江西師范大學科學技術學院《基礎化學實驗(1)》2023-2024學年第二學期期末試卷_第1頁
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站名:站名:年級專業:姓名:學號:凡年級專業、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁江西師范大學科學技術學院《基礎化學實驗(1)》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達到平衡后,升高溫度,則()A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動2、在一定溫度下,將等物質的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),當反應達到平衡時,測得A的轉化率為50%,此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:33、已知反應:A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應,達到平衡時C的體積分數為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發生反應,達到平衡時C的體積分數為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定4、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法不正確的是()A.達到平衡時,SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應速率5、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定6、在25℃時,將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍,溶液的pH約為()A.6B.7C.8D.27、在密閉容器中進行如下反應:X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L8、在一定條件下,可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變,充入氦氣,平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定條件下,可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變,通入一定量的氦氣,此時平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在一定條件下,可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數之比為1:2:212、在密閉容器中進行如下反應:X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L13、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發生反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分數?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達到新平衡時,A的轉化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定15、已知在298K時,下列反應的熱化學方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時,H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol16、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下,向該容器中再加入2molA、1molB和3molC,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變,若再向容器中加入A、B、C各1mol,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷18、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應,下列有關說法正確的是?()A.反應達到平衡時,A、B、C物質的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時,A的轉化率不可能達到100%C.升高溫度,A的轉化率增大,說明正反應是吸熱反應D.若容器內壓強不隨時間變化,則反應達到平衡狀態19、對于反應4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、在一定條件下,可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變,增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷21、對于反應2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內壓強不再變化C.單位時間內生成2nmolNO?,同時生成nmolN?O?D.以上都是22、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度23、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質量大于碳酸鈉C.反應消耗了水,使溶質的質量減小D.反應放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大24、對于反應:4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(X)可表示為?()A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)25、在一定溫度下,可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,顏色()A.變深B.變淺C.不變D.無法確定26、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)27、對于可逆反應:C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0,達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動的是?()A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO28、在化學實驗中,下列哪種操作可以用來配制一定物質的量濃度的溶液?()A.溶解、轉移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉移、定容C.計算、稱量、溶解、轉移、定容D.計算、量取、溶解、轉移、定容29、在一定溫度下,將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中,發生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應進行到某時刻時,A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為1.6mol/L,C的濃度為1.2mol/L,則此時該反應是否達到平衡狀態?()A.已達平衡B.向正反應方向進行C.向逆反應方向進行D.無法判斷30、在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時,各物質的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述無機化學中配合物的穩定常數測定方法及意義。2、(本題5分)以某一具體的納米材料(如納米二氧化鈦)為例,論述其制備方法和化學性質。3、(本題5分)論述有機化學中芳香胺的重氮化反應條件優化。4、(本題5分)分析化學實驗中利用分餾進行混合物分離的實驗設計及注意事項。5、(本題5分)論述化學中的乳化劑的HLB值及其在乳液制備中的作用。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設計實驗探究催化劑對化學反應速率的影響。選擇一個合適的反應,如過氧化氫的分解,分別在有無催化劑以及不同種類和用量的催化劑條件下進行實驗,測量反應速率,分析催化劑的作用和影響因素。2、(本題5分)設計實驗測定某藥物分子在不同pH值和離子強度的緩沖溶液中的溶解度和溶出速率。采用高效液相色譜法或紫外分光光度法測量藥物濃度,分析pH值、離子強度和表面活性劑對溶解度和溶出速率的影響,探討藥物制劑設計和體內吸收的關系。3、(本題5分)設計實驗研究在不同濃度的硫酸銅溶液中,電解精煉銅時陽極泥的成分和含量。準備硫酸銅溶液、粗銅、純銅片、電源、分析儀器等,分析陽極泥的成分和含量,探討濃度的作用。4、(本題5分)組織實驗探究影響化學平衡移動的因素,以碘化鉀與氯化鐵的

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