2025年中考第二次模擬考試（南京卷2）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：80分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．空氣成分中含量最多且能作保護氣的氣體是A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體【答案】B【解析】空氣中含量最多的氣體為氮氣，氮氣化學性質穩定，能作保護氣，故選B。2．下列變化屬于化學變化的是A．冰雪融化 B．酒精揮發 C．鎂條燃燒 D．礦石粉碎【答案】C【解析】A、冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、酒精揮發過程中由液態變為氣態，只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、鎂條燃燒過程中有新物質氧化鎂生成，屬于化學變化，符合題意；D、礦石粉碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。3．“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列化肥屬于復合肥的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、氯化銨含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復合肥，符合題意；C、磷酸二氫鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選B。4．化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是A．硝酸鉀溶液 B．硫酸鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液【答案】D【解析】A、硝酸鉀溶液是無色溶液；錯誤；B、硫酸鈉溶液是無色溶液；錯誤；C、稀硫酸是無色溶液；錯誤；D、硫酸銅溶液是藍色溶液；正確；故選D。5．下圖所示的圖標表示A．禁止煙火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止吸煙 D．禁止堆放易燃物【答案】A【解析】圖中所示標志是禁止煙火標志。故選A。6．下列物質屬于純凈物的是A．大理石 B．氯化鉀 C．汽水 D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A、大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其他雜質，屬于混合物，不符合題意；B、氯化鉀只由氯化鉀一種物質組成，屬于純凈物，符合題意；C、汽水中含有水、二氧化碳、糖等多種物質，屬于混合物，不符合題意；D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，屬于混合物，不符合題意。故選B。7．下列用高錳酸鉀固體制取氧氣的系列操作中正確的是A．取用藥品 B．加熱藥品C．收集氧氣 D．氧氣驗滿【答案】C【解析】A、取用粉末狀藥品時，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，故選項錯誤；B、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，故選項錯誤；C、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣，故選項正確；D、氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿，不能伸入集氣瓶內，故選項錯誤；故選：C。8．“航天點亮夢想”。航天工業曾用液氫作火箭燃料，氫氣液化過程中發生改變的是A．分子種類 B．原子種類C．原子大小 D．分子間隔【答案】D【解析】氫氣是由氫分子構成的，氫氣液化是氫氣由氣態變為液態，屬于物理變化，在變化過程中分子的種類不變，但是分子間的間隔變小；故選D。9．水通電分解的反應前后，發生變化的是A．原子種類 B．元素種類 C．分子種類 D．原子數目【答案】C【解析】水通電分解的化學方程式為：。變化前后H、O元素種類不變；變化前后H、O原子的種類、個數均不變；反應前為水分子，反應后為氫分子、氧分子，反應前后分子種類不同。即水通電分解的反應前后，發生變化的是分子種類。故選C。10．下列敘述不正確的是A．用聚乙烯塑料制食品包裝袋 B．甲醛水溶液可用作食品保鮮劑C．汽油可以除去衣服上的油污 D．用燃燒方法區分羊毛衣料和滌綸衣料【答案】B【解析】A、聚乙烯塑料無毒，能用于制食品包裝袋，選項正確；B、甲醛有毒，不可用作食品保鮮劑，選項錯誤；C、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，選項正確；D、羊毛衣料主要成分是蛋白質，滌綸屬于合成纖維，燃燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味且燃燒后結成堅硬小球不易壓碎的是滌綸，選項正確。故選B。11．下列化學用語書寫正確的是A．兩個氧分子：2O B．氫氧根離子：OHC．三個氯原子：3Cl D．中氧元素顯價：【答案】C【解析】A、分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故兩個氧分子表示為：2O2，不符合題意；B、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故氫氧根離子表示為：OH-，不符合題意；C、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故三個氯原子表示為：3Cl，符合題意；D、元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。故Na2O中氧元素顯-2價表示為：，不符合題意。故選C。12．鋰電池應用廣泛。鋰在元素周期表中的信息和鋰原子的結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．鋰的原子序數為3B．鋰的相對原子質量為6.941gC．鋰原子中的核外電子數為1D．鋰原子在化學反應中容易得到電子【答案】A【解析】A、由元素周期表中單元格信息可知，左上角的數字表示原子序數，則鋰元素的原子序數為3，故A符合題意；B、由元素周期表中單元格信息可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，鋰元素的相對原子質量為6.941，單位是“1”，不是“克”，故B不符合題意；C、由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的核外電子數為3，故C不符合題意；D、由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的最外層電子數為1＜4，在化學反應中易失去電子達到穩定結構，故D不符合題意。故選A。13．下列滅火方法，主要是利用隔絕氧氣原理的是A．吹滅蠟燭 B．用高壓水槍滅火 C．關閉爐具閥門 D．用燈帽蓋滅酒精燈【答案】D【解析】A、用嘴吹滅燃燒的蠟燭，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，故A錯誤；B、用高壓水槍滅火，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，故B錯誤；C、關閉爐具閥門，是利用了清除或隔離可燃物的滅火原理，故C錯誤；D、用燈帽蓋滅酒精燈，是利用了隔絕空氣的滅火原理，故D正確；故選D。14．《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列說法錯誤的是A．三七氨酸屬于有機物B．三七氨酸中含有氮分子C．三七氨酸中氧元素的質量分數最大D．三七氨酸分子中碳原子和氫原子的個數比為5:8【答案】B【解析】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故正確；B、三七氨酸是由三七氨酸分子構成的，不含有氮分子，故錯誤；C、三七氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的質量分數最大，故正確；D、三七氨酸是由三七氨酸分子構成的，一個三七氨酸分子中含有5個碳原子、8個氫原子、2個氮原子和5個氧原子，則三七氨酸分子中碳原子和氫原子的個數比為5：8，故正確；故選B。15．下列除雜方法能達到實驗目的的是(括號中的物質為雜質)選項物質除雜方法A在空氣中點燃B加入過量稀鹽酸C加足量水溶解、過濾DKCl溶液()加入適量溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項正確；D、K2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選C。第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（除化學方程式2分，其余除說明外，每空1分，共50分）16．（8分）根據下列裝置圖，回答有關問題：（1）寫出裝置圖中標號儀器a的名稱：。（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是：，可選用的制取裝置是。(填字母)（3）寫出實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式。向錐形瓶中加入鋅粒時為避免打破瓶底，正確的操作是。可選用E裝置收集氫氣的原因是。【答案】（1）水槽（2）AC/AE（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑先把容器橫放，把鋅粒放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀試劑緩緩地滑到容器的底部氫氣難溶于水且不與水反應【解析】（1）由圖可知，儀器a為水槽。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；該反應為加熱固體的反應，發生裝置選A，氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，收集裝置選C或E。（3）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；取用鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子將固體放在試管口，再將試管豎立，使塊狀試劑緩緩地滑到容器的底部；E裝置為排水法收集裝置，氫氣難溶于水且不和水反應，可用該裝置收集。17．（8分）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。Ⅰ．制取氫氣（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應更劇烈的是（填“Fe”或“Zn”）。（2）高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續反應得到CO2和H2。①CO和水蒸氣反應的化學方程式為。②反應后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是。（3）利用太陽能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽能屬于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過程可描述為。Ⅱ．儲存氫氣（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結構，研究表明碳納米管吸附儲氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲氫屬于變化。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應生成MgHn，MgHn中Mg與H的質量比為12：1，則n＝。【答案】（1）Zn（2）①②氧化鈣與水蒸氣反應，消耗了水蒸氣，使氫氣的百分含量提高（3）可再生能源氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子（4）物理（5）2【解析】（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應的速度就越快，由于鋅（Zn）在鐵（Fe）的前面，因此相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等體積等濃度的稀鹽酸中，Zn與稀鹽酸的反應會更劇烈。（2）①在高溫條件下，一氧化碳（CO）與水蒸氣（H2O）反應生成二氧化碳（CO2）和氫氣（H2），這個反應的化學方程式為。②反應后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，當向其中加入一定量的氧化鈣（CaO）時，氧化鈣會與水蒸氣反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]，這個反應會消耗掉水蒸氣，從而使混合氣體中氫氣的百分含量提高。（3）太陽能是一種可再生能源，因為它來源于太陽，而太陽的能量是無窮無盡的，在電解水的過程中，B電極是負極，負極上氫離子（H+）得到電子生成氫氣（H2），這個過程可以描述為：水分子在電流的作用下被分解為氫離子和氫氧根離子，氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子；故答案為：可再生能源；氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子。（4）碳納米管與活性炭均具有疏松多孔的結構，這使得它們都具有很強的吸附能力，當它們用于吸附儲氫時，只是將氫氣分子吸附在表面或孔隙中，并沒有改變氫氣的化學性質，因此這個過程屬于物理變化。（5）在MgHn中，鎂（Mg）與氫（H）的質量比為12：1，設MgHn中氫原子的個數為n，則鎂與氫的質量比可以表示為（因為鎂的相對原子質量為24），根據題目給出的質量比12：1，我們可以列出等式：，解這個等式得到n＝2。18．（9分）水和溶液在生產、生活中具有廣泛的用途。（1）適合張貼在學校水龍頭旁的標識是_____(填字母)。A．

B．

C．

D．

（2）生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g醫用氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為；打開汽水瓶蓋后，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度。（3）自然界中的水含有較多雜質，的水叫做硬水。天然水凈化過程中加入活性炭，是利用其性。（4）下列實驗可以用來驗證水的組成的是_____(填字母)。A．水的電解 B．過氧化氫的分解C．氫氣在氧氣中燃燒 D．氫氣和氧化銅反應（5）如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：①t1℃時，乙物質的溶解度是g。②t2℃時，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質和溶液的質量比是(寫出最簡整數比)。③t1℃時，對于ag圖中P點所示的甲溶液和bg圖中P點所示的乙溶液(a≠b)，下列關系一定成立的是。A．該溫度下，兩溶液中溶質的質量分數相等B．分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質的質量分數相等C．該溫度下，分別蒸發等質量的水，析出的晶體質量相等D．保持t1℃不變，分別加入等質量的水，混合均勻后所得溶液中溶質的質量分數相等【答案】（1）B（2）0.9%隨著壓強減小而減小（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物吸附（4）ACD（5）①18②3:13③ABC【解析】（1）適合張貼在學校水龍頭旁的標識是節約用水標志；A、圖為塑料可回收標志，故選項不符合題意；B、圖為國家節水標志，故選項符合題意；C、圖為綠色食品標志，故選項不符合題意；D、圖為禁止帶火種標志，故選項不符合題意；故選B；（2）生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水（其密度可近似看做1g/cm3中含有0.9g醫用氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為×100%=0.9%；打開汽水瓶蓋后，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨著壓強減小而減小，故填：0.9%；隨著壓強減小而減小；（3）自然界中的水含有較多雜質，含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。活性炭疏松多孔，天然水凈化過程中加入活性炭，是利用其吸附性，故填：含有較多可溶性鈣、鎂化合物；吸附；（4）A、水在通電的條件下可以生成氫氣與氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，能確定水是由氫、氧兩種元素組成，故選項能達到實驗目的；B、過氧化氫分解生成水和氧氣，能說明雙氧水的組成，不能說明水的組成，故選項不能達到實驗目的；C、H2和O2在點燃的條件下反應可以生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，能確定水是由氫、氧兩種元素組成，故選項能達到實驗目的；D、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成水和銅，反應物中含有氫元素、銅元素、氧元素，生成物中銅含有銅元素，因此能確定水是由氫、氧兩種元素組成，故選項能達到實驗目的；故選ACD；（5）①由圖可知，t1℃時，乙物質的溶解度是18g，故填：18；②t2℃時，甲的溶解度是30g，則t2℃時，20g甲加入到50g水中，只能溶解15g甲物質，所得溶液中溶質和溶液的質量比是15g:(15g+50g)=3:13，故填：3:13；③A、t1℃時甲和乙的溶解度相等，該溫度下，兩溶液中溶質的質量分數相等，故選項正確；B、分別升溫至t2℃，都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質質量分數都不變，所得溶液中溶質的質量分數相等，故選項正確；C、該溫度下，兩物質的溶解度相等，分別蒸發等質量的水，析出的晶體質量相等，故選項正確；D、由于a≠b，保持t1℃不變，分別加入等質量的水，混合均勻后所得溶液中溶質的質量分數不相等，故選項不正確；故選ABC。19．（11分）鐵及其化合物在生產生活有廣泛的應用。（1）鐵是人體必需的(填“微量”或“常量”)元素，某麥片中含少量鐵粉，食用后鐵粉與胃液中含有的鹽酸反應，轉化為人體可吸收的鐵元素，該反應的化學方程式為，基本反應類型為。（2）用如圖裝置進行還原實驗，測定固體產物的成分。【資料】①具有還原性，加熱時能與反應生成、、鐵單質或鐵的氧化物。②堿石灰可以吸收和。①裝置D的作用是，加熱前后及過程中均通入，停止加熱后繼續通的目的是防止倒吸和。②控溫加熱一段時間后，繼續通至冷卻，A中剩余固體為Fe和FeO的混合物，共35.2g。則剩余固體中FeO的質量為。（3）用稀硫酸可以清除鐵制品表面的鐵銹(主要成分是氧化鐵)，100g質量分數為9.8%的稀硫酸最多能除去氧化鐵的質量是多少？(計算結果保留一位小數)(寫出計算過程)【答案】（1）微量Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應（2）①吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳鐵被氧化②18g（3）解：硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g設除去氧化鐵的質量是x答：除去氧化鐵的質量是5.3g。【解析】（1）鐵在人體內含量少于0.01%，是人體必需的微量元素，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（2）①裝置D中為堿石灰，吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止影響反應生成的水和二氧化碳的稱量。停止加熱后繼續通CH4的目的是防止倒吸和鐵被空氣中氧氣氧化造成裝置A中稱量的質量不準確。②48.0g氧化鐵中氧元素的質量，剩余固體中氧元素的質量為16.8g-（48.0g-35.2g）=4g，則剩余固體中FeO的質量為。（3）見答案。20．（7分）圖中A～J是初中化學常見的物質，其中B、C、J為單質，A、F、G為氧化物。J為紫紅色固體；D可用于配制波爾多液。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出化學式：J。（2）寫出B→A反應的化學方程式。（3）寫出E與F反應的化學方程式。（4）寫出H與I反應的化學方程式。【答案】（1）Cu（2）（3）（4）【解析】J為紫紅色固體且J為單質，則J是銅；D可用于配制波爾多液，A能與D互相轉化且A為氧化物，則D是氫氧化鈣、A是水；A（水）能與B相互轉化，B能與C發生反應且B、C為單質，C能轉化為G、F且C能與G發生反應，G、F均能轉化為J（銅），G、F能發生反應且G、F為氧化物，則B是氫氣、C是氧氣、G是一氧化碳、F是氧化銅；B（氫氣）能與E互相轉化且E與D（氫氧化鈣）、F（氧化銅）均能發生反應，則E是鹽酸；D（氫氧化鈣）、E（鹽酸）均能轉化為H，則H為氯化鈣；I與E（鹽酸）、H（氯化鈣）、J（銅）均能發生反應，則I是硝酸銀。代入驗證無誤。（1）J是銅，其化學式為Cu；（2）B是氫氣、A是水，則B→A可以是氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方程式為；（3）E是鹽酸、F是氧化銅，則E與F反應為鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，化學方程式為；（4）H是氯化鈣、I是硝酸銀，則H與I反應為氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學方程式為。21．（7分）是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，