2025年中考第二次模擬考試（哈爾濱卷）化學·全解全析（考試時間：60分鐘試卷滿分：70分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．哈爾濱推廣氫能源公交車，下列說法錯誤的是（）A.氫氣燃燒產物無污染B.電解水制氫需消耗電能C.氫氣儲存和運輸成本高D.氫能源屬于不可再生能源【答案】D【詳解】氫氣可通過水分解獲得，屬于可再生能源。2．下列敘述錯誤的是（）A.廢舊電池不能隨意丟棄B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O?C.石油煉制可得到汽油、柴油等D.空氣中N?的體積分數為50%【答案】D【詳解】空氣中氮氣的體積分數約為78%，而非50%。3．下列我國古代的技術應用不涉及化學變化的是（）A.糧食釀酒B.棉紗織布C.火藥應用D.瓷器燒制【答案】B【詳解】糧食釀酒的過程中有酒精等其他物質生成，此過程涉及化學變化；棉紗織布的過程中沒有其他物質產生，此過程不涉及化學變化；火藥在應用的過程中有二氧化碳等其他物質產生，此過程涉及化學變化；瓷器燒制的過程中有其他物質產生，此過程涉及化學變化。4．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是()【答案】A【詳解】氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，故答案選A。5．通過下列實驗操作不能達到相應目的的是()【答案】B【詳解】A項中，配制蔗糖溶液時，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒攪拌；B項中，通過過濾的方法只能把不溶性的雜質除去，可溶性的雜質不能除去，也就無法得到純凈水，故錯誤；C項中，通過蒸發食鹽水可以得到氯化鈉晶體；D項中，用50g20%的食鹽水和50mL水混合，可以得到10%的食鹽水。6．合理施肥是農業生產和城市綠化建設的重要措施。下列化肥屬于復合肥料的是()A.K2SO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.NH4H2PO4【答案】D【詳解】復合肥含有兩種或兩種以上的營養元素。NH4H2PO4既含有氮元素，又含有磷元素，為復合肥。7．下列物質的用途錯誤的是（）A.氧氣用于潛水B.金剛石用于制作玻璃刀頭C.食鹽用于配制生理鹽水D.聚氯乙烯塑料用于食品包裝【答案】D【詳解】聚氯乙烯塑料不適合用于食品包裝，因其可能釋放有害物質。8．下列實驗操作或現象描述錯誤的是（）A.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰B.電解水時正極產生氫氣C.將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘表面析出紅色固體D.稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中【答案】B【詳解】電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣；鐵與硫酸銅溶液反應生成銅（置換反應）；稀釋濃硫酸的正確操作是酸入水。9．以下事實對應的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A在花園中可聞到花香分子在不斷運動B用肉眼不能直接觀察到CO2分子CO2分子很小C50mL水與50mL乙醇混合，混合后總體積小于100mL分子之間有間隔D冰受熱變為水，水受熱變為水蒸氣分子可以再分【答案】D【詳解】由于花香分子在不斷運動，所以在花園中可聞到花香，故A解釋正確；由于CO2分子很小，所以用肉眼不能直接觀察到CO2分子，故B解釋正確；50mL水與50mL乙醇混合，混合后總體積小于100mL，說明分子之間有間隔，故C解釋正確；冰受熱變為水，水受熱變為水蒸氣，整個變化中分子本身并沒有變化，只是分子之間的間隔發生了變化，不能說明分子可以再分，故D解釋錯誤。10.下列各組物質中，能相互反應且基本反應類型屬于復分解反應的是（）A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸【答案】D【詳解】鋅和稀鹽酸的反應屬于置換反應；二氧化碳和水的反應屬于化合反應；氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不符合復分解反應發生的條件，不反應；氫氧化鈉溶液和稀硫酸能反應且屬于復分解反應。11.圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是()【答案】A【詳解】胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸會被稀釋，酸性減弱，pH增大，但不可能大于7(即變成了堿性)，只能越來越接近于7。12.下列實驗方案的設計中，不正確的是（）A．用二氧化錳區分過氧化氫溶液和蒸餾水B．用聞氣味的方法區分酒精和蒸餾水C．用紫色石蕊溶液區分CO和CO2D．用燃燒的木條區分CO2和N2【答案】D【詳解】A、二氧化錳和過氧化氫溶液混合會產生氣泡，而二氧化錳和蒸餾水混合無明顯現象，所以可用二氧化錳區分過氧化氫溶液和蒸餾水，故A正確;B、酒精有特殊的氣味，而蒸餾水無味，所以可用聞氣味的方法區分酒精和蒸餾水，故B正確;C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，而一氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅，所以可用紫色石蕊溶液區分CO和CO2，故C正確;D、二氧化碳和氮氣都不燃燒也不支持燃燒，都能使燃燒的木條熄滅，故D錯誤。13.氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，右圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（）A.氣體從b端通入，收集氧氣B.瓶內裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳C.瓶內裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在a端接量筒，瓶內裝滿水，測量氣體的體積【答案】A【詳解】氧氣的密度略大于空氣的密度，收集氧氣時，氣體應從a端通入，選項A不能完成；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，選項B能完成；氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，瓶內裝有氫氧化鈉溶液，氣體從a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，選項C能完成；氣體的密度小于水的密度，在a端接量筒，瓶內裝滿水，能測量氣體的體積，選項D能完成。14.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是()【答案】C【詳解】不飽和的硝酸鉀溶液中已有溶質，故A錯誤；逐漸加入硝酸鉀固體時，部分硝酸鉀溶解，溶質質量增加，硝酸鉀溶液一旦飽和，溶質質量不再發生變化，故B、D錯誤，C正確。15．由兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀鹽酸反應，產生0.2g氫氣，則金屬混合物的組成可能是（）A.Mg和ZnB.Al和MgC.Fe和ZnD.Fe和Cu【答案】A【解析】A、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，參加反應的鎂與生成的氫氣的質量比為24:2，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅與生成的氫氣的質量比為65:2，則鎂、鋅兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀鹽酸反應，能夠產生0.2g氫氣，該選項正確。B、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，參加反應的鋁與生成的氫氣的質量比54:6=18:2.鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，參加反應的鎂與生成的氫氣的質量比為24:2，則鋁、鎂兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量多于0.2g，該選項不正確。C、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，參加反應的鐵與生成的氫氣的質量比為56:2，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅與生成的氫氣的質量比為65∶2，則鐵、鋅兩種金屬組成的混合物5.6q與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量少于0.2q，該選項不正確。D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，參加反應的鐵與生成的氫氣的質量比為56:2，銅不能與稀鹽酸反應生成氫氣，則鐵、銅兩種金屬組成的混。合物5.6g與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量少于0.2g，該選項不正確。第II卷（非選擇題共40分）二、非選擇題（每空1分，共40分）16.（3分）請結合所學知識回答下列問題。（1）在抗擊冰雪的過程中，除機械鏟雪，融雪劑發揮了巨大的作用。氯化鈉等物質可用作融雪劑，氯化鈉中氯元素的化合價是_______。（2）空氣中的液態水變成了雪花，其分子間間隔________（填“變大”或“變小”）。（3）在缺水地區，融化的雪是品質很好的淡水資源，但其中常含有一些雜質。若將其凈化成生活用水，可采用的方法有__________________（答出兩種即可）。【答案】（1）－1（2）變大（3）過濾、吸附（或沉淀、蒸餾）（任寫兩種即可）【詳解】（1）NaCl中Na元素的化合價為+1，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，可求得氯元素的化合價。液態水變為雪花，體積變大，所以水分子間間隔變大。（3）水的凈化方法有：過濾、吸附、沉淀、蒸餾等。17.（6分）化學變化是化學學科最具特色的內容，而質量守恒定律是認識化學變化的一個基本規律。（1）請認真觀察下圖，圖中兩個變化最本質的區別是。（2）下面是電解水的微觀示意圖，據圖回答：（其中和分別表示兩種不同的原子）①請寫出電解水的化學方程式。②根據示意圖說明：在化學反應前后，質量守恒的原因。（3）如圖所示甲、乙兩個裝置（氣密性良好），從分液漏斗中加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。精確稱量發現：兩個實驗反應后質量均與反應前數值不相等。①兩個反應（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。②請分別解釋兩個裝置中氣球脹大的原因：甲裝置；乙裝置。【答案】（1）有沒有新物質產生（2）化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變（3）遵守碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成，使瓶內壓強增大二氧化碳和澄清石灰水反應，使瓶內壓強減小【詳解】（1）左圖只是水的狀態發生了變化，無新物質生成，屬于物理變化，右圖水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，故圖中兩個變化最本質的區別是：有沒有新物質產生；（2）①水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：；②由圖可知，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，故質量守恒，故填：化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變；（3）①兩個反應都是化學反應，化學反應都遵守質量守恒定律，故填：遵守；②甲裝置：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體生成，裝置內壓強增大，故氣球脹大；乙裝置：氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，消耗了二氧化碳，裝置內壓強減小，故氣球脹大。故填：甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成，使瓶內壓強增大；乙中二氧化碳和澄清石灰水反應，使瓶內壓強減小。18.(3分)下面表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃0204060溶解度/g29.437.245.855.2(1)由上表可推出NH4Cl的溶解度隨溫度的變化規律是______________________________________________________________________________________；(2)在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將其溫度升高到60℃時，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為________。【答案】(1)NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大(2)飽和1∶2【詳解】由表格中的數據可知NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大。20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，說明20℃時，100g水中最多能溶解37.2g氯化銨，50g氯化銨不能全部溶解，形成飽和溶液。當溫度升高到60℃時，50g的氯化銨全部溶于水中，則溶質為50g，溶劑為100g，其質量比為1∶2。19．（7分）酸堿中和反應在工農業生產和日常生活中應用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。請據圖回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：①________；②________。(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈________色。(3)該實驗反應的化學方程式為________________________________________。(4)玻璃棒在該實驗中的作用是________________________________________，其目的是___________________________________________________________。【答案】(1)滴瓶燒杯(2)無紅(3)NaOH+HCl＝NaCl+H2O(4)攪拌使鹽酸與氫氧化鈉充分反應【詳解】(1)圖中的儀器①是滴瓶，②是燒杯；(2)酸不能使無色酚酞試液變色，所以A中溶液呈無色，堿能使無色酚酞試液變紅色，C中溶液呈堿性，所以C中溶液呈紅色；(3)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；(4)玻璃棒在該實驗中的作用是攪拌，目的是使鹽酸與氫氧化鈉充分反應。20.（5分）某化學小組選用以下部分裝置制取純凈干燥的CO2。（1）寫出A中反應的化學方程式______。（2）若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有什么雜質______？（3）為達到實驗目的，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接f、g接____、_____接j。（4）用F收集CO2，j為進氣口。請將F中的玻璃導管補畫完整__________。【答案】（1）氯化氫氣體（3）ed【詳解】（1）A中碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。（2）濃鹽酸具有強揮發性，濃鹽酸和大理石制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體。若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成的鹽酸和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，導致澄清石灰水不渾濁。（3）為達到實驗目的，先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸進行干燥，凈化裝置和干燥裝置都應該“長進短出”，故所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接f、g接e、d接j。（4）二氧化碳密度比空氣大，用F收集二氧化碳，j為進氣口，則j所在的導管為長導管，需伸至瓶底，F中的玻璃導管補畫完整為：。21.(4分)A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質，它們的部分反應和轉化關系如圖所示(“一”表示，兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另種物質，且省略部分反應物或生成物及條件)，其中有一種氧化物和三種單質。D為銀白色固體，F有兩種元素且溶于水為有色溶液，C是一種可用于制黃銅的金屬單質，請回答:(1)寫出C、F物質的化學式:C、F；(2)D生成B的反應現象。(3)寫出C與E發生反應的化學方程式:。【答案】(1)ZnFeCl2 (2)銀白色固體劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體(3)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。【詳解】(1)A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質，其中有一種氧化物和三種單質，D為銀白色固體，F有兩種元素且溶于水為有色溶液，C是一種可用于制黃銅的金屬單質，C會轉化成D，所以C是鋅，D是鐵，F是氯化亞鐵，E會與鋅、氯化亞鐵反應，所以E是硝酸銀，鋅轉化成的A會與鐵相互轉化，所以A是氫氣，B是氧化鐵，經過驗證，推導正確，所以C是Zn，F是FeCl2(2)D生成B的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現象為:劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體;(3)C與E發生的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。22.(5分）某化學興趣小組想測定某次木炭還原氧化銅實驗后所得固體中氧化銅的含量（成分為銅和氧化銅），進行如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____。（2）樣品中CuO的質量分數是_____。（3）根據已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式_____。（4）若向最終濾液中蒸發掉9.5g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____。（5）若要將，上述500g此混合物還原，可得到金屬銅的質量為_____。【答案】（1）（2）32%（3）（4）10%（5）468g【詳解】（1）氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，反應的化學方程式是：；（2）根據200g稀鹽酸加入25g混合物導致溶液質量增加了8g，說明此時反應的氧化銅的質量為8g；繼續加入20g混合物，導致溶液質量增加4g，說明此時反應的氧化銅的質量為4g。反應的氧化銅的總質量為8g+4g=12g，說明此時稀鹽酸完全反應，氧化銅過量。樣品中CuO的質量