甘肅省嘉峪關市2020_2021學年高二化學下學期期中考試試題一、選擇題要求：請從下列各題給出的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案，并將該選項前面的字母填寫在題后的括號內。1.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.聚乙烯C.氫氧化鈉D.氯化氫2.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.氫氣B.氯化氫C.二氧化碳D.氮氣3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO2↑4.下列元素中，屬于堿金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.氫5.下列化合物中，不屬于酸堿中和反應的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4D.K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH二、填空題要求：請將正確答案填寫在題后的括號內。6.氫氧化鈉的化學式為__________。7.二氧化碳的化學式為__________。8.氯化鈉的化學式為__________。9.氧化還原反應的特征是__________。10.下列物質中，屬于單質的是__________。三、計算題要求：請根據題意進行計算，并將計算結果填寫在題后的括號內。11.已知下列化學反應方程式：2KClO3$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O2↑，若生成5.6g氧氣，求原混合物中氯酸鉀的質量分數。四、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。12.請簡述原子結構示意圖的含義，并舉例說明。13.請簡述化學鍵的類型及其特點。14.請簡述化學反應速率的影響因素。五、實驗題要求：根據實驗目的，完成下列實驗步驟。15.實驗目的：探究物質的溶解度隨溫度變化的規律。實驗步驟：（1）取一定量的硝酸鉀固體放入試管中，加入適量蒸餾水，振蕩使其溶解。（2）將溶解后的溶液分成兩份，分別倒入兩個燒杯中。（3）將一個燒杯放入冰水中冷卻，另一個燒杯放入沸水中加熱。（4）觀察并記錄兩個燒杯中溶液的變化情況。六、綜合題要求：根據所學知識，結合實際，完成下列綜合題。16.以下是我國某化工廠生產硝酸銨的工藝流程圖：氨氣+氧氣$$\frac{\overset{催化劑}{-}}{\triangle}$$一氧化氮+水蒸氣一氧化氮+氧氣$$\frac{\overset{催化劑}{-}}{\triangle}$$二氧化氮二氧化氮+水$$\frac{\overset{催化劑}{-}}{\triangle}$$硝酸氨氣+硝酸$$\frac{\overset{-}}{\triangle}$$硝酸銨（1）請寫出氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、硝酸銨的化學式。（2）請寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水蒸氣的化學反應方程式。（3）請寫出二氧化氮與水反應生成硝酸的化學反應方程式。（4）請寫出氨氣與硝酸反應生成硝酸銨的化學反應方程式。（5）該化工廠生產硝酸銨的過程中，有哪些副產物？請簡述其生成原因。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：聚乙烯是一種由乙烯單體通過加聚反應形成的高分子化合物，屬于有機高分子化合物。2.D解析：氯化氫是由氫和氯兩種非金屬元素組成的共價化合物，在水中溶解后形成鹽酸，屬于離子化合物。3.D解析：CaCO3=CaO+CO2↑是一種分解反應，沒有涉及電子的轉移，不屬于氧化還原反應。4.A解析：鈉是位于周期表第三周期的堿金屬元素，它的原子結構中最外層只有一個電子。5.C解析：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4是一種沉淀反應，不是酸堿中和反應。二、填空題6.NaOH解析：氫氧化鈉由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成，化學式為NaOH。7.CO2解析：二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子組成，化學式為CO2。8.NaCl解析：氯化鈉由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成，化學式為NaCl。9.電子的轉移解析：氧化還原反應的特征是反應過程中有電子的轉移，即氧化劑得到電子，還原劑失去電子。10.氫氣解析：氫氣是由氫元素組成的單質，化學式為H2。三、計算題11.解析：根據化學反應方程式，2KClO3→2KCl+3O2↑，氧氣的摩爾質量為32g/mol，氯酸鉀的摩爾質量為122.55g/mol。生成5.6g氧氣，即0.175摩爾氧氣，根據化學計量關系，需要0.175/3*2=0.1167摩爾氯酸鉀。因此，氯酸鉀的質量為0.1167*122.55=14.3g。原混合物中氯酸鉀的質量分數為14.3g/(14.3g+氯化鉀的質量)。四、簡答題12.原子結構示意圖的含義是表示原子核及其周圍電子的排布情況。舉例：氖原子的原子結構示意圖顯示其核內有10個質子和10個中子，核外有10個電子，按照2-8的排布規律分布在兩個電子層中。13.化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電引力形成的，共價鍵是由兩個原子共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子間的自由電子云形成的。14.化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑的存在、反應物的表面積等。濃度越高，反應速率越快；溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快；催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率；反應物的表面積越大，反應速率越快。五、實驗題15.實驗步驟：（1）取一定量的硝酸鉀固體放入試管中，加入適量蒸餾水，振蕩使其溶解。（2）將溶解后的溶液分成兩份，分別倒入兩個燒杯中。（3）將一個燒杯放入冰水中冷卻，另一個燒杯放入沸水中加熱。（4）觀察并記錄兩個燒杯中溶液的變化情況。六、綜合題16.（1）氨氣：NH3，一氧化氮：NO，二氧化氮：NO2，硝酸：HNO3，硝酸銨：NH4NO3。（2）4NH3+5O2$$\frac{\overset{催化劑}{-}}{\triangle}$$4NO+