2025年中考第一次模擬考試（遼寧卷）化學（考試時間：與物理同考共150分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第一部分時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第二部分時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Mn-55Fe-56第一部分選擇題（共10分）（本部分共10個小題，每小題1分，每小題只有一項符合題目要求。）1．我國嫦娥五號返回器帶回1731克珍貴的月球土壤樣品，經測得月球土壤中含量最多的元素與地球地殼中含量最多的元素相同，這種元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵2．拉瓦錫研究空氣成分的實驗中，能與液態汞反應生成紅色粉末的物質是A． B． C． D．3．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質質量分數大于16%的是 A．稱取氯化鈉 B．轉移氯化鈉 C．量取水 D．配好后裝瓶4．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，下列關于化石燃料的敘述錯誤的是A．石油屬于化合物 B．將石油分餾可得到多種產品C．將煤隔絕空氣加熱可制得焦炭 D．煤、石油、天然氣是不可再生能源5．下面關于“2”的含義的解釋中，正確的是A．Mg2+中的“2+”表示鎂原子得到兩個電子B．2Fe中的“2”表示2個氟原子C．H2O中的“2”表示水分子含有二個氫元素D．2OH﹣中的“2”表示兩個氫氧根離子6．下列指定反應的化學方程式正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3B．乙炔（C2H2）完全燃燒形成氧炔焰：2C2H2＋3O24CO＋2H2OC．不用鐵桶盛放稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．用石灰石漿吸收煙氣中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO27．興趣小組用如圖裝置設計實驗(已知氫氣可將氧化銅還原為銅)，下列說法正確的是A．連接b、c后可用電解水的產物制氧化銅B．檢驗電解產生氧氣要先點酒精燈再開電源C．調整裝置的連接可將黑色氧化銅還原為銅D．僅用該裝置就可以測水中氫氧元素質量比8．以科學原理和實驗事實為依據進行推理是學習化學的一種重要方法．下列推理得出的相關結論正確的是A．溶液是均一穩定的分散體系，所以均一穩定的分散體系一定是溶液B．氫氣與氧氣混合點燃可能發生爆炸，所以點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度C．鹽酸與塊狀石灰石反應能制取CO2D．某物質在空氣中燃燒生成CO2和，所以該物質由、、三種元素組成9．下列實驗操作(括號內為雜質)能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作A氣體檢驗取樣，伸入燃著的小木條，觀察現象B三氧化二鐵和氧化銅鑒別取樣，觀察顏色C除雜加熱至固體質量不再改變D、氣體鑒別點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現象10．將一小塊未打磨的鋁片放入試管內，加入一定量的稀鹽酸，測得產生氫氣的速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．0~a段無氫氣產生，說明沒有發生反應B．a~b段發生的反應為：C．b點后反應停止，無氫氣產生D．鋁比鐵活潑，所以鋁制品更容易被酸腐蝕D．鋁比鐵活潑，所以鋁制品更容易被酸腐蝕第二部分非選擇題（共40分）（本部分共包括4道小題）11．（8分）回答問題(1)實驗室制取CO2及性質檢驗①如上圖中儀器a的名稱是。②實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2的符號表達式為，如圖中A、B裝置均可作實驗室制取CO2的發生裝置，與A裝置相比，B裝置的優點是。③收集CO2并進行如下圖的性質檢驗。裝置操作現象結論V形管乙右端放一根燃著的木條CO2具有不可燃、不助燃的性質V形管甲、乙內分別加入等量的紫色石蕊試液V形管乙中的紫色石蕊試液比甲中的先變紅CO2具有的性質(2)“碳捕捉”“碳封存”與“碳轉化”是實現碳中和目標不可或缺的重要技術選擇。①“碳封存”：如圖是用技術將CO2壓入地下實現CO2的封存。下列說法不正確的是a．從微觀角度解釋如圖封存技術可行的依據是分子之間有間隔b．大氣中的二氧化碳過多會導致溫室效應增強c．開發利用清潔能源，植樹造林有利于實現碳中和d．所謂的“低碳”就是較低的碳單質的排放②“碳轉化”：在一定條件下，可將二氧化碳轉化成有用的化學物質。碳中和，人人參與，低碳生活從我做起，你的低碳行為是（寫出1點即可）。(3)智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質。12．（12分）我國在第七十五屆聯合國大會上承諾2060年前實現“碳中和”，體現了大國擔當。如圖表示與碳中和相關的過程。(1)碳排放。除生物體呼吸作用外，碳排放的主要途徑有。(2)碳吸收。①綠色植物光合作用是吸收二氧化碳的主要途徑，其中一種生成物為葡萄糖（C6H12O6），該反應的方程式為。②水吸收CO2是碳吸收的途徑之一。同學進行了下列實驗：向充滿CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟。產生上述實驗現象的原因是。③吸附法是一種利用固態吸附劑對氣體進行有選擇性的可逆吸附來分離回收CO2。該吸附劑可能具有的結構。將捕集到的CO2轉化成流體態（氣態、超臨界態和液態共存）輸送到封存地點。此過程中二氧化碳分子（填“有”或“沒有”）改變。(3)碳捕集。其中，一種碳捕集煙氣CO2中的原理如圖1所示：①吸收塔中，濃氨水（NH3?H2O）從上方噴灑，氣體從下方通入，目的是，煙氣吸收塔中的化學反應方程式為。②分離器的作用相當于基本實驗操作中的。③凈化氣中CO2的含量煙氣中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。④由圖2可以看出，溫度對于本次實驗的影響較大。當溫度超過40℃之后，隨著溫度的上升，CO2脫除率下降，其主要原因是。(4)碳利用。以CO2為碳源，與H2經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。中國化學家使用特殊催化劑實現了CO2和H2轉化為A或B等有機化合物和水，原理圖3所示：①B的化學式是。②理論上講，當原料氣中碳、氫元素質量比為，最終產物是A。13．（12分）閱讀下面科普短文。我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發揮著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環境，分解食物中的結締組織和肌纖維。使其易于被消化吸收。你知道嗎？深受人們喜愛的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑(起到干燥和減緩食品變質的作用)，還可以作為補鐵劑。要把鐵粉變為人體需要的、能吸收的營養元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入人胃內的各類病菌的繁殖有影響。某醫院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中病菌進行了檢測，結果如下表所示。表——人體胃液pH情況分析分組胃液的pH受檢患者人數胃液中檢出病菌的人數及比例A≤2.070(0.0%)B2.0-4.0133(23.1%)C4.0-6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸過多會對胃黏膜產生侵蝕作用，并使人感覺反酸或胃灼熱。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應。常服用的抗酸藥的藥物有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣體壓力增大而引起胃穿孔。患者如長期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵醫囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。(一)依據文章內容回答下列問題。(1)碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氯化鎂和碳酸鈣，屬于氧化物的是(填化學式)。(2)鐵粉可以減緩食物變質，是因為鐵可以和空氣中的反應。(3)燕麥中的鐵粉遇到胃酸發生的化學反應，化學方程式是。(4)分析表格數據，可以得出胃液pH越(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。(5)下列說法正確的是_____(填字母字號)。A．治療胃酸過多的藥物都能與鹽酸反應B．部分燕麥片中含有極少量的鐵單質C．氫氧化鋁、氫氧化鎂可以治療各種胃酸過多D．選用碳酸鈣治療胃酸過多，同時還可以補鈣(二)胃酸過多會引起不適，不同病癥需要服用不同的抗酸藥。實驗小組同學對抗酸藥選擇進行探究。【查閱資料】1．抗酸藥主要利用有效成分與胃液中的過量鹽酸反應，藥品用量一般為1~2片(約0．5g~1g)。2．氧化鎂和氧化鐵均屬于金屬氧化物，與鹽酸反應的原理相似。3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，當pH為3~5時活性較好，當pH超過6時，因變性而失去活性。4．理想抗酸藥應具備起效快速，避免產生氣體刺激潰瘍面等特點。【進行實驗】Ⅰ．是否引起胃內壓強的變化錐形瓶中模擬胃酸過多的環境。將氣球中的抗酸藥加入錐形瓶中。

1-1氫氧化鋁片氣球無明顯變化1-2碳酸氫鈉片氣球明顯膨脹1-3鋁碳酸鎂咀嚼片氣球無明顯變化1-4氧化鎂粉末氣球無明顯變化Ⅱ．是否引起胃內溫度和pH的變化利用圖1進行實驗。向4個燒瓶中分別加入抗酸藥，打開恒壓滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀鹽酸。傳感器測得的相關結果見圖2、3、4。【解釋與結論】(6)Ⅰ中，實驗1-1發生反應的化學方程式為。(7)藥品用量在1～2片內，針對“嚴重胃潰瘍患者”不建議選用的抗酸藥及理由是。(8)下列關于氧化鎂粉末、氫氧化鋁片分別與鹽酸反應的敘述正確的是_____(填序號)。A．氧化鎂粉末的反應會引起溫度上升B．反應后溶液均顯堿性C．氫氧化鋁片的反應更快D．均有水生成【反思與評價】(9)查閱資料發現Ⅰ中實驗1-3無明顯現象是與物質的用量有關。小明同學設計實驗證明了鋁碳酸鎂咀嚼片中含有碳酸根離子，實驗操作和現象：取6片鋁碳酸鎂咀嚼片于試管中，。14．（10分）工業廢料石膏(CaSO4?2H2O)可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石(化學名稱為碳化鈣)等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。一、高純CaO的制備【資料一】Ⅰ.石膏(CaSO4?2H2O)與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。Ⅱ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。甲同學用如圖裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍；C中產生現象證明有SO2生成；裝置中無明顯變化和裝置F中現象證明有CO2生成二、硫酸鉀和電石的制備乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖：【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣(化學式為CaCx)和CO。(1)反應①的化學方程式為。證明固體M中不含CaCO3的方法是(寫出實驗的方法、現象)。(2)反應②的化學方程式為(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是。三、假設上述流程中制得的碳化鈣(化學式為CaCx)固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2。步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中(