廣東省江門市開平市2024-2025學年九年級上學期期末化學試題（含答案）一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個正確答案，并將答案填入題后的括號內。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣（O2）B.氯化鈉（NaCl）C.水溶液（H2O）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）2.下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23.下列元素中，最外層電子數為8的是（）A.氫（H）B.氧（O）C.鈉（Na）D.鋁（Al）4.下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）5.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.氫氧化鋁（Al(OH)3）D.氫氧化鐵（Fe(OH)3）二、填空題要求：請將正確答案填入題后的括號內。6.元素周期表中，位于第一周期的元素有__________、__________、__________、__________。7.下列物質的化學式分別為：水（__________）、二氧化碳（__________）、氫氧化鈉（__________）、硫酸（__________）。8.下列物質的俗稱分別為：氫氧化鈉（__________）、硫酸（__________）、氫氧化鈣（__________）、碳酸鈉（__________）。三、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。9.簡述質量守恒定律的內容及其在化學實驗中的應用。10.簡述金屬活動性順序及其在金屬置換反應中的應用。四、計算題要求：根據下列化學方程式，計算并回答問題。11.寫出下列化學反應的化學方程式，并計算反應物的物質的量。已知：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2若反應中Fe2O3的質量為10g，求：（1）反應生成Fe的質量為多少克？（2）參與反應的CO的物質的量為多少摩爾？五、實驗題要求：根據實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗操作。12.實驗室中，為了測定某金屬的純度，進行了以下實驗步驟：（1）將金屬與稀鹽酸反應，生成氫氣和金屬鹽；（2）將反應后的溶液過濾，得到固體和濾液；（3）將固體灼燒，得到金屬氧化物；（4）將金屬氧化物溶解于水中，加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀的生成；（5）將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到金屬。請根據上述實驗步驟，回答以下問題：（1）寫出金屬與稀鹽酸反應的化學方程式；（2）寫出金屬氧化物溶解于水中，加入氫氧化鈉溶液時發生的化學反應；（3）簡述如何判斷金屬是否已經完全反應；（4）如何測定金屬的純度？六、綜合題要求：根據所學知識，綜合分析下列問題。13.某化學反應中，反應物A和B的物質的量比為1:2，反應后生成物C和D的物質的量比為1:1。已知反應物A的物質的量為10mol，求：（1）反應物B的物質的量是多少mol？（2）生成物C和D的物質的量分別是多少mol？（3）若反應后溶液中C和D的物質的量比為1:2，則反應物A和B的物質的量比是多少？請寫出相應的化學方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由同種物質組成的，水溶液是由水和其他物質組成的混合物，不屬于純凈物。2.C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。HCl+NaOH=NaCl+H2O是酸堿中和反應，不屬于置換反應。3.B解析：元素的最外層電子數為8時，該元素通常具有穩定的電子結構。氧元素的最外層電子數為6，鈉元素的最外層電子數為1，鋁元素的最外層電子數為3，只有氧元素符合條件。4.C解析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸和硫酸都是酸，氫氧化鈉是堿，碳酸是酸式鹽，不屬于酸。5.C解析：堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，氫氧化鋁和氫氧化鐵是兩性氫氧化物，不屬于堿。二、填空題6.氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）解析：元素周期表中，第一周期包含2個元素，即氫和氦，以及第二周期的前四個元素。7.水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氫氧化鈉（NaOH）、硫酸（H2SO4）解析：根據物質的名稱和化學式的書寫規則，可以得出上述物質的化學式。8.氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）、硫酸（硫磺酸）、氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）、碳酸鈉（蘇打、純堿）解析：根據物質的俗稱，可以填寫相應的化學名稱。三、簡答題9.質量守恒定律的內容是：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。在化學實驗中，可以通過稱量反應前后的物質質量來驗證質量守恒定律。10.金屬活動性順序是指金屬元素按照其失電子能力的強弱排列的順序。在金屬置換反應中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。四、計算題11.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（1）反應生成Fe的質量為多少克？解析：根據化學方程式，Fe2O3與Fe的物質的量比為1:2，所以Fe的物質的量為10g/160g/mol×2=1.25mol。Fe的相對原子質量為56，所以Fe的質量為1.25mol×56g/mol=70g。（2）參與反應的CO的物質的量為多少摩爾？解析：根據化學方程式，Fe2O3與CO的物質的量比為1:3，所以CO的物質的量為10g/160g/mol×3=1.875mol。五、實驗題12.（1）金屬+2HCl=金屬氯化物+H2↑解析：金屬與稀鹽酸反應生成金屬氯化物和氫氣。（2）金屬氧化物+2NaOH=金屬酸鈉+H2O解析：金屬氧化物溶解于水中，加入氫氧化鈉溶液，金屬離子與氫氧根離子反應生成金屬酸鈉。（3）判斷金屬是否已經完全反應的方法：觀察反應后溶液的顏色變化或沉淀的生成情況。解析：如果金屬已經完全反應，溶液中的金屬離子將完全轉化為金屬氯化物，溶液顏色將發生變化或不再生成沉淀。（4）測定金屬的純度的方法：通過比較實際得到的金屬質量與理論計算得到的金屬質量的比例，計算出金屬的純度。解析：通過稱量實驗得到的金屬質量，與根據化學方程式計算得到的理論金屬質量進行比較，可以計算出金屬的純度。六、綜合題13.（1）反應物B的物質的量是多少mol？解析：根據反應物A和B的物質的量比為1:2，A的物質的量為10mol，所以B的物質的量為10mol×2=20mol。（2）生成物C和D的物質的量分別是多少mol？解析：根據反應物A和B的物質的量比為1:2，C和D的物質的量比為1: