專題07常見的酸和堿

目錄

丘）考點過關(guān)練2

考點01酸堿指示劑2

考點02常見的酸的物理性質(zhì)3

考點03酸的化學(xué)性質(zhì)4

考點04常見堿的物理性質(zhì)及用途10

考點05堿的化學(xué)性質(zhì)11

考點06堿的變質(zhì)探究14

考點07溶液的酸堿度-??pH24

考點08中和反應(yīng)及應(yīng)用26

考點09中和反應(yīng)的探究28

*真題實戰(zhàn)練32

可重難創(chuàng)新練44

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考點過關(guān)練

考點01酸堿指示劑

1.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變()

A.紫色B.紅色C.無色D.藍色

【答案】B

【解析】

白醋的pH=2,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選

2.向某無色溶液中滴入酚配試液，酚酰變紅色，則該溶液(I

A.一定是堿性溶液B.一定是堿溶液

C.一定是酸性溶液D.一定是酸溶液

【答案】A

【解析】能使無色酚欲溶液變紅的溶液可以是堿溶液，比如氫氧化鈉溶液，也有可能是某些鹽溶液，比如

碳酸鈉溶液，故該溶液一定是堿性溶液。

答案：Ao

3.酸堿指示劑：

(1)能跟—或一的溶液起作用而顯示的試劑。常見的指示劑有：和。

(2)變色規(guī)律：

①石蕊溶液遇酸性溶液變成，遇堿性溶液變成o

②酚酎溶液遇酸性或中性溶液,遇堿性溶液變成o

(3)注意：

①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時.，變色的是，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的溶液''

是指溶液，指示劑變色屬于變化；

②酸溶液一定顯酸性，顯酸性是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性是堿溶液。

【答案】

(1)酸堿不同顏色紫色石蕊溶液無色酚配溶液

(2)紅色藍色不變色紅色

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(3)酸堿指示劑酸性或堿性化學(xué)不一定不一定

【解析1(1)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的試劑。常見的指示劑有：紫色石蕊溶液和無色酚

酰溶液；

(2)①石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；

②酚酸溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；

(3)①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的

溶液”是指酸性或堿性溶液，指示劑變色，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

②酸溶液一定顯酸性，顯酸性不一定是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性不一定是堿溶液。

考點02常見的酸的物理性質(zhì)

4.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是()

A.濃鹽酸B.大理石C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中?段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質(zhì)量會減少，符合

題意;

B、大理石露置于空氣中一段時間質(zhì)量幾乎不變，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，會吸收空氣中的水，則溶液質(zhì)量會增多，不符合題意;

D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時間會潮解同時會與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，則質(zhì)量會

增加，不符合題意；故選：A.

5.下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是()

A.鹽酸可以除去鐵銹B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅

C.濃鹽酸在空氣中易形成白霧D.鹽酸遇金屬鐵會放出氣體

【答案】C

【解析】A、鹽酸可以除鐵銹，是因為HQ和FezCh發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合

題意；

B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，是因為生成了顯紅色的物質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；

C、濃鹽酸在空氣中易形成白霧，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣形成鹽酸小液滴，屬

于物理性質(zhì)，符合題意;

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D、鹽酸遇金屬鐵會放出氣體，是因為鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；放選：Co

6.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是（）

A,質(zhì)量都增加B.瓶口都會出現(xiàn)白霧

C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減少D.都沒有任何變化

【答案】C

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段

時間后會吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，A不符合題意；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而出現(xiàn)白霧，濃硫酸屬于

難揮發(fā)性酸，瓶口不會出現(xiàn)白雪，B不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，濃硫酸具有吸水性，

敞口放置?段時間后會吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，C符合題

,包、；

D、綜上所述，D不符合題意；故選C。

7.下列關(guān)于濃硫酸的描述正確的是（）

A.有脫水性可以作干燥劑B.與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣

C.有吸水性可以用來干燥氨氣D.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中

【答案】D

【解析】A、濃硫酸有吸水性可以作某些氣體的干燥劑，故錯誤；

B、濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故錯誤；

C、濃硫酸有吸水性，不可以用來干燥氨氣，可以干燥二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯誤;

D、稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中，防止液體飛濺，故正確。故選D。

考點03酸的化學(xué)性質(zhì)

8.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，能觀察到白色沉淀

的是（）

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【答案】C

【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤：

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項

錯誤。

C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。

D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。

故選：Co

9.小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是（）

A.稀H2so4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍

B,若能與X反應(yīng)制取此，則X是Cu

C.和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍，說法錯誤；

B、稀硫酸與X反應(yīng)制取氫氣，實驗室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說

法錯誤；

C、硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說法正確；

D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，

說法錯誤：答案：Co

10.氟化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

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0反應(yīng)時間min

A.咳實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.m點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D.m點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

【答案】Co

【解析】A、因為溶液的總質(zhì)量起點為0,所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項A

正確；

B、m點是曲線的轉(zhuǎn)折點，此后溶液質(zhì)量增加的幅度比m點前小，說明氧化銅已反應(yīng)完，因此m點表示氯

化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項B正確；

C、m點時氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應(yīng)，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質(zhì)量不再增加,

所以m點和n點對應(yīng)溶液中氯化銅質(zhì)量應(yīng)相等，銅元素的質(zhì)量乜相等，題中所述m點和n點對應(yīng)溶液中銅

元素的質(zhì)量不相等，說法錯誤。選項C錯誤；

D、雖然n點對應(yīng)溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時揮發(fā)出去，所以m點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)

晶后得到的固體成分相同都是氯億銅，選項D正確。故選C。

11.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽

略溶液的變化)，下列分析正確的是()

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

g

0Ba(OH)：溶液質(zhì)量g

A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba?+、OH\SO?-,H+

【答案】C

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【解析】稀硫酸和Ba（OH｝溶液反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和水。

A.〃點溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意

B"點酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；

Cc點燒杯內(nèi)液體為水，pH=7,符合題意；

D.C點硫酸完全反應(yīng)，過C后的點，溶質(zhì)只有氫氧化鋼，d點溶液中有較多的Ba,、OH,不符合題意；選

C

12.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗。

稀硫酸濃硫酸稀硫酸

I

鈉溶渣溶液溶液

圖三

（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水O

（實驗二）溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填或"B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不

同。

（實驗三）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

小組同學(xué)按圖三進行實驗。

（I）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明一者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用（填字母序號）

繼續(xù)進行實驗，以達到實驗?zāi)康摹?/p>

A酚獻溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色

沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。

（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？

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（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSCU、BaCOs

（實驗與結(jié)論）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量白色沉淀與試管中，向

_________________O猜想二成立。

其中加入足量的稀鹽酸。

實驗結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防

止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的（填一種具體物質(zhì)），處埋后再排放。

【答案】

（實驗一）放熱

（實驗二）B

（實驗三）⑴Zn+H2s04"ZnSO’+H2T⑵紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色（3）A（4）BaSO4

（實驗與結(jié)論）有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰

【解析】

［實驗一］

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；

［實驗二］

濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟×蛩岵荒埽瑘D二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙氏由此可知，

硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；

［實驗三］

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2so產(chǎn)ZnSCh+HzT；

（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，紅棕色固體逐漸

溶解，溶液變?yōu)辄S色；

（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚肽溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，記明二者反生

反應(yīng)；

B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋼溶液，氯化鋼與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋼反

應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

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答案：A；

［做出猜想］

碳酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鍬沉淀，所以猜想

一：BaS04；

［實驗與結(jié)論］

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸鈔!即可，碳酸鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈔!、水和二氧化碳氣體,

有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從

實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會污染環(huán)

境，處理后再排放。

13.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗:

石蕊試液鐵片

①②③④⑤

圖1

（1）試管①中的現(xiàn)象是,反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是（寫離子符號）。

（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液,

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示。

則試管④中的溶質(zhì)有；圖2中a?b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

【答案】

⑴溶液變?yōu)榧t色：Fe2+：Fe2O3+3H2so4=2FC2（SCU）3+3H2O：

(2)H2so4、FC2(SO4)3；

（3）2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O,

【解析】（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞

鐵和氫氣，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵

和水，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2so4=2Fe2（SO4）3+3H2O.

（3）試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有生成沉淀，說明硫酸過量，是

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氫氟化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氧化鐵與硫酸

反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質(zhì)有硫酸鐵和硫酸。

考點04常見堿的物理性質(zhì)及用途

14.有關(guān)NaOH說法錯誤的是（）

A.NaOH固體能吸收水蒸氣而潮解B.濃NaOH溶液可用于吸收CO2

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH包裝箱上張貼的標識是

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體具有吸水性,能夠吸收水蒸氣而潮解，故A說法正確;

B、氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故濃NaOH溶液可用于吸收CO2.故B說法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性,

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；

D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故張貼腐蝕品的標簽，故D說法正確；故選C。

15.下列關(guān)于堿的描述，正確的是（）

A.氨水（NH3H2O）屬于堿

B.難溶性的堿都是白色的

C.堿都可用于治療胃酸過多

D.堿都能使酚醐溶液變成紅色

【答案】A

【解析】A、氨水（NH3H2O電離時陰離子是氫氧根離子，它屬于堿，此選項說法正確，符合題意;

B、難溶性的堿氫氟化銅為藍色，此選項說法不正確，不符合題意：

C、氫氧化鋁可以，其它強堿不可用于治療胃酸過多，此選項說法不正確，不符合題意；

D、不溶性堿不能使酚酸溶液變成紅色，此選項說法不正確，不符合題意；

故選擇A。

16.下列關(guān)于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（）

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A.用Ca（OH”制波爾多液B.用Ca（0H）2改良酸性土壤

C.用NaOH溶液檢驗CO2D.用NaOH固體干燥某些氣體

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于制波爾多液，故選項說法正確：

B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，能用于改良酸性土壤，故選項說法正確：

C、因為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這一反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以不能用NaOH溶液檢驗CCh,

故選項說法錯誤；

D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項說法正確。故選：Co

考點05堿的化學(xué)性質(zhì)

17.（2022年湖北省十堰市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗:

稀鹽酸

滴有酚酎的上

NaOH溶液用

①

圖1圖2圖3

【實驗探究一】

I＞向滴加有酚取的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振薄，測得試管①中最終溶液

的pH=2。

II、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管

③申加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）振蕩并觀察現(xiàn)象八

IH、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其

中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。

（1）實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________o試管①最終溶液中含

有的溶質(zhì)有（酚肽除外）。

（2）實驗II中用水作對照實驗，其目的是___________。

（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

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【分析討論】甲同學(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)'’的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲

同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。

（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有。

【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH>2發(fā)生反應(yīng)。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。

【答案】

（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色氯億鈉和氯化氫

（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

（3）2NaOH+CuSO4=Na2so4+Cu（OH）21

（4）溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色鈉離

子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】

【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚醐試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫

氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o

色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2,說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚獻除外）

有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯億氫。（2）實驗II中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反

應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2sCh+Cu（0H）21；

【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫軍,化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶

液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液,

鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氮化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，

然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。

【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12,說明

溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫黛化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與氫

氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、

氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2,鹽酸過量，所以試管①中

的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽

酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在

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溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離

子、硫酸根離子、銅離子。

18.（2022年陜西省中考B卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實驗探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無

色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進行了下列的拓展

學(xué)習(xí)與探究。

氫氧化鈉

溶液（過量）碳酸鈉溶液

]￡」_滴有酚微溶液的

上廣氫氧化鈉溶液澄清石灰水

【反思交流】

（1）小組同學(xué)做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是O

（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有（填

化學(xué)式）。

【拓展問題】

使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2c03

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH”

猜想四：NaOH和Na2c03

你認為以上猜想中，不合理的是猜想。

【查閱資料】

CaCb溶液呈中性。

【驗證猜想】

靜置?段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCb溶液，有白色沉淀生成。靜置

后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。

【答案】

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【反思交流】

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O小氣球逐漸變大

⑵堿Ca(0H)2

【做出猜想】一

【驗證猜想】四

【解析】

反思交流：

(1)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HQ+NaOH=NaCl+FhO；做乙圖所示實驗時，

由「二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使

小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.

(2)因為廢液中有酚酬試液，堿性溶液能使酚酎變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉,

而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有乘?余的氫氧化

鈣，故填：Ca(OH)2；

做出猜想：

甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酸和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后(除酚酬外)一定有不發(fā)生反應(yīng)

的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、

碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚猷變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理

的是猜想一。

驗證猜想：

根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化

鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶

液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。

考點06堿的變質(zhì)探究

19.實驗室有?瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學(xué)欲對該固體變質(zhì)情況講行探窮..

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I、固體的成分分析

【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

【直閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3；

@CaCl2溶液的pH=7,碳酸鈉溶液的pH>7

@CaC12+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

Ca（OH））+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

④堿石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】猜想I：固體未變質(zhì)

猜想n：同體全部變質(zhì)

猜想in：固體部分變質(zhì)

【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）.

【進行實驗】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酰試液，溶液變紅，

由此他得出猜想I正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是,

為了進一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗.

同學(xué)小紅小美小伍

實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液加入過量稀硫酸

【實驗結(jié)論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想n【正確.

【反思評價】（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想in正確，理由

是.

（二）根據(jù)小美的結(jié)論推測小伍實驗現(xiàn)象是.

II、固體中各成分含量

【提出問題】如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

【進行實驗】化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置..

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①小明同學(xué)認為通過測定裝置I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2c03的純度，小

組內(nèi)同學(xué)通過討論認為不可以，其理由可能是;

②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置n.請分析：裝置n中A的作

用;若無裝置C,對測定結(jié)果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無

影響"）;

【實驗結(jié)論】稱取10g樣品于圓底燒瓶中，實驗結(jié)束后，測得裝置D增重2.2g,請你計算出樣品中Na2c03

質(zhì)量分數(shù).（寫出計算過程）

【反思評價】①聯(lián)想到空氣中有CO2,所以實驗室中的氫氧化鈉應(yīng)保存.

②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，得到的溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)10%（填“大于”、

“小于”或“等于"）.

【答案】

【原因分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【進行實驗】碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酸試液變紅色.

【反思評價】（一）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鈉干擾對樣品中氫氧

化鈉的檢驗.

（二）開始無明顯現(xiàn)象，一會兒后產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無色.

①濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了.

②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大.

【反思評價】①密封.

②小于.

20.（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰

是否變質(zhì)進行檢測。農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。

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［提出問題］熟石灰樣品的成分是什么？

［作出猜想］猜想一：

猜想二：CaCCh和Ca（OH）2

猜想三：CaCCh

［資料查閱］氫氧化鈣微溶于水

I實驗步驟與現(xiàn)象I

步驟操作現(xiàn)象

取1g樣品于試管中，加入10ml蒸儲水

1得到上層清液和下層固體

充分振蕩

2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚配溶液變紅

3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡

［實驗分析］

（1）實驗人員根據(jù)步驟I認為猜想三正確。其實該結(jié)論并不嚴密，請說明理由_______o

（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）o

［實驗結(jié)論］通過以上實驗可以知道猜想______正確。

I評價與反思］熟石灰存放時應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分。

【答案】

［作出猜想］氫氧化鈣或者Ca（OH）2

［實驗分析］

（1）氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（2）二

【解析】本題是對熟石灰是否變質(zhì)進行探究,氫氧化鈣露置在空氣中會和二氧化碳反應(yīng)牛成碳酸鈣和水.

而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣乂有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部

是氫氧化鈣，據(jù)此進行探究。

［作出猜想］猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。

［實驗分析］（1）根據(jù)資料信息可知氫氧化鈣微溶尸水，根據(jù)步驟I不能認定固體全部是碳酸鈣，也有可能

是沒有完全溶解的氫氧化鈣。

（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原囚是稀鹽酸先與溶

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液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酰由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣

泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2To

［實驗結(jié)論］通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。

21.(2022廣西桂林中考)實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿

石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項H式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：查閱資料認識堿石灰

I、制堿石灰的流程：

加入NaOH200-250℃

石灰石生石灰濃溶.>—5^~?堿石灰

II、Ca(OH)2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。

(1)燃燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)上述制得的堿石灰主要含有NaOH、和少量水。

任務(wù)二；探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分

【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：

猜想I：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCCh、Ca(OH)2>NaOH

猜想3：CaCO?、NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCO3、Na2cO3

【實驗探究】該小組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗(已知BaCb溶液呈中性)。

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分

燒杯底部有白色固體猜想1不正確

攪拌后，靜置

②取①燒杯中上層清液少許，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確

③取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚酰溶液溶液變紅

猜想3正確，而猜想

4不正確

④取③變紅的溶液，加入過量BaCh溶液

【反思評價】

(3)實驗①方案不嚴密，理由是

(4)試劑X可選用(填字母序號)。

A.氯化鐵溶液B.稀鹽酸C.碳酸鈉溶液

任務(wù)三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取“硬石灰”樣品10.00g,加入100.00g

水，充分攪拌、過濾后，按如圖進行實驗。

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瓶塞

足量稀硫酸

實驗記錄如卜■表。

活塞關(guān)閉時整個裝置總質(zhì)打開瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個裝置

濾渣質(zhì)量

量（儀器+藥品）總質(zhì)量（儀器+藥品）

8.00g442.64g442.20g

【結(jié)論與評價】

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是。

（6）該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)偏小，原因是

【答案】

任務(wù)一：

（1）CaCO3=CaO+CO2t

（2）Ca（OH）2或氫氧化鈣

【實驗探究】有白色沉淀生成，溶液仍為紅色（答全才給分）

【反思評價】

（3）Ca（0H）2微溶于水,白色固體可能是Ca（OH”

（4）C

【結(jié)論與評價】

（5）9.4%

（6）裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）

【解析】

任務(wù)一：

（1）燃燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：CaCO3=CaO4-CO2T；

（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；

任務(wù)二：

實驗探究：由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧億鈉，步驟③

取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚獻溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，步驟④取③變紅的溶液，加入

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過量BaCh溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋼不反應(yīng)，溶液仍然顯堿

性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；

反思與評價：

(3)實驗①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分攪拌后，靜置，燒杯底部有白色固體，說明

猜想I不正確，該方案不嚴密，因為Ca(OH”微溶于水，白色皮體可能是Ca(OH)2；

(4)由結(jié)論猜想2不正確，說明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②取①燒杯中上層清淡少許，加入

試劑X,無明顯現(xiàn)象，則

A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實驗現(xiàn)象不是無

明顯現(xiàn)象，不符合題意；

B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象,

不符合題意：

C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象,

說明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；

任務(wù)三；

結(jié)論與評價：

(5)由上述實驗可得出猜想3正確，即“堿石灰”中有CaCOuNaOH、Na2co故取“堿石灰”樣品10.00g,

加入100.00g水，充分攪拌、過濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶于水，則漉渣即為碳

酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳，故整個裝置的總質(zhì)量減少的即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為

442.64g-442.20g=0.44g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為文，

2HCI+Na2c03=2NaCI+H2(J+CO2T

10644

x0.44g

106_x

N=0.44g

解得x=1.06g,則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-1.06g=0.94g,

故原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是號*xl00%=9.4%；

(6)該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)偏小，即為計算得出二氧化碳的質(zhì)

量偏小，可能是因為濃硫酸吸收了空氣中的水，使得反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)

量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小；若裝置中有CO?殘留，也會使反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二

氧化碳質(zhì)最偏小，碳酸鈉質(zhì)廉分數(shù)偏小。

22.氫氧化鈉露置在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

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【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，從哪些視角可以證明CO2與NaOH溶液發(fā)生

了反應(yīng)？

【作出猜想】猜想一：從生成物的視角；猜想二：從的視角；猜想三：從能量變化的視角…?.

【實驗探究1］第一組同學(xué)分別取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，按如下四種方案實驗：

A.滴加酚酸試液，若變紅則說明沒發(fā)生反應(yīng)；

B.滴加BaC12溶液，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了反應(yīng)：

C.滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

D.滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明發(fā)生了反應(yīng)。

①該小組同學(xué)通過討論，一致認為方案是不正確的，原因是O

②若方案B正確，請寫出此方案涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式°

【實驗探究2】第二組同學(xué)利用壓強傳感器和CO2傳感器設(shè)計了如圖甲、乙兩個實驗裝置，并進行實驗,

得到了壓強隨時間變化的曲線（如圖丙）

數(shù)據(jù)手集IQ

C6傳感器!

5士尸水

、壓力傳感器3「>

電腦電腦

甲乙

①設(shè)計圖乙實驗的目的是O

②圖丙中曲線（填I(lǐng)或者II）表示CO2和NaOH溶液的反應(yīng)。

丙丁

【實驗探究3】化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能豉的變化，第三組同學(xué)利用溫度傳感器獲得了實驗過程中溫度隨時

間變化的曲線（如圖丁），曲線III為C02與NaOH溶液的反應(yīng)，曲線IV為CO2與水的反應(yīng)。由此證

明C02與NaOH反應(yīng)是反應(yīng)（填：“吸熱”、“放熱”）

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【拓展延伸】查閱資料，Na2c03溶液與C02也會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

當10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2co3和NaHCOs,則參加反

應(yīng)的C02的體積范圍（該狀況下，C02的密度為2g/L）

【實驗探究4]第四組同學(xué)對二氧化碳的性質(zhì)再探究。實驗步驟如下：

三-85mL液體

圖1圖2時間，3

（1）圖1所示裝置的氣密性良好，三個250mL的燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體，三個注射器內(nèi)各裝有85mL

的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強傳感器。

（2）三位同學(xué)同時迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入各自燒

瓶中，關(guān)閉活塞。

（3）一段時間后，三位同學(xué)同時振蕩燒瓶。觀察燒瓶內(nèi)氣壓隨時間變化的曲線（如圖2）

①導(dǎo)致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是。在不改變裝置和藥品的情況下，進一

步降低E點的方法是0

②曲線2中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

③曲線2與曲線3差異較大的原因是。

④對比曲線1、2、3,不能得出的結(jié)論是（填序號）。

A.CO2能與水發(fā)生反應(yīng)

B.1體積水約溶解1體積CO2；

C.CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適

E.吸收CO2用NaOH溶液較合適

【答案】【作出猜想】反應(yīng)物

【實驗探究1]A氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酸試液變紅色

BaC12+Na2CO3=BaCO3112NaCl；

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【實驗探究2】對比作用，排除水對實驗的干擾II

【實驗探究3]放熱0.22LCV(CO2)<0.44L

【實驗探究4]①振蕩燒瓶對燒瓶進行降溫

?Ca(OH)2+CO2=CaCO3j,+H2O；

@Ca(OH)2溶解度小，飽和石灰水中Ca(OH)2的濃度明顯小廣40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響

了CO2的吸收。

@AD

【解析】【作出猜想】研究物質(zhì)的反應(yīng)可以從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)的能量變化等視角進行研究分析；

①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液也是堿性的遇到酚酰也變紅色，因此滴加酚配試液，若變紅

則說明沒發(fā)生反應(yīng)是錯誤的；

②方案B中加入氯化鋼，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

BaCb十Na2co3=BaCO31+2NaCl;

【實驗探究2]

①對比兩個實驗只有注射器中的物質(zhì)不一樣，而實驗是研究氫氧化鈉，因此設(shè)計圖乙實驗的目的是對比作

用，排除水對實驗的干擾；

②氫氧化鈉吸收了容器中的二氧化碳，使得裝置中的氣體體積變小壓強變小，因此曲線II正確反應(yīng)了壓強

的變化；

【實驗探究3】根據(jù)圖象中的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，裝置中的溫度逐漸升高，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

【拓展延伸】

設(shè)10g8%的