云南省江川二中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。己知、V的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

I).工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物

2、TC下，三種硫酸鹽MSOJM表示Pb?+或Ba2+或SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42')o下列說(shuō)法正確的是()

A.BaSO』在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

2

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO』的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4)

C.在TC時(shí)，用0.01mol.L」Na2sCh溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L」的Ba(NCh)2和Sr(NO.3)2的混合溶液,Sr?+先

沉淀

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4G)+Ba2+(aq)=BaSO4G)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為1(+4

3、N%屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NHs+HzO->NHj-HzO+Hzt，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)N%敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C.ImolNHs中含有5m°IN?H鍵

D.ImolNHs與HzO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

4、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FcBc溶液，得到溟的四氯化碳溶液和無(wú)水FcCh。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

C.亡%曲分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?/p>

lw/

D.YJ三將分液后的水層蒸干、灼燒制得無(wú)水FeCh

等

I，■一■JIJ

5、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取喊浣衣”與酯的水解有關(guān)

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與鉉態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效

6、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HCI

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒(méi)有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴無(wú)藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入Kj[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.Imol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸,碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量OJmol/LNaHCOa溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FeCh溶液中迅

DF*能催分解

速產(chǎn)生氣體

別滴入30%H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

7、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

ASO2具有漂白性SO：可用于食品增白

BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器

CA1（OH）3具有弱硬性AI（OH）3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

8、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)向t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚丫/nmb2b3b4b5b

下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示

C.金屬氧化膜的膜厚丫跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

9、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮?dú)?/p>

10、過(guò)氧化鈣（CaOl微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCCh為原料制備過(guò)氧化鈣,

流程如下：CaCO痛起酸、煮沸、過(guò)濾濾液氯水警氧水哼白色結(jié)晶（Cad）“下列說(shuō)法不正確的是（）

冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的蚱用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H20+H202==Ca021+2NH4CI+2H2O

C.生成Ca02的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

11、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)濱雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

12、下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.N%泄露時(shí)向空中噴灑水霧

C.含。2的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

13、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

14、幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是

E-?r>G

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NHKI、F為Ca（OH）2

15、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）.2SOj（g）AH=-ak.bmol,0下列說(shuō)法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)測(cè)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在Sl8（h、SI8O3

C.2moiSO2與2moiO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SOz)：c(O2)：c(SOj)=2：1：2

16、有關(guān)Na2c(h和NaHCO3的敘述中正確的是

A.向Na2cO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c03分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO?體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2c03溶液的pH小于NaHCOs溶液

D.向Na2c0.3飽和溶液中通入CO2有NaHCCh結(jié)晶析出

17、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，@C->CO2;②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

18、下處實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、CU(NO3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的

溶液的較大

BNa2ApH酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過(guò)酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

19、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.Mg。冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(0H)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

20、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鐵棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕

C.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，1LpH=9的CHjCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為卜1（產(chǎn)1心

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向NazO2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為容

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

22、設(shè)'人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsiO?中含有的Si—O鍵數(shù)量為2NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.0.1mol?L"Na2SO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

回答下列問(wèn)題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱是________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

（2）J的分子式是_________oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（只需寫出兩個(gè)）

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

（5）請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OHOH

CO（OC2H;h

一定條件,W

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:

己知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH—CH3OH+HCOO

③COOCHrH,BfCH】（CH'CH：Br阡"S/OOC1I￡H,①HQ/OHJ呼，

HCOOH

CH.COOCH^HjGHQNa'此C、（/S：OOCHiCH>?H7All2C、

■

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(DE的化學(xué)名稱是__________________o

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類型分別是___________

(4)寫出B-C的化學(xué)方程式

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________

①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

!I,C-C-CHO

試劑X

一定條件

試劑X為;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是_____________________o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示),可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol?L/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是____________________________;

②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是o

(5)利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SCh的含量。現(xiàn)有O.lmoH/BaCL溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述

實(shí)驗(yàn)步驟：o

26、(10分)鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鐳水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（D在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了；o

（2）在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒,這是因?yàn)閛

（3）我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，掛在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—o

27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L'MgSO4溶液和0.5mol?I」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSO』溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在404c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCOynHiOn=l?5）。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCOjnHzO沉淀的化學(xué)方程式為o

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測(cè)定生成的MgCOrnFhO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是______。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為L(zhǎng)12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnQ)的一種流程如下:

IINO,IIjO,MOHNajCOj

ft.電池正悔一?［喇_U浜疝_“過(guò)充II_HI_“過(guò)出］_?UjCO>

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是_________。

(2)“酸浸"時(shí)采用HN03和比。2的混合液體，可將難溶的LiMihO,轉(zhuǎn)化為Mn(N0，、LiN03等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子

方程式o

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNd和混合物的缺點(diǎn)是_________o

(3)“過(guò)濾2”時(shí)，洗滌Li2cd沉淀的操作是________o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMmO”升溫到515C時(shí)，開(kāi)

始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723C)低很多，可能的原因是________。

(5)制備高純MnC03固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)?開(kāi)始沉淀的

pH=7.7o清補(bǔ)充由上述過(guò)程中，制得的血(0嘰制備高純MnCOs的操作步驟［實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2s04、Na￡()3、C2H5OH］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

29、(10分)二甲醛(CH3OCH3)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應(yīng)方程式如下：

2cH30H(g)==iCH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過(guò)合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH30H(g)\Hi

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

則AHi=(用含有A“2、A“3、A”4的關(guān)系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計(jì)算式為：lnKp=2.205+可華巴(勺為以分壓表示的平衡常數(shù),

丁為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH30H（g）脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向（填“增大”、“不變”或“減小”）0

②某溫度下（此時(shí)Kp=100）,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：y正一口逆（填“>”、"V”或“=”）。

③200c時(shí)，在密閉容器中加入一定量甲醇CH.iOH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH30cHa（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

（填標(biāo)號(hào)）。

111?111

A.V-B.-C.——D.-E.>一

333222

④300C時(shí)，使CH30H（g）以一定流速通過(guò)催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請(qǐng)解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

?

一

3支

?

卸

生

&-

圖1圖2

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：o

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

銅的質(zhì)量為go

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與丫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,丫為AI

元素；氣體單質(zhì)E為Hz,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為3X是Na,丫是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,丫是AL二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCH2H2。望Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al，、CP,因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+Si(h萃Si+2CO3CO

不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

2、D

【解題分析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSCh可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯(cuò)誤；

B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=Tgc(M),p(SO4r)=-lgc(SO42),

則c(Ba”)>c(SOZ),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr24)<c(SO?'),故B錯(cuò)誤；

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO』、BaSO4分另為1。25義10恐5、lO^XlO5,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在rC時(shí)，用0.01mol-L^Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol-L的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯(cuò)誤；

10々6

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2*(aq)的平衡常數(shù)為八田=1024,故D正確；

答案選D。

3、A

【解題分析】

反應(yīng)NHS+H2OTNH3?H2O+H2T,NHs的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子，化合價(jià)由價(jià)變?yōu)椤r(jià)，水中H元素化合價(jià)

由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【題目詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH§作還原劑而被氧化，A正確；

H.

B.NHs的電子式為[H：N：H][：H],N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，B錯(cuò)誤：

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：HrEH]；1molNHs中含有4moiN-H鍵，C錯(cuò)誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0<l)]=lmol,D錯(cuò)誤；

故選A。

4、C

【解題分析】

A.lmol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錚不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，濱的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCL,灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

本題答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

5、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾，C錯(cuò)誤；

D、“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與筱根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、B

【解題分析】

A.將甲烷與氯氣在光照卜反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石戊試液變紅且不褪色，說(shuō)明生成了

HCI,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入K"Fe(CN)6］溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極,

鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol?LT醋酸溶液和2mL0.l010卜「硼酸溶液中分別滴入少量0』mol?LTNaHCQ,溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說(shuō)明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸,碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

3+

D.向Fe(N溶液與NaCI溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說(shuō)明Fe?H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

7、A

【解題分析】

A、SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、SKh是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說(shuō)法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說(shuō)法正確；

D、銅和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說(shuō)法正確。

8、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

9、D

【解題分析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。

10、A

【解題分析】

根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl24-2NH3?H2O+H2O尸Ca(hI+2NH4CI+2H2O,然后過(guò)濾，得到過(guò)

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)流，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCb+2NH3?H2O+H2(h=CaO2I+2NH91+2H2O,故B說(shuō)法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；

D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到Ca(h溶于酸，需要將過(guò)量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過(guò)濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCOj+2HCI=CaCI2+CO2t+H20,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，為什么過(guò)濾呢？只能說(shuō)明碳酸

鈣過(guò)量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

11、B

【解題分析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和澳單質(zhì)分層，不能通過(guò)分液除去苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有。氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成0?羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

12、A

【解題分析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為NaXh,能與CO?反應(yīng)生成Oz,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放，故c正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；

故答案為Ao

13、B

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，無(wú)毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；

B.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無(wú)毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；

故答案為Bo

14、A

【解題分析】

A、E為NaCI溶液、F為鉀，G為KOH,H為Hz,出與O2生成H2O,出0與。2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)

酸，則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNO3生成Na2s。4和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO?與水反應(yīng)生

成HNO.“L是HNOj是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與C6反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2co3,L為H2c03,是弱酸，故C正確；

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NHQ、F為Ca(OH”，NH4CI與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCb和NH3,N%與。2反應(yīng)生成

NO,NO與O2反應(yīng)生成Nth,NO2溶于水生成HNO3,L是HN(h是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。

15、B

【解題分析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)

間可測(cè)得容器中存在*802、S,8O3,故B選；

C.2mol602與2moi02充分反應(yīng)，雖然(h是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

16、D

【解題分析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaHCQ,和Na2cCh都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

A

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為白：普=84：106=42：53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、

Na2c03溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2c。3溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Na2c(h飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時(shí)，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題Na2c03和NaHCCh的異同，注意把握Na2c。3和NaHCCh性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

17、D

【解題分析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③COfCO?屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A,甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C,碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

18、A

【解題分析】

A、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測(cè)定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色糙去說(shuō)明有烯燒生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【題目詳解】

2+2

A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說(shuō)明氧化性：Cu>Mg%則還原性：

鎂強(qiáng)于銅，故A正確；

B項(xiàng)、室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的DH,Na,A溶液的DH較大，說(shuō)明A?一水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO,溶液，酸性KMiA溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯短生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速

率的影響，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考直化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

19、A

【解題分析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2O0Fe(OH)3(膠體)+3HCL膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

20、C

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤;

C過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無(wú)還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

21、C

【解題分析】

A.常溫下，pH=9的CIhCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1x101101比，1LpH=9的CH.￡OONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10,5NA,故A錯(cuò)誤：

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯(cuò)誤;

c.2Na:O2+2H2O=4NaOH+O2-2e,由方程式可知過(guò)氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)