云南省楚雄市古城中學2025年高二下化學期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-3、由物理變化引起的顏色改變是（）A．光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺 B．濃硫酸使蔗糖變黑C．溴水中加苯振蕩使水層褪色 D．通電使CuCl2溶液變淺4、已知A物質的分子結構簡式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo15、兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H46、科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結構如圖．下列關于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發生反應后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應D．1molA最多與1molH2發生加成反應7、下列有關敘述不正確的是A．相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C．油脂、蛋白質等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發生反應D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程8、下列敘述正確的是()A．石油經過分餾及裂化等方法得到的物質均為純凈物B．煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學變化C．地溝油可加工制成生物柴油，其成分與從石油中提取的柴油的成分相同D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質9、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性10、下列各項敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區元素C．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D．電負性由小到大的順序是N＜O＜F11、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出12、下列有關敘述說法錯誤的是A．物質的量的描述對象是宏觀物體B．當質量的單位以g為單位時，鐵的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量C．阿伏加德羅常數是指0.012kg12C所含的碳原子數，其數值約等于6.02×1023D．標準狀況下，2mol氣體的體積約為44.8L13、下述說法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質區別是丁達爾效應A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②14、根據下列圖示所得出的結論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小15、下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環己烷、乙酸乙酯水解16、某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質，N經氧化最終可得到M，則該中性有機物的結構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種17、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵18、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨19、下列有關化學用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．質子數為53，中子數為78的碘原子：13153IC．N2的結構式：N═ND．氯離子的結構示意圖：20、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是：（）A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C．同周期IA族的金屬單質與水反應一定比IIA族的金屬單質劇烈D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小21、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項目

的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D22、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O5二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應類型為_____。（4）C→A的反應條件是_____。（5）D→F反應的化學方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學方程式是______________________________。24、（12分）某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g25、（12分）已知下列數據：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變為無色C．有氣體產生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產生這種情況的原因可能是________。27、（12分）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。28、（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；（2）基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。29、（10分）（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質量分數高達12.5%，完全分解產物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發生完全分解和不完全分解。完全分解：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反應II的焓變不易測量，現查表得如下數據：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(該反應實際未發生)（1）反應II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發進行。（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數如圖1所示：①下列說法正確的是_____________A．據圖可知200℃時，反應I的活化能低于反應II的活化能B．300℃后N2H4的體積分數略有提高，可能由于反應II逆向移動導致C．換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉化率D．400℃是該制氫工藝比較合適的生產溫度②若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態，此時H2與NH3的物質的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應I的平衡常數KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數）③若在600~1000°C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數的變化趨勢_______。（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅動的發電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設備發電使用的氫氣的技術，同時將尿液脫氮（轉化為大氣循環的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據氧化還原反應中電子得失守恒分析解答。【詳解】根據H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據得失電子總數相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。2、C【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。3、C【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。【詳解】A項、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發生取代反應，屬于化學變化，故A錯誤；B項、濃硫酸使蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，屬于化學變化，故B錯誤；C項、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因為溴單質在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因為銅離子在陰極上放電生成銅，導致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學變化，故D錯誤。故選C。物理變化只是在形態、性質等改變，而化學變化則有新的物質生成，化學變化過程中總伴隨著物理變化，如化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。4、C【解析】

通過A分子的結構可知，其含有5個酚羥基，一個鹵素原子以及一個由酚羥基酯化得來的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物質的量為5+1+2=8mol，C項正確；答案選C。能與NaOH反應的有機物有：鹵代烴，酯，酚和羧酸；對于由酚羥基酯化得到的酚酯基，其在堿性條件下水解會消耗2個NaOH。5、D【解析】分析：有機物燃燒前后體積不變，可設有機物的平均式為CxHy，根據燃燒的方程式計算分子組成特點，進而進行推斷．詳解：設有機物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數為4，A.C2H1、C2H2H原子數分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯誤；B、C3H8、C2H2H原子數分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯誤；C、C4H10、C2H4中H原子數分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯誤；D.C3H4、C2H4中H原子數都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點睛：本題考查有機物的確定，解題關鍵：注意根據有機物燃燒的方程式，用平均值法計算．6、A【解析】

根據分子組成確定分子式，根據結構特征分析化學性質。【詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發生反應顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應，故C錯誤；D.1mol可與1mol發生加成反應，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發生加成反應，1molA最多與3molH2發生加成反應，故D錯誤。答案選A。本題考查多官能團有機物的性質，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發生加成反應。7、C【解析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同，故A正確；B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應生成硝基苯，苯環上H被硝基取代，則均為取代反應，故B正確；C．油脂和蛋白質在一定條件下均能發生水解反應，但蛋白質是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．糧食釀酒經過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學變化過程，故D正確；故答案為C。8、D【解析】A.石油經過分餾得到的是不同沸點范圍段的產物，裂化時得到多種產物，所以是混合物，故A錯誤；B.煤的干餾發生復雜的物理、化學變化，故B錯誤；C.生物柴油的主要成分是酯類，從石油中提取的柴油的主要成分是烴類，故C錯誤；D.棉花和木材的主要成分都為纖維類，而蠶絲、羊毛為蛋白質類物質，主要成分都是蛋白質，故D正確。本題選D。9、A【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。10、D【解析】分析：本題考查的是電子排布式的運用以及電負性的比較，難度不大，根據所學知識即可完成。詳解：A.基態鎂原子由1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，當變為1s22s22p63p2時，電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故錯誤；B.價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3，電子層數為5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區元素，故錯誤；C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1，故錯誤；D.同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數增大而增大，其電負性順序為N＜O＜F，故正確。答案選D。11、C【解析】A．配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，A錯誤；B．配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，B錯誤；C．根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余液體吸出，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器。12、A【解析】

A.物質的量的描述對象是微觀粒子，故A選；B.任何物質的質量以g為單位時，其摩爾質量在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量，故B不選；C.阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數，其數值約等于6.02×1023，國際上規定，1mol任何粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不選；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，那么2mol氣體的體積約為44.8L，故D不選。故選A。13、D【解析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構成，氯化銨由氯離子和銨根離子構成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質，故③錯誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯誤；⑤溶液與膠體的本質區別是分散質顆粒直徑不同，故⑤錯誤；①②正確，故選D。本題考查物質分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質強弱和非電解質概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質特征判斷是解題關鍵。14、C【解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；B.根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B.根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。15、A【解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．苯制環己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，反應類型不同，故D錯誤；答案選A。明確取代反應、加成反應、氧化反應的概念是解本題的關鍵。注意酯化反應、酯的水解反應、氨基酸的成肽反應、硝化反應等都屬于取代反應。16、C【解析】

有機物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物M和M，且N在一定條件下可轉化成M，說明M和N的碳原子數相同，且碳鏈相同，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結構：C-C-C-C-、、、，則C10H20O2有四種結構，故選C。17、C【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態化合物的相對分子質量為17，從而確定M為H元素，最后根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。18、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數倍也。”這里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。19、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯誤；B、根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，該核素的質量數為(53＋78)=131，即為13153I，故B正確；C．N2中兩個氮原子間共用叁鍵，正確結構式為NN，故C錯誤；D、Cl－的結構示意圖為，故D錯誤；答案選B。20、D【解析】A．非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性增強，選項A正確；B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，選項B正確；C、同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，同周期IA族的金屬單質與水反應一定比IIA族的金屬單質劇烈，選項C正確；D、隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽離子，且陰離子、陽離子中原子序數大的離子半徑小，選項D不正確。答案選D。21、B【解析】分析：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純的實驗設計，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，易錯點為B，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能減少被提純的物質。22、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D。1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應生成D，D的相對分子質量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發生氧化反應生成B，B能發生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結構簡式為，結合物質的結構和性質解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產生白色沉淀，則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據溶液呈電中性，且各離子的物質的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應為元素所特有的性質，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質量為12g。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發生反應，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發，進行蒸餾等等，據此分析；【詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應，產生CO2，溶液紅色變淺或變為無色，故B正確；C、根據B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發的性質，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發，即試劑2最好是稀硫酸；④根據③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環境中充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質量分數大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據此書寫并配平方程式；(2)根據配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，從影響反應速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，C元素化合價由+3價變為+4價，轉移電子數是10，根據轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，應是反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。28、B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O1s22s22p1N+3120°sp2正四面體共價鍵(極性共價鍵)分子間力44【解析】

（1）根據圖中反應物和生成物配平可以得到。方程式分別為：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O（2）5號元素B的基態B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，由于原子半徑B>N，非金屬性N>B。所以電負性較大的是N。在BN中B元素的化合價為+3價。（3）BF3分子是平面正三角形分子。在BF3分子中，F-B-F的鍵角是120°。B原子的雜化軌道類型為sp2；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，在BF4－中B原子的雜化方式為sp3，它的立體結構為正四面體。（4）氮化硼晶體與石墨結構相似。在層內B原子與N原子之間的化學鍵為極性共價鍵，在層間作用力是分子間作用力。（5）立方氮化硼的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，在金剛石的一個晶胞中含有C：8×1/8＋6×1/2+4=8.則在立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4硼原子；由于晶胞邊長為361.5pm，所以立方氮化硼的密度是g·cm-3。29、Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-任意溫度B0.096【解析】分析：（一）火柴頭含有氯酸鉀，與NaNO2溶液反應，ClO3-被還原為Cl-，加入硝酸銀后Cl-與A