模塊一知識主題熱點突破金屬與酸、鹽溶液反應的圖像問題01考情透視·目標導航 02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一金屬與酸反應的圖像問題【真題研析】?考法01產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像（等質量金屬與足量酸）?考法02產生氫氣的質量隨加入酸質量的變化圖像（等質量金屬與足量酸）?考法03產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像（足量金屬與等質量酸）?考法04產生氫氣的質量隨加入酸質量的變化圖像（足量金屬與等質量酸）【核心精講】?知識點一等量金屬與足量酸的反應?知識點二等量酸與足量金屬的反應【命題探究】考點二金屬與鹽溶液反應的圖像問題【真題研析】?考法01金屬質量的變化?考法02溶液（或溶質）的質量變化【核心精講】?知識點一溶解度與溶解性?知識點二溶解度與溶質質量分數【命題探究】答案第=page11頁，共=sectionpages22頁考點要求課標要求命題預測了解飽和溶液和溶解度的含義；查閱溶解度數據，繪制溶解度曲線；認識結晶現象。本專題的內容是中考常考的考點。常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：飽和與不飽和溶液的轉化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質提純的方法、計算或比較溶液中溶質質量分數的大小等。認識溶質質量分數的含義，學習計算溶質質量分數。考點一金屬與酸反應的圖像分析考法01產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像（等質量金屬與足量酸）1．（2024·山東濟寧·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水【答案】C【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入

Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會結合成水，鋇離子與硫酸根會結合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，沉淀一開始就會出現，圖像錯誤；B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會大于7，圖像錯誤；C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵，所以相同時間，鎂反應速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產生氣體最多，曲線最陡，鐵產生氣體最少，曲線最緩；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式及相關質量關系如下：、、，由于酸足量，所以金屬完全反應，消耗等量的三種金屬，鎂產生氣體最多，鋅產生氣體最少，圖像正確；D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，圖像錯誤；故選C。2.（2022·山東濟寧·中考真題）相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是A．金屬鋅反應速率最大B．金屬鋅的活動性最強C．金屬鎂生成氫氣質量最多D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多【答案】C【解析】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應產生氫氣的質量上升是最快的，所以金屬鎂反應速率最大，A錯誤，不符合題意；B、鎂反應速率最大，金屬活動性最強，B錯誤，不符合題意；C、圖中可知，金屬鎂產生氫氣的質量最高，生成的氫氣質量最多，C正確，符合題意；D、產生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質量越多，鎂應該是消耗稀硫酸質量最多的金屬，D錯誤，不符合題意。故選：C。3．（2024·天津和平·二模）金屬在日常生活中有著廣泛的用途。(1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是________（填字母編號）。A．金屬硬幣 B．鋁制導線 C．銅制火鍋(2)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學反應方程式。(3)某品牌純電動車所使用的電池為高鐵電池，其原理為高鐵酸鉀（）和單質鋅作用，在釋放出電能的同時生成、氧化鐵及氧化鋅，則反應的化學方程式為；(4)等質量的甲、乙、丙三種金屬粉末，與足量的稀硫酸反應（反應后甲、乙、丙三種金屬均顯價），生成的質量與反應時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是________（填字母編號）。A．三種金屬的活動性：乙>甲>丙 B．生成氫氣的質量：甲>乙>丙C．相對原子質量：甲>乙>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙(5)某同學用稱量法測定鐵在氧氣中燃燒的產物。將鐵在一定量的氧氣中燃燒得到固體。則得到的固體產物可能是_________（填字母）。A． B．和的混合物C．和的混合物 D．、和的混合物【答案】(1)C(2)(3)(4)C(5)C【解析】（1）A、用作金屬硬幣，是利用了金屬硬度大、有金屬光澤的性質，不符合題意；B、鋁制導線，是利用了鋁的導電性和延展性，不符合題意；C、銅制火鍋，是利用了銅的導熱性，符合題意；故選：C；（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式：；（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）和單質鋅作用，在釋放出電能的同時生成K2ZnO2、氧化鐵及氧化鋅，則反應的化學方程式為：；（4）A、根據圖示，等質量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應，乙用的時間最少，丙用的時間最多，金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則反應需要時間越短，因此三種金屬的活動性是乙＞甲＞丙，該選項說法正確；B、根據圖示，則生成氫氣的質量是甲＞乙＞丙，該選項說法正確；C、由于化合價相同，產生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，因此相對原子質量是甲＜乙＜丙，該選項說法不正確；D、由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量等于參加反應的硫酸中氫元素的質量，生成氫氣的質量越多，消耗硫酸的質量越多，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確；故選：C；（5）設11.2g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質量是x，則有，，解得x≈15.47g；而實際生成的固體質量15.8g＞15.47g，說明生成的另一種固體中含氧量比四氧化三鐵中的含氧量高，Fe3O4、Fe2O3、FeO中含氧量的比較可根據鐵原子相等將化學式變形，得到Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6，由此可見三氧化二鐵中氧元素的含量高，所以固體可能是Fe3O4和Fe2O3的混合物，故選：C。考法02產生氫氣的質量隨加入酸質量的變化圖像（等質量金屬與足量酸）4．（2023·山東濰坊·中考真題）向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余D．右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱【答案】CD【解析】A、由圖可知，a點時，Al與稀硫酸恰好完全反應，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項說法錯誤；B、由圖可知，b點時，兩個燒杯中消耗硫酸不相等，產生氫氣的質量不相同，故選項說法錯誤；C、由圖可知，c點之后，兩個燒杯都能繼續產生氫氣，則c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確；D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時間的曲線，故右側曲線不能反映反應的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱，故選項說法正確。故選CD。5．（2024·山東泰安·中考真題）下列圖像與對應實驗相符的是A．用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣B．向等質量的Mg、Fe中分別滴加溶質質量分數相同的足量稀硫酸C．向一定質量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體D．向稀硫酸中加入蒸餾水【答案】C【解析】A、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像錯誤；B、由反應的質量關系、可知，向等質量的鎂和鐵中分別滴加足量且溶質質量分數相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤；C、向一定質量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，硝酸鈉能繼續溶解，當達到飽和狀態后不再繼續溶解，則溶質質量分數先增大，后不變，故選項圖像正確；D、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于7，加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項圖像錯誤。故選C。考法03產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像（足量金屬與等質量酸）6．（2024·河南周口·二模）現有等質量的鐵和鋅兩種金屬，分別與等質量同濃度的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論不正確的是A．充分反應后消耗的稀鹽酸一樣多B．圖線A表示鋅的反應情況C．反應結束后至少有一種金屬剩余，則剩余金屬一定是為鋅D．金屬B反應過程中可觀察到金屬溶解、有氣泡產生、溶液變為淺綠色【答案】C【詳解】A、由圖可知，最終生成氫氣的質量相同，根據氫元素守恒，則消耗的鹽酸的質量相同，該選項結論正確；B、由于鋅比鐵活潑，則鋅和鹽酸反應比鐵和鹽酸反應的速率快，則A表示鋅的反應情況，該選項結論正確；C、由于、，則生成等質量氫氣時，消耗的鋅的質量更多，若有一種金屬剩余，則剩余金屬一定為鐵，該選項結論不正確；D、結合前面分析可知，B表示鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則可觀察到金屬溶解、有氣泡產生、溶液變為淺綠色，該選項結論正確。故選C。7．（2024·山東濟寧·二模）在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反應的質量關系如下圖，不正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，Mg、Fe、Zn與稀硫酸反應均生成氫氣，由于金屬是過量的，因此生成氫氣的質量與稀硫酸的質量有關，所以最終生成氫氣的質量是相等的，由化學方程式、、可知，相同質量、相同質量分數的稀硫酸分別與足量的Mg、Fe、Zn反應生成的硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋅質量大小關系為硫酸鋅＞硫酸亞鐵＞硫酸鎂，則反應后溶液質量大小關系為鋅＞鐵＞鎂，故該圖像表示正確，不符合題意；B、在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，Mg、Fe、Zn與稀硫酸反應均生成氫氣，由于金屬是過量的，因此生成氫氣的質量與稀硫酸的質量有關，所以最終生成氫氣的質量是相等的，由化學方程式、、可知，生成等質量的氫氣消耗的金屬質量大小關系為鋅＞鐵＞鎂，故該圖像表示正確，不符合題意；C、在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，Mg、Fe、Zn與稀硫酸反應均生成氫氣，由于金屬是過量的，因此生成氫氣的質量與稀硫酸的質量有關，所以最終生成氫氣的質量是相等的，根據金屬活動性Mg＞Zn＞Fe可知，Mg、Fe、Zn三種金屬與稀硫酸反應的反應速率Mg＞Zn＞Fe，故該圖像表示正確，不符合題意；D、在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，Mg、Fe、Zn與稀硫酸反應均生成氫氣，則隨著反應的進行，硫酸的質量逐漸減少直至完全反應，故該圖像表示不正確，符合題意。故選：D。考法04產生氫氣的質量隨加入酸質量的變化圖像（足量金屬與等質量酸）8．下列圖像能正確表示對應敘述的有___________(填序號)。A．表示足量的Zn粉、Fe粉與等質量、等濃度的稀鹽酸反應時，反應時間與生成氫氣質量的關系B．表示等質量的Zn粉、Fe粉與足量的相同濃度的稀鹽酸反應時，反應時間與生成氫氣質量的關系C．表示等質量的Zn粉、Fe粉與足量的相同濃度的稀鹽酸反應時，加入酸的質量與生成氫氣質量的關系D．表示向盛有等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的Zn粉、Fe粉的質量與生成氫氣質量的關系【答案】ABCD【解析】（5）A、足量的Zn粉、Fe粉與等質量、等濃度的稀鹽酸反應，由于鋅的金屬活動性比鐵強，所以鋅的反應速率比鐵快，由于金屬是過量的，所以生成氫氣的質量與稀鹽酸有關，則最終生成氫氣的質量相等，故該圖像能表示足量的Zn粉、Fe粉與等質量、等濃度的稀鹽酸反應時，反應時間與生成氫氣質量的關系，符合題意；B、等質量的Zn粉、Fe粉與足量的相同濃度的稀鹽酸反應，由于鋅的金屬活動性比鐵強，所以鋅的反應速率比鐵快，根據化學方程式、可知，等質量的鋅、鐵與足量相同濃度的稀鹽酸反應生成氫氣的質量鐵＞鋅，故該圖像能表示等質量的Zn粉、Fe粉與足量的相同濃度的稀鹽酸反應時，反應時間與生成氫氣質量的關系，符合題意；C、等質量的Zn粉、Fe粉與足量的相同濃度的稀鹽酸反應，根據化學方程式、可知，等質量、等濃度的稀鹽酸與鋅、鐵反應生成的氫氣質量相等，等質量的鋅、鐵與足量相同濃度的稀鹽酸反應生成氫氣的質量鐵＞鋅，故該圖像能表示等質量的Zn粉、Fe粉與足量的相同濃度的稀鹽酸反應時，加入酸的質量與生成氫氣質量的關系，符合題意；D、向盛有等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的Zn粉、Fe粉，根據化學方程式、可知，等質量的鋅、鐵與相同濃度的稀鹽酸反應生成氫氣的質量鐵＞鋅，由于金屬是過量的，則生成氫氣的質量與稀鹽酸有關，則最終生成氫氣的質量相等，故該圖像能表示向盛有等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的Zn粉、Fe粉，加入金屬的質量與生成氫氣質量的關系，符合題意。故選：ABCD。解題思路1．確定過量的物質明確金屬與酸誰過量，一種物質過量，計算時以另一種物質為準。2．“五看”圖像：一看坐標：明確縱橫坐標，找準自變量與因變量的關系；二看起點：圖像的起點，在原點還是在坐標軸上；三看轉折點：圖像的轉折點和終點；四看比例：看圖像中的縱坐標和橫坐標的比例關系；五看圖像的特征：斜線的坡度、水平線對應的縱坐標的數值；3．找出圖中化學反應量的關系將圖像表示的意義與化學反應聯系起來，找出圖像與化學反應中量的具體關系，再進行分析，進而解決相關問題。知識點一等量金屬與足量酸的反應1．產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像（1）比較斜線的坡度：圖像中斜線的坡度表示產生氫氣的速率，斜線坡度越陡，產生氫氣越快，金屬越活潑。（生成H2的速率由金屬活動性決定，金屬越活潑，產生氫氣的速率越快。）（2）比較水平線對應的縱坐標圖像中的水平線對應的縱坐標表示反應結束產生氫氣的質量，水平線越高，生成的氫氣越多。（3）產生氫氣的質量=金屬的質量×金屬的化合價金屬的相對原子質量（金屬的化合價指生成的鹽中金屬元素的化合價）2．產生氫氣的質量隨加入酸質量的變化圖像（1）a點前，加入酸不足，產生氫氣的質量由酸的質量決定，由于酸等量，a點前產生氫氣的質量相等；（2）隨著酸的加入，b點后四種金屬完全反應，金屬不足，產生氫氣的質量由金屬質量決定。知識點二足量金屬與等質量酸反應的圖像1．產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像（1）斜線的坡度：圖像中斜線的坡度表示產生氫氣的速率，斜線坡度越陡，產生氫氣越快，金屬越活潑。（生成H2的速率由金屬活動性決定，金屬越活潑，產生氫氣的速率越快。）（2）水平線對應的縱坐標圖像中的水平線對應的縱坐標表示產生氫氣的質量。金屬足量，按酸的質量計算，酸是等量的，全部反應完，產生的氫氣質量相等。2．產生氫氣的質量隨加入的金屬質量變化的圖像（1）a點之前，酸足量，產生氫氣的質量由金屬的質量決定，圖像斜線越陡，產生氫氣的質量越多。（2）最終生成氫氣的質量由酸的質量決定，酸的質量相等，則最終產生氫氣的質量相等。1．現有質量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>XB．相對原子質量：Y>ZC．完全反應生成氫氣的質量：Y<ZD．Y與H2SO4反應的化學方程式為：【答案】D【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣；活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；X不發生反應，則X活動性最弱；由圖可知，Z反應速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z>Y>X，錯誤；B.一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量=；Y、Z在生成物中均顯+2價，且Y生成氫氣質量大，則相對原子質量：Y<Z，錯誤；C.由圖可知，完全反應生成氫氣的質量：Y>Z，錯誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價，則Y與H2SO4反應的化學方程式為：，正確；故選D。2．現有某鐵樣品5.6g，含有的雜質為鎂、鋅、銅中的兩種或三種，向樣品中逐漸加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x的值為0.2 B．樣品中一定有鎂C．恰好完全反應時一定有金屬剩余 D．M點對應的溶液中含有3或4種溶質【答案】C【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應，生成氫氣質量，消耗鐵鎂鋅質量分別為：、、、，則和100g稀硫酸反應的金屬5.6g，可能雜質是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的混合物。A、由分析可知，生成氫氣質量0.2g，x的值為0.2，選項正確；B、由分析可知，樣品中含有雜質可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，樣品中一定有鎂，選項正確；C、由分析可知，假如雜質是鎂、鋅的混合物，恰好完全反應時，無固體剩余，選項錯誤；D、M點表示硫酸過量，樣品中含有雜質可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂、鋅、銅的混合物，對應的溶液中含有的溶質是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有硫酸鋅，則M點對應的溶液中含有3或4種溶質，選項正確。故選C。3．向三個燒杯中分別放入等質量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入等質量的相同溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后，三個燒杯中稀鹽酸均過量。反應的有關圖像正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】等質量的Mg、Al、Fe與足量等質量的相同溶質質量分數的稀鹽酸反應，參加反應的物質及生成的物質的質量關系如下：為方便比較，Al與鹽酸反應可看成：。A、根據以上質量關系可知，參與反應的三種金屬質量相同時，Al、Mg、Fe消耗稀鹽酸的質量關系為：：，所以等質量的三種金屬消耗稀鹽酸的質量關系為Al>Mg>Fe，最終Al消耗的稀鹽酸最多，Fe最少。故A錯誤；B、等質量的三種金屬產生氫氣的質量關系是Al>Mg>Fe（Al是18g可生成2gH2，Mg是24g可生成2gH2，Fe是56g可生成2gH2，故等質量的Al、Mg、Fe與足量鹽酸反應生成H2的質量是Al最多，Fe最少），因溶液增加的質量是加入金屬的質量和生成H2的質量差，加入金屬的質量都相等，產生H2越多，溶液質量增加的越少，故溶液增加的質量關系是Fe>Mg>Al。故B正確；C、等質量的Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應生成H2的質量關系為Al>Mg>Fe（因每24gMg可生成2gH2，每56gFe可生成2gH2，每18gAl可生成2gH2），故Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應生成H2的質量關系為Al>Mg>Fe，而圖中生成H2的質量相等。故C錯誤；D、因酸過量，最終三種金屬完全反應，而三種金屬的質量相等，圖中消耗的三種金屬的質量不相等。故D錯誤。故選B。4．現有等質量的鐵和鋅兩種金屬，分別與等質量同濃度的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論不正確的是A．充分反應后消耗的稀鹽酸一樣多B．圖線A表示鋅的反應情況C．反應結束后至少有一種金屬剩余，則剩余金屬一定是為鋅D．金屬B反應過程中可觀察到金屬溶解、有氣泡產生、溶液變為淺綠色【答案】C【解析】A、由圖可知，最終生成氫氣的質量相同，根據氫元素守恒，則消耗的鹽酸的質量相同，該選項結論正確；B、由于鋅比鐵活潑，則鋅和鹽酸反應比鐵和鹽酸反應的速率快，則A表示鋅的反應情況，該選項結論正確；C、由于、，則生成等質量氫氣時，消耗的鋅的質量更多，若有一種金屬剩余，則剩余金屬一定為鐵，該選項結論不正確；D、結合前面分析可知，B表示鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則可觀察到金屬溶解、有氣泡產生、溶液變為淺綠色，該選項結論正確。故選C。5．分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中加入X、Y兩種金屬粉末，反應時的質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．加入金屬的質量： B．金屬的活動性：C．參加反應的酸的質量： D．最終所得溶液的質量：【答案】C【解析】A、由圖可知，加入的金屬的質量：X>Y，該選項說法不正確；B、由于該圖橫坐標不是時間，則無法比較金屬活動性順序，該選項說法不正確；C、由圖可知，最終生成的氫氣的質量相同，根據氫元素守恒，則說明參加反應的酸的質量相同，該選項說法正確；D、根據質量守恒定律，由于消耗的金屬質量X>Y，生成的氫氣的質量相同，消耗的酸的質量相同，則最終所帶溶液的質量：X>Y，該選項說法不正確。故選C。6．把相同質量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質量、相同質量分數的足量稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．完全反應后甲生成的氣體比乙多B．乙的金屬活動性比甲強C．在鹽酸鹽中甲的化合價一定比乙高D．甲的相對原子質量可能比乙小【答案】C【解析】A、由圖可知，完全反應后甲生成的氣體比乙多，該選項說法正確；B、由圖可知，乙完全反應需要時間短，說明乙的金屬活動性比甲強，該選項說法正確；C、根據圖示，無法確定甲、乙的化合價，該選項說法不正確；D、由圖可知，完全反應后甲生成的氣體比乙多，如果甲、乙反應后在化合物中最大化合價相同時，則甲的相對原子質量比乙小，該選項說法正確；故選：C。7．等質量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質量且足量的稀硫酸充分反應(反應后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價)，生成氫氣的質量與反應時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應消耗硫酸的質量相同 B．化學反應速率：甲＞乙＞丙C．所得溶液的質量：甲＜乙＜丙 D．相對原子質量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A、由縱坐標可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，根據質量守恒定律可知化學反應前后氫元素的質量不變，因此反應消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，說法錯誤，不符合題意；B、金屬的活動性越強，化學反應速率越快，根據完全反應所消耗的時間可知三種金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，說明化學反應速率：甲＞丙＞乙，說法錯誤，不符合題意；C、由縱坐標可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，根據質量守恒定律可知化學反應前后物質總質量不變，由于是等質量的甲、乙、丙三種金屬與等質量且足量的稀硫酸反應，生成的氫氣是氣體所以會逸出，則反應后所得溶液質量：甲＜乙＜丙，說法正確，符合題意；D、等質量的金屬和等質量且足量的稀硫酸完全反應產生氫氣的質量為，由于反應后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價，而生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，則相對原子質量：甲＜乙＜丙，說法錯誤，不符合題意。故選：C。8．金屬及其材料的利用與發展，伴隨著人類文明的進步，請根據所學習的金屬相關知識，回答下列問題。(1)圖1是四川三星堆出土的黃金面具，金塊可做成面具，說明金具有性。(2)鐵是世界上年產量最高的金屬，某煉鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦來煉鐵，其中煉鐵的原理是（用化學方程式表示）。生產的鐵制品容易與接觸而銹蝕，因此常需要涂保護膜、制成合金等方法保護。(3)等質量等濃度的稀硫酸分別和金屬X、Y（兩種金屬在化合物中均為價）反應，產生氣體的質量與金屬質量變化的圖像如圖2，下列說法正確的是_______（填序號）。A．金屬X比金屬Y活潑B．X的相對原子質量大于YC．當金屬的質量均為時，產生氣體的質量D．當金屬的質量均為時，消耗稀硫酸的質量【答案】(1)延展(2)氧氣和水(3)D【解析】（1）金塊可做成面具，說明金具有延展性，可以改變金的形狀。（2）某煉鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦來煉鐵，其中煉鐵的原理是一氧化碳在高溫條件下還原四氧化三鐵生成二氧化碳和鐵，化學方程式書寫為：；生產的鐵制品容易與空氣中的氧氣和水接觸從而生銹。（3）A、由圖可知，只能說明相等質量的X比Y生成的氫氣多，但無法說明X和Y的反應速率，因此不能說明X和Y的活動性強弱，故A不符合題意；B、該兩種金屬的化合價均為+2價，則與稀硫酸反應生成氫氣質量的關系均滿足下列化學方程式（用M表示X、Y這兩種金屬與稀硫酸的反應），相對分子質量設為Z，消耗金屬的質量都為m1，生成氫氣的質量為m，則有：，可得，根據圖可知，當消耗金屬的質量都為m1時，X產生氫氣的質量大于Y產生氫氣的質量，由此可知X的相對原子質量小于Y，故B不符合題意；C、由圖可知，當金屬的質量均為m1時，產生氣體的質量X大于Y，故C不符合題意；D、由圖可知，當金屬的質量均為m2時，X、Y生成相等質量的氫氣，根據氫元素來源于反應的酸中，故此時消耗的稀硫酸的質量相等，故D符合題意；故選D。考點二金屬與鹽溶液反應的圖像問題考法01金屬質量的變化1．（2024·河北邯鄲·三模）向盛有一定質量FeCl2、MgCl2和CuCl2混合溶液的燒杯中，加入鋅粉至過量使其充分反應（溶液始終未飽和），燒杯中不溶性固體的質量隨鋅粉質量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．過濾出M點時溶液中的固體，干燥后加入稀鹽酸，有氣泡產生B．M到P過程中溶液的質量一直在增大C．P點溶液中的溶質為ZnCl2D．溶液質量：Q>P【答案】B【解析】A、M點時發生的反應為鋅和氯化銅反應生成銅和氯化鋅，過濾后所得的固體中只含有銅，銅不能和鹽酸反應，則加入稀鹽酸，不會有氣泡產生，該選項說法不正確；B、由于、，鋅和氯化銅、氯化亞鐵反應時，固體質量均減小，根據質量守恒定律可知，溶液質量增大，該選項說法正確；C、P點表示鋅和氯化亞鐵恰好反應，此時溶液中的溶質有氯化鋅和氯化鎂，該選項說法不正確；D、P點時反應結束，則溶液質量：Q=P，該選項說法不正確。故選B。2．（2022·四川遂寧·統考中考真題）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續加入m克鋅粉，析出固體的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，下列分析不正確的是A．向N點對應溶液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產生B．P點對應的固體一定有Cu，可能有AgC．Q點對應的溶液為無色，此時溶液的溶質無Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D．加入m克鋅粉后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生【答案】B【解析】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續加入m克鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，第一個拐點表示硝酸銀恰好完全反應，第二個拐點表示硝酸銅恰好完全反應。A、N點位于第一個拐點之前，表示硝酸銀沒有完全反應，加入氯化鈉溶液，氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，分析正確。B、P點為與兩個拐點之間，表示硝酸銀恰好完全反應，硝酸銅有剩余，對應的固體一定有Cu，Ag，分析錯誤。C、Q點位于第二個拐點之后，表示硝酸銀、硝酸銅完全反應，且鋅粉過量，對應的溶液為無色，分析正確。D、m克鋅粉對應點在兩拐點之后，表示硝酸銀、硝酸銅完全反應，且鋅粉過量，向濾渣中加入稀鹽酸，鹽酸和鋅生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生，分析正確。故選：B。考法02溶液（或溶質）的質量變化3．（2024·山東泰安·中考真題）向一定質量和的混合液中加入Zn，溶液質量與溶質質量與加入Zn的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點溶液中的溶質有3種 B．b點所得固體只有銀C．c點溶液中溶質為 D．取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生【答案】D【解析】根據金屬活動性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，待AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。A、a點時發生的是Zn與AgNO3溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀還沒反應完，a點溶液中的溶質有硝酸銀、硝酸鋅、硝酸銅三種，故選項說法正確；B、b點鋅和硝酸銀恰好完全反應，則得到的固體為Ag，故選項說法正確；C、c點時，硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應，此時的溶質只有反應產物硝酸鋅，故選項說法正確；D、d點時，加入的鋅過量，此時固體為鋅、銅和銀，加入稀鹽酸后，鋅會和稀鹽酸反應生成氫氣，會產生氣泡，故選項說法錯誤；故選：D。4．（2024·廣西梧州·一模）向一定質量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應過程中溶質Cu（NO3）2的質量隨加入鋅粉質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點時，溶液的總質量與反應前相比減小B．b點時，溶液為Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液C．c點時，溶液呈藍色D．d點時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】B【解析】根據金屬活動性：Zn>H＞Cu>Ag，向一定質量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，化學方程式為：；待硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，化學方程式為：。A、a點時，硝酸銅的質量沒有改變，表示硝酸銀沒有完全反應，根據化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，反應后固體質量增加，根據質量守恒定律，反應后溶液質量減小，選項說法正確；B、b點表示硝酸銀完全反應，硝酸銅沒有參加反應，此時溶液為硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液，選項說法錯誤；C、c點時，硝酸銅的質量還在繼續減小，此時硝酸銀完全反應，硝酸銅部分參加反應，溶液為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，溶液呈藍色，選項說法正確；D、d點時，鋅和硝酸銅恰好完全反應，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物，選項說法正確；故選：B。知識點一金屬質量增大(鹽溶液質量減少)以鐵與硫酸銅溶液反應為例分析：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO45616064152①金屬質量變化：由56份質量的鐵變成64份質量的銅，金屬質量增大(填“增大”或“減小”，下同)。②鹽溶液質量變化：溶質質量由160份質量的硫酸銅變成152份質量的硫酸亞鐵，溶劑質量不變，溶液的質量_減小_。③縱坐標起點不能為0知識點二金屬質量減小(鹽溶液質量增大)以鋅與硫酸亞鐵溶液反應為例分析：Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO46515256161①金屬質量變化：由65份質量的鋅變成56份質量的鐵，金屬質量減小(填“增大”或“減小”，下同)②鹽溶液質量變化：溶質質量由152份質量的硫酸亞鐵變成161份質量的硫酸鋅，溶劑質量不變，溶液的質量增大。③縱坐標起點不能為0【解題技巧】 金屬與鹽溶液反應的圖像題一般橫坐標是反應時間，縱坐標是固體或溶液的質量，以圖像的形式體現二者的關系。主要有固體的質量變化和溶液的質量變化兩個命題點。先寫出金屬和鹽反應的化學方程式，確定反應后液體和固體的成分，再根據題目條件計算參與反應的金屬的量。如果將金屬加入鹽的混合溶液，還要判斷金屬與哪些鹽反應，與哪些鹽不反應。1．向含有、和的混合溶液中加入鐵粉，所得銅的質量隨鐵粉質量變化關系如圖(R表示一種金屬元素)。下列說法錯誤的是A．金屬R的活動性比銅弱B．b點所得溶液中一定含有、C．b點所得銅的質量為6.4gD．a點時，所得溶液中含有3種溶質【答案】C【解析】A、由于金屬活動性順序：Al>Fe>Cu，則鐵能和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，不能和硝酸鋁反應，但由圖可知，剛開始時沒有銅生成，說明開始時鐵和RNO3反應，則說明金屬R的活動性比銅弱，該選項說法正確；B、b點表示鐵和硝酸銅恰好完全反應，則此時溶液中的溶質為硝酸鋁和硝酸亞鐵，該選項說法正確；C、由于，則5.6g鐵完全和硫酸銅反應時，生成銅的質量為6.4g，但由圖可知，剛開始時，鐵和RNO3反應，則生成的銅的質量小于6.4g，該選項說法不正確；D、a點時，表示鐵和硝酸銅反應，但此時硝酸銅還未完全反應，則所得溶液中的溶質有硝酸銅、硝酸鋁和硝酸亞鐵，共三種，該選項說法正確。故選C。2．燒杯中現有質量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A．A點剩余固體中Cu的質量為m1g B．AB段發生的是Cu和AgNO3溶液的反應C．C點溶液中的溶質為Fe(NO3)2和AgNO3 D．m2對應的數值為43.2【答案】D【解析】先向燒杯中加入一定量的硝酸銅溶液，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后，逐滴加入硝酸銀溶液，由圖可知，加入硝酸銀溶液后，出現兩個拐點，說明鐵和硝酸銅反應后，鐵剩余，金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸銀溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待鐵完全反應后，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。A、由分析可知，A點剩余固體為反應生成的銅和剩余的鐵，故A點剩余固體中銅的質量小于m1g，不符合題意；B、由分析可知，AB段發生的反應為鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，不符合題意；C、C點時，銅和硝酸銀恰好完全反應，鐵和硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，故此時溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸銅，不符合題意；D、燒杯中現有質量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的硝酸銅，鐵和硝酸銅反應：，待完全反應后，加入硝酸銀，鐵和硝酸銀反應：，銅和硝酸銀反應：，由此可知，m2對應的剩余固體的質量相當于11.2g鐵和硝酸銀完全反應生成銀的質量，則m2對應的數值為：，符合題意。故選D。3．向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中