2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mn-55Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．河南是華夏文明的重要發祥地，我國的59項世界遺產中河南有5項，猶如鑲嵌在歷史長河中的璀璨明珠，散發著無盡的魅力與光芒。下列說法錯誤的是A．“洛陽四野，山水之勝，龍門首焉。”龍門石窟是“中國石刻藝術的最高峰”，其主要成分石灰巖可耐酸堿腐蝕B．安陽殷墟是中國商代晚期的都城遺址，是中國歷史上最早的國家政治中心之一，其出土的青銅器屬于合金C．中岳嵩山，巍巍峻極，其上的嵩岳寺塔由青磚建造而成，青磚的主要成分二氧化硅是兩性氧化物D．駝鈴聲聲，絲路綿延，河南段崤函古道是古代中原地區通往西域的重要通道，古代絲綢可高溫洗滌，殺菌消毒2．下列化學用語表述正確的是A．的電子式：B．中子數為18的原子：C．基態N原子的軌道表示式：D．的系統名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，存在順反異構體：3．下列化學反應與方程式不相符的是A．飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：B．泡沫滅火器的原理：C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：D．民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：4．配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變為配合物2，如圖所示。下列說法正確的是A．配合物2中含有6個配位鍵B．配合物1中碳原子采取雜化C．轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D．轉變前后，Co的化合價由價變為0價5．下圖表示主族元素X及其化合物的部分轉化關系。單質可用于生產漂白粉和漂白液。下列說法錯誤的是A．反應①中HX是還原劑 B．HXO的結構式為H—O—XC．水解顯堿性 D．的空間構型為三角錐形6．下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是A．分離碘和氯化銨固體B．灼燒Mg(OH)2失水制MgOC．測定醋酸溶液的濃度D．石油分餾制備汽油7．我國科研團隊研究發現使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實現加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“＊”表示催化劑。下列說法正確的是A．增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產率B．轉化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．氫化步驟的反應為D．每生成甲醇將有電子發生轉移8．為原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素．常溫下，為一種常見的無色液體，X與Z的原子序數之和為￥的兩倍，四種元素形成的一種化合物甲的結構如圖所示．下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．甲與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體C．最簡單氫化物的穩定性： D．最高價氧化物對應水化物的酸性：9．從海水中富集鋰的電化學裝置如圖所示，電極通過陽離子交換膜與兩個電化學裝置的另一電極隔開。該裝置工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進入結構而形成；②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣，使中的脫出進入腔室2。下列說法正確的是A．啟動電源1，電極1附近的升高B．步驟①中電極的反應式為：C．電極2為陽極D．步驟②中電極質量減少，則電極2消耗氧氣的質量為10．新情境氨基化反應吡啶(X)的氨基化反應過程如圖所示，以下說法正確的是A．X與苯胺互為同系物 B．步驟①中有生成C．過程中發生了取代、加成反應 D．加入鹽酸有利于的生成11．下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作和現象結論A相同溫度下用計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小烷基越長，推電子效應越大B向濃度均為的，和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：C先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成氣體的方向移動D鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經完全被鋁粉還原12．CH4和CO2重整制氫體系中主要發生下列反應：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

在密閉容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol時，若僅考慮上述反應，平衡時各氣態物質的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變化 B．625℃，反應Ⅱ的平衡常數C．500~600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D．1000℃下，增大壓強，平衡體系中不變13．在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(TS代表過渡態，代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(為速率常數，只與溫度、催化劑有關)。下列敘述錯誤的是A．甲醇分解制氫分5步反應進行，其中反應③和④的正反應是焓減反應B．控速反應方程式為C．制氫總反應為

，正反應是熵增反應D．升高溫度，平衡常數(K)、速率常數(k)都會增大14．水溶液中存在多個質子轉移過程，25℃時，px與pc的關系如下圖所示[其中，x代表、、和；]。下列說法錯誤的是A．曲線②表示B．電離常數的數量級為C．時，溶液中：D．pc≤2.5時，溶液中質子轉移的主反應為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題包括4道大題，共58分）15．（14分）氮氧化物(NOx)是大氣污染物的重要成分之一。(1)下列污染與氮氧化物有關的是_______。（1分）A．酸雨 B．臭氧破壞 C．白色污染 D．光化學煙霧(2)目前，選擇性催化還原(SCR)技術因其經濟系和高效性而成為減少NOx排放的主要方法。SCR技術主要涉及的反應如下：已知則和之間的關系可以用等式表示為。(3)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成可循環使用的氧化物。①放電時，該電池的負極是(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1分）。②若電路中有1mol電子轉移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的L。(4)一定條件下，將和混合于容積為4L的恒容密閉容器中發生反應，經過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L，則0到10s內，用表示該反應的平均反應速率為，該反應的平衡常數為(保留2位有效數字)。(5)反應溫度為180℃、體積分數為(0μL/L和90μL/L)條件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC催化劑持續反應10h的脫硝效率如圖所示。在氣氛下，5h之后催化劑的催化效率下降，經分析發現，這是由于隨著反應持續進行，在催化劑的作用下與反應生成、物種，覆蓋了催化劑表面活性位點所致。16．（13分）一種工業污泥含、、、，以該工業污泥為原料提取及其他化工原料的工藝流程如圖所示：已知：、。回答下列問題：(1)“濾渣a”的主要成分為(填化學式)（1分）;寫出兩種提高酸浸速率的方法————。(2)“反應i”工藝中，加入一定物質的量的，其目的是；析出的固體混合物經過“酸溶”過程后，濾渣不溶于酸而析出，的顏色為。(3)“反應ii”加入的作用是。(4)“除鐵”后所得濾液中的溶質有、(填化學式)；“電解”時陰極析出金屬，陽極反應式為。17．（15分）某實驗小組為學習反應原理理論，設計了雙、單核銅配合物的制備及轉化實驗，反應原理如下。回答下列問題：(一)配合物1的制備I．分別稱取鄰氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化銅，分別溶于無水乙醇和去離子水。II．水浴預熱，水浴加熱和攪拌下，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴畢，繼續保溫攪拌。III．減壓抽濾，用無水乙醇洗滌產品2次。抽干后，將產品轉移至蒸發皿中。IV．水浴上烘干30min，得到產品。V．稱量產品質量并計算產率。(二)配合物2的制備用冰水浴代替恒溫水浴，用冰水冷卻的去離子水代替無水乙醇洗滌產品，其他重復上述步驟，得到配合物2。(1)鄰氨基苯甲酰胺中所含元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)（1分）。(2)鄰氨基苯甲酰胺存在多種同分異構體，其中鄰氨基苯甲酰胺的沸點(填“>”、“<”或“=”)對氨基苯甲酰胺的沸點，原因是。(3)步驟III中用無水乙醇洗滌的目的是。(4)根據實驗制備原理，結合下圖，利用反應原理知識解釋溫度與兩種配合物的生成關系：；在一定條件下，配合物2可完全轉化為配合物1，寫出該反應的化學方程式：。(三)配合物1中Cu含量的測定I．配制的EDTA標準溶液。II．稱取配合物1并溶解，轉移并定容于容量瓶中，搖勻。III．準確移取該溶液于錐形瓶中，依次加入無水乙醇、5滴PAN指示劑和鄰苯二甲酸鹽緩沖液用EDTA標準溶液滴定至溶液由紫色變為亮綠色即為終點，重復滴定3次，平均消耗EDTA標準溶液。已知：EDTA與的化學計量數之比為。(5)配制EDTA標準溶液時需要用到下圖儀器中的有_______(填標號)。A． B． C． D．(6)所得配合物1中銅元素的質量分數為。18．（16分）阿培利西具有抗腫瘤活性，可用于治療癌癥，其關鍵中間體I的合成路線如下：回答下列問題