深圳中學2024屆高考化學一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.120g、aHSO4固體中含有H+的數目為NA

B.向FcB門溶液中緩慢通入0.2molC12時，被氧化的Fe?+數目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi/L的AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，陰極析出

金屬的質量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成的分子數目為NA

2、能證明（）一「HKH物r與過量NaOH醇溶液共熱時發生了消去反應的是（）

A.混合體系遢主Bo的顏色褪去

B.混合體系足里稀州0;靛刖：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合體系提取有機物B相的CC1/容凝B=2的顏色褪去

3、工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氨單質的制備通常采用電解法。己知：KF+HF===KHF2,電解熔融的氟

氫化鉀（KHF》和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

鋼電極碟電極電解質

A.鋼電極與電源的負極相連

B.電解過程中需不斷補充的X是KF

C.陰極室與陽極室必須隔開

D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

4、聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現有四種不同土族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增,

X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

c.z、W的簡單離子半徑：Zvw

D.只有W元素的單質可用于殺菌消毒

5、202"年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節約自然

資源。下列垃圾投放有錯誤的是

卷成

廚余垃圾1有害垃圾i

冏Recyclable1waste網

A廢舊報紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過期藥品、化妝D一次性餐具、衛

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

6、以二氧化缽為原料制取高鎰酸鉀晶體的實驗流程如下:

N）：母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英培埸中進行

B.母液中的溶質是K2c03、KHCO3、KC!

C.“結晶”環節采用加熱蒸發結晶的方法

D.“轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1

7、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃（As4s結構如圖，含有NA個S?S鍵

B.將ImolNFhNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHj+的數目為NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3N,、

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA

8、下列說法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

9、下列物質中，既能發生取代反應，又能發生消去反應，同時催化氧化生成醛的是（）

A.CH—fH—CH.BX\—CH2OH

OH、/

CH

I3

C.CH；—OHD.CH-c-CH：OH

I

H

10、下列實驗操作、現象和結論正確的是

實驗操作和現象結論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCh和AlCh混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[AI(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現紅褐色沉淀

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質

液，溶液變為紅色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含B。

A.AB.BC.CD.D

11、草酸亞鐵（FeCzO。可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按

下面所示裝置進行實驗。

C.3,4-二甲基戊烷D.3一甲基己烷

15、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②??為淡水

16、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象。這主要體現，濃硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性

D.難揮發性和酸性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

0-￡LI

OHOHHTCx

已知：⑴||蟹RCHO+R'CHO

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Bn的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為oCTD的試劑和條件是________________。

(2)A的結構簡式為。BfH的反應類型是。

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為1的化學方程式為。

（4）X是A的一種同分異構體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結構

簡式為o

18、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

,,

己知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結構簡式為:

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內。

（2）D分子中含有的含飆官能團名稱是F的結構簡式為

（3）A-B的化學方程式為反應類型為

（4）生成C的化學方程式為

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應；②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質的結構式_、

（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取C%=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：'——……:二一..?；'）

反“殺fl

19、COCS6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鉆礦住要成分為CO2O3、CO（OH）3,還含少量FezCh、AI2O3、

MnO等）制取CoClr6H2O的工藝流程如下:

鹽酸NaClOs53^

(DtuXa2CO3

水一礦產上漫出液

E液ECoCir6H2O

②過濾(?嗝

Xa:SOs沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\人產等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物))

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCW6H2O熔點為86℃,加熱至110~120?C時，失去結晶水生成無水氯化鉆。

（1）寫出浸出過程中0）203發生反應的離子方程式。

（2）寫出NaCQ發生反應的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaCQ時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式o

（3）“加Na2cCh調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoC12?6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳

pH范圍是_________。

123456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0~5.5

（6）為測定粗產品中CoCLWHzO含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoClr6H2O的質量分數大于100%,其原因可能是。

（答一條即可）

20、二球甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在

A1C13作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關物理常數和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/g?cm"熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲第1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

O0

已知：反應原理為：該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

笨，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸緇過的苯甲酰氯。反應液由無色變為黃色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持51TC

左右反應1.5?2ho

儀器A的名稱為。裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為<>

（3）NaOH溶液洗滌的目的是o

（4）粗產品先經常壓蒸情除去__________,再減壓蒸健得到產品。

（5）當所測產品熔點為時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產率為%（保

留三位有效數字）。

21、稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種淵系元素，以及與偶系元素化學性質相似的優(Sc)和憶(Y)

共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。

(1)銃(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為。

(2)離子化合物NaNSc(OH)6］中，存在的化學鍵除離子鍵外還有。

(3)Sm(鎊)的單質與1,2一二碘乙烷可發生如下反應：Sm+ICH2cH21TsmL+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子雜化

軌道類型為,hnolCH2=CH2中含有的。鍵數目為o常溫下1,2一二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要

原因是__________

(4)與N3?互為等電子體的分子有(寫兩個化學式)。

(5)Ce(鋅)單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce(缽)原子的配位數為,列式表示Ce

(缽)單質的密度：g/cn?(用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.固體NaHSO」中不含氫離子，故A錯誤；

B.被氧化的Fe?+數目與溶液中FeBn的量有關，故B錯誤；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2moL〃(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cip+,電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag,質量為。.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImoIFe可以提供3moi電子，則生成的的物質的量為1.5moL

個數為L5NA,故D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

熔融狀態下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSCh電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

2、D

【解題分析】

A.混合體系也Bn的顏色褪去，可能是單質溟與堿反應，也可能單質澳與烯品發生加成反應，無法證明發生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系足里稀皿。;然刖3溶液淡黃色沉淀,說明生成了澳離子，而>；.(?發生水解反應和消去反應都能

生成濱離子，無法證明發生消去反應，故B正確；

C.混合體系提取有機物酸性K附0：溶/紫色褪去,乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，無法證明發生消去反應，故C

錯誤；

D.混合體系提取有機物B秋的CC1J容遮的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發生消去反應，故D正確；

故選D。

3、B

【解題分析】

根據裝置圖，鋼電極上產生H2,碳電極上產生F2,然后根據電解原理進行分析和判斷；

【題目詳解】

A、根據裝置圖，KHF2中H元素顯+1價，鋼電極上析出Hz,表明鋼電極上發生得電子的還原反應，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；

B、根據裝置圖，逸出的氣體為Hz和F"說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的

X是HF,故B說法錯誤；

C、陽極室生成氟氣，陰極室產生H2,二者接觸發生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發生電離，故D說法正確.

4、C

【解題分析】

現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z、W處于同周期且族序數相差6,則Z位于IA

族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為。元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化俯中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。

故選C。

5、A

【解題分析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.“灼燒”時，可在鐵用期中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；

B.結晶后的母液中有K2Mli0八KMnO’和K2cCh等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；

C.“結晶”環節采用加蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，選項C錯誤；

D.由3K2MliO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2CO3,氧化產物為KM11O4,還原產物為MnCh,氧化產物與還原產物

的物質的量之比為2：1,選項D正確；

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2。——NHJ+OH?，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NHJ的數目等于NA,故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個，所以D錯誤；所以B選項是正確的。

8、D

【解題分析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fc為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn-2e-=ZM+,故B錯誤；

C、鍍限的鐵制品鐵破損后發生電化學腐蝕，因Fc比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發生還原反應，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【題目點撥】

考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。

9、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HCI等發生取代反應，發生消去反應生成丙烯，發生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醵可與HC1等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發生消去反應，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HQ等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成甲醛，但不能發生消去反應，C不符合題意；

CHa

I

D?CH—含有羥基，可與HC1等發生取代反應，發生消去反應生成2一甲基一1一丙烯，發生催化氧化

H

反應生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關鍵是明確醇發生消去反應和催化氧化反應的規律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發生消去反應，

形成不飽和鍵；醇發生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發生氧化反應，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成埃基。

10、A

【解題分析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]〈Kp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發生反應，產生紅褐色沉淀，A正確；

B.%2+和NO3-、H+在同一溶液中時，可以發生反應，Fe2+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為單質碘，D錯誤;

故選A。

11、B

【解題分析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2,E中固體變為紅色，F中石灰水變渾

濁，則證明分解產物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含FezO.”故B錯誤；

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應結束后，應熄滅A,H處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗

證。

12、B

【解題分析】

A.從圖中可知在Li2s。4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的婚變不變，與反應途徑無關，B錯誤；

C.根據圖示可知MoSz在Li2s。4溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應決速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正確；

D.根據圖示可知N2的活化是N三N?鍵的斷裂形成N2H的過程，即是NmN鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是B。

13、A

【解題分析】

根據R,W同主族，并且原子序數R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據a+b=g[d+e)可知，X和

Y的原子序數和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到二二C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為價，H?具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

C.VV的最低價單核陰離子即S~,R的即O歸還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；

I),z的最高價氧化物對應水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應，D項正確；

答案選A。

【題目點撥】

比較原子半徑大小時，先比較周期數，周期數越大電子層數越多，半徑越大；周期數相同時，再比較原子序數，原子

序數越大，半徑越小。

14、C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結構為(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結構為(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4—二甲基戊烷的可能結構為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3—二甲基戊烷，C錯誤；

D.3一甲基己烷的結構為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯誤的是C故選C。

15、B

【解題分析】

根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。

【題目詳解】

A、根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是2H,O+2e-=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯誤。

答案選Bo

16、A

【解題分析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發生反應，從而可使鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，與難揮發性無關，故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C2H6。銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)「口P￡e取代反應

-'IT—+2NaOH一定條件'CHj-C=C-CH3+2NaBr+2H2O

CHj—CH—CH—CH：----------------->OH&{

【解題分析】

根據信息反應⑴，B生成C,說明B分子對稱，又A生成B,則A與B碳原子數相同，A和G互為同分異構體，A不

QHOH

能使BQ的CCL溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為pII

OCHBrBf

A為?>B與HBr發生取代反應生成H,則H為?I_,H生成I,I中所有碳原子均在一條

直線上，則I為CH3?C三C-CH3,又B發生信息反應⑴生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成G,則F為醇，

C發生還原反應生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據此分析解答。

【題目詳解】

O單QHOH

根據上述分析可知：A為通口*生，B為C為CH3CHO,D為CH3COONH.E為CH3COOH,

F為CH3CH2OH,G為CH3coOCH2cH3。

(1)根據以上分析，F為CH3cH2OH,分子式為C2H6。；C為CH3cHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發生氧化反應產生D：CH3COONH4,所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

O

HB為

(2)根據以上分析，A的結構簡式為,口與口1丈發生取代反應生成H：

C-

所以B生成H的反應類型為取代反應;

(3)1為CHbCCCIL,則H轉化為I的化學方程式為p1tp+2NaOH一是」"CH3c三C?CH3+2NaBr+2H2。：

QI.一_CM_CH."

(4)X是A的一種同分異構體，則分子式為C4H8。2,ImoIX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成Imol無支鏈的有

機物，貝1X為環狀結構，則X的結構簡式為A

OHCH

【題目點撥】

本題考杳有機物的推斷，注意把握題給信息，結合已學過的有機物知識為解答該題的關鍵。側重考查學生分析能力、

推斷能力和綜合運用化學知識的能力。

oEo

OH=a

p或O

HI-H

―CH：——CH；—0C

催化劑B「2CH3-CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCHJ-CH=CH-CH3II------------------CH=CH-CH=CH

2ArAr加熱22

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B,B與HC1發生加成反應生成B的結構簡式為

可知A的結構簡式為:故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發生已知的烯垃復分解反應生成A；B(1

0

在NaOH的水溶液中發生水解反應，可知C為；出

，結合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

0

OH

?

D為；出￡廣0°H；苯乙烯與HO-Br發生加成反應生成E,E可以氧化生成CsH7O2Br,說明E中OH連接的C原

0網

子上有2個H原子，故E為<^^?CEBrCH2(DH,C8H7(hBr為^^?CHBrCOOH,^^?CHBrCOOH和氫氧化

鈉的水溶液反應然后酸化得到F,故F為gy亡高。。］D與F發生酯化反應生成G,

據此推斷解題;

CH：—CH—CH—CH：

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先帝I」,即由CH3cH=CH?CH3與Br

LI2

發生加成即可，而CH.3?CH=CH2在催化劑作用下發生烯點的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH.U

【題目詳解】

(1)乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和一1=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面；

0H

加為產。。—

(3)由分析知A的結構簡式為:B的結構簡式為,則A-B發生反應的化學方程式為

6+HC1,反應類型為取代反應;

Cl

(4)B(『2一不敗1)在NaOH的水溶液中發生水解反應生成的C為；出

,發生反應的化學方程式為

0叫o

CI

fH-J-Wl_^產0H

2+2NaOH；

Q佻6+2NaCl

OH

(5)D的結構簡式為；出一￡丁00)其同分異構體有多種，其中滿足條件：①能發生銀鏡反應，說明分子結構中含有

0網

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO?和?OH,可能還有一個甲基,

CH;OH00H0或d-O-2-H；

如:1^CH*—0—(!!—H、CH?——CH；—0—&—H

2CH：OH

.A-、、兒心一、..CHjCHCHCH：,,g

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先at制,4J.，即有CH3?CH=CH?CH3與Brz

發生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發生烯點的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑Br2CH3—CH—CH—CH：NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHCH=CH-CH=CH

3233加熱22

【題目點撥】

由丙烯合成CH2=CH?CH=CH2,可根據CH2=CH?CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進

行推斷，充分利用反應過程c原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條

件，結合官能團的性質分析解答。

2-+2+2_2++3+

19、CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2OCIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OCIO3+5C1+6H+=3CLT+3H2O

Fe(OH)3.A1(OH)3蒸發(濃縮)冷卻(結晶)降低烘干溫度，防止產品分解除去溶液中的MM+B

粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水

【解題分析】

(1)向水估礦［主要成分為CO2O3、Co9H)3,還含少量FezOj、ALO3、MnO等］中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有

的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\人四等，所以O2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發生氧化還原，根據電荷守恒

2+2+2

和得失電子守恒，反應的離子方程式為：CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案為

2+2+2

CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O；

2++3+

(2)NaCKh的作用是將Fe2+氧化成Fe",其反應的離子方程式為：CIO3+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O；在酸性條件

下，NaQCh與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：CIO3+5Cl+6H+=3C12f+3H2O；故答案為

2++3

CIO3+6Fe+6H=CI+6Fe++3H2O；CIO3+5CI+6H+=3C12T+3%0;

(3)NaCKh的作用是將Fe2+氧化成FP+,加Na2cCh調pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鋁和

2

二輒化碳，水解的離子方程式為：2Ar+3CO3+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t；鐵離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫

3+2

氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe+3CO3+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2t，所以沉淀成分為：Fe(OH”、

A1(OH)3,故答案為Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)從溶液中制取氯化鉆固體，其操作步驟為：蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為蒸發濃縮；冷卻結晶；

(5)根據流程圖可知，此時溶液中存在MM+、Co"金屬離子;由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調

節溶液pH在3.0?3.5之間，M+的萃取率很高而Co?*的萃取率較小，并防止C/+轉化為Co(OH)2沉淀，故答案為

除去溶液中的Mi?*；B：

(6)根據CoCl2?6H2O的組成分析，造成產品中COCL?6H2O的質量分數大于100%的原因可能是：含有雜質，導致

氯離子含量大或結晶水化物失去部分水，導致相同質量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產品含有可溶性氯化物

或晶體失去了部分結晶水。

【點晴】

理解工藝流程圖、明確實驗操作與設計及相關物質的性質是解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力

及靈活應用所學知識的能力。

20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HCI苯48.584.4

【解題分析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AIC13作用下制備二苯甲酮,

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗