人教版·高中化學·必修·第二冊5.2氮及其化合物（第一課時）一、氮元素常見化合價：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；氮元素位于元素周期表的第

周期、第

族。氮原子最外層有

個電子，既不容易

3個電子，也不容易

5個電子。一般通過

與其他原子相互結合成物質。二ⅤA5得到失去共用電子對二、氮氣氮氣顏色狀態氣味密度溶解性無色氣體無味密度與空氣接近難溶于水1、氮氣的物理性質排水集氣法思考：為什么氮氣的化學性質很穩定，通常情況下難以與其他物質發生化學反應，畫出氮氣的電子式并分析？NN化學式N2電子式N

N

結構式【溫馨提示】兩個氮原子間以共價三鍵結合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學性質很穩定，通常難以與其它物質反應。-30+2+4+5N2+1+32、氮氣的化學性質NN請你結合分子結構及元素化合價推測其化學性質。上述三個反應中氮元素的變化有什么共同點？思考氮元素從游離態轉化為化合態(1)含義將大氣中

的氮轉化為

的過程。游離態氮的化合物(2)分類氮的固定自然固氮

固氮(豆科植物根瘤菌固氮)生物高能固氮（）

固氮人工仿生固氮（某些金屬有機物可起到根瘤菌的作用）合成氨（）3、氮的固定認識氮在自然界的循環4、氮氣的用途（1）氮氣常用作保護氣，如焊接金屬，填充燈泡，保存食品等。（2）氮氣是合成氨，制硝酸的重要原料。（3）液氮可用作制冷劑，應用于醫學，科技等領域。三、一氧化氮和二氧化氮N的氧化物氧化物

NON2O3

N2O5

對應氮的化合價＋1＋2

＋4＋4N2O＋3NO2N2O4＋5俗稱“笑氣”，具有麻醉作用。其中屬于酸性氧化物的是

和

。亞硝酸N2O3N2O51、NO（1）物理性質：無色、無味、有毒氣體，難溶于水。氣體由無色變為紅棕色，常用于NO的鑒別NO尾氣處理：混合氧氣通入氫氧化鈉溶液中。排水集氣法2、NO2（1）物理性質：紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。（2）化學性質3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NO2N2O4工業生產硝酸向上排空氣法與水：與氫氧化鈉：自發雙聚：一瓶NO2中一定會混有N2O4。NO2的尾氣常用NaOH溶液吸收實驗5-53、氮的氧化物溶于水的計算有關化學反應方程式2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO

如何使NO或NO2全部轉化為HNO3？V（NO）V（O2）=43V（NO2）V（O2）=41也就是按此比例的氣體可以和水完全反應生成硝酸。（2）NO和O2的混合氣體通入水中：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3（3）NO2和O2的混合氣體通入水中：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33、氮的氧化物溶于水的計算（1）僅NO2氣體通入水中：3NO2＋H2O＝2HNO3+NO

無論何種情況，水溶液中剩余的氣體要么是NO，要么是O2。如圖所示的試管中裝有12mLNO，然后間歇緩慢地通入8mLO2。有關最終狀態的描述：①試管內氣體呈紅棕色，②試管內氣體呈無色，③試管內液面不變，④試管內液面上升，⑤試管內氣體是O2，⑥試管內氣體是NO。其中正確的是()A．①③B．②④⑤C．②④⑥D．②③⑤C(1)光化學煙霧：NOx在紫