2025年全國高考化學模擬卷命題：浙江省杭州第二中學1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；4.考試結束后，只需上交答題紙選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.漂白液——NaC1OB.黃鐵礦——FeSC.苦杏仁油——C?H?CHOD.金剛砂——SiC2.下列化學用語中表示正確的是B.酸雨是pH小于7的雨水C.維生素C常用作食品中的抗氧化劑D.豆腐中富含蛋白質A.利用色譜法分離物質與物質的溶解度無關D.實驗室制備CO?時，需用NaOH溶液吸收尾氣5.關于AlCl?的性質，下列說法中不正確的是A.熔融態的AlCl?幾乎不導電B.可用蒸發結晶的方法從AICl?的水溶液中獲得AlCl?固體C.因易與CI形成配離子，所以AICl?可促進氯苯與SOCl?反應中S-Cl鍵的斷裂D.AlCl?可與過量氨水反應制得氫氧化鋁C.硅膠具有巨大的比表面積，可用作食品干燥劑8.下列離子方程式中不正確的是A.MnO?與濃鹽酸反應：MnO?+4HCI=Mn2++2CT+Cl?↑+2H?OB.向CuSO?溶液中加入Na?O?:2Na?O?+2Cu2++2H?O=4Na?+2Cu(OH)?↓+O?↑C.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2A1+2OH+6H?O=2[Al(OH)4J+3H?↑D.NaHCO?溶液中加足量Ba(OH)?溶液：HCO?+Ba2++OH=BaCO?↓+H?O9.布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用，緩釋布洛芬則可長時間維持作用，結構如下圖所示：緩釋布洛芬下列有關布洛芬的說法中正確的是A.布洛芬分子中最多有10個碳原子共平面B.布洛芬分子可以發生取代、加成、氧化反應C.緩釋布洛芬的每個鏈節中只含有1個手性碳原子D.1mol緩釋布洛芬與足量NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOHNHNH③①圖甲下列有關該工藝流程的說法中不正確的是B.步驟①與步驟③均為過濾操作，步驟②為加熱操作C.在溶液A中加入NaCl,促進NH?CI(S)=NH?(aq)+CT(aq)逆向進行，有利于NH?Cl析出D.CO?可循環使用，所以無需補充CO?11.Deacon發明的將氯化氫轉化為氯氣的總反應為：4HCI(g)+O?(g)=2Cl?(g)+2H?O(g),△H。該總反I.2CuCl?(s)=2CuCl(s)+Ⅱ.2CuCl(s)+O?(g)=2CuO(s)+Ⅲ.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl?(s)+實驗測得在一定體積的容器中，當進料濃度比c(HC1)/c(O?)的比值分別為1、4、7時，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變B.圖中曲線③代表的c(HC1)/c(O?)=1C.增加少量CuCl?,不改變HC1的平衡轉化率D.曲線①表明100℃時，HCI平衡轉化率已經接近100%,但在工業生產中通常采用的反應溫度為400~450℃,可能是因為此溫度下催化劑活性更高，反應速率更快12.一種從高爐氣回收CO?制儲氫物質HCOOH的綜合利用示意圖如下所示。已知：物質B的電解效率=n(生產B所用的電子)/n(通過電極的電子)。下列說法中不正確的是溶液光伏電池鉑電極玻碳電極鉑電極離子交換膜A.在分解池中發生的化學反應為B.玻碳電極為陽極，電極反應式為2H?O-4e"=O?+4HC.離子交換膜為質子交換膜D.若生成HCOOH的電解效率為60%,當電路中轉移1mol電子時，陰極室溶液的質量增加14.2g下列說法中不正確的是A.制備P?(NCH?)?時發生的反應為：4PCl?+18CH?NH?=P?(NCH?)?+12CH?NH?ClB.P?(NCH?)?為非極性分子，易溶于苯和CCl?C.P?(NCH?)?徹底水解時，產物之一為強酸14.乙酸乙酯(A)在乙醇鈉(C?H?ONa)的作用下發生酯縮合的反應機理如下圖所示：下列說法中不正確的是A.第一步反應中，逆向進行更加有利B.化合物A中Ha的酸性弱于化合物D中H?的酸性D.化合物A與化合物D可發生酯縮合產生15.室溫下，H?S水溶液中各含硫微粒物質的量分數δ(例如，pH已知:H?S飽和溶液的濃度約為0.1mol-L1。室溫下,Kp(CdS)=8×10-2?,K?(HCIO)=3×10?下列說法中正確的是A.0.1mol-L?1NaHS溶液中:c(HS)>c(S2>c(H?S)C.以百里酚酞(變色范圍為9.4~10.6)為指示劑，用NaOH標準溶液可滴定H?S水溶液的濃度D.向c(C&+)=0.01moIL'的溶液中通入H?S16.化學需氧量(COD)指在一定條件下，水樣中可被強氧化劑氧化的還原性物質(如有機物、亞硝酸鹽、硫化物等)所消耗的氧當量。COD含量可按下列步驟測定：待測水樣煮解2小時煮解液3滴指示劑測定數據滴定步驟I步驟Ⅱ步驟Ⅲ步驟V【實驗二】取10.00mL蒸餾水代替待測水樣，重復上述實驗。下列說法中不正確的是A.步驟I中使用的K?Cr?O?溶液的濃度需標定B.步驟Ⅱ中，AgSO?可能是有機物氧化反應的催化劑C.Fe2+與指示劑的結合能力強于FeD.若(NH4)?Ee(SO?)溶液滴定前未潤洗滴定管，則測得的COD含量將偏低非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)第IA族元素具有獨特且多樣的性質。①請寫出基態Ga原子的簡化電子排布式：▲。②Ga?Cl?是一種離子化合物，其中陰離子與CCl4互為等電子體(原子數相同，且價電子數也相同的分子、離子或原子團互為等電子體),則Ga?Cl?中含有的陰離子為▲o(2)一種由硼、鎳兩種元素構成的催化劑的晶體結構如下圖所示。該催化劑的化學式為▲,其中B周圍最近的Ni的個數為▲_。(3)BF?可與NH?形成配位化合物F?B+NH?,但與NCl?卻無法形成類似的配位化合物。請從物質結構的角度說明可能的原因：▲_o(4)硼酸(H?BO?,Ka=5.0×10?1?)是一種重要的化工原料。工業上，以硼鎂礦(含Mg?B?O?H?O、硼鎂礦一浸取氣體硫酸鎂母液粗硼酸濾渣1過濾1①95℃下浸取硼鎂礦時生成H?BO?,請寫出發生的主要離子反應方程式：▲o②除SiO?外，濾渣1中的主要成分為▲_;調節pH時應加入的試劑為▲o③純凈的硼酸是一種片層狀晶體，其部分單層結構如下圖所示。下列說法中正確的是▲。A.硼酸晶體屬于共價晶體C.單個硼酸分子中，O-B-0的鍵角小于B-O-H的鍵角(5)弱酸(或弱堿)與其鹽的混合溶液可以減緩外加酸堿時帶來的溶液pH變化，稱為緩沖溶液。硼砂(Na?B?O?10H?O)水解時可以生成H?BO?與[B(OH)?],因此硼砂溶液是實驗室中一種常是一種重要的有機化工原料，常用于生產尼龍纖維。以丙烯腈(CH?=CH-CN)為原料，在K?HPO?溶液(呈弱堿性)中進行電解可以制備己二腈，總反應為：(1)請寫出產生己二腈的電極反應方程式：▲o(2)氫氣是電解過程中最主要的副產物。下列措施中可以有效減少氫氣的量的有▲。A.增大電解質溶液的pHB.升高電解過程的溫度C.提高電解裝置的電壓D.選用合適的電極材料(3)由于產物己二腈易燃，因此在電解時要盡量避免己二腈與產生的O?接觸。已知25℃時己二腈蒸氣的燃燒熱為4370kJ·mol?1,請寫出相應的熱化學方程式：o(4)目前，工業上采用無隔膜電解槽進行丙烯腈的電解。選用碳鋼作為陽極、金屬鉛為陰極，研究一定時間內丙烯腈在水溶液中的電解反應時，除己二腈外還產生了副產物丙腈(CH?CH?CN)。電解反應的具體過程如下圖所示(反應中的部分物質已省略):NC、e實驗表明，增大丙烯腈的濃度可以有效減少產物中副產物丙腈的含量，請從有效碰撞理論的角(5)以丙烯、氨氣和空氣為原料，可以直接合成丙烯腈。體系中僅發生如下反應：主反應：CH?-CH=CH?(g)+NH?(g)+3/2O?(g)=CH?=CH-CN(g)+3H?O(g),△H?<0副反應：CH?-CH=CH?(g)+9/2O?(g)=3CO?(g)+3H?O(g),△H?<0②某小組固定丙烯與氨氣的投料量不變，研究了空氣與丙烯的投料比對反應體系的影響，測得丙烯腈的平衡產率的變化如下圖所示。請解釋當空氣與丙烯的投料比高于9.0時，丙烯腈的平衡產率降低的可能原因：▲。19.(12分)某研究小組制備三草酸合鐵(III)酸鉀(K?[Fe(C?O?)?])的步驟如下：步驟I.稱取一定質量FeSO?·7H?O和H?C?O?·2H?O,用蒸餾水溶解并加入少量稀硫酸，加熱煮沸并不斷攪拌，形成顆粒較小的FeC?O?·2H?O黃色沉淀，將黃色沉淀用熱蒸餾水洗滌3次；步驟Ⅱ.將上述黃色沉淀加入如圖所示的三頸燒瓶中(加熱裝置已省略),加入飽和K?C?O?溶液后，加熱并維持反應裝置在40℃,緩慢滴加過量的3%H?O?溶液并不斷攪拌，發生反應：6FeC?O?·2H?O+3H?O?+6K?C?O?=4K?[Fe(C?O?)?]+2Fe(OH)?+12H?O。確認反應已完全后，將三頸燒瓶中的溶液轉移至燒杯中，加熱至沸；KKm步驟Ⅲ.保持上述溶液近沸狀態，加入一定量飽和H?C?O?溶液直至溶液完全變綠，經過一系列操作，將得到的固體轉移至表面皿，烘箱干燥后即得產品。已知：三草酸合鐵(III酸鉀為翠綠色晶體，水中溶解度0℃為4.7g/100g水，100℃為117.7g/100g水，難溶于乙醇，加熱時可發生分解。(1)裝置圖中盛放3%H?O,溶液的儀器名稱為▲◎(2)步驟Ⅱ“確認反應已完全”的方法是：取少量所得懸濁液，▲(請將實驗操作、現象及結論補充完整)。(3)步驟Ⅱ中滴加過氧化氫的速率不可過快的原因是▲(4)關于制備流程，下列說法中不正確的是▲◎A.步驟I中使用稍過量H?C?O?主要是為了抑制Fe2+的水解B.步驟I得到較小的晶體顆粒，方便洗滌和后續反應溶解C.步驟Ⅱ過程中始終通入N?的主要作用是防止外界空氣中的氧氣進入D.步驟Ⅲ中發生的反應為：2Fe(OH)?+3H?C?O?+3K?C?O?=2K?[Fe(C?O?)?]+6H?O(5)步驟II,經過一系列操作得到產品的所有步驟如下，請排序▲→▲→▲①濾液中加入一定量乙醇②加熱蒸發濃縮至出現一層晶膜③將一小段棉線懸掛在溶液中，蓋好燒杯，在暗處放置數小時④合并固體后用少量乙醇洗滌⑤冰水浴冷卻結晶后過濾⑥過濾(6)步驟Ⅲ得到的產品為水合晶體K?[Fe(C?O?)3]·3H?O(摩爾質量為491gmol1)。將產品置于氣流中持續加熱，記錄產品的剩余質量分數隨溫度的變化如下圖所示。①120℃和300℃時產生的氣體分別為①120℃和300℃時產生的氣體分別為▲(填“A”或“B”)。A.H?O、CO?質量分數/%20.(12分)盧美哌隆(K)具有緩解焦慮的功效，其合成路線如下(部分反應條件及試劑已簡化):①②請回答：(1)化合物A中含氧官能團的名稱為▲o(2)化合物D的結構簡式為▲o(3)下列說法中正確的是▲oA.反應B→C和反應E→F均屬于還原反應C.化合物G的化學式為C?7H??N?O?D.盧美哌隆(K)與對甲基苯磺酸反應成鹽時，K中三個N原子最易結合質子的是③(4)寫出化合物H與過量的KOH反應生成化合物I的反應方程式：▲o(5)結合反應信息，寫出利和制備化合物J的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)(6)化合物M(C?H??N?O)是化合物A的同系物，寫出符合下列條件的化合物M的同分異構體的①含有一個苯環和一個五元環；②核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環境的氫?；瘜W答案(3)NCl?中CI的電負性大于H(或者CI是吸電子基團),使得N原子的孤電子對難以給出，無法與BF?形成