2025年高考押題預(yù)測(cè)卷01高三化學(xué)（建議用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．目前化學(xué)科學(xué)已經(jīng)融入國(guó)民經(jīng)濟(jì)的大部分技術(shù)領(lǐng)域，下列說(shuō)法正確的是A．利用合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B．“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國(guó)早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C．我國(guó)殲-35A戰(zhàn)斗機(jī)的雷達(dá)罩使用的玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D．重油通過(guò)分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油【答案】C【詳解】A．脂肪酸不屬于高分子，故A錯(cuò)誤；B．“燃煤脫硫”技術(shù)有利于減少污染，無(wú)法減少碳的排放，不能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B錯(cuò)誤；C．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油，故D錯(cuò)誤；選C。2．生活因有機(jī)而多姿多彩，化合物M是合成鎮(zhèn)靜類(lèi)藥物氯硝西泮(N)的關(guān)鍵前體，制取N的部分流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從M到Q的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．P→M引入硝基時(shí)需要“一系列反應(yīng)Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化C．Q分子中所有原子可能在同一平面D．1molN最多可與3molNaOH反應(yīng)【答案】C【詳解】A．由圖可知，M到Q發(fā)生的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，故A正確；B．P分子中的氨基具有還原性，與濃硝酸和濃硫酸的混酸發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)易被氧化，所以P→M引入硝基時(shí)需要“一系列反應(yīng)Ⅰ”防止氨基被氧化，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q分子中氨基氮原子的雜化方式為sp3雜化，—NH2和與該氮直接相連的碳原子的空間構(gòu)型為三角錐形，則Q分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N分子中含有的酰胺基和碳氯鍵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol碳氯鍵消耗2mol氫氧化鈉，所以1molN最多可與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；故選C。3．利用懸濁液吸收氣體可制取和，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：易溶于水，在酸性條件下較為穩(wěn)定，受熱易分解形成下列說(shuō)法正確的是A．裝置A中濃硫酸濃度越大反應(yīng)速率越快B．裝置C中懸濁液變澄清表明整個(gè)制備實(shí)驗(yàn)完成C．在裝置D中制取D．裝置D中熱水浴溫度越高越好【答案】C【詳解】A．裝置A硫酸濃度太大，難以電離出離子，反應(yīng)速率減慢，一般選擇70%的硫酸，A錯(cuò)誤；B．裝置C中懸濁液變澄清只表明裝置C反應(yīng)完成，裝置D不一定反應(yīng)完成，裝置C和D中懸濁液都變澄清表明整個(gè)制備實(shí)驗(yàn)完成，B錯(cuò)誤；C．裝置D熱水浴中MnS2O6受熱分解形成MnSO4，C正確；D．裝置D熱水浴溫度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反應(yīng)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選C。4．下列相關(guān)離子方程式表示正確的是A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黃色變?yōu)楹谏築．向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，紫色褪去：C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有紅褐色沉淀生成：D．向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2，溶液變藍(lán)：【答案】D【詳解】A．AgBr難溶不能拆，則正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，本身被還原為錳離子，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．pH=4，溶液顯酸性，酸性條件下過(guò)氧化氫可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，根據(jù)題意最終生成氫氧化鐵，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下氧氣可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式為：，D正確；故選D。5．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Y>Z>X B．R的簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型為四面體C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X D．原子半徑：X>Y>Z【答案】A【分析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X都形成四個(gè)化學(xué)鍵，W都形成一個(gè)化學(xué)鍵，Y既形成三個(gè)化學(xué)鍵，又形成四個(gè)化學(xué)鍵，并且W、X、Y形成+1價(jià)陽(yáng)離子，因此W、X、Y分別是H、C、N；Z、R形成負(fù)一價(jià)陰離子，Z形成一個(gè)化學(xué)鍵，R形成六個(gè)化學(xué)鍵，則Z、R分別是F、P。【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：F>N>C，A錯(cuò)誤；B．PH3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，則VSEPR模型為四面體，B正確；C．非金屬性：F>C，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>CH4，C正確；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑：C>N>F，D正確；故選A。6．二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過(guò)程中起關(guān)鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為催化劑B．若以鉛蓄電池為電源，則與石墨一極相連的為電極C．陰極的電極反應(yīng)式為D．理論上生成的同時(shí)生成1.5mol二苯重氮甲烷【答案】D【分析】由圖可知，石墨電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，則石墨電極為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，電極反應(yīng)為，陽(yáng)極上生成的與反應(yīng)生成和，據(jù)此解答。【詳解】A．由圖可知，在陽(yáng)極上先消耗，最后又重新生成，相當(dāng)于催化劑，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，石墨電極為陽(yáng)極，與外電源正極相連，則與鉛蓄電池的電極相連，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．理論上生成轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽(yáng)極生成，根據(jù)原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。7．砷酸為三元弱酸，常溫下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知：①；②。下列敘述正確的是A．常溫下，時(shí)B．從開(kāi)始滴加NaOH溶液至過(guò)量，水的電離程度始終增大C．當(dāng)時(shí)，溶液中存在：D．常溫下，水解反應(yīng)的【答案】A【詳解】A．=，則當(dāng)pH=7時(shí)，≈5，A正確；B．從開(kāi)始滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶質(zhì)由砷酸逐漸過(guò)渡到鹽，鹽的水解促進(jìn)水的電離，此過(guò)程水的電離程度增大，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，會(huì)抑制水的電離，故水的電離程度先增大后減小，B錯(cuò)誤；C．pH=6.8時(shí)，由圖可知，，溶液中存在電荷守恒，：，整理可得，C錯(cuò)誤；D．水解反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；故選A。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8．（15分）磁性氧化鐵是生產(chǎn)顏料、拋光劑、錄音磁帶和電訊器材的重要原料。以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為；基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形；(2)“焙燒Ⅰ”過(guò)程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優(yōu)點(diǎn)是：(任答一點(diǎn))。(3)焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率隨溫度、時(shí)間變化曲線如圖所示，最佳的焙燒時(shí)間與溫度是。寫(xiě)出由氧化鋁制得可溶性的NH4Al(SO4)2相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)寫(xiě)出“濾渣I”主要成分的一種用途。(5)“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣的條件下進(jìn)行反應(yīng)，理論上完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。(6)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm，F(xiàn)eS2晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=g?mol﹣1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。【答案】(1)啞鈴形(2)使礦石和氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率(使充分接觸，提高熱能利用率)(3)60min450℃左右Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O(4)制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等(5)1：16(6)ρa(bǔ)3NA×10﹣30【分析】高硫鋁土礦在“焙燒I”操作中，F(xiàn)eS2生成氣體ISO2，在“焙燒Ⅱ”中生成氨氣，水溶，過(guò)濾，得到SiO2，所以濾渣1的成分是SiO2，將濾液成分結(jié)晶、分離，得到NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，由NH4Fe(SO4)2晶體制備Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2在“焙燒Ⅲ”操作中反應(yīng)生成SO2和磁性氧化鐵，以此作答。【詳解】（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，其軌道表示式為；鋁為13號(hào)原子，基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：；啞鈴形；（2）“焙燒Ⅰ”過(guò)程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”，由圖示可知，高硫鋁土礦與氧氣可以充分接觸，從而加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：使礦石和氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率(使充分接觸，提高熱能利用率)；（3）由圖示可知，在60min以后氧化鋁提取率、氧化鐵提取率增大不再明顯，450℃左右時(shí)氧化鋁提取率、氧化鐵提取率達(dá)到最大，故最佳的焙燒時(shí)間與溫度是60min、450℃左右；氧化鋁和硫酸銨在焙燒條件下生成NH4Al(SO4)2，由原子守恒和電子守恒可知其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O，故答案為：60min、450℃左右；Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O；（4）由分析可知，“濾渣I”的主要成分為二氧化硅，可用于制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等，故答案為：制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等；（5）“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣條件下，由FeS2和Fe2O3反應(yīng)生成磁性氧化鐵，同時(shí)有SO2生成，由原子守恒和電子守恒可知，參加反應(yīng)的FeS2和Fe2O3物質(zhì)的量之比為1:16，故答案為：1:16；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有Fe2＋的個(gè)數(shù)為個(gè)，含有的個(gè)數(shù)為個(gè)，所以其密度，故M＝ρa(bǔ)3NA×10﹣30，故答案為：ρa(bǔ)3NA×10﹣30。9．（14分）苯甲酸芐酯()是一種無(wú)色或淡黃色油狀液體，具有清淡的類(lèi)似杏仁的香氣。該產(chǎn)品廣泛用作花香香精的定型劑、增塑劑、溶劑、止咳藥劑等。一種合成苯甲酸芐酯的裝置如圖所示。已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)溶解性氯化芐126.51.1179易溶于苯、甲苯甲苯920.867111—苯甲酸芐酯2121.2324易溶于苯、甲苯實(shí)驗(yàn)步驟：將苯甲酸鈉、氯化芐()、甲苯加入三頸燒瓶中，在下反應(yīng)。剛開(kāi)始反應(yīng)體系呈白色渾濁狀，隨著加熱攪拌的進(jìn)行，反應(yīng)液逐漸澄清。隨著反應(yīng)進(jìn)行，又有白色固體析出。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液冷卻至室溫，用布氏漏斗抽濾，收集濾液。減壓蒸餾后溶液呈白色乳濁態(tài)，過(guò)濾后進(jìn)一步蒸餾得到苯甲酸芐酯。回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的主要作用是；冷卻水應(yīng)該從X的口通入(填“上”或“下”)；為控制反應(yīng)在進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。(2)加入甲苯的作用是；三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)減壓蒸餾后過(guò)濾除去的物質(zhì)是(填名稱(chēng))。(4)在蒸餾操作中，下列儀器選擇及安裝都正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，(填操作)，加熱，棄去前餾分，收集的餾分。(5)本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸芐酯的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】(1)冷凝回流下水浴加熱(2)作溶劑，溶解苯甲酸鈉和氯化芐，使二者充分接觸，充分反應(yīng)(3)苯甲酸鈉(4)B通入冷卻水(5)91%【詳解】（1）儀器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷卻水應(yīng)該從球形冷凝管的下口通入；為控制反應(yīng)在反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中可采取水浴加熱的措施；（2）苯甲酸鈉不溶于氯化芐，但是苯甲酸鈉和氯化芐都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶劑，溶解苯甲酸鈉和氯化芐，使二者充分接觸，充分反應(yīng)；二者在反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）苯甲酸鈉屬于鹽，沸點(diǎn)高，減壓蒸餾后過(guò)濾除去的物質(zhì)為苯甲酸鈉；（4）進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該使用直形冷凝管，且溫度計(jì)位于支管口處，故選B；安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，先通入冷卻水，然后再加熱進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)；（5）苯甲酸鈉的物質(zhì)的量為，氯化芐的物質(zhì)的量為，苯甲酸鈉過(guò)量，根據(jù)氯化芐計(jì)算得出苯甲酸芐酯的理論產(chǎn)量為，故苯甲酸芐酯的產(chǎn)率為。10．（14分）碳達(dá)峰和碳中和是應(yīng)對(duì)氣候變化的重要策略，以為原料合成甲醇可以減少的排放，可以更快地實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和。回答下列問(wèn)題：I.和生成甲醇涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)反應(yīng)

。(2)時(shí)，在主、副反應(yīng)的混合體系中，平衡時(shí)，生成甲醇的選擇性[選擇性]隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。①增大壓強(qiáng)，甲醇的選擇性增大的原因是。②時(shí)，若在密閉容器中充入和，在壓強(qiáng)為時(shí)，生成0.6molCO，則時(shí)，主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.催化劑的性能測(cè)試：一定條件下使、混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。(3)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下的轉(zhuǎn)化率為。(4)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖1、2所示。①由圖1判斷，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)為。②溫度高于時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是。③溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值(見(jiàn)圖2)，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：。【答案】(1)-90.7(2)主反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的選擇性增大(3)25%(4)ABCD溫度升高，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，副反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度高于260℃時(shí)，副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于主反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度溫度相同時(shí)，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，；（2）①加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，甲醇的選擇性增大的原因是：主反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的選擇性增大；②由圖可知，平衡時(shí)，甲醇的選擇性為40%，此時(shí)生成0.6molCO，則生成0.4mol的甲醇，根據(jù)主反應(yīng)可知，根據(jù)副反應(yīng)可知，平衡時(shí)總物質(zhì)的量：1mol+1mol+0.6mol+1mol+04mol=4mol，平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣的分壓分別為：、、、，則時(shí)，主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；（3）230℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)：n(CO2)n(CO)=5：18：1，假設(shè)生成的CH3OH的物質(zhì)的量為5mol，則生成的CO的物質(zhì)的量為1mol，剩余的CO2的物質(zhì)的量為18mol，根據(jù)碳原子守恒，起始的CO2的物質(zhì)的量為5mol+18mol+1mol=24mol，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式為×100%=25%；（4）①由圖1可知在不同溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值均小于平衡值，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：ABCD；②主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)逆向移動(dòng)，副反應(yīng)正向移動(dòng)，溫度高于260℃時(shí)，副反應(yīng)正向移動(dòng)的程度大于主反應(yīng)逆向移動(dòng)的程度，所以平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高還在增大，故答案為：溫度升高，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，副反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度高于260℃時(shí)，副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于主反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度；③由圖可知，溫度相同時(shí)，CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是：溫度相同時(shí)，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多。11．（15分）是合成某藥物的中間體，一種合成的路線如下：已知：代表乙基