2025年中考第二次模擬考試（上海卷）化學·全解全析第I卷（選擇題共20分）一、選擇題（本大題共17題，共20分，其中1~14每小題只有1個正確答案，每題1分；15-17每小題有1~2個正確答案，每題2分，選對1個得1分，多選或錯選得0分）1~14小題只有一個選項符合題意1．“手撕鋼”的厚度僅為0.015mm，這體現了鋼具有A．密度小 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【詳解】“手撕鋼”的厚度僅為0.015mm，這體現了鋼具有良好的延展性，無法體現鋼的密度小、導電性、導熱性。故選D。2．下列物質可做復合肥的是A．(NH4)3PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．CO(NH2)2【答案】A【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【詳解】A、（NH4）3PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確；B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤；C、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤；D、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤；故選：A。3．某溶液的pH是5，現欲將該溶液的pH上升到8，正確的措施是加入適量的A．紫色石蕊試液 B．酸溶液 C．堿溶液 D．蒸餾水【答案】C【詳解】A、紫色石蕊溶液呈中性，錯誤；B、酸溶液呈酸性，錯誤；C、堿溶液呈堿性，正確；D、蒸餾水呈中性，錯誤；故選：C。4．據Science雜志報道，科學家合成了一種環狀碳分子——C18，這種分子具有廣泛的應用前景。下列有關說法正確的是A．C18屬于有機物 B．C18和金剛石是同素異形體C．C18完全燃燒后的產物是CO D．C18和金剛石的化學性質完全不同【答案】B【詳解】A、C18是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，有機物屬于化合物，故A說法不正確；B、C18和金剛石是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故B說法正確；C、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，C18完全燃燒后的產物是二氧化碳，故C說法不正確；D、C18和金剛石都是由碳元素組成的單質，兩者的化學性質相似，故C說法不正確；故選B。5．50℃時，等質量的兩份飽和Ca(OH)2溶液，一份冷卻至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢復溫度至50℃得溶液乙。則甲、乙兩溶液共同的是A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質量C．溶質的質量分數 D．溶液中Ca元素的質量【答案】C【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度，即兩者的溶解度不相同，故選項說法不正確；B、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質和溶劑質量都不變；而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量會減小，故溶質的質量也會減少，所以溶液的質量減少，故選項說法不正確；C、因甲的溶質和溶劑不變，與由原50℃時溶解度來計算的結果相同，即溶質的質量分數不變；而乙有溶質析出時仍然為飽和溶液，可根據50℃的溶解度來計算，則甲、乙溶液的溶質的質量分數相同，故選項說法正確；D、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質和溶劑質量都不變，即溶液中Ca元素的質量不變；而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量會減小，故溶質的質量也會減少，即溶液中Ca元素的質量減少，故選項說法不正確。故選C。6．能與CO2發生反應的是A．O2 B．N2 C．He D．C【答案】D【詳解】A、O2不能與CO2反應，A選項錯誤；B、N2化學性質不活潑，不能與CO2反應，B選項錯誤；C、He化學性質很不活潑，不能與CO2反應，C選項錯誤；D、C能與CO2在高溫條件下反應生成CO，D選項正確。故選：D。7．下列氧化物中，屬于堿性氧化物的是A． B． C． D．CuO【答案】D【詳解】堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；A、二氧化碳是氧化物，但不能與酸反應，不屬于堿性氧化物，不符合題意；B、水是氧化物，但不能與酸反應，不屬于堿性氧化物，不符合題意；C、四氧化三鐵是氧化物，但四氧化三鐵能與酸反應生成兩種鹽和水，不屬于堿性氧化物，不符合題意；D、氧化銅是氧化物，且能與酸反應生成銅鹽和水，屬于堿性氧化物。故選：D。8．“贈人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大馬酮（化學式為C13H18O）是其香味的來源。下列有關大馬酮的說法，正確的是A．一個分子含有9個H2 B．碳、氫元素的質量比為13：18C．該分子中氫元素的質量分數最大 D．該物質的摩爾質量是190g/mol【答案】D【詳解】A、大馬酮分子含有碳原子、氫原子和氧原子，不含氫分子，選項錯誤；B、碳、氫元素的質量比為，選項錯誤；C、該物質中碳元素、氫元素和氧元素的質量比是，故碳元素的質量分數最大，選項錯誤；D、大馬酮的相對分子質量是，故摩爾質量是190g/mol，選項正確；；故選：D。9．有關等物質的量的SO2和CO2。說法錯誤的是A．質量相同 B．氧原子數相同C．原子總數相同 D．分子個數相同【答案】A【詳解】A、SO2和CO2的摩爾質量不相同，因此對物質的量相同的SO2和CO2質量不相同，符合題意；B、一個二氧化硫分子中有2個氧原子，一個二氧化碳分子中有2個氧原子，二者物質的量相同，含有氧原子的個數相同，不符合題意；C、一個二氧化碳分子中有3個原子，一個二氧化硫分子中有3個原子，二者物質的量相同，含有原子總數相同，不符合題意；D、等物質的量的SO2和CO2，分子數目相同，不符合題意。故選：A。10．科學思維是化學核心素養的重要組成部分，說法正確的是A．比較：CO和CO?組成的元素相同，所以兩者性質相同B．分析：稀有氣體可制作霓虹燈，因為它通電時能發出不同顏色的光C．推理：同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物都是由同種分子構成D．歸納：有多種物質生成的反應就是分解反應【答案】B【詳解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子構成，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，分子是保持物質化學性質的最小粒子，兩者的分子構成不同，故化學性質不同，選項說法不正確；B、稀有氣體可制作霓虹燈，因為它通電時能發出不同顏色的光，選項說法正確；C、分子、原子、離子都可以構成物質，故純凈物也可以由同種原子構成，選項說法不正確；D、分解反應是由一種物質反應生成多種物質，選項說法不正確；故選B。11．硅及其氧化物能發生如下反應：①Si+O2SiO2②Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑③SiO2+2CSi+2CO④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑下列說法錯誤的是A．①屬于化合反應 B．Na2SiO3中Si元素的化合價為+4價C．反應③中氧化劑是C D．Si和SiO2可以相互轉化【答案】C【詳解】A、反應①由兩種物質反應生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，說法正確；B、Na2SiO3中鈉元素+1價、氧元素-2價，Si元素的化合價為+4價，說法正確；C、反應中能提供氧元素的物質為氧化劑，故反應③中氧化劑是二氧化硅反不是C，說法錯誤；D、硅和氧氣加熱能反應生成二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，因此Si和SiO2可以相互轉化，說法正確。故選：C。12．科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．反應后氧原子個數減少 B．1molH2O2含6.02×1023個氧分子C．乙的化學式為H2O D．參加反應的甲、乙分子個數比為2：3【答案】C【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變，反應后氧原子個數不變，A選項錯誤；B、分子由原子構成，H2O2分子由氫原子和氧原子構成，不含氧分子，B選項錯誤；C、乙的化學式為H2O，C選項正確；D、根據化學方程式，參加反應的甲、乙分子個數比為1∶2，D選項錯誤。故選：C。13．有關分子、原子的說法正確的是A．分子是保持物質性質的最小微粒 B．原子是化學變化中的最小微粒C．化學變化中分子、原子均可分 D．分子質量一定大于原子質量【答案】B【詳解】A、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒，不能保持物理性質，故選項說法錯誤；B、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，在化學變化中分子可以再分而原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒，故選項說法正確；C、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，化學變化中分子可以再分，原子不能再分，故選項說法錯誤；D、分子和原子不能籠統的比較大小，分子的質量不一定比原子的質量大，故選項說法錯誤。故選：B。14．對蠟燭及其燃燒實驗進行如圖改進，當蠟燭燃燒約十秒后，觀察到U型管內出現大量白霧，再過一分鐘白霧消失，澄清石灰水變渾濁。下列說法錯誤的是A．實驗中既有物理變化又有化學變化B．實驗能證明蠟燭燃燒生成二氧化碳和水C．目前的實驗可以推測出石蠟中一定含有氧元素D．霧會消失是因為燃燒放熱，管壁溫度升高，水蒸氣不再液化【答案】C【詳解】A、石蠟熔化只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，石蠟燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，故實驗中既有物理變化又有化學變化，該選項正確；B、察到U型管內出現大量白霧（反應生成的水蒸氣遇冷變成水霧），說明有水生成，再過一分鐘白霧消失，澄清石灰水變渾濁（反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁），說明有二氧化碳生成，該選項正確；C、根據實驗現象可知，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則說明石蠟中一定含有碳元素和氧元素，根據目前的實驗不能推測出石蠟中一定含有氧元素，是因為反應物氧氣中含有氧元素，該選項不正確；D、霧會消失是因為燃燒放熱，管壁溫度升高，水蒸氣不再液化，該選項正確；故選：C。15．除去下列各組物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質)，方法正確的是選項物質方法ANaCl(泥沙)溶解、過濾、蒸發結晶BCO(CO2)通過灼熱的氧化銅CO2(CO2)點燃DCO2(O2)通過灼熱的銅A．A B．B C．C D．D【答案】AD【詳解】A、泥沙難溶于水，則可通過溶解、過濾、蒸發結晶的方法除去氯化鈉中的泥沙，該選項方法正確；B、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，除去了主要物質，該選項方法不正確；C、二氧化碳不可燃也不助燃，則不能除去二氧化碳，該選項說法不正確；D、銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，既能除去雜質，也不引入新雜質，該選項方法正確。故選AD。16．有兩份質量相同的膽礬，將其中一份溶于100g水中，另一份加熱至固體變為白色后再溶于100g水中，兩溶液中均無固體剩余，則兩溶液中A．溶質種類相同 B．溶質質量相等C．溶劑質量相等 D．溶液質量相等【答案】AB【詳解】A、膽礬是五水硫酸銅，溶于水形成硫酸銅溶液，將膽礬加熱變為白色后，失去結晶水，得到硫酸銅，硫酸銅溶于水形成硫酸銅溶液，兩溶液中的溶質均是硫酸銅，溶質種類相同，符合題意；B、兩份膽礬的質量相同，含有硫酸銅的質量相同，兩份膽礬均完全溶于100g水中，故兩溶液中溶質質量相等，符合題意；C、膽礬是五水硫酸銅，兩份膽礬的質量相同，含有硫酸銅的質量相同，其中一份溶于100g水中（該溶液中溶劑為結晶水的質量+100g水），另一份加熱至固體變為白色后再溶于100g水中，膽礬加熱后失去了結晶水，溶于水后，溶劑為100g水，則兩溶液的溶劑質量不同，不符合題意；D、兩溶液中溶質質量相同，溶劑質量不同，故溶液質量不相等，不符合題意。故選AB。17．在室溫下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，充分攪拌后冷卻到室溫，實驗前后一定發生改變的是A．溶質的質量 B．溶液的質量 C．溶液的狀態 D．溶質質量分數【答案】AB【詳解】A、在室溫下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，充分攪拌后冷卻到室溫，由于氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和溶液中溶劑的量減少，原溶液中溶質析出，溶質質量減少，故A符合題意；B、由A可知，飽和溶液中溶劑的量減少，原溶液中溶質析出，溶質質量減少，溶液的質量也減少，故B符合題意；C、由A分析可知，溶液始終為室溫下的飽和溶液，溶液的狀態不變，故C不符合題意；D、由A分析可知，溶液始終是室溫下的飽和溶液，固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變，則溶質的質量分數不變，故D不符合題意；故選：AB。第II卷（非選擇題共30分）二、簡答題（共30分。第18題8分，第19題7分，第20題7分，第21題8分）18．（8分）為了讓航天員實現更長時間的在軌停留，空間站的核心艙內安裝了環境控制與生命保障系統，就是通過物理、化學手段，讓能用的物質充分地循環起來。水凈化系統、電解水系統以及薩巴蒂爾反應器是其中三個重要的組成部分。（1）凈化水過程中使用了活性炭，其作用是；所得到的水需要定期進行殺菌和消毒，在自來水生產中常用進行殺菌和消毒。（2）1摩爾水完全分解產生氫氣的質量為克，產生的氫氣與氧氣的體積比是，1摩爾水中約含有水分子。（3）航天員呼出的二氧化碳與電解水產生的氫氣進入到薩巴蒂爾反應器充分反應，在催化劑的作用下生成水和氣體X。用氫氧化鈉吸收過量的二氧化碳，為探究物質X的化學式，實驗室進行如下探究：回答下列問題：A裝置中看到的現象是；B中發生的化學方程式是。已知A裝置增重36g，B裝置增重56g，那么X的化學式可能是。【答案】吸附作用氯氣22:1無水硫酸銅變為藍色CH4【詳解】（1）活性炭在自來水廠凈化水的過程中起到的作用是吸附作用；自來水生產中常向水中通入氯氣進行殺菌和消毒。（2）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等于其相對分子質量，根據上一問電解水方程式可知，1摩爾水分解產生1摩爾氫氣，且氫氣的摩爾質量為2g/mol，故1摩爾水完全分解產生2g氫氣。產生的氫氣與氧氣的體積比是2:1。1摩爾水有1個阿伏伽德羅常數個水分子，即約6.02×1023個水分子。（3）已知A中無水硫酸銅為白色固體，航天員呼出的二氧化碳與電解水產生的氫氣進入到薩巴蒂爾反應器充分反應，在催化劑的作用下生成水和氣體X，混合氣體通過A時，無水硫酸銅遇水會變為藍色，二氧化碳通過后進入B裝置，與B裝置中氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。已知A裝置增重36g，A裝置發生的變化是硫酸銅吸水的物理變化，則A裝置增重的36g為水的質量；B裝置內是二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水的反應，B裝置增重56g為與氫氧化鈉反應的二氧化碳的質量。題目已知共100g二氧化碳，有56g進入B裝置，則說明有薩巴蒂爾反應器中有44g二氧化碳和8g氫氣恰好完全反應，據可知，X的質量為16g，44g二氧化碳中含有碳元素質量為、氧元素的質量為44g-12g=32g，36g水中含有氫元素的質量為，氧元素的質量為36g-4g=32g，根據質量守恒定律反應前后元素質量不變可知，氧元素反應前后均為32g，則X中不含有氧元素。碳元素反應前為12g，氫元素反應前為8g反應后水中只有4g，則X中含有12g碳元素和4g氫元素，且X總質量為16g，X中碳、氫的原子個數比=，故X的化學式是CH4。19．（7分）U形管在實驗中有廣泛的應用實驗一：探究分子的性質實驗二：驗證氧化鈣的性質實驗三：探究金屬的活動性強弱實驗四：實驗室制取二氧化碳(1)實驗一：說明分子具有的性質是。(2)實驗二：觀察到的現象是，反應的化學方程式為。(3)實驗三：現象是，證明金屬活動性順序是，反應一會兒后取出兩種金屬，溶液中溶質的存在情況是。(4)實驗四：為了達到“隨開隨用，隨關隨停”的要求，裝置的改進措施。【答案】(1)分子在不斷運動(2)U形管內液面左低右高(3)鐵絲表面有紅色固體生成，銀絲表面無明顯現象Fe>Cu>Ag一定有FeSO4，可能有CuSO4(4)把大理石和隔板移到U形管右邊【詳解】（1）氨分子能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗一中濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣分子不斷運動，從U形管左邊運動到右邊，使濕潤的紅色石蕊試紙，從左到右先后變藍；（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，具支試管中氣體受熱膨脹，導致U形管內左邊液面下降，右邊液面上升，可以觀察到的現象為：U形管內液面左低右高；反應的化學方程式為：；（3）要證明金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag的現象為：鐵絲插入硫酸銅溶液中會產生紅色固體Cu，同時左側溶液由藍色變為淺綠色，銀絲插入硫酸銅溶液中無明顯現象；反應一會兒后取出兩種金屬，因不知鐵與硫酸銅反應的情況，無法判斷硫酸銅的反應情況，則溶液中的溶質一定有硫酸亞鐵，也可能含有硫酸銅；（4）實驗四裝置無法將固體和液體分離，若把大理石和隔板移到U形管右邊，打開止水夾，加入稀鹽酸與大理石接觸后反應產生氣體，關閉止水夾，產生的氣體使裝置內壓強增大，將稀鹽酸與大理石分開，反應停止，達到“隨開隨用，隨關隨停”的要求。20．（7分）人類的生活、生產離不開溶液。(1)水是最常用的溶劑，電解水實驗幫助人們認識水的元素組成。水由種元素組成，1mol水中約含有個氧原子。(2)生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液，密度約為1g/mL）常用于溶解一些固體藥品供注射使用。Ⅰ.左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一種抗菌藥，它是一種（選填“單質”或“化合物”）。Ⅱ.醫療上要求左氧氟沙星注射液的溶質質量分數不超過10%。欲將0.4g左氧氟沙星固體配制成符合要求的注射液，至少需加入生理鹽水mL。(3)某種方法腌制咸鴨蛋時需要配制氯化鈉飽和溶液。現將360g氯化鈉放入1000g水中，剛好形成20℃氯化鈉飽和溶液，此時氯化鈉的溶解度是g/100g水。(4)某小組同學以氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，加熱至不再產生氣體時結束實驗，并分離、回收剩余固體。Ⅰ.制取氧氣的化學方程式是。Ⅱ.氯酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，分離、回收剩余固體的實驗過程如下，選擇用蒸發結晶而不是降溫結晶的理由是。【答案】(1)兩6.02×1023(2)化合物3.6(3)36(4)氯化鉀的溶解度受溫度影響變化相對較小【詳解】（1）氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據反應前后元素種類不變，可知水是由氫氧兩種元素組成的；1mol水中含有6.02×1023個水分子，一個水分子中含有一個氧原子，故1mol水中含有6.02×1023個氧原子；（2）Ⅰ.根據左氧氟沙星（C18H20FN3O4）化學式可知其是由多種元素組成的，故為化合物；Ⅱ.溶質的質量為0.4g，設溶液的質量為x，根據題意得故最少應加入4g-0.4g=3.6g，生理鹽水的密度約為1g/mL，3.6g即為3.6mL，故填：3.6；（3）設氯化鈉的溶解度為x，（4）Ⅰ.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下分解產生氯化鉀和氧氣，故方程式為：；Ⅱ.從溶液中結晶得到固體時，溶解度受溫度影響較小的采用蒸發結晶，氯化鉀溶解度受溫度影響較小，故采用蒸發結晶。21．（8分）某小組利用大理石與鹽酸制取二氧化碳，實驗時發現試管中有氣泡產生，但燒杯中澄清石灰水始終未變渾濁。為探明原因進行如下實驗：(1)實驗一：檢查裝置氣密性①彈簧夾夾緊乳膠導管，觀察到，說明裝置氣密性良好。②此裝置能否起到“隨開隨用，隨關隨停”的效果，說明理由：。(2)實驗二：檢查澄清石灰水是否變質實驗操作現象結論另取少量澄清石灰水于試管中，微熱澄清石灰水沒有變質(3)實驗三：檢查鹽酸對實驗的影響【查閱資料】1.鹽酸由HCl氣體溶解在水中形成2.濃鹽