2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16Cl35.5Co59第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（本土情境）化學與生活密切相關，以下說法不正確的A．吉州窯出品的木葉盞極具美學觀賞及收藏價值，制備主要原料是鋁硅酸鹽礦物B．井岡山的紅米飯南瓜湯美味又營養，富含人體易消化吸收的糖類物質淀粉及膳食纖維C．安?；鹜壬珴杉t潤，鮮香可口，可適量添加亞硝酸鈉防腐，提升風味D．贛州美食黃元米果的制作過程中用到黃元柴灰加水制的灰堿水，呈堿性2．利用甲醇在低溫（-30℃至-70℃）下對CO2、H2S、COS等雜質的高效物理吸收能力，實現合成氣深度脫硫脫碳，同時干燥氣體，為后續液氮洗工藝創造低溫條件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]等產業中發揮關鍵作用。下列說法正確的是A．分子極性：<COSB．鍵的極性：C=O<C=SC．在水中的溶解性：NH3>H2SD．鍵角：3．中華傳統文化源遠流長。下圖是傳統釀酒工藝的裝置。下列儀器與裝置X(虛線框內)作用相同的是A．直形冷凝管B．蒸餾燒瓶C．分液漏斗D．錐形瓶4．2024年江西省胸科醫院首次引入抗生素普托馬尼，作為耐藥結核病聯合治療方案（BPaL/M方案）的核心成分。普托馬尼的結構簡式如下圖。下列關于普托馬尼的說法正確的是A．分子中含有3種含氧官能團 B．分子中無手性碳原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子式為C14H11F3N3O55．高效消毒劑由原子序數依次增大的短周期主族元素、、、組成，與、同周期且相鄰，是形成有機物的必要元素，的單質常用于自來水的殺菌消毒。下列敘述正確的是A．第一電離能： B．是離子化合物C．簡單氫化物的穩定性： D．為直線形分子6．某小組設計實驗探究(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)的性質，實驗記錄如下：實驗操作及現象①向甲、乙試管中均加入溶液、溶液和0.1g(NH4)2S2O8固體，振蕩使固體溶解。然后，向甲試管中加入2滴溶液，乙試管中不加，在相同溫度下的水浴中持續加熱，觀察到甲試管中溶液較快變為紫紅色，乙試管中一段時間后溶液緩慢變為紫紅色②在甲試管中滴加硫酸溶液、溶液，振蕩試管，溶液紫紅色逐漸褪去，并產生氣泡③在少量的酸性KMnO4溶液中滴入②中甲試管中的溶液，產生黑色沉淀(MnO2)，溶液褪色下列說法正確的是A．實驗①中，甲試管中較快出現紫紅色是因為Ag+起到了催化作用B．實驗②中，產生的氣體是CO2，溶液紫色褪去是因為(NH4)2S2O8被還原C．實驗③中，褪色后溶液的酸性比褪色前溶液的酸性弱D．該實驗中，(NH4)2S2O8中S的化合價為+7，表現強氧化性7．二氧化氯()可用于自來水消毒。實驗室用草酸()和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol中含有的中子數為1.2B．每生成67.5g，轉移電子數為2.0C．1L0.1mol/L溶液中含有的數目為0.2D．標準狀況下，22.4L中含σ鍵數目為2.08．氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移動B．加入濃鹽酸發生的反應為CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)C．過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行D．洗滌CuCl時可用乙醇9．可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是A．甲中A的轉化率為75％B．Q1+Q2=QC．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應方向移動D．乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g)ΔH=+Q2

kJ/mol10．PEF材料是一種生物基聚酯材料[由可再生生物質資源(如玉米、甘蔗等)提取原料制成的塑料材料]具有多種優越性能和廣泛的應用前景。其一種轉化過程如圖。下列說法錯誤的是A．B．上述轉化原子利用率小于C．與足量碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳D．與傳統的石化塑料相比，PEF具有可降解、環保等優點11．一種新的二甲醚()雙極膜燃料電池，電解質分別為和KOH，結構示意圖如圖所示，雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，能將水分子解離成和。下列說法正確的是A．放電時，雙極膜中的通過b膜轉移至d極B．c極反應式為C．每消耗11.2L，雙極膜處有2mol的解離D．反應一段時間后，雙極膜右側電解質溶液的濃度不變12．某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充電后的晶胞結構；晶胞3中P的分數坐標為(0，0，0)，所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是A．晶胞2中Li的配位數是4B．晶胞2和晶胞3是兩種不同構型的C．結構1鈷硫化物的化學式為D．晶胞3中M的分數坐標為13．室溫下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中隨pH的變化如圖1，溶液中含A微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖2。已知：①MA、均為難溶物；②初始。下列說法正確的是A．曲線Ⅲ表示離子B．C．初始狀態a點發生反應：D．初始狀態的b點，平衡后溶液中存在14．某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為0.1，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是A．氣體A遇空氣變為紅棕色B．原試液中一定不含有C．沉淀C為D．原試液中存在的陽離子有、和第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）鈹廣泛用于航空航天、電子元件、導彈與武器制造等領域。一種以鈹礦石(主要成分為，還含有少量等)為原料制備鈹的工藝流程如圖。已知：①“燒結”時，未發生氧化還原反應；“燒結”后，、元素分別轉化成可溶性的、，其他元素以穩定的氧化物形式存在。②鐵冰晶石的成分為?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中，與處于對角線的位置，它們的性質相似。下列敘述錯誤的是(填標號)。A．是一種輕金屬，能與冷水反應B．具有高熔點，能耐酸堿腐蝕C．常溫下，溶液的（2）中的化合價為。（3）“燒結”時，不宜采用陶瓷類器材，原因是。（4）實驗室利用回收的可以制備兩種常見氣體，它們是(填化學式)。（5）“沉鈹”步驟中加入溶液調節為11，析出顆粒狀的，寫出生成的離子方程式：；若加入的溶液過量，得到的含鈹粒子是(填離子符號)。（6）焦炭還原法和鎂還原法制鈹單質都在氬氣中進行，氬氣的作用是；寫出鎂還原法的反應原理：。16．（15分）利用工業廢氣中的合成甲醇可以變廢為寶，有關反應式如下：i．ii．上述反應的焓變和熵變如表：反應ⅰ-48.97-177.76ⅱ+42.08回答下列問題：（1）該過程使用的催化劑為，納米纖維，該催化劑中過渡元素第二電離能與第一電離能相差最小的是(填元素符號)。（2）反應i正反應自發進行的條件是(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（3）已知：①

②

③

④

則。（4）在恒容密閉容器中充入和，發生上述反應合成，測得的選擇性和平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。D、E、F三點中，的物質的量最大的是(填字母)。溫度高于時，平衡轉化率增大程度加快，其主要原因是。提示：的選擇性。（5）某溫度下，保持總壓強為，向體積可變的密閉容器中充入和，發生反應，達到平衡時轉化率為體積分數為。平衡體系中，分壓為。該溫度下，反應ⅰ的平衡常數為(列出計算式)。提示：用分壓代替濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數，分壓等于總壓物質的量分數。（6）以為燃料制成堿性燃料電池，利用該電池電解溶液，當正極消耗(標準狀況)純氣體時，電解裝置恢復至室溫，此時電解后的溶液的為(忽略溶液體積的變化)。17．（14分）三氯化六氨合鈷()是一種重要的化工產品。實驗室以為原料制備三氯六氨合鈷的方法如下，回答下列問題：Ⅰ．制備氯化鈷：已知易潮解，可用高熔點金屬鈷與氯氣反應制取。實驗室可用下圖裝置進行制備（1）儀器a的名稱為。（2）A中固體為高錳酸鉀，則反應的離子方程式為。裝置B中試劑X為。（3）球形干燥管中試劑的作用為。Ⅱ．制備三氯化六氨合鈷：將制備的按下圖流程操作：（4）“氧化”步驟中應控溫在60℃進行，可采取水浴加熱，其優點為。（5）利用、、濃氨水、制備的總反應化學方程式。（6）操作X中，加入濃鹽酸的作用是。Ⅲ．測定鈷含量：準確稱量3.0000g樣品，加入硫酸酸化的KI溶液至樣品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入適量緩沖溶液，幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L溶液滴定生成的，消耗溶液的體積為10.00mL。(已知：①將氧化成，自身被還原成；②)。（7）計算樣品中鈷元素的質量分數為%(保留至小數點后兩位)。18．（15分）K是合成某藥物的中間體，一種合成K的流程如下，回答下列問題：（1）化合物E的名稱是，H中官能團有(填名稱)。（2）寫出由B生成C的化學反應方程式