PAGEPAGE1考點(diǎn)十八沉淀溶解平衡曲線拔高專練1．（2025屆新疆烏魯木齊市高三高考適應(yīng)性訓(xùn)練）某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20B．向MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀【答案】C2．（2025屆山東省濰坊市高三其次次高考模擬考試）25℃時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的負(fù)對數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lg(M2+)A．Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B．a(chǎn)點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C．b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)D．向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入足量CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出【答案】D3．①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一種橙紅色的固體。在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在t℃時(shí)，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，可以采納K2CrO4溶液為指示劑B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C．在t℃時(shí),以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀D．在t℃時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×105【答案】A【解析】A、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時(shí)即達(dá)到終點(diǎn)，所以能采納K2CrO4溶液為指示劑，選項(xiàng)A正確；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，選項(xiàng)B錯誤；C、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，選項(xiàng)C錯誤；D、在t℃時(shí)，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)；離子濃度相同時(shí)氯化銀的溶度積和Ag2CrO4（橘紅色）的溶度積計(jì)算，K====6.25×107，選項(xiàng)D錯誤。4．（2025屆百校聯(lián)盟TOP20四月聯(lián)考全國一卷理綜）已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）A．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．與P點(diǎn)相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C．向Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對應(yīng)的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000【答案】D5．（2025屆遼寧省遼南協(xié)作校高三下學(xué)期第一次模擬）某溫度時(shí)，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）(已知1g5=0.7)A．x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3B．Ksp(CaCO3)=5×10-9C．w點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定D．x、y、z三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為x點(diǎn)【答案】A6．（2025屆廣西桂林市、百色市、崇左市高三聯(lián)合模擬考試）已知常溫:Ksp(PbI2)=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液B．T時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體C．常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD．向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L【答案】B【解析】A點(diǎn)c(I-)不再變更，所以可表示PbI2的飽和溶液，故A錯誤；T時(shí)刻c(Pb2+)漸漸減小、c(I-)先增大后減小，所以有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體，故B正確；常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=，故C錯誤；向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液，S2-完全反應(yīng)生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀有少量溶解，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L，故D錯誤。7．在肯定溫度下，AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系,下列說法正確的是（）

A．向2mL0.01mol/LAgNO3溶液中加2滴0．01mol/LNaCl溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)I-剛好完全沉淀時(shí)，c(Ag+)=2×10-12mol/LC．向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)D．AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106【答案】D8．（福建省2024年4月高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測試）常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)b段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2B．bc段，溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)C．d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-D．滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【答案】B9．硫酸鍶(SrSO4）常用于煙火和陶瓷工業(yè)，可在Na2SO4溶液中加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)]與lg[c(SO42－)]之間的關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時(shí)Ksp(SrSO4)=1.0×10ˉ3.2C．SrSO4的溶解度隨溫度上升而增大D．313K時(shí)，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點(diǎn)對應(yīng)的溶液為不飽和溶液【答案】B10．在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8；B．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等；D．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)；【答案】C【解析】A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11，A錯誤；B．c（Cl-）=1.8×10?10/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，c（CrO42-）=1×10?11/(0.01)2mol/L=1×10-7mol/L，Cl-先沉淀，B錯誤；C．Ksp只與溫度有關(guān)，則t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，C正確；D．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，則飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)，D錯誤。11．（2025屆江西省贛州市高三3月摸底考試）T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是A．溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4B．Y點(diǎn)對SrSO4是不飽和溶液，能接著溶解SrSO4C．Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的濃度積等于1×10-10D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4【答案】B12．（2025屆遼寧省凌源市高三2月抽考）R(OH)2和W(OH)2均難溶于水，且R2+和W2+均能水解,常溫下,R(OH)2和W(OH)2飽和溶液中，金屬陽離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變更關(guān)系如右圖所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)線表示飽和溶液中p(R2+)隨溶液pH變更關(guān)系B．R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6C．常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小D．若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入適量RCO3除去W2+【答案】D當(dāng)R2+和W2+的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，R2+可以在較小的pH沉淀，所以a線表示飽和溶液中p(R2+)隨溶液pH變更關(guān)系，A正確；B.R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在著化學(xué)平衡R2+＋W(OH)2W2+＋R(OH)2，其平衡常數(shù)K＝=104.6，B正確；C.常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小，因?yàn)镽(OH)2的溶解會受到W(OH)2溶液中的OH－的抑制，C正確；D.因?yàn)椴恢繰CO3和WCO3溶解度的相對大小，所以，無法推斷加入適量RCO3是否可以除去RSO4溶液中含有的少量W2+，D不正確。本題選D。13．（2025屆江西省紅色七校高三第一次聯(lián)考）工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有肯定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；濾渣I的成分是CaSO4和____________________(填化學(xué)式)。（2）除鐵時(shí)，限制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：①若限制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為___________(填化學(xué)式)②若限制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(圖中陰影部分)，寫誕生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________（3）已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，則所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10（4）加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。【答案】把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等SiO2FeOOH2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+6.6×10-2除去溶液中的Zn2+②若限制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫誕生成黃鐵礬鈉的離子方程式為：2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3