3.11綜合練習(xí)

1、化學(xué)與工業(yè)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.媒是復(fù)雜的混合物，其含有苯、甲苯等重要化工原料

B.甲烷水合物是新型潔凈的重要能源，但其分解和釋放會(huì)加重溫室效應(yīng)

C.草木灰和鐵態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強(qiáng)

D.將海水經(jīng)過(guò)一系列處理得到MgCb溶液后進(jìn)行電解即可獲取鎂

2、氯水中存在：CI2+H2O=-HCI+HQO,下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：35clB.HCI的電子式：H+［：C1：］_

Is2s2p

C.HCIO的比例模型：J.D.氧原子核外電子軌道表示式：面向反向口

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.120g由NaHSCU和MgSCU組成的混合固體中SO：數(shù)目為NA

B.23gC2H6。分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NA

C.5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6Na

16

D.2.0gD2O和MND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.向NaHSO4中滴加少呈Ba(HCCh)2溶液：HCO-+H^+SO^+Ba=BaSO41+CO2T+H2O

B.向有AgCI沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag'+2NH3=Ag(NHJ；

2+3+

C.向Feb溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50%的Fe2+被氧化：2Fe+81+5C1,=2Fe+4I2+1()C1

D.NaHCC>3的水解：HCO；+H2O=H2CO,+OH-

5^無(wú)水四氯化錫(SnCL)可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備SnCL,裝置如圖

已知：(jSnvSnCI2vSnCL有關(guān)的物理性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)熔點(diǎn)/c°沸點(diǎn)/c°顏色、狀態(tài)

Sn2322260銀白色固體

SnCI2246623無(wú)色晶體

SnCU-30114無(wú)色液體

②Sn的性質(zhì)與Fe相似；SnCL在空氣中極易水解；CL易溶于SnCL

下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A裝置不能換成啟普發(fā)生器，C中盛放濃硫酸，F(xiàn)中盛放濃NaOH溶液

B.收集器中收集到的液體略顯黃色，是因?yàn)橛胁糠諧b溶解在了SnCl4中，可加入飽和Na2s03溶液萃取提純SnCl4

C.當(dāng)觀(guān)察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，目的是加快反應(yīng)速率

D.本實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，需要改進(jìn)，應(yīng)在裝置E、F之間添加一個(gè)裝濃硫酸的洗氣瓶

6、某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其

中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Z-XM

M,X

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：X<YB.丫和W位于同一主族

C.第一電離能大小：X<Z<YD.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

7、向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的HQ,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)oCH,的平衡轉(zhuǎn)

化率按不同投料比x乂=磊標(biāo)夕隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

平衡時(shí)的濃度：

A.H2O(g)a>cB.b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：vb>vc

C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

8、環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催

化合成環(huán)狀磔酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示燃基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

N（C4H9）4

RBr

A.(C4H?4NBr是反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵的斷裂和形成

C.反應(yīng)過(guò)程中有4種中間體D.總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

9、如圖電化學(xué)裝置可制備偏鴿酸鐵(NH"6(H2Wi2O40),雙極膜中間層中的水解離為H+和0H\并在直流電場(chǎng)作用下分別向

兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

o

石墨陰膜石墨

H2O

NH4HCO3溶液H*(NFhbWO,溶液

+

OH

堿室產(chǎn)品變

A.陽(yáng)極為牛氨化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4NH3?H?O-4e=4NH4++CM+2H?0

B.雙極膜中間層中的OH-向左側(cè)遷移進(jìn)入堿室，a膜為陽(yáng)離子交換膜

C.產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)：12WO42+I8H+EH2W12O40F+8H2O

D.當(dāng)電路中通過(guò)4moi電子時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量理論上增加72g

10、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性.可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示修飾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.布洛芬是苯甲酸的同系物B.該修飾過(guò)程原子利用率小于100%

C.X分子中存在兩個(gè)幾：D.X分子中有10種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

11、Cu2rse是一種鈉離子電池正極材料，充、放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出

因放電產(chǎn)生的。價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

Cu2_xSeNa,.Cu2_xSeNaCuSeNa,Se

A.每個(gè)NayCu2-xSe晶胞中含。產(chǎn)個(gè)數(shù)為4工-4)，

B.每個(gè)Na,Se晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為8-4x

+

C.充電時(shí)由NaCuSe轉(zhuǎn)化為NayC珞xSe的電極反應(yīng)式為：NaCuSe+(l-x)Cu+(y-l)e-=NavCu2_rSe+(y-l)Na

D.放電時(shí)1molCsxSe晶胞完全轉(zhuǎn)化為NazSe晶胞，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N、

12、SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCI調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測(cè)得在不同pH條件下，體系中-|gc(X)(X為

c(HF)

Se或F-)與lg［而■］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

c(HF)

A.Li代表-lgc(Sr2+)與Ig［不行］的變化曲線(xiàn)B.Ka（HF）的數(shù)值為1022

C.a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Sr2+)+(H+)=c(F)+c(0H)D.c點(diǎn)的溶液中存在c（CI）>（F）

13、甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補(bǔ)鐵劑。其實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn)為：鐵片

貨…、眺監(jiān)液一>」

>FeSO4FeCO,,儂一>甘氨酸亞鐵晶體粗品——士鯉_>甘氨酸亞鐵晶體純

品。

已知：①相關(guān)物質(zhì)的信息如下表所示

物質(zhì)化學(xué)式摩爾質(zhì)量性質(zhì)

甘氨酸H;NCH2COOH75g/mol兩性物質(zhì)，易溶于水，微溶于乙醉

易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大；

甘氨酸亞鐵晶體

難溶于乙爵，在潮濕的空氣中易被氯化

②含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱(chēng)為螯合物。

DFeCO；固體的制備

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先開(kāi)K1和關(guān)（填“KJ或，KJ）；一段時(shí)間后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)，生成FcCOj。

（2）三頸瓶中生成FeCO,沉淀的離子方程式為。

（二）甘氨酸亞鐵的制備

（3）用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先通過(guò)滴液口滴入適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5左右，pH過(guò)高或過(guò)低都

會(huì)使產(chǎn)率下降，原因是、

（4）當(dāng)FeCOj固體完全溶解后，再通過(guò)滴液口加入乙醇，其作用是0

（5）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾出產(chǎn)品粗品，依次用、（填序號(hào)）洗滌，再經(jīng)過(guò)一系列操作得純品。

a.熱水b.冰水c.乙醉

（三）甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，力口3moi/LH2soi溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指

示劑，立即用0.1000mol/L（NHj2Ce（SOj,標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.20mL（反應(yīng)為

Ce44+Fe2+=Ceu+Fe3*）?>

步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液0.20mL。

（6）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(7)進(jìn)一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽(yáng)離子只有H?NCH2coO和Fe';Fc?+的配位數(shù)為6,且存在五元整合環(huán);

該配合物呈中心對(duì)稱(chēng)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

14、工業(yè)上以紅土銀礦(主要成分Mg3￡i2O5(OH)4、FezMgCU、NiO、FeO.Fe2(D3)為原料，采用硫酸鐵焙燒法選擇性提取鍥

NiSO4-7H2O

已知：①在焙燒過(guò)程中Mg3Si2O5(OH)4和Fe2MgC>4轉(zhuǎn)化為(NH4)2Mg2(SO4)3、(NH4)3Fe(SO4)3SSiO2；

②加熱情況下，F(xiàn)e3?可水解生成一種難溶于水的黃色固體FeO(OH)；

③常溫下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)在該工藝流程中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的主要措施有(至少回答兩項(xiàng))

(2)經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氯化物形式存在于“浸渣'中，只有部分FeO在空氣中焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成

Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，“浸渣”的主要成分除鐵的氧化物外還有(填化學(xué)式)。

(3)“除鐵”和“沉銀”時(shí)需將Fe3\Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀。已知溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物黃鐵鐵研Fe(OH)3Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.32.77.1

沉淀完全(c=1x105mol/L)時(shí)的pH2.33.79.2

若"沉銀”時(shí)pH調(diào)為7.8,則濾液中Ni2+濃度約為mol/Lo

(4)流程中由Ni(OH)2沉淀得到NiSCNWO晶體的操作是；NiSC)4在強(qiáng)堿溶液中用NaC。氧化，可制得堿性銀

鎘電池電極材料NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式是o

(5)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃鐵鐵磯【化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)m,摩爾質(zhì)量為480g/mol】的化學(xué)式。

①稱(chēng)取黃鐵鐵磯2.400g,加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸酸化，再加入足量的BaCL

溶液，得到沉淀2.330g。

2MimRistic等曾對(duì)黃鐵鐵磯進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線(xiàn)表示(已知：黃鉉鐵砒在300C0前分解釋放的

物質(zhì)為H2。，300~575C°之間只有NH3和也。放出，此時(shí)殘留固體只存在Fe、0、S三種元素，670C°以上得

到的是純凈的紅棕色粉末)。

480

4

-26

4百

4

翳

4

_2W______________________________------------

480

111

0200400600800溫度

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及圖中數(shù)據(jù)確定黃錢(qián)鐵砒的化學(xué)式。

15、【變式】

(1)將1.0x10-3mol/LCoSO4與1.2x1)3moi/L的NazCCh等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為mol/L0(已

13

知:C0CO3的溶度積為：Ksp=1.0x10-)

（2）CoO與鹽酸反應(yīng)可得粉紅色的CoCb溶液。CoCl2晶體因結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水

變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2-6H2。晶體在烘箱中受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨

溫度變化的曲線(xiàn)，物質(zhì)A的化學(xué)式是。

16、環(huán)戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下:

i.解聚反應(yīng)：C^>（g）（雙環(huán)戊二烯）.二；2

（g）（環(huán)戊二煒）A^>0

ii氫化反應(yīng)：⑴+H?(g)匚^(1)(環(huán)戊烯)A7/--100.5kJmor

泣副反應(yīng)：0。）+也僅）顯僅環(huán)戊烷）A//=-109.4kJmol

反應(yīng)D(l)+2%(g)/也[Q>⑴的兇=

(1)

⑵解聚反應(yīng)i在恒容（剛性）容器中進(jìn)行。

①其它條件不變時(shí)，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是,。

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以幽氐雙環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)。某溫度下，通入總壓為70kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平

說(shuō)明；選擇性一目鬻誓X100%,收率=目"防|鬻普量X100%,常用收率束衡量催化劑的活性。

1最佳的反應(yīng)溫度為,,選擇該溫度的原因是一

2表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是

17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線(xiàn)如圖:

C

C曲Bi2

Cl

CR檬股

H

濃調(diào)酸，△,C-H12O4

GHQNa

醫(yī)藥中間體K

△,一6反應(yīng)③

已知：I.氯代煌D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2：1；

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oD的系統(tǒng)名稱(chēng)是0

（2）反應(yīng)②的條件是,依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類(lèi)型：、

（3）寫(xiě)出F-G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（4）G還能與其他醇類(lèi)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出G與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（5）與K擁有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種。

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B