甘肅省天水一中11-12學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)段考試題化學(xué)理一、選擇題（每小題5分，共30分）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.銅片2.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.2KClO3→2KCl+3O23.下列離子中，在酸性溶液中不能大量共存的是：A.H+、Cl-、NO3-B.H+、SO42-、Ca2+C.H+、OH-、Na+D.H+、CO32-、K+4.下列有機物中，不屬于芳香族化合物的是：A.苯B.甲苯C.苯酚D.苯胺5.下列化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙烯和丙烯B.乙炔和苯C.丙烷和丙烯D.丙炔和丁炔二、填空題（每空2分，共20分）6.氫氧化鈉的化學(xué)式為_________，其溶液的pH值約為_________。7.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是_________，屬于非金屬的是_________。8.下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是_________，屬于弱電解質(zhì)的是_________。9.下列元素中，屬于同族元素的是_________，屬于同周期元素的是_________。10.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是_________，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________。三、計算題（每小題10分，共20分）11.計算：20g10%的氫氧化鈉溶液中，含有多少摩爾的氫氧化鈉？12.計算：在一定條件下，2.24L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量氫氣反應(yīng)，生成多少克水？四、簡答題（每小題10分，共30分）13.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本模型及其發(fā)展歷程。14.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成條件。15.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。五、實驗題（每小題15分，共30分）16.實驗室制備氧氣的方法有幾種？請分別簡述其原理和操作步驟。17.如何鑒定一種溶液中是否含有氯離子？請簡述實驗原理和步驟。六、論述題（20分）18.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合實例進行分析。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：銅片是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)。2.C解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，不涉及電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)。3.C解析：H+和OH-會中和生成水，因此不能在酸性溶液中大量共存。4.D解析：苯胺含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，但氨基（-NH2）上的氮原子不是芳香性，因此不屬于芳香族化合物。5.C解析：丙烷和丙烯的分子式相同（C3H6），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。二、填空題6.NaOH，14解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，其溶液為強堿，pH值約為14。7.金屬：鐵，非金屬：氫解析：鐵是金屬元素，氫是非金屬元素。8.強電解質(zhì)：NaOH，弱電解質(zhì)：CH3COOH解析：氫氧化鈉在水中完全電離，是強電解質(zhì)；醋酸在水中部分電離，是弱電解質(zhì)。9.同族元素：氧族元素，同周期元素：第二周期元素解析：氧族元素位于元素周期表的第六族，第二周期元素包括鋰、鈹、硼、碳、氮、氧。10.酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H2O，氧化還原反應(yīng)：2H2+O2→2H2O解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化還原反應(yīng)涉及電子轉(zhuǎn)移。三、計算題11.解析：20g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為20g×10%=2g。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，所以含有2g/40g/mol=0.05mol的氫氧化鈉。12.解析：2.24L氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為2.24L/22.4L/mol=0.1mol。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2→2H2O，1mol氧氣生成2mol水，所以0.1mol氧氣生成0.2mol水。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以生成的水的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g。四、簡答題13.解析：原子結(jié)構(gòu)的基本模型包括：道爾頓的原子論、湯姆森的“葡萄干布丁模型”、盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型、波爾的量子力學(xué)模型等。這些模型的發(fā)展歷程反映了人類對原子結(jié)構(gòu)的不斷認(rèn)識。14.解析：化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，共價鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子間的自由電子形成的。15.解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征包括：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不再隨時間變化。五、實驗題16.解析：實驗室制備氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、電解水等。以加熱高錳酸鉀為例，其原理是高錳酸鉀在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣，操作步驟包括：將高錳酸鉀放入試管中，加熱，收集產(chǎn)生的氧氣。17.解析：鑒定氯離子的方法是：取少量待測溶液，加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有氯離子。實驗原理是氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。