PAGEPAGE1專題08電化學1．【2024新課標2卷】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4－向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時汲取CO2C．放電時，正極反應為：3CO2+4e?＝2CO32－+CD．充電時，正極反應為：Na++e?＝Na【答案】D【解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，陽離子向正極移點睛：本題以我國科學家發表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，駕馭原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，留意充電與發電關系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教化根本任務。2．【2024新課標3卷】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2【答案】D【解析】分析：本題考查的是電池的基本構造和原理，應當先依據題目敘述和對應的示意圖，推斷出電池相反，所以為Li2O2-X＝2Li+(1－)O2，選項D正確。點睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以干脆推斷反應的氧化劑和還原劑，進而推斷出電池的正負極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質鋰就肯定為負極。放電時的電池反應，逆向反應就是充電的電池反應，留意：放電的負極，充電時應當為陰極；放電的正極充電時應當為陽極。3．【2024新課標1卷】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極愛護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性協助陽極。下列有關表述不正確的是（）A．通入愛護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的愛護電流應當依據環境條件改變進行調整【答案】C【解析】本題運用的是外加電流的陰極愛護法，鋼管柱與電源的負極相連，被愛護。A．外加強大的電流可【名師點睛】該題難度較大，明確電化學原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點，留意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性協助陽極，性質不活潑，不會被損耗。4．【2024新課標3卷】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發生還原反應，隨放電的進行可能發生多【名師點睛】考查二次電池的運用，涉及原電池工作原理，原電池工作時負極發生氧化反應，正極發生還原反應，而電池充電時，原來的負極連接電源的負極為電解池的陰極，發生還原反應，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發生氧化反應，解題是通過結合反應原理，依據元素化合價的改變，推斷放電時正負極發生的反應，再結合電解質書寫電極反應方程式。5．【2024新課標2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A．待加工鋁質工件為陽極B．可選用不銹鋼網作為陰極C．陰極的電極反應式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C【解析】A、依據原理可知，Al要形成氧化膜，化合價上升失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應為陽離子得電子，依據離子放電依次應是H＋放電，即2H＋＋2e?=H2↑，故C說法錯誤；D、依據電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。【名師點睛】本題考查電解原理的應用，如本題得到致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋，這就要求學生不能照搬課本學問，留意題干信息的挖掘，本題難度不大。6．【2024江蘇卷】下列說法正確的是（）A．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4mol·L?1D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2LH2，反應中轉移的電子數為6.02×1023【答案】BC【解析】A．該反應氣體的分子數削減了，所以是熵減的反應，ΔS<0，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電【名師點睛】本題考查了對熵變、金屬的電化學防腐措施、難溶電解質的沉淀溶解平衡、氧化還原反應中的電子轉移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數的駕馭狀況。要求學生會推斷一些常見反應的熵變，能合理運用熵判據和焓判據來推斷一個反應能否自發進行；搞懂犧牲陽極的陰極愛護法和外接電流的陰極愛護法的原理及其區分；會進行有關溶度積的簡潔計算；會推斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目；弄清氣體摩爾體積的運用條件及阿伏加德羅常數的含義和近似值。7．【2024年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解試驗。試驗一試驗二裝置現象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯改變兩個石墨電極旁邊有氣泡產生；n處有氣泡產生；……下列對試驗現象的說明或推想不合理的是（）A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+D．依據試驗一的原理，試驗二中m處能析出銅【答案】B【解析】試題分析：A、a、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離【考點定位】本題主要是考查電解原理的應用【名師點睛】化學反應主要是物質改變，同時也伴隨著能量改變。電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發進行的化學借助于電流而發生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發生氧化反應；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后依次是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電依次是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性依次剛好相反。因此駕馭電解池反應原理是本題解答的關鍵。留意依據試驗現象分析可能發生的電極反應。8．【2024年高考新課標Ⅰ卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采納惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】試題分析：A.依據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽【考點定位】考查電解原理的應用的學問?！久麕燑c睛】化學反應主要是物質改變，同時也伴隨著能量改變。電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發進行的化學借助于電流而發生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發生氧化反應；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后依次是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電依次是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性依次剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區移動，陰離子向陽極區移動。駕馭電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。9．【2024年高考新課標Ⅲ卷】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（）A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中漸漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）【答案】C【解析】【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，須要熟記，同時考查對學問的敏捷運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數目，最終依據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危急或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，假如有，進行計算，假如沒有必定是錯誤選項。駕馭原電池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。10．【2024年高考天津卷】(14分)氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣干脆燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極旁邊生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。①電解一段時間后，c(OH?)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產生的氣體剛好排出，其緣由是_______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的改變如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的緣由：_____________?！敬鸢浮浚?）污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O（5）①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應使產率降低③M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點有污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，③依據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低，故答案為：M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低)。【考點定位】考查化學反應中的能量改變、電解原理及其應用【名師點晴】本題考查的學問點較多，以氫氣利用為線索考查了化學反應中的能量改變、電解原理及其應用、化學平衡的移動及其影響因素等相關學問。在書寫燃料電池電極反應時，要留意駕馭一般的書寫方法：①電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子反應的全部規則；②將兩極反應的電子得失數配平后，相加得到總反應，總反應減去一極反應即得到另一極反應；③負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸堿性有關(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結合成OH-。本題的易錯點和難點是c(Na2FeO4)低于最高值的緣由分析。分析時，要留意從題目中找尋線索并結合反應的特征分析。11．【2024新課標2卷】我國是世界上最早制得和運用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序接著運用。【答案】Zn2++2e－Zn溶浸【解析】（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極發生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則12．【2024新課標3卷】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：（3）KIO3也可采納“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）?！敬鸢浮?H2O+2e－2OH－+H2↑K+a到b產生Cl2易污染環境等【解析】（3）①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應為水電離的氫離子得電子，反應為2H2O+2e-=2OH-1．【黑龍江伊春市二中2025屆高三上學期期中】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B．氧化鋁與硫酸的反應C．甲烷與氧氣的反應D．石灰石的分解反應【答案】C【解析】原電池為將化學能轉化為電能的裝置，所涉及反應為自發進行的氧化反應，題中只有C為氧化還原反應，可設計成原電池反應，其中通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故選C。2．【河北辛集中學2025屆高三上學期期中】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最終只剩下純鈦。下列說法中正確的是（）A．陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動D．石墨電極的質量不發生改變【答案】B【解析】A項、由裝置示意圖可知，電解池的陽極是O2－離子放電，O2－離子發生氧化反應生成氧氣，電極3．【成都2025屆高三上學期一診】港珠澳大橋設計壽命120年，對橋體鋼構件采納了多種防腐方法。下列分析錯誤的是（）A．防腐原理主要是避開發生反應：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C．采納外加電流的陰極愛護時需外接鎂、鋅等作協助陽極D．鋼構件可采納不銹鋼材料以減緩電化學腐蝕【答案】C【解析】A.鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中簡潔發生吸氧腐蝕，發生的主要反應有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發生電化學腐蝕，故B正確；C.外接鎂、鋅等作協助陽極屬于犧牲陽極的陰極愛護法，采納外加電流的陰極愛護時需外接電源，故C錯誤；D.不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，采納不銹鋼材料做鋼構件可以防止或減緩電化學腐蝕，故D正確；故選C。4．【山東師大附中2025屆高三第四次模擬】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采納電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是（）A．石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。【答案】D【解析】A.通入氧氣的電極II是正極，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，故A錯誤；B.X是陰極、Y是5．【泉州泉港區一中2025屆高三年級上學期其次次月考】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是（）A．a是電源的負極B．A電極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O+O2↑C．B極區電解液為LiOH溶液D．外電路中每通過0.1mol電子，生成1.12L氫氣【答案】C【解析】依據圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽極，a為正極、b為負極，陰極電極6．【哈爾濱呼蘭區一中2025屆高三上學期12月月考】在水中加等物質的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、、、Cl－，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為（）A．35.5∶108B．16∶207C．108∶35.5D．8∶1【答案】D【解析】溶液中的六種離子，有四種發生反應生成沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，最終溶液存在Na＋、NO，電解NaNO3溶液，實質上就是電解水。電解方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，當轉移相同電子時，陽極產物與陰極產物質量32：（2×2）=8：1，答案為D。7．【成都外國語學校2025屆高三一診】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A．放電時，a極被還原B．放電時，電解質溶液中PF6－向b極區遷移C．充電時，b極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D．充電時，a極連接電源正極【答案】C【解析】A、裝置圖分析可知放電時是原電池反應原理，a極為原電池負極，發生氧化反應，Li被氧化，故A錯誤；B、放電時是原電池反應原理，原電池中陰離子向負極移動，原電池中a為負極，所以PF6－向a極區遷移，故B錯誤；C、充電時是電解原理，b電極為陽極，陽極上發生失電子的氧化反應，電極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+，故C正確；D、充電時是電解原理，a極為電解池的陰極，連接電源負極，故D錯誤。故選C。8．【新疆阿克蘇市高級中學2025屆高三上學期其次次月考】開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉化率高．可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。（1）干脆甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結構簡潔、對環境無污染，其工作原理如圖所示。①外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人，b極電極反應式為______；②有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質量為______。（2）一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。①電極B發生_______(填“氧化”或“還原”)反應，電池工作時，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。②電極A的電極反應式為____________。（3）赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑在該反應中，氧化劑是：___________還原劑是：___________每當有0.3mol電子通過時，生成的銅的物質的量為___________mol生成的SO2在標況下的體積為_________L【答案】左端O2+4e-+4H+=2H2O8g還原A極2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2OCu2S、Cu2OCu2S0.311.2【解析】（1）①依據圖知，交換膜是質子交換膜，則電解質溶液呈酸性，依據氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為1．關于下列裝置說法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度肯定始終不變C．裝置③工作一段時間后，往Fe極區滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑【答案】D【解析】A.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失2．我國科學家在自然氣脫硫探討方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中發生的反應為（）下列說法不正確的是A．該裝置中存在光能向電能的轉化B．H+從乙池移向甲池C．乙池溶液中發生的反應為H2S+I3-===3I-+S+2H+D．甲池中炭棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-===H2AQ【答案】D【解析】A.該裝置中有光照，所以光能轉化為電能，故A正確；B.H+在甲池消耗，在乙池生成，因此H+從乙池移向甲池，故B正確；C.由圖可知乙池中H2S變為S，化合價降低，同時生成H+，依據得失電子守恒寫出方程式為H2S+I3-=3I-+S+2H+故C項正確；D.碳棒上發生的電極反應是一個轉移溶液中H+的反應，電極反應式為，AQ+2H+-2e-=H2AQ,故D錯誤；答案：D。3．中科院深圳先進技術探討院勝利研發了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6－AlLi+CxPF6下列有關該電池的說法正確的是（）A．放電時，PF6－向正極移動B．放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+C．充電時，兩個電極增加的質量相等D．充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6【答案】D【解析】A、放電時原電池負極反應為LiAl－e－=Al＋Li＋(它可向正極移動),正反應為CxPF6+e－=xC＋PF6－(它4．近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是（）A．陽極電極反應為Zn—2