2025年高考押題預測卷03高三化學(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對分子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．按物質組成分類，NaAl(OH)4屬于()A．酸B．堿C．鹽D．混合物【答案】C【解析】電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全是OH-離子的化合物屬于堿，陽離子和酸根組成的化合物屬于鹽，酸堿鹽都是純凈物，NaAl(OH)4有固定的組成，屬于純凈物，由Na+和酸根離子Al(OH)4-組成的化合物，屬于鹽類，C正確；故選C。2．下列化學用語或圖示表達錯誤的是()A．Na2O2的電子式：B．NH3分子的空間結構模型：C．CH3CH2C(CH3)=CH2的名稱：2-甲基-2-丁烯D．基態Cu原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】A項，Na2O2是離子化合物，電子式為，故A正確；B項，NH3是三角錐形分子，NH3分子的空間結構模型：，故B正確；C項，CH3CH2C(CH3)=CH2的主鏈上四個碳，2號位置上有一個甲基，名稱：2-甲基-1-丁烯，故C錯誤；D項，Cu是29號元素，基態Cu原子價層電子排布式為3d104s1，價層電子軌道表示式為，故D正確；故選C。3．化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是()A．水玻璃具有黏結力強、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，它是一種電解質B．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉C．工業生產中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時的活性最大D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去【答案】A【解析】A項，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它不能燃燒，可以用做木材防火劑，水玻璃既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B項，味精的主要成分為谷氨酸鈉，它是一種鮮味劑，是生活中常用的增味劑，故B正確；C項，工業一般選擇400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時具有最大活性，故C正確；D項，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，將其轉化為CaCO3，再用鹽酸溶解除去，故D正確；故選A。4．聚合硫酸鐵[n是一種無機高分子化合物，能用作凈水劑。可以由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應制得，下列說法正確的是()A．的價電子排布為3d54s1B．FeSO4·7H2O中，與H2O分子之間通過分子間作用力結合C．形成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH減小D．在相同條件下，比[2+的水解能力更弱【答案】C【解析】A項，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，價電子排布式為3d6，A項錯誤；B項，FeSO4·7H2O中，與H2O分子之間通過配位鍵相結合，B項錯誤；C項，綠礬與KClO3反應時，被氧化為，從而形成[n，水解能力更強，故水溶液的pH減小，C項正確；D項，是弱堿的陽離子，水解是分布進行的，但通常規定的水解一步到位，所以的水解第一步程度最大，即的水解能力比[2+更強，D項錯誤；故選C。5．下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是()A．制備苯甲酸苯甲酯B．驗證金屬鋅保護鐵C．熔融純堿D．制取少量【答案】B【解析】A項，苯甲酸和苯甲醇發生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不斷帶走反應生成的水，可促進酯化反應向生成酯的方向進行，A正確；B項，由于Fe可能會被K3[Fe(CN)6]氧化為Fe2+，故驗證金屬鋅保護鐵的實驗中，應該用膠頭滴管取Fe電極的溶液于試管中，然后向試管中滴加鐵氰化鉀溶液，B錯誤；C項，鐵坩堝不和堿性物質反應，可以用于熔融純堿，C正確；D項，用大理石和鹽酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能較好控制反應速率，D正確；故選B。6．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列說法正確的是()A．物質A的化學式為(NH4)2SO4B．結合H+能力：N2H4＞CH3NH2C．過程Ⅰ的化學反應方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2OD．過程Ⅱ中的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1【答案】C【解析】氨氣和次氯酸鈉反應生成肼，肼和亞硝酸鈉反應生成NaN3，氨氣和等物質的量三氧化硫反應生成硫酸氫銨。A項，氨氣和等物質的量三氧化硫反應，結合質量守恒，反應生成的A為硫酸氫銨NH4HSO4，A錯誤；B項，甲基為推電子基團，使得CH3NH2的-NH2中N原子周圍電子云密度比的N2H4大，易給出孤電子對與形氫離子成配位鍵，故結合氫離子能力：N2H4CH3NH2，B錯誤；C項，過程Ⅰ的反應為氨氣和次氯酸鈉反應生成N2H4，反應中氮化合價由-3變為-2、氯化合價由+1變為-1，結合電子守恒、質量守恒，化學反應方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，C正確；D項，過程ⅡN2H4中氮化合價由-2變為NaN3中的，為還原劑，NaNO2中氮化合價由+3變為NaN3中的，為氧化劑，結合電子守恒，存在，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，D錯誤；故選C。7．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列說法正確的是()A．環己烷中的碳原子為sp3雜化，苯中的碳原子為sp2雜化，因此苯的C—H鍵能大于環己烷的C—H鍵能B．C3H8分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉，旋轉時鍵的強度會發生改變C．-CF3是吸電子基團。-CCl3是推電子基團，因此F3CCOOH的酸性強于Cl3CCOOHD．O-H…O氫鍵的作用力大于F—H…F氫鍵的作用力，因此H2O的沸點比HF高【答案】C【解析】A項，環己烷和苯中的C—H鍵能比較除了考慮雜化類型外，還需要考慮離域效應，A錯誤；B項，C3H8分子中的碳碳單鍵是σ鍵，旋轉不影響原子軌道重疊程度，不影響鍵能，B錯誤；C項，-CF3是吸電子基團，-CCl3是推電子基團，-CF3會使羧基中O-H鍵的極性增強，更容易斷裂電離出氫離子，酸性更強，C正確；D項，H2O的沸點比HF高，是因為相同物質的量的H2O分子間可形成更多的氫鍵，D錯誤；故選C。8．下列過程對應的離子方程式錯誤的是()A．NaHCO3溶液中通入少量：B．某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時：C．氟化物預防齲齒原理：D．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】B【解析】A項，NaHCO3溶液中通入少量生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸，反應的離子方程為，故A正確；B項，某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為，故B錯誤；C項，氟化物預防齲齒原理是羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石，反應的離子方程式為，故C正確；D項，向K3[Fe(CN)6]溶液滴入溶液生成藍色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正確；選B。9．化合物M、N的轉化關系如圖所示，下列有關說法正確的是()A．N能發生消去反應和水解反應B．1個M分子中含有8個手性碳原子C．M與金屬鈉反應最多可以產生1.5molH2D．N使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同【答案】B【解析】A項，N中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可發生消去反應，但不能發生水解反應，A項錯誤；B項，連接4個互不相同的基團的碳原子是手性碳原子，M分子中含有的手性碳原子用“*”標記為共8個，B項正確；C項，沒有指明M的物質的量，與金屬鈉反應產生氫氣的量不能確定，C項錯誤；D項，N中含碳碳雙鍵和羥基，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色發生加成反應，原理不同，D項錯誤；故選B。10．嫦娥五號帶回的月壤中發現一種由短周期元素組成的礦物晶體YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三個周期且原子序數依次增大；X和Y的質子數之和等于Z的質子數；基態Z、M原子中，s軌道和p軌道中的電子數相等。下列有關說法不正確的是()A．該晶體溶于水后溶液呈中性B．第一電離能：Y>Z>MC．鍵角：YZ4+＞X2ZD．Q2的水溶液具有漂白性【答案】A【解析】根據條件，Z和M的基態原子中s和p軌道電子數相等。分析得出Z為O(1s22s22p4，s軌道和p軌道中的電子數均為4)，M為Mg(1s22s22p63s2，s軌道和p軌道中的電子數均為6)。X和Y的質子數之和等于Z的質子數，即X+Y=8。結合原子序數遞增及周期分布，X為H(1)，Y為N(7)，Z為O(8)，Q的原子序數大于Mg(12)，推測Q為Cl(17)。礦物晶體為NH4Mg·6H2O。化學式可分解為NH4+、Mg和結晶水·6H2O，整體結構類似銨鹽。A項，NH4+水解使溶液呈酸性，而非中性，A錯誤；B項，第一電離能是衡量元素的氣態原子失去一個電子的難易，N(1s22s22p3)半充滿結構，第一電離能大于O，Mg為金屬易失去電子，故第一電能順序為N>O>Mg，即Y>Z>M，B正確；C項，NH4+中N的價層電子對數為，雜化，正四面體結構，無孤對電子，鍵角為109°28’，H2O中O的價層電子對數為，雜化，有2對孤對電子，為V型，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力，導致鍵角小于109°28’，鍵角約104.5°，故鍵角YZ4+＞X2Z，C正確；D項，Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2的水溶液有HClO，具有漂白性，D正確；故選A。11．研究化學反應的調控有著重大價值，反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應Ⅱ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反應Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列說法正確的是()A．450℃高壓有利于反應Ⅲ的反應速率和自發進行，所以工業上采取450℃高壓B．反應Ⅱ的產物通入NaOH可以實現產物的吸收C．對于反應Ⅱ來說，當c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6時，說明反應達到平衡狀態D．初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1，對于反應Ⅰ來說，CO2的體積分數不再變化不能說明到達平衡【答案】D【解析】A項，反應Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放熱反應，?H<0，?S<0，?G=?H-T?S<0可以自發進行，低溫有利于自發進行，A錯誤；B項，NO與NaOH溶液不反應，B錯誤；C項，物質的濃度之比等于系數之比時，濃度不一定是定值，反應不一定處于平衡狀態，當c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6時，反應不一定處于平衡狀態，C錯誤；D項，初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1，CO2的體積分數為50%，反應I中參加反應的CO2和H2的物質的量之比為1：3，設反應的CO2的物質的量為xmol，反應的H2為3xmol，生成CH3OH和H2O都是xmol，反應后CO2體積分數為，CO2的體積分數為定值，CO2的體積分數不再變化不能說明到達平衡，D正確；故選D。12．低品位熱()是一種豐富且廣泛存在的可持續能源，一種新型的熱富集鉑極電池如圖所示。利用從熱區至冷區的梯度驅動對苯醌和對苯二酚混合溶液的氧化/還原轉換：，下列有關說法不正確的是()A．pH：冷端>熱端B．工作中需定時補充對苯醌和對苯二酚C．若該電池使用中溫差恒定，則無需充電，可持續使用D．熱端電極電勢低于冷端電極電勢【答案】B【解析】由圖可知，原電池工作時冷端，發生加氫反應，熱端，發生去氫反應，即冷端發生得電子的還原反應，熱端發生失電子的氧化反應，則冷端為正極，熱端為負極，正極反應為，負極反應為--2e-→+2H+。A項，由分析可知，pH：冷端>熱端，故A正確；B項，結合兩端反應，對醌、對苯二酚濃度不變，不需要補充，故B錯誤；C項，含羧酸的納米顆粒在不同溫度下溶脹或收縮，從而釋放或吸收H+驅動電極反應發生，則溫差恒定時該電池能持續工作，形成連續的反應和持續的電流，不需要充電恢復，C正確；D項，冷端電極為正極電勢高，熱端電極為負極電勢低，故D正確；故選B。13．CaC2晶胞如圖所示。已知：NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞體積為Vcm-3。下列敘述正確的是（）A．CaC2晶體中只含1種化學鍵B．在晶胞中，與相鄰的C22-個數為4C．CaC2中碳原子采用雜化D．CaC2晶體密度【答案】C【解析】A項，由圖可知，碳化鈣中存在碳碳三鍵（非極性鍵）和離子鍵，故A錯誤；B項，晶胞中1個Ca2+周圍有6個C22-，大灰球四周有4個C22-，上下各有一個C22-，故B錯誤；C項，由圖可知，碳化鈣中碳和碳為直線型，所以采用sp雜化，故C正確；D項，晶胞中含Ca2+位于頂點和體內，C22-位于棱上和面上，所以1個晶胞中含有2個CaC2，，故D錯誤；故選C。14．已知C2H5Br在NaOH醇溶液中發生的取代反應和消去反應互為競爭，二者反應歷程中的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．NaOH醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵B．C2H5Br發生取代反應或消去反應時，OH-進攻的原子不同C．溶劑不同時，C2H5Br與OH-反應的選擇性可能不同D．醇溶液中C2H5Br發生消去反應在熱力學上更有利【答案】D【解析】A項，從反應歷程圖能看到，OH-中的氧與乙醇分子中的氫存在相互作用，符合氫鍵形成特征，所以NaOH醇溶液中OH-與乙醇分子間形成了氫鍵，A正確；B項，取代反應里，OH-進攻與Br原子相連的碳原子；消去反應時，OH-進攻與Br原子相連碳原子的鄰位碳原子上的氫原子，進攻原子不同，B正確；C項，溶劑不同，對反應體系中分子間作用力、反應物和過渡態穩定性等影響不同，會改變反應活化能等，進而使C2H5Br與OH-反應的選擇性改變，C正確；D項，由圖可知，取代反應產物能量比消去反應產物能量低，能量越低越穩定，說明在NaOH醇溶液中C2H5Br發生取代反應在熱力學上更有利，并非消去反應，D錯誤；故選D。15．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)25℃時，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10－9，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。則在時下列有關說法正確的是()A．2Ca2++C2O42-+H2O=OH-+HC2O4-+CaC2O4K=3.3×10－2B．Ca2++HC2O4-+OH-=H2O+CaC2O4K=75此時可以認為反應進行完全C．HC2O4-+C2O42-=2HC2O4-K=3.7D．把CaC2O4固體溶于pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中形成飽和溶液，飽和溶液中c(Ca2+)≈7.5mol·L-1【答案】D【解析】A項，反應2Ca2++C2O42-+H2O=OH-+HC2O4-+CaC2O4的平衡常數為K===，A錯誤；B項，Ca2++HC2O4-+OH-=H2O+CaC2O4，K=，B錯誤；C項，HC2O4-+C2O42-=2HC2O4-，K=，C錯誤；D項，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，在pH=4.8時，c(H+)=10-4.8mol/L，C2O42-濃度可以近似為：≈=0.105mol/L，根據Ksp=，c(Ca2+)==≈4.76×10-8，考慮到Ka1的影響，c(C2O42-)濃度更小，Ca2+濃度更大，c(Ca2+)≈7.5mol·L-1是合理的，選項D正確；故選D。16．實驗小組設計實驗除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，制備電解用精制食鹽水。已知：Ksp[Mg]=5.6×10－12，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。下列說法錯誤的是()A．加入Na2CO3溶液發生的反應是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓B．加入鹽酸發生的反應是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OC．調節溶液的pH＞12，可使濾液中D．若不除去Ca2+、Mg2+，電解食鹽水時在陰極區可能形成氫氧化物沉淀【答案】A【解析】粗鹽溶液中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，加入①過量的飽和BaCl2溶液，發生Ba2++SO42-=BaSO4↓反應，除去SO42-，②再加入NaOH溶液調pH，發生MgMg↓，除去Mg，③再加入Na2CO3溶液發生的反應是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，除去Ca2+和過量的Ba2+，④過量將BaSO4、Mg、BaCO3、CaCO3除去，得到含NaCl、NaOH和Na2CO3的濾液，加入過量鹽酸，發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，將NaOH和Na2CO3除去，蒸干得到NaCl樣品，加入10mL蒸餾水，再加入2滴飽和BaCl2溶液，得到大量白色沉淀M。A項，由題知，由于Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，故加入Na2CO3溶液發生的反應是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓外還有BaSO4+CO32-BaCO3↓+SO42-，A錯誤；B項，加入過量鹽酸，發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，將NaOH和Na2CO3除去，B正確；C項，調節溶液的pH＞12，則，則濾液中，C正確；D項，電解食鹽水時，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，若溶液中存在Ca2+、Mg2+，會在陰極與OH-反應生成氫氧化物沉淀，D正確；故選A。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)氧化鎳礦是由鐵、硅、鎂、鋁等含水氧化物組成的紅色黏土狀礦石，又名紅土鎳礦。下面是最早的紅土鎳礦濕法處理工藝。已知：在還原焙燒過程中，鎳、鈷以金屬態形式存在，鐵大部分轉化為Fe3O4，少量以FeO或Fe形式存在；焙砂在氧氣氣氛中用NH3和CO2浸出，其中的鎳、鈷分別生成鎳氨配合物和鈷氨配合物而被浸出。(1)基態鎳的價層電子排布式為。(2)沉鈷過程中，判斷鈷離子是否沉淀完全的方法是。(3)在由堿式碳酸鎳到鎳的過程中，一定會發生的過程有。A．電解B．還原C．分解(4)已知硫化鈷Ksp=2.0×10－25(取β-硫化鈷數值)，欲使鈷沉淀完全，則cS2-應大于。(5)溶液A可以到工序中循環使用。5%的A溶液與20%的A溶液等體積混合，混合后的質量分數12.5%(填>、<或=)。(6)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+，試分析[Co(NH3)6]2+更穩定的原因是。(7)[Co(NH3)6]2+呈土黃色，在空氣中會被氧化成紅褐色的[Co(NH3)6]3+，寫出該過程的離子方程式。(8)NiO晶體與NaCl晶體結構相似。①NiO的熔點遠高于NaCl，結合下表說明理由：。晶體離子間距/pm熔點/℃NaCl801NiO1960②設阿伏加德羅常數的值為NA，距離最近的兩個Ni2+間距為apm(1pm=cm)，NiO的摩爾質量為Mg·molˉ1，則晶體的密度為g·cm-3(列出計算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為6∶91。若該晶體的化學式為NixO，則x=。【答案】(1)3d84s2(1分)(2)沿器壁向上層清液中滴加1-2滴(NH4)2S溶液，如果沒有沉淀，說明沉淀已經完全(1分)(3)B(1分)(4)2.0mol·L-1(2分)(5)氨浸(1分)<(1分)(6)氮元素的電負性較氧元素小，更易提供孤電子對形成配位鍵(合理答案均可)(1分)(7)4[Co(NH3)6]2++2H2O+O2=4[Co(NH3)6]2++4OH-(2分)(8)①NiO和NaCl均為離子晶體，Ni2+和O2-都是二價離子，Na+和Cl-都是一價離子；Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強(2分)②(2分)③0.97(2分)【解析】氧化鎳礦含鐵、硅、鎂、鋁等含水氧化物，在還原焙燒過程中，鎳、鈷以金屬態形式存在，鐵大部分轉化為Fe3O4，少量以FeO或Fe形式存在，硅、鎂和鋁轉化為不溶性氧化物等；焙砂在氧氣氣氛中用NH3和CO2浸出，其中的鎳、鈷分別生成鎳氨配合物和鈷氨配合物而被浸出。過濾分離出上述不溶性物質即為浸出渣，浸出液加硫化銨沉鈷，過濾分離出CoS沉淀，濾液加熱，得到堿式碳酸鎳，經一系列轉化最后得到鎳塊，產生的氣體A為氨氣，溶液A為氨水，可用于氨浸進行循環利用。(1)Ni是28號元素，基態鎳的價層電子排布式為3d84s2；(2)沉鈷過程中得到CoS沉淀，則判斷鈷離子是否沉淀完全的方法是：沿器壁向上層清液中滴加1-2滴(NH4)2S溶液，如果沒有沉淀，說明沉淀已經完全；(3)在由堿式碳酸鎳到鎳的過程中，鎳化合價從+2價降低到0價，則一定會發生的過程有還原過程，選B；(4)硫化鈷Ksp=2.0×10－25(取β-硫化鈷數值)，欲使鈷沉淀完全，則鈷離子濃度小于1.0mol·L-1，cS2-應大于。(5)據分析，溶液A即氨水可以到氨浸工序中循環使用。氨水的密度小于1g/mL，且5%的A溶液密度ρ1大于20%的A溶液密度ρ2，則5%的A溶液與20%的A溶液等體積混合，混合后的質量分數。(6)向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更穩定的原因是：氮元素的電負性較氧元素小，N更易提供孤電子對形成配位鍵，與Co2+形成配位鍵更強。(7)[Co(NH3)6]2+呈土黃色，在空氣中會被氧化成紅褐色的[Co(NH3)6]3+，鈷元素從+2升高到+3，氧氣中氧元素從0價降低到-2，則該過程的離子方程式4[Co(NH3)6]2++2H2O+O2=4[Co(NH3)6]2++4OH-。(8)①NiO比NaCl的離子帶電荷高，離子半徑小，則NiO的熔點遠高于NaCl，結合表格說明理由：NiO和NaCl晶體類型相同；Ni2+和O2-都是二價離子，Na+和Cl-都是一價離子；Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強；②設阿伏加德羅常數的值為NA，距離最近的兩個Ni2+間距為apm(1pm=10-10cm)，則面對角線的長度為2apm，晶胞邊長為apm；在1個晶胞中，含有4個Ni2+和4個O2-，NiO的摩爾質量為Mg?mol-1，則晶體的密度為g?cm-3；③某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為6∶91，依據電荷守恒，Ni、O原子個數比為(6+91)∶=97∶100。若該晶體的化學式為NixO，則x=0.97。18．(12分)鎂基儲氫材料(MgH)因其儲氫量大、資源豐富、成本低而被認為是最具應用前景的金屬儲氫材料之一。(1)鎂基儲氫材料水解反應可制氫：①MgH(s)＋H2O(l)==MgO(s)＋2H2(g)ΔH1＝-239kJ·mol?1②Mg(OH)(s)==MgO(s)＋H2O(l)ΔH2＝+38kJ·mol?1則MgH(s)＋2H2O(l)==Mg(OH)(s)＋2H2(g)ΔH3=kJ·mol?1。(2)一定質量的MgH(s)在時發生水解反應，生成氫氣的體積V(單位：)與時間t(單位：s)的關系式為。①用氫氣的體積變化表示前4min的反應速率為mL/min。②MgH在Mg溶液中的產氫速率快于純水，其原因是(已知該現象只與Mg有關)。(3)已知Mg與H2在一定條件下發生反應：Mg(s)＋H2(g)MgH(s)可制備鎂基儲氫材料。①若反應達平衡后，再加入等物質的量的Mg和MgH，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②在恒容密閉容器中加入4.5MpaH2及足量Mg，反應，不同溫度下H2的轉化率如下圖1所示。280℃下反應時，該反應(填“是”或“否”)達到平衡狀態：420℃時，該反應的壓強平衡常數Kp=Mpa-1(以平衡分壓代替物質的量濃度計算)。③假設制得儲氫材料中氫鎂原子個數比為a(a)，該反應在恒溫密閉容器中達到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在下圖2中畫出改變條件后氣體壓強p與a的變化曲線。(4)儲氫材料(MgH)可作為電池電極材料實現化學能到電能的轉化，某科研小組設計了如圖3所示的環保電池裝置，該電池的總反應為。【答案】(1)-277(1分)(2)65(1分)Mg2+水解使溶液呈酸性，H+濃度增大，增強了氧化性，加快了H2生成速率；H+能溶解表面沉積的Mg(OH)保護層，促進MgH與水接觸，提高了水解速率(2分)(3)不(1分)否(1分)(2分)(2分)(4)5MgHMg(NO3)2+2N↑+12H2O(2分)【解析】(1)根據蓋斯定律，反應①-②可得MgH(s)＋2H2O(l)==Mg(OH)(s)＋2H2(g)，=；(2)①前4min生成氫氣的體積，用氫氣的體積變化表示前4min的反應速率為=65mL/min；②MgH在Mg溶液中的產氫速率快于純水，其原因是Mg水解使溶液呈酸性，H+濃度增大，增強了氧化性，加快了H2生成速率；H+能溶解表面沉積的Mg(OH)保護層，促進MgH與水接觸，提高了水解速率；(3)①Mg和MgH均為固體，增加其用量，平衡不移動；②由圖像可知，280℃時，隨著溫度的升高，氫氣的轉化率升高，因此此時未達到平衡，420℃時，氫氣的轉化率為40%，所以轉化的氫氣為，剩余的氫氣分壓為，因此=；③增大壓強，平衡右移，a值增大，平衡后Kp不變，即氫氣分壓不變，據此作圖：；(4)根據圖示，MgH作為負極失電子，HNO3在正極得電子生成氮氣，該電池的總反應為5MgHMg(NO3)2+2N↑+12H2O。19．(12分)高鐵酸鉀(K2)是一種高效多功能水處理劑。某實驗小組按如下步驟制備K2，部分裝置如圖所示。步驟I：取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷卻并保持體系溫度在20℃以下。攪拌下，通入Cl2至飽和，再分批次加入70gNaOH固體，充分反應后濾去析出的晶體。步驟II：攪拌下，向濾液中分批次加入25gFe(NO3)3·9H2O，再加入NaOH固體至飽和，過濾。步驟III：保持濾液溫度20℃左右，加入100mLKOH飽和溶液，過濾，得到粗產品。已知：①制備原理：3ClO-+2OH-=2Cl-+5H2O。②K2難溶于無水乙醇等有機溶劑；在酸性或中性溶液中能快速產生O2，在低溫、干燥或強堿性溶液中能穩定存在。回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。步驟I中析出的晶體為(填化學式)。(2)步驟I通入Cl2時控制溫度在20℃以下，目的是。(3)下列說法正確的是_______(填標號)。A．裝置甲中固體A可以是KMnO4B．裝置乙吸收HCl氣體，有利于提高K2產率C．分批次加入Fe(NO3)3·9H2O的主要目的是防止反應速率過快D．在水中的溶解度：Na2＞K2(4)對粗產品進行重結晶，正確的操作排序是。_______→_______→e→_______a.將粗產品溶于冰水b.將粗產品溶于3mol·L-1KOH溶液c.冰水洗滌d.將溶液注入冷的KOH飽和溶液中，充分攪拌e.過濾f.依次用乙醇、乙醚洗滌g.在空氣中晾干h.放入真空干燥器中干燥(5)測定高鐵酸鉀產品的純度：稱取mg高鐵酸鉀產品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀K[Cr(OH)4]，反應后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調至pH=2，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定，消耗標準溶液VmL。該過程中發生反應如下：a.[Cr(OH)4]-+Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O①高鐵酸鉀產品的純度為(用含有m、c、V的代數式表示)。②若測得產品的純度為102%，則產品中含有的雜質是(填化學式)。【答案】(1)三頸燒瓶(1分)NaCl(1分)(2)有利于增大Cl2的溶解度，并防止高溫下生成NaClO3或防止NaClO分解(2分)(3)ABD(2分)(4)bdefh(2分)(5)(2分)Na2(2分)【解析】裝置甲中濃鹽酸與KMnO4(或KClO3)固體反應制備氯氣，裝置乙吸收氯氣中的HCl，裝置丙中步驟I：氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉在后續制備高鐵酸鈉時作氧化劑，故步驟I析出的晶體為NaCl；步驟II：次氯酸鈉、硝酸鐵、氫氧化鈉反應得到高鐵酸鈉，離子方程式為：3ClO-+2OH-=2Cl-+5H2O；步驟III：再加飽和KOH溶液轉化，過濾得到高鐵酸鉀。(1)裝置圖中儀器X的名稱是：三頸燒瓶；步驟Ⅰ中析出的晶體的化學式為：NaCl。(2)步驟Ⅰ通入Cl2時控制溫度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高溫下Cl2和NaOH生成NaClO3(或防止NaClO分解)。(3)A項，室溫下