2024年中考第三次模擬考試（無錫卷）化學（考試時間：100分鐘試卷滿分：80分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1~10題每小題1分，11~20題每小題2分，共30分）1．下列物質屬于氧化物的是A．O2 B．Mg(OH)2 C．Na2SO4 D．CuO【答案】D【分析】由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物?！窘馕觥緼、氧氣是只由氧元素組成的純凈物，是單質，不符合題意；B、氫氧化鎂是由鎂元素、氫元素、氧元素三種元素組成的化合物，由金屬陽離子和氫氧根離子構成的化合物是堿，不符合題意；C、硫酸鈉是由鈉元素、硫元素、氧元素三種元素組成的化合物，由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物是鹽，不符合題意；D、氧化銅由銅元素和氧元素兩種元素組成的化合物，符合題意。故選D。2．我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．植物油和水 B．食鹽水和泥沙C．酒精和水 D．硝酸鉀和硫酸鈉【答案】C【分析】酒精酸敗的產物是醋酸，采用蒸餾的方法將酒精與醋酸分離開來，蒸餾法用于分離互溶的液體。【解析】A、植物油和水不能互溶，應該用分液法分離，故A錯誤；B、泥沙不溶于水，可用過濾法將食鹽水與泥沙分離，故B錯誤；C、酒精和水互溶，可用蒸餾法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉都是易溶于水的固體，但兩者的溶解度隨溫度的變化有差異，可用重結晶法進行分離，故D錯誤。故選C。3．“垃圾分類工作就是新時尚”。廢舊報紙應投入的垃圾箱是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、“其他垃圾”標志的垃圾桶用來裝不屬于廚余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，報紙屬于可回收垃圾，選項A不正確；B、“可回收物”垃圾桶應投入可回收利用的垃圾，包括紙類、塑料、玻璃、織物和瓶罐等，廢舊報紙應投入其中，選項B正確；C、“有害垃圾”標志的垃圾桶用來裝有害物質、需要特殊安全處理的垃圾，包括電池、燈管和日用化學品等，報紙不屬于此類，選項C不正確；D、“廚余垃圾”標志的垃圾桶用來裝米和面粉類食物殘余、蔬菜、動植物油、肉骨等廚房垃圾，報紙不屬于此類，選項D不正確。故選B。4．草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【解析】A、酸是指在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，K2CO3在水中不能電離出氫離子，不符合題意；B、堿是指在水溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，K2CO3在水中不能電離出氫氧根離子，不符合題意；C、鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根陰離子構成的化合物，K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，符合題意。D、氧化物是指由氧元素和另一種元素組成的化合物，K2CO3中含有三種元素，不屬于氧化物，不符合題意。故選C。5．下列儀器中不可加熱的是A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．蒸發皿【答案】C【解析】A.試管可直接加熱，此選項不符合題意；B.燒杯可間接加熱，此選項不符合題意；C.量筒只能用來量取液體的體積，不能加熱，此選項符合題意；D.蒸發皿可直接加熱，此選項不符合題意。故選C。6．下列能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀圖示的是：注：(圖中表示氧原子，表示氫原子)。A． B． C． D．【答案】D【解析】水在蒸發時，液面以上的單位體積內的水分子個數應該小于液面以下單位體積內的水分子個數，所以能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀圖示的是D。故選：D。7．下列化學用語表達正確的是A．一氧化碳：CoB．硝酸銨中的陽離子：C．2個氫原子：2HD．氧化鎂中鎂元素的化合價：【答案】C【解析】A、一氧化碳是由碳、氧元素組成的純凈物，化學式：CO，化學用語表達錯誤；B、離子的表示方法：在元素符號右上角標注離子所帶電荷數，數字在前，正負號在后，數字為“1”省略不寫，硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成，硝酸銨中的陽離子：，化學用語表達錯誤；C、元素符號表示意義：表示這種元素，表示這種元素一個原子，由原子直接構成的物質，元素符號表示這種物質，元素符號前面計量數表示原子的個數，2個氫原子：2H，化學用語表達正確；D、化合價表示方法：在元素符號正上方標注元素顯示化合價，正負號在前，數字在后，氧化鎂化合物中氧元素化合價為-2價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：鎂元素化合價為+2價，氧化鎂中鎂元素的化合價：，化學用語表達錯誤；答案：C。8．下列有關CO2實驗的圖示正確的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．驗證CO2已集滿D．驗證CO2能與水反應【答案】D【解析】A、制取二氧化碳時，長頸漏斗要伸入液面以下防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出，故A不正確；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的話也要短進長出，故B不正確；C、驗滿時要把燃著的木條放在集氣瓶中，而不是伸入集氣瓶內，故C不正確；D、通過觀察紫色石蕊試液變紅色就可以驗證二氧化碳能和水反應，故D正確。故選D。9．下列物質的名稱、俗稱、化學式表示正確的是A．乙醇、酒精、CH3COOH B．氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2C．氫氧化鈉、純堿、Na2CO3 D．氧化鈣、石灰石、Ca【答案】B【解析】A、乙醇俗稱酒精，化學式：C2H5OH，物質的名稱、俗稱、化學式表示不正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，化學式：Ca(OH)2，物質的名稱、俗稱、化學式表示正確；C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式：NaOH，碳酸鈉俗稱純堿，化學式：Na2CO3，物質的名稱、俗稱、化學式表示不正確；D、氧化鈣俗稱生石灰，化學式：CaO，物質的名稱、俗稱、化學式表示不正確；答案：B。10．《茉莉花》是一首膾炙人口的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關于乙酸苯甲酯的說法正確的是A．乙酸苯甲酯的相對分子質量為150gB．乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C．乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9:10:2D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成【答案】B【分析】A、根據相對分子質量的單位來分析；B、根據物質的組成來分析；C、根據化合物中元素的質量比來分析；D、根據物質的構成來分析?！窘馕觥緼、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故選項錯誤；B、由化學式可知，乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成，故選項正確；C、乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故選項錯誤；D、乙酸苯甲酯是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故選項錯誤。故選B。11．下列敘述正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多 B．用氫氧化鈉改良酸性土壤C．用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液 D．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢【答案】A【解析】A、小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應，故能用于治療胃酸過多，正確；B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，錯誤；C、鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故不能用鐵桶來存放硫酸銅，錯誤；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不能與氯化鈉反應，錯誤。故選A。12．下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A、一氧化碳具有還原性，在高溫條件下能還原四氧化三鐵，生成鐵和二氧化碳，選項正確；B、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，不是硫酸鈉，選項錯誤；C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，選項錯誤；D、一氧化碳不和水反應，二氧化碳和水反應生成碳酸，選項錯誤。故選A。13．鎂在國防工業中應用廣泛，鎂元素的相關信息如下圖所示，下列有關說法正確的是A．鎂屬于非金屬元素B．鎂的相對原子質量是24.31gC．鎂原子得到兩個電子變為Mg2+D．鎂原子的質子數是12【答案】D【解析】A、鎂元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，鎂的相對原子質量為24.31，單位是“1”，不是“g”故選項說法錯誤；C、根據元素周期表的信息可知，左上角的數字表示原子序數，鎂的原子序數為12，原子中原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，鎂原子第一層有2個電子，第二層8個電子，第三層有2個電子，最外層電子數是2，小于4，容易失去兩個電子形成鎂離子，故選項說法錯誤；D、根據元素周期表的信息可知，左上角的數字表示原子序數，鎂的原子序數為12，原子中原子序數=質子數=核外電子數，所以鎂原子的質子數是12，故選項說法正確。故選：D。14．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作AH2、CH4鑒別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現象BNaOH溶液中混有Na2CO3除雜加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過濾CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4檢驗取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分離先加入過量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌【答案】D【解析】A、H2、CH4燃燒均能生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁均會出現水霧，現象相同，不能鑒別，不符合題意；B、加入適量的CaCl2溶液，振蕩，Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合題意；C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCl2溶液反應，分別生成碳酸鋇白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀，不能用氯化鋇溶液檢驗Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合題意；D、先加入過量的K2CO3溶液，碳酸鉀和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳，濾渣中的碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，能進行分離，符合題意。故選D。15．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質質量分數大于后者C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時，將等質量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應溶質質量相等【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯；B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質質量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質質量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質質量分數大，故B錯；C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯；D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應溶質量相等，故D正確。故選D。16．下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl【答案】B【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別?！窘馕觥緼、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，無明顯變化的是鹽酸，不加其它試劑可以鑒別，錯誤；B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現一次白色沉淀和二次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為HCl、HNO3，產生白色沉淀的為氯化鋇溶液；不加其它試劑無法鑒別HCl、HNO3，正確；C、組內四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成氣體的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成氣體的是HNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤；D、組內四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，無明顯現象的是HCl溶液，再分別向一次生成白色沉淀的兩組實驗所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤。故選B。17．經研究發現，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛。該反應的微觀示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是A．生成物中丙、丁的質量比為1：1B．該反應一定有元素的化合價發生變化C．反應前后催化劑的質量、化學性質均未發生改變D．1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成【答案】A【解析】A、據反應的微觀示意圖可知，甲醛與氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水。化學方程式，所以生成物中丙、丁的質量比為44：18=22：9。A不正確；B、據A中化學方程式可知，反應物中氧氣是單質，氧元素化合價為0；生成物二氧化碳和水都是化合物，氧元素的化合價都是-2價，所以該反應氧元素的化合價發生變化。B正確；C、根據催化劑的定義可知，反應前后催化劑的質量、化學性質均沒有發生改變。C正確；D、據圖可知甲醛的化學式為HCHO，根據化學式的意義可知，甲醛由甲醛分子構成，1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成。D正確。綜上所述：選擇A。18．甲、乙、丙是進行可燃物燃燒的三個探究實驗。下列說法不正確的是A．實驗甲中只有銅片上的白磷燃燒，可以得出燃燒的條件B．實驗乙改進的目的是吸收產生的五氧化二磷，防止污染空氣C．實驗丙中①能燃燒而②不燃燒的原因是酒精燈火焰的溫度低于紙片的著火點D．上述三個實驗均采用控制變量法的實驗思想【答案】C【解析】A、實驗甲中銅上的白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，燃燒，紅磷因為溫度沒有達到著火點而不燃燒，水中的白磷因為沒有與氧氣接觸也不燃燒，說明燃燒的條件是可燃物需要與氧氣接觸且溫度要達到著火點，故A說法正確；B、浸有氫氧化鈉溶液的棉花，使試管形成了一個密閉的容器，可以吸收產生的五氧化二磷，防止污染空氣，故B說法正確；C、實驗丙中兩個紙片均裹在試管外壁，即均接觸空氣（氧氣），紙片均為可燃物，但實驗時①中紙片燃燒，②中紙片不燃燒，則一定是①中溫度達到了紙片著火點，而②中溫度未達到紙片著火點，觀察實驗裝置圖，可看到由于②中紙片包裹的試管內有水，加熱時水吸收了熱量，使溫度達不到紙片著火點而不能燃燒。故說法不正確；D、甲實驗，銅片是的白磷和紅磷其他條件相同，只是著火點不同，一個燃燒，一個不燃燒；銅片上的白磷和水中的白磷其他條件相同，只一個與氧氣接觸，一沒有與氧氣接觸，一個燃燒，一個不燃燒，所以運用了控制變量法；乙實驗白磷和紅磷其他條件相同，只是著火點不同，一個燃燒，一個不燃燒，也運用控制變量法；丙實驗兩紙片都與氧氣接觸，只是①中溫度達到了紙片著火點，而②中溫度未達到紙片著火點，一個燃燒，一個不燃燒，也運用了控制變量法。故D說法正確。故選C。19．使用特殊的催化劑在光照(hv)條件下實現了CO2和H2催化轉化為C4H10，其中轉化過程如圖中步驟①、②所示。下列說法不正確的是A．轉化過程①和②中，碳氫元素化合價發生了變化B．過程③中，理論上每58tC4H10完全反應，需消耗208tO2C．CO2和H2催化轉化為C4H10的總反應方程式為：4CO2+13H2=C4H10+8H2OD．從CO2到C4H10的轉化是一個儲存能量的過程【答案】C【解析】A、轉化過程①和②中，都有氫氣單質參加反應，氫元素化合價發生了變化；碳元素從二氧化碳轉化為一氧化碳再轉化為C4H10，碳元素的化合價從+4到+2到顯負價，碳元素化合價發生了變化，故說法正確；B、設理論上每58tC4H10完全反應，需消耗O2的質量為x，x=208t，故說法正確；C、根據流程可知，轉化①是二氧化碳和氫氣在催化劑和光照(hv)條件下反應生成一氧化碳和水，反應的化學方程式為：，轉化②是一氧化碳和氫氣在催化劑和光照(hv)條件下反應生成C4H10和水，反應的化學方程式為：，所以CO2和H2催化轉化為C4H10的總反應方程式為：，故說法錯誤；D、由物質的變化和能量的轉化可知，從CO2到C4H10的轉化是一個儲存能量的過程，故說法正確。故選C。20．CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見圖?，F有14.6gCaC2O4?H2O加熱一段時間后剩余8.9g固體。下列說法不正確的是A．CaC2O4中C元素的化合價為+3價B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0gC．剩余固體成分為CaO和CaCO3的混合物D．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生1.1gCO2【答案】D【解析】A、CaC2O4中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0，設碳元素的化合價為x，則有（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，故A說法正確；B、根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則剩余固體中含有鈣元素的質量為，故B說法正確；C、CaC2O4?H2O的相對分子質量為40+12×2+16×4+18=146，由圖可知，第一階段，失去結晶水，得到固體的質量為，得到的固體為CaC2O4；第二階段，CaC2O4高溫分解生成碳酸鈣和一氧化碳，得到固體的質量為，得到的固體為CaCO3；第三階段，得到固體的質量為，剩余固體成分為CaO；現有14.6gCaC2O4?H2O加熱一段時間后剩余8.9g固體，介于10.0g~5.6g之間，則剩余固體成分為CaO和CaCO3的混合物，故C說法正確；D、由C分析可知，CaC2O4的質量為12.8g，CaC2O4高溫分解生成碳酸鈣和一氧化碳，設12.8gCaC2O4完全分解得到碳酸鈣的質量為x，生成一氧化碳的質量為y，則有，解得x=10.0g；解得y=2.8g；固體混合物減少的質量為12.8g-8.9g=3.9g＞2.8g，說明碳酸鈣也發生了分解，生成二氧化碳的質量為3.9g-2.8g=1.1g，設分解的碳酸鈣的質量為z，則有，解得z=2.5g；反應后剩余固體中碳酸鈣的質量為10g-2.5g=7.5g，將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，設產生二氧化碳的質量為w，則有，解得w=3.3g，故D說法錯誤；故選：D。二、非選擇題：本大題包括8小題，共50分。中華民族有光輝燦爛的歷史和文化?；卮?1~23題。21.（2分）戰國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品。青銅是一種合金，所謂青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的，顏色呈青，故名青銅。①加入錫或鉛可以(填“升高”或“降低”)“熔鑄”時所需溫度。②通過X射線衍射法檢測某銅器表面銹蝕物質的組成為Cux(OH)y(CO3)2。稱取73.8g該物質加熱使其完全分解為三種氧化物，將產物依次用足量的濃硫酸和堿石灰吸收，分別增重了9.0g和8.8g，則該物質的化學式為。【答案】降低Cu7(OH)10(CO3)2【解析】合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，因此加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時所需溫度。故填：降低。根據題意，生成水的質量是9.0g，CO2的質量是8.8g，則生成CuO的質量是73.8g-9.0g-8.8g=56g，根據反應前后各元素質量守恒，可知C元素質量=8.8g××100%=2.4g，H元素的質量=9.0g××100%=1g，Cu元素的質量=56g××100%=44.8g，則x∶y∶z=：：=7∶10∶2，故該物質的化學式是Cu7(OH)10(CO3)2。22.（2分）秦朝?兵馬俑被譽為“世界第八大奇跡”。①兵馬俑用黏土燒制而成的。某種黏土的主要成分為Al2Si2O5(OH)4，將其用氧化物的形式表示為aAl2O3?bSiO2?cH2O，則a：b：c=(最簡整數比)。②兵馬俑彩繪中發現了絕美的“中國紫”，“中國紫”主要成分是硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox)，其中銅元素和硅元素的化合價分別為+2價和+4價，則x的值為。【答案】1∶2∶26【解析】根據原子個數相同，有兩個Al原子，兩個Si原子和四個氫原子，所以a=1，b=2，c=2，故填：1∶2∶2。化合物中各元素正負化合價代數和為0，硅酸銅鋇中銅元素和硅元素的化合價分別為+2價和+4價，化合價中鋇元素常為+2價，氧元素常為-2價，所以(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,x=6。故x的值為6。23.（6分）（1）宋?王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙。①宣紙的制作過程中會將植物的莖浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)、純堿，寫出其中發生的一個復分解反應的化學方程式。②繪畫所用毛筆的筆桿常用竹管制作。竹管的主要成分為纖維素，其化學式為(C6H10O5)n，纖維素(填“是”或“不是”)高分子化合物。（2）宋?沈子藩《梅鵲圖》所用緙絲中含有桑蠶絲。①桑蠶絲是一種天然的動物蛋白質纖維，其在催化劑作用下水解的最終產物是。②人造絲的主要成分是纖維素。鑒別桑蠶絲和人造絲的方法是(寫出操作、現象和結論)?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH或者Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH是（2）氨基酸取樣灼燒，聞氣味，若產生燒焦羽毛氣味的是桑蠶絲【解析】（1）氧化鈣俗稱生石灰，加入水中會和水反應生成氫氧化鈣，該反應的基本類型屬于化合反應。生成的氫氧化鈣與碳酸鉀、碳酸鈉都發生復分解反應，反應的化學方程式分別為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。纖維素的相對分子質量大于一萬，所以屬于有機高分子化合物，故填：是。（2）蠶絲是一種天然的動物蛋白質纖維，其在催化劑作用下水解的最終產物是氨基酸，故填：氨基酸。蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，而人造絲的成分為纖維素灼燒無此現象，所以鑒別是桑蠶絲還是人造絲用灼燒的方法。故填：取樣灼燒，聞氣味，若產生燒焦羽毛氣味的是桑蠶絲。24．（6分）氫氣是一種極具發展潛力的清潔高效的二次能源，其生產和儲存是科學研究的重要方向。目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。氫氣的儲存有物理儲氫和化學儲氫。物理儲氫包括加壓儲氫和吸附儲氫。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質轉化如圖1所示（1）利用液氮的低溫能將H2與CO分離，說明氫氣的沸點比CO的沸點。（2）物理儲氫:高壓氣態儲氫是廣泛應用的儲氫技術，即通過高壓將氫氣液化至氫瓶中加以儲存。高壓將氫氣液化過程中，發生的改變是（從微觀角度解釋）。該技術的優點在于其充裝釋放氫氣速度快，但其缺點是。（3）化學儲氫:圖2表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，實現CO2的再利用和儲氫的原理。圖示中生成的CH4與H2O的質量比為。（4）釋氫是氨氣在催化劑的作用下進行的，寫出相關反應的化學方程式：?！敬鸢浮浚?）低（合理表述即可）（2）分子之間的間隔變小存在泄漏爆炸風險，安全性差（3）4:9（4）【解析】（1）利用液氮的低溫能將H2與CO分離，獲得純凈的氫氣，說明氫氣的沸點比CO的沸點低；（2）高壓將氫氣液化過程中，發生的改變是分子之間的間隔變?。辉摷夹g的優點在于其充裝釋放氫氣速度快，氫氣易燃易爆，且需要高壓，故其缺點是：存在泄漏爆炸風險，安全性差；（3）二氧化碳和氫氣在Pd和MgO的催化下，生成甲烷和水，該反應的化學方程式為：，生成甲烷和水的質量比為：16:36=4:9；（4）釋氫是氨氣在催化劑的作用下反應生成氮氣和氫氣，該反應的化學方程式為：；25．（6分）閱讀下列短文，回答相關問題。茶多酚茶葉中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末,略有吸水性，易溶于溫水、乙醇，味苦澀，在堿性環境中不穩定，具有抗氧化、延緩衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、醫藥、日化、保健等方面具有廣泛的應用前景。茶多酚易被氧化，如圖1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意圖（圖中a、b、C、d分別代表4種物質）。圖1不同茶葉中茶多酚的含量不同，這與茶葉的加工工藝以及發酵程度有關，下表為中國六大類茶葉中茶多酚含量的測定結果：樣品名稱綠茶白茶黃茶青茶紅茶黑茶發酵程度未發酵微發酵輕發酵半發酵全發酵后發酵茶多酚含量54.79%32.53%32.33%20.04%17.36%17.08%研究人員選用綠茶與白茶，分別提取出不同濃度茶多酚提取液，進行總抗氧化能力（FRAP）實驗，并與高效抗氧化劑Vc的總抗氧化能力進行對比，測定結果如圖2所示。圖2實驗表明，茶多酚確實具有較好的抗氧化活性，是人體自由基的清除劑，有助于延緩衰老，日常生活中可通過飲茶獲得。一般來說，茶湯越濃、越苦澀、回甘越好說明茶湯中含的茶多酚濃度越大，但不是所有人都適合飲茶，有胃病的人如果飲茶過量或過濃，易引起胃腸道的病理變化，并形成潰瘍。因此，科學合理飲茶才有利于身體健康。（1）寫出一條茶多酚的物理性質。（2）喝茶時需先洗茶，去除茶葉表面的雜質，為減少茶多酚流失，洗茶時應注意：。（3）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的過程中,代表酶的是（選填“a”“b”“c”或“d”）（4）根據表中信息分析，綠茶中茶多酚含量高的原因是。（5）對比圖2中三條曲線，可得到的實驗結論是。（6）下列說法正確的是（填序號）。a.茶葉應密封保存b.提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取c.茶越濃，茶多酚含量越高，因此人人都應多喝茶，且越濃越好【答案】（1）白色粉末/易溶于水/可溶于乙醇/味苦澀（2）水量不易過多時間不易過長（3）a（4）綠茶未發酵（5）其他實驗條件相同，當茶多酚提取液濃度相同時，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好（6）ab【解析】（1）物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、吸附性等。茶多酚的物理性質有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，還可溶于乙醇，味苦澀；（2）由資料可知茶多酚易溶于溫水、因此喝茶時需先洗茶，去除茶葉表面的雜質，為減少茶多酚流失，洗茶時應注意：水量不易過多時間不易過長（3）由圖可知a在反應中起到了促使bc結合為d，而a本身未改變，故代表酶的是a；（4）根據表格信息分析，不同茶葉中茶多酚的含量不同，這與茶葉的加工工藝以及發酵程度有關，綠茶中茶多酚含量高的原因是綠茶未發酵；（5）由題可知綠茶中的茶多酚含量最高，而在曲線中總抗氧化能力最強，且隨著濃度增高越明顯，故對比圖中三條曲線，可得到的實驗結論是：其他實驗條件相同，當茶多酚提取液濃度相同時，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好。（6）a.茶葉應密封保存，否則溶于水發生變質，選項正確；b.茶多酚易溶于水和酒精，因此提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取，選項正確；c.茶越濃，茶多酚含量越高，但有胃病的人如果飲茶過量或過濃，易引起胃腸道的病理變化，并形成潰瘍。因此，科學合理飲茶才有利于身體健康，選項錯誤；故選：ab26．（10分）建設生態無錫，共創節水城市。（1）凈水：I.生活中：目前許多學校安裝了直飲水機，其主要工作流程如圖所示。①圖中紫外光消毒時發生的是變化(填“物理”或“化學”)。濾膜的作用與(填操作名稱)原理相同。II.工業上：納米零價鐵(nZVI)用于去除廢水中金屬離子，根據金屬活動性順序可分三種途徑(如圖所示)，第一類是吸附捕捉(如Zn2+)，第二類是吸附捕捉再慢慢反應(如Pb2+)，第三類是直接反應(如Cu2+)。②結合圖分析，Ni2+屬于第類；若Cd2+屬于第一類，則金屬Cd比金屬Ag的活動性(填“強”、“弱”或“接近”)；廢水中CuCl2與納米零價鐵發生的反應屬于(填基本反應類型)。（2）驗水：【查閱資料】水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質量折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，1L水中含有20mgCaO即為2度，以此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度。取某水樣1L，經實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為度，(填“符合”或“不符合”)飲用水標準。（3）探水：某興趣小組同學設計如圖裝置電解水探究水的組成。①電解時，乙玻璃管中產生氣泡的位置在(填“a”、“b”或“c”)處。②電解水時為了增強水的導電性，通常加入氫氧化鈉溶液，而不能加入氯化鈉溶液，因為電解氯化鈉溶液會生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。請設計實驗證明氯化鈉參與了化學反應。(實驗中須使用的儀器：氯離子濃度傳感器)【答案】（1）①化學過濾②二強置換反應（2）28不符合（3）c先向電解水裝置中放入氯離子濃度傳感器，通電后再加入氯化鈉溶液，觀察傳感器數據先不變然后上升最后下降【解析】（1）①紫外線的作用是殺菌消毒，屬于化學變化；濾膜的作用與過濾原理相同。故填：化學；過濾。②納米零價鐵用于去除廢水中金屬離子，根據金屬活動性順序可分三種途徑(如圖所示)，第一類是吸附捕捉(如Zn2+)，鐵的金屬活動性比鋅弱，所以第一類適用于除去活動性強的金屬離子；適用于第二類是吸附捕捉再慢慢反應(如Pb2+)，鐵的金屬活動性比鉛強，且與鉛接近，所以第二類適用于處理活動性接近鉛的金屬離子；第三類是直接反應(如Cu2+)，鐵的活動性比銅強，所以第三類適用于處理活動性弱的金屬離子。結合圖分析，納米零價鐵除去Ni2+是吸附捕捉再慢慢反應，屬于第二類；若Cd2+屬于第一類，第一類適用于除去活動性強的金屬離子；則金屬Cd比金屬Ag的活動性強；廢水中CuCl2與納米零價鐵發生的反應為鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應類型，屬于置換反應。故填：二；強；置換反應。（2）取某水樣1L，經實驗測定，其中含Ca2+0.2g=200mg，含有氧化鈣的質量=，故此水樣的硬度約為28，不符合飲用水標準。故填：28；不符合。（3）①電解水時，正極產生氧氣，則乙玻璃管中產生氣泡的位置在正極c處。故填：c。②先向電解水裝置中放入氯離子濃度傳感器，通電后再加入氯化鈉溶液，觀察傳感器數據先不變然后上升最后下降，說明氯化鈉參與了化學反應。故填：先向電解水裝置中放入氯離子濃度傳感器，通電后再加入氯化鈉溶液，觀察傳感器數據先不變然后上升最后下降。27．（8分）鋁及其化合物用途非常廣泛。(一)了解鋁的冶煉（1）19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬，寫出電解熔融氧化鋁制備鋁的化學方程式。(二)探究硫酸鋁銨晶體(銨明礬晶體)[NH4Al(SO4)2?12H2O]的制取以鋁土礦(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3雜質)為原料可以制取硫酸鋁銨(銨明礬)晶體，其工藝流程如圖所示?！举Y料】①SiO2不與稀鹽酸反應，也不溶于水。②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性鈉鹽[偏鋁酸鈉(NaAlO2)]。③A1(OH)3加熱分解成氧化鋁和水。請回答下列問題：（2）步驟I中所得濾液含有的陽離子有(填離子符號)。（3）步驟Ⅱ生成的固體b為(填化學式)。（4）從硫酸鋁銨溶液中獲得硫酸鋁銨晶體的實驗操作依次為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等，據此可知硫酸鋁銨晶體的溶解度受溫度影響的情況是。（5）步驟Ⅱ中加過量燒堿的目的是；若步驟Ⅱ所加燒堿量不足，則最終硫酸鋁銨晶體的產率將(填“偏低”、“不變”或“偏高”)。（6）工業上通過控制硫酸的用量可以同時生產硫酸鋁銨和硫酸鋁。欲使制得的硫酸鋁和硫酸鋁銨的“微?！眰€數之比為1：1，則投料時鋁土礦中的A12O3和H2SO4的“微?！睌抵葹??！敬鸢浮浚?）2Al2O34Al+3O2↑（2）Al3+、Fe3+、H+（3）Fe(OH)3（4）硫酸鋁銨晶體的溶解度隨溫度的升高而升高（5）將氯化鋁完全轉化成偏鋁酸鈉偏低（6）3：10【解析】（1）根據反應前后元素種類不變，則電解熔融的氯化鋁，除了生成鋁之外，還生成氧氣，反應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑。（2）步驟Ⅰ中，氧化鋁能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，則所得濾液中的溶質為氯化鋁、氯化鐵和過量的氯化氫，其中陽離子為Al3+、Fe3+、H+。（3）燒堿為氫氧化鈉的俗稱，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，但生成的氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則步驟Ⅱ得到的固體b為Fe（OH）3。（4）通過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法可得到硫酸鋁銨，說明其溶解度隨溫度的升高而升高，降低溫度，溶解度減小，則有晶體析出。（5）氯化鋁與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鋁沉淀，所以過量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鋁完全轉化成偏鋁酸鈉；若步驟Ⅱ中所加的燒堿量不足，則會使生成的Al(OH)?可能沒有全部溶解，導致硫酸鋁銨晶體的產率偏低。（6）硫酸鋁銨與硫酸鋁的微粒個數比為1：