晶體屬于（寫晶體類型名稱）。

②請用小黑點在晶胞示意圖中標出O所在的位置______O

⑵具有高能量密度的LiNi,（Mn,Co,Al）jO2是值得深入研究的電池正極材料。

①與C。、Ni位于同?周期且同一族的元素是（填寫元素符號）。

②基態Co原子的核外電子排布式是o

⑶下列說法正確的是________（填序號）。

A.離子勢小=鬻需｝^（Ni5-）＞^（Ni2+）＞^（Mn2+）

B.與A1同周期且第一電離能小于A1的元素有2種

C.基態O原子中s能級電子數與p能級電子數相等

D.離子鍵百分比：Li2O＜Al2O3

(4)金屬Mn與CO的配合物Mn2(CO)10在一定條件下可發生如下轉化:

+

MnXCO).^^Na[Mn(CO)5]-即°、》HMn(CO)5

結構模型

①當HMn(CO)5分子中有以個配位鍵時，HMn(CO)5的物質的量是moL

②MMCO'o與Na反應后，結構模型中所示的N1將會______(選填“增大”“減小”或“不變

原因是。

13.(2024.浙江?三模)過渡元素在材料和化工生產中占有重要地位。

(l)FcCh中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態下以雙聚分子存在(Fe2c1J,寫出氯化鐵

雙聚分子的結構式。

(2)元素Mn和Fe的部分電離能如卜.表所示，發現Mn元素的第三電離能(/力要大于Fe元素

的第三電離能，原因是。

元素MnFe

1、717759

電離能

15091561

(kJ-mol-1)

h32482957

(3)Mn的一種配合物化學式為[Mn(CO)5(CHCN)],下列說法正確的是___________。

A.CHQN與Mn原子配位時，提供孤電子對的是C原子

B.電負性：H<C<N<0

C.CHQN中兩個C原子的雜化類型均為sp’

D.CH,CN中。鍵與兀鍵數目之比為5：2

(4)某晶體Fe,N,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全取代該晶體中a位置Fe或b位置Fe,FevNv

試卷第12頁，共51頁

轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示。

,Cu替代b位置Fe型

?a位置Fe

Ob位置Fe3

▲N」-1-Cu替代a位置Fe型

工/

轉化過程

圖1FqN,.晶胞結構示意圖圖2轉化過程的能量變化

①其中相對不穩定的Cu替代型產物的化學式為

②下列關于晶體的說法正確的是o

A.晶體的形成與晶體的自范性有關

B.測定某一固體是否屬于晶體可以用X-射線衍射儀進行實驗

C.晶體和非晶體的根本區別在于固體是否有規則的幾何外形

D.由玻璃制成規則的玻璃球體現/晶體的自范性

E.晶胞是晶體結構中最小的重復單元

14.（2024.浙江?模擬預測）硼族元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題

⑴基態Ga原子的電子排布式為

（2）常溫下,F?與硼單質反應生成BF3,BF3為缺電子結構，通入水中產生三種酸分別為HBF4、

HF和（填化學式）。NF3和NF3BF3中F-N-F的鍵角大小是NF3NF3BF3（填

y,或y,）。

（3）一定條件下，NHF、NaF和NaAlCh反應生成NH3、比。和化合物X。X晶胞及晶胞中

某一原子的俯視投影如圖所示。

①化合物X的化學式為。

②X晶體內含有的作用力有（填字母）。

a.配位鍵b.離子鍵c,氫鍵d.金屬鍵

（4）解釋H2N-NH2,HO-OH,H3C-CH3中，N-N,O-O,C-CH勺鍵能O-O<N-N〈C-C。

15.（2024.浙江溫州.三模）硫元素化合物非常豐富，應用廣泛。

請回答：

⑴由鉀、鍥、硫三種元素組成的某電極材料的晶胞如圖，己知鉀離子位于晶胞頂點及體心,

其化學式是,與鉀離子直接相鄰的元素是（填元素符號）。

（2）下列有關說法正確的曷0

3s3p

A.基態S原子的價層電子排布圖:[tT||tl|t|t

B.笫一電離能：C1>S>P

C.K、Ni同為第四周期金屬元素，都處于元素周期表d區

D.離子半徑：S2->K+>Ni2+

⑶①硫酰鹵（SO2X2）：，分子中S原子的雜化方式為：_________:比較鍵角

XZX）

zo—s—o：so2ci2SO2E（填“>”、y喊“=”）。

②氟磺酸（HSO；F）屬于超酸，可看作SO?E部分水解形成的產物。氟磺酸酸性比硫酸強。請

從分子結構上說明氟磺酸酸性強的原因：。魔酸[H-（SbRSOj],由SbF,

）與HS03F等物質的量化合生成。寫出其中陰離子的結構式:

16.（2024.浙江.模擬預測）硼族元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題

⑴基態Ga原子的電子排布式為o

⑵常溫下,F2與硼單質反應生成BF3，BF3為缺電子結構，通入水中產生三種酸分別為HBF’、

HF和（填化學式）。NF3和NF3BF3中F-N-F的鍵角大小是NF3NFBBF3（填“>”、

試卷第14頁，共51頁

或“二”)。

(3)一定條件下，NHJF、NaF和NaAKh反應生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中

某一原子的俯視投影如圖所示，晶胞參數為apm、cpm,a=p=y=90?o

①化合物X的化學式為O

②X晶體內含有的作用力有(填字母)。

a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.金屬鍵

③晶體中有種化學環境的?原子。

(4)阿伏加德羅常數的值為化合物X的密度為g/cm"用含a,c的代數式表示)。

17.(2024.浙江寧波?二模)IVA族和VA族元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：

(l)D-青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結構簡式如圖所示，下列說法不

正確的是。

A.第一電離能：C<N<O

B.電負性：O>N>S

C.H原子與C、N、O原了均可形成18電了的非極性分了

D.D-青霉胺熔點為212C,主要原因是其存在分子間氫鍵

(2)聚合氮材料是備受關注的高能顯密度物質。某新型二元金屬富氮化合物的晶胞如圖所示,

其化學式為,晶體類型是0

?Na

ON

u

a

(3)己知一個氣態基態原子得到一個電子形成氣態基態負一價離子所產生的能審變化稱為該

元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)。試解釋碳原子第一電子親

合能(+122kJ/mol)較氮原子第一電子親合能(-58kJ/mol)大的可能原因_____。

(4)將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列

物質中，屬于順磁性物質的是o

A.[CU(NH3)2]C!B.[Cu(H2O)JSO4C.Na[Al(OH)J

(5)NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，該分子的空間構型為。高能電子流轟

擊NOC1分子，通過質譜儀發現存在質荷比數值為30的離子峰，該峰對應的微粒化學式是一

(已知各產物微粒均帶1個單位正電荷)。

18.(2024?浙江麗水?二模)氮、磷、鐵及其化合物在工農業生產、生活和科研中有著廣泛的

應用。回答下列問題：

(1)基態Fe3+的價層電子軌道表示式為.

⑵NO；、CO、CN等易形成配合物，NO；的空間結構名稱為

⑶一知HSCN的結構有兩種，這兩種分子結構中除氫外各原子均滿足八電子穩定結構(無

配位鍵)，請畫出沸點高的分子的結構式。

(4)下列關于N、P及其化合物結構與性質的論述正確的是。

A.N4與P,均為正四面體型的分子晶體，都難以分解和氧化

B.N的電負性比P的大，可推斷NCI?分子的極性比PCI,的大

C.NH,和P4分子的VSEPR模型為四面體形，PH，中鍵角/HPH大于NH3中/HNH

D.研究發現固態PC%中含有[PC1J和[PC1J,而PBq中貝IJ含有[PBrJ和BC存在

差異的原因是BL半徑大

(5)Fc與N形成的某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學式為o

試卷第16頁，共51頁

OFc

?N

俯視圖

(6)苯分子中含有大江鍵，可記為武(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電

子)，雜環化合物咪喋結構如圖，其分子中的大江鍵可表示為K，則其結合質子能力更強的

氮原子是(填“①”或"②")，其原因是.

CH

、/②

19.(2024.浙江臺州.二模)P可形成許多結構和性質特殊的化合物。請回答下列問題:

(1)P元素位于周期表的第15列。

①基態P原子的價電子軌道表示式為

②下列說法不正確的是

A.非金屬性：AsVPVN

B.第二電離能(乙)大小：/2(Si)</2(P)</2(S)</2(Na)

C.電負性：P<As<0

D.O-H鍵的鍵能：F^(PO)OH<CI2(PO)OH

(2)常溫下，五氯化磷為白色固體，熔融狀態下能導電，氣態時以PCk分子存在。

①氣態PCk分子結構如圖所示,0位于等邊三角形ABC的中心,DOE垂直于ABC的平面,

黑球為P，白球為CL比較鍵長大小：鍵長OD.0A(填或“=”)。

②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含Sp3和sp3d2雜化態，寫出陰離子化學式

③PC15不能與金屬Ni反應，而PC13能與金屬Ni反應，解釋PC13能與金屬Ni反應的原

因

(3)Ga與P形成的某化合物晶體的結構如圖。該化合物的化學式為，P的配位數

20.(2024.浙江紹興?模擬預測)回答下列問題

(I)欽鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料。

160pm

圖1圖2

①基態Ti原子的價電子的軌道表示式

②下列說法正確的是

A.Al2H6分子中既存在去價鍵又存在離子鍵

B.化學鍵中離子鍵成分的百分數：A12O3>MgO

C.第一電離能：Mg>Al

D.測定接近沸點的水蒸氣的相對分子質量，測量值偏大的理由是存在相當量的水分子因氫

鍵而相互締合

③該合金的化學式是，密度為gcm-\

(2)碳和氧是構建化合物的常見元素。

某烽結構如圖，結合圖2所示信息，分析帶星號碳的雜億方式為;帶星號碳碳之間

的鍵長比一般碳碳單鍵的速長要長，請從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因________。

21.(2024?浙江金華?二模)C、H、0、N是生命元素，請回答：

(1)下列說法正確的是__________。

試卷第18頁，共51頁

A.第一電離能：0>N>C>H

B.電負性：O>N>C>H

C.酸性：HCOOH<CH3COOH<CH3C1COOH

+

D.鍵角：CH3>CH4>NH3>NH-

(2)NH：鍵中N的雜化方式；畫出NH；的結構式(用“一”表示配位鍵)o

(3)HN、0與Cu能形成一種陽離子M,呈軸向狹長的八面體結構(如下圖所示)。

ON

0Cu

00

?H

①陽離子M的化學式為,加熱時M首先失去的組分是,該組分的分子

空間構型為o

②可選用(填“X射線衍射儀”或“質譜儀”)判斷M中的Cu-N鍵是否相同。

③Cu"轉化為M陽離子時，需逐級結合NH’分子，各級反應的平衡常數分別為&,L,

K加K一c[Cu(NH)「

C[CU(NH3)]XC(NH3)

請從結構角度解釋K.>K2>K3>K4的原因o

22.(2024?浙江嘉興?二模)硅材料在生產、生活中占有重有地位。回答下列問題：

(1)基態Si原子的電子排布式。

(2)某含硅化合物(SiS?)”的長鏈狀結構(片段)截取部分如圖所示。該化合物的晶體類型

是O

\ZS\zS\/S\

(3)下列有關硅及其化合物說法正確的是。

A.在晶體Si和晶體SiOz結構中Si均是sp3雜化

B.常溫下粗硅與鹽酸反應制取SiHC1再以H?高溫還原得到高純硅

c.siCL比CQ4易水解原因之i是Si-ci鍵能弱于cci

D.SiO?晶體的X射淺圖譜顯示有明銳的衍射峰

(4)硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。硅酸鹽中的陰離子結構豐富

多樣，既有有限數目的硅氧四面體構成的簡單陰離子SiO：(圖a),也有以硅氟四面體結構單

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能、鍵長如下所示:

化學鍵C-CC=CC三CC-HSi-SiSi-H

鍵能/kJmol」348615812413226318

鍵長/pm154133120109235150

硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數量上都遠不如碳的含氫化

合物多，試從共價鍵的成謔角度解釋原因_________o

(6)已知SiC晶體的密度為pg-cm。其晶胞結構如圖所示。阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞

oc?Si

試卷第20頁，共51頁

23.(2024?浙江杭州?二模)氮、硫和氯等是構成化合物的常見元素。已知：2SO3+H2O=

oO

nH

soS

n--H

oO

⑴某化合物的晶胞如圖所示，其化學式是,Au周圍最近的Cs有個，晶

⑵下列說法正確的是

A.能量最低的激發態C1原子的M層電子排布圖為

3s3p

B.電負性：S>H>N

C.$中兩個兀鍵的鏡面在空間上相互垂直

D.第一電離能：Be>Ca>K

(3)①H^SO,和HNO、發生如下過程：H2SO4+HNO3HSO；+H2O+NO；,硫酸起到

(填“酸”、“堿”)的作用。

比較鍵角/ONO,NO；NO；(填“>”、y喊“=”)，理由是。

(4)將2moiSO,與4moiNHj發生化合反應生成ImolA田型離子化合物，其中A為NH；,寫

出B的結構式o

24.(2024?浙江溫州?二模)線的化合物種類繁多，應用廣泛。

⑴錢位于元素周期表的_______區。

(2)下列錢原子核形成的微粒中，電離最外層1個電子所需能量最大的是_________。

A.[Ar]3(r4s24PlB.[Ar]34°4sl4P?C.[Ar]3d：>4s'4p3D.[Ar]3d,04s2

(3)①GaAs是一種重要的半導體材料，其熔點為1238C,可由如下反應制備:

/、高溫

（CHjGa+AsH3^=3CH4+GaAs。（電負性：Gal.6As2.0H2.1C2.5）下列說法正確

的是o

A.原子半徑：Ga<As

B.GaAs為共價晶體，As%為分子晶體

C.沸點：CH4<NH,<ASH3

D.化學鍵中離子鍵成分的百分數：GaN>GaAs

②比較鍵角NHCH:CH?中的-CH]（CH）Ga中的-CH3（填或"=”），請說

明理由o

（4）感光材料硫鐵銀晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為。

如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為（填選項字母）。

25.（2024.浙江.二模）口比咤為含N有機物。這類物質是合成醫藥農藥的重要原料。下列毗

噬類化合物A與Zn（CH3cH2）2（即ZnEb）反應生成有機化合物B,B具有優異的催化性能。

試卷第22頁，共51頁

(H、

H,CII4

(Hi

(1)毗陡類化合物A易溶于水，原因是,含Zn有機物B的分子結構中含(填

序號)。

A.離子鍵B.配位鍵C.兀鍵D.。鍵E.氫鍵

(2)HN3分子的空間結構如圖2所示(圖中鍵長單位為10'm)。N-N、N=N和N三N的共價鍵

鍵長分別為1.40xl()T°m、1.20xl07°m和I.09xi01°mo試依據信息畫出HN3分子的結構

式,分子中N原子的雜化方式為.

⑶某種新型儲氫材料的晶胞如圖3,八面體中心為M金屬離子，頂點均為N%配體，四面

體中心為硼原子，頂點均為氫原子°若其摩爾質量為Iggg/mol,則M元素為(填元

素符號)。在該化合物中，M離子的價電子排布式為.

圖3

26.(2024.浙江寧波?二模)氫和氧是構建化合物的常見元素。請回答:

(1)鉆氧化物和ALOi按照適量的比例高溫帽燒可得到鉆藍，鉆藍可用于青花瓷的顏料。鉆藍

晶體結構是由圖1中I型和II型兩種小立方體平移所得。圖2是鉆藍的晶胞，已知鉆原子位

于晶胞的頂角和面心。

①鉆藍晶胞中C。、Al、0原子個數比為o

②Co原子間最短的距離為Pm。

③圖2所示字母中，I型小立方體分別是a、:填字母序號）。

（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個p軌道肩并肩成共枕大兀鍵。

①下列說法正確的是。

A.同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有3種

B.苯中碳原子雜化方式為sp：

C.1,3-丁二烯的2、3號位碳原子間的鍵長大于乙烷中的碳碳鍵鍵長

CH,=C-CH=CH,

D.I'的二氯代物有9種（不考慮立體異構）

uCH3

②苯環之間通過共用苯環的若干條環邊而形成的芳香煌稱為稠環芳燒，例如：蔡

分子式為CYHW的稠環芳崎，一個分子中Q鍵有個。

TH。

⑶鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內氫鍵。

OH

①畫出鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵O

②鄰羥基苯甲醛在分子內形成氫鍵，在分子間不存在氨健的原因是。

27.（2024.浙江寧波.模擬預測）元素化學是化學的基石，不同的元索往往呈現出五彩繽紛的

特性。回答下列問題:

（I）金元素形成的部分離子氧化性很強，化學家們推測可能和“6s惰性電子對“效應有關，即

失去6s電子對的離子會具有很強的氧化性。下列選項中具有此效應的離子是o

試卷第24頁，共51頁

A.Hg2+B.HgfC.Pb"D.Pb"

⑵噬吩(Q)和陜喃(分)是常見的有機化學試劑。已知噬吩中NC-S-C=93。，而吠喃

中NC-O-C與sp2雜化較接近，說明二者不同的原因；“芳香性”是有機化學中一個十

分常見的概念，一般認為，共枕結構形成的越好芳香性越強。已知曝吩的芳香性比吠喃強,

請從原子電負性角度解釋原因?

(3)和銅元素同族的金元素有著神奇的化學性質，金在370c和8個大氣壓下可以與氧元素、

氟元素合成OZAUR。己知QAUR是一種離子晶體，其中Au元素氧化態為+5,晶體中的陽

離子是:OzAuR在冷凝管上會迅速生成一種暗紅色粉末和兩種氣體，其中氧化性較

強的氣體為(填化學式)。

(4)CoAs,的晶體結構可以看成I型結構和II型結構的組合，已知I型結構中As原子在內部,

每個I型和I1型結構可近似為邊長相等的立方體。

①一個CoASj的晶胞中I型結構和H型結構的比例是；

②I型結構中，Co-As的距離為235.2pm,As-As的距離為245.7pm。若一個晶胞中共含有

8個I型和II型結構，則下列各項中最接近CoAs,真實晶胞邊長的是。

A.600pmB.800pmC.1000pmD.1200pm

28.(2024?浙江金華?模擬預測)鐵、銅、鋅是形成許多金屬材料和有機材料的重要組成元素。

回答下列問題：

(1)金屬銅在元素周期表區。

⑵銅和鋅同周期且相鄰，現有幾種銅、鋅元素的相應狀態，①鋅：[Ar]3d04s2、②鋅：

[Ar]3d1°4八③銅：[阿3$°4"④銅：[Ar]3d,失去1個電子需要的能量由大到小排序

是O

(3)向CuSO,溶液中滴加氨水可以得到1:1型離子化合物，其陽離子結構如圖所示。

①下列說法正確的是O

A.該陽離子中存在的化學鍵有極性共價鍵、配位鍵和氫鍵

B.溶液中的陰離子為正四面體結構

C.電負性大小：N>O>S>H

D.往該溶液中繼續加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍色晶體

[CU（NHJ4]SO4H2O

②該化合物加熱時首先失去的組分足H20,原因是。

（4）鐵及其化合物在生產、生活中有重要應用。

①改性Fe.Q,是一種優良的磁性材料，該FeQ」晶胞的:的結構如圖所示，研究發現結溝中

O

的Fe2+只可能出現在圖中某一所示位置上，請確定Fe"所在晶胞的位置_____（填a或b

或C）o

apm

②普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞校長為叩m“鐵.制骨架組成小立方體，Fe粒子在頂點，

CN-在棱上，兩端均與Fc相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖所示（CW在圖中省略）。

普魯士藍中Fe2+與Fe3+個數之比為;該晶胞的化學式為。

29.（2023?浙江?模擬預測）分析物質的結構可以解釋物質的性質。請P1答：

⑴水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵，該鍵是由雜化軌

道和軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是o

試卷第26頁，共51頁

關這些微粒的敘述，不正確的是O

A.微粒半徑：④，①〉②

B.得電子能力：②③

C.電離一個電子所需最低能量：②，①〉④

D.微粒③價電子在簡并軌道中單獨分占，且自旋相同，故不能再繼續失去電子

(3)八硝基立方烷結構如圖所示，是?種新型高能炸藥，其爆炸性強的原因是。

02NNO

/Z2

O2N--^ZZZNQ2

N2

O2N^\°

NO2

(4)某種冰的晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=452pm,c=737pm,y=120°o該晶體密度為

列出數學表達式，不必計算出結果)。

O代表O原子

H原子未畫出

30.(23-24高三上?浙江紹興?階段練習)第VA族元素又稱氮族元素，回答下列問題。

(1)基態P原子的價層電子排布圖:

⑵氮族元素的化合物應用廣泛。

①下列說法正確的是—，

A.激發態氮原子躍遷到基態時，可用光譜儀攝取原子的吸收光譜

B.第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素有3種

C.氮族元素氣態氨化物鍵角大小：NH.>PH3>ASH3

D.NH；B&中存在配位鍵，提供空軌道的是N

②氮、硼和氫可以形成平面六元環結構的硼氮苯，分子式為B3N3H6,其結構式為

③結合質子能力：C2H5NH2NH式填“>"或“<”），理由是

（3）某含神化合物晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構成的正三楂柱的體心。阿伏加德

羅常數的值為M、，則該晶體的密度為—g?cm7（寫出計算式即可），每個Ni原子的配位數

（緊鄰的As原子數）為一。

31.（23-24高三上.浙江?階段練習）Li、B、C、Ga等元素的單質或化合物在很多領域有廣

泛的應用。請問答：

（1）基態“Ga原子的價電子排布式為

⑵一種含B化合物可用作吸附材料，其化學式為［C（NHJ」［B（OCHJJC1,部分晶體結

構如圖I所示，其中［C（NH）1為平面結構。

圖1

下列說法不氐砸的是o

A.基態原子的第一電離能：C<O<N

B.基態原子未成對電子數：B<C<O<N

C.該晶體中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵

D.晶體中B、C、N和。原子軌道的雜化類型分別為sp\sp?、sp\sp'

試卷第28頁，共51頁

⑶比較C-B—C鍵角大小：B(CH3),15(83)3(0(2%)(填“>”“=”或，<")，并說明理

由_________o

(4)一種鋰離子電池負極材料為兩層石墨層中嵌入Li“，形成如圖2所示的晶胞結構。該物質

的化學式可以表示為，Li,的配位數為。

32.(23-24高三上?浙江?階段練習)硼、鉀和硒(Se)在化工行業中有重要用途，請回答下列

問題。

(l)X是一種抗癌新藥，其結構如下：

①硒元素的基態原子核外電子排布式為o

②關于化合物X,下列說法正確的是0

A.碳、硒元素的雜化方式均為sp’

B.元素電負性大小O>N>Se>H

C.能量最低的激發態N原子的電子排布式：Is22s22P23Pl

D.該新藥中有8種不同化學環境的碳

(2)氨硼烷(NH、BHJ具有良好的儲氫能力，分子中有配位鍵。則氨硼烷中H-N-H的健角_

(填”,或H-B-H的鍵角，理由是o

(3)某化合物晶體晶胞結構如圖所示，該立方晶胞邊長為apm。該晶體中與右最近且距離相

等的Ca"有個，晶體的密度為g/cm、(列出計算式，用以表示阿伏加德羅

常數)。

33.(23-24高三上?浙江柒興?階段練習)含氮族元素的物質種類繁多，應用廣泛。回答下列

問題：

(1)基態As原子的簡化電子排布式為。

(2)下列說法正確的是___________。

A.基態P原子核外電子的空間運動狀態有9種

B.鍵角大小：NH；>PH3>NH3>NH-

C.水溶液中的堿性:CH3NH2>NH3>NF,

D.甘氨酸(H?N-CH「COOH)可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、

乙醇中均可溶解

(3)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOOOOO

一2H2。

HO—P—O■H■■■+■■H■■?O?J^P