重慶市育仁中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫下，23gN(h含有N、個氧原子

B.1L0,1molL-1的氨水含有O.INA^OH-

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個CCb分子

D.lmolFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

2、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下

的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ.mol

1

2CO2(g)+6H2(g)5=^CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mor

下列說法不正確的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g).CHiCHzOHCg)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

3、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的

間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()

淡水或濃縮海水

在

-O

—離子交換膜H

---離f交換膜L

海水

A.離子交換膜b為陽高子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①?@⑦為淡水

C.通電時，電極【附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

4、常溫下向0.1mol/L的NaCIO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進行(不考慮HC1O分解)，溶液中愴當(dāng)3(A代

c(HA)

表CIO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表1g的變化線

B.反應(yīng)CKT+HFWHCIO+P的平衡常數(shù)數(shù)量級為10$

C.當(dāng)混合溶液pH=7時，溶液中c(HQO)=c(FD

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(Ol「)增大

5、下列電池工作時，02在正極放電的是()

1

1..

40I⑼*.

A.鋅錦電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鍥鎘電池

A.AB.BC.CD.D

6、下列有關(guān)說法正確的是()

A.WO與DzO互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

7、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

K2,可交替得到Hz和Oz。下列說法錯誤的是（）

H,

催

催

化

NiOOH化

電

電

極

極

b

?Ni(OHfa

堿性電解液

A.制5時，電子由Ni（OH）2電極通過外電路流向催化電極b

B.制時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni（0H）2+OH'D=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH?發(fā)生氧化反應(yīng)生成02

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

8、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的

新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OH一通過

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2—2e-+201r=2出0

D.電池的總反應(yīng)為H++OIF*

9、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體0<,以下說法錯誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m01%發(fā)生反應(yīng)

10、下列能源中不屬于化石燃料的是（）

A.石油B.生物質(zhì)能C.天然氣D.煤

11、將等量的固體Mg（OH）2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCb溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

12、反應(yīng)。2+2KI=2KCl+L中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KCID.12

13、將4ITC的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Cli"的數(shù)目

3+

14、已知：苯酚與Fe”在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe+6c6HsOH—HFe(OCJO6+3H\其中HFe(OC6H5)6顯紫色。實

驗如下：

8泠0.01mol-f1

FeCh溶液

8mL茶的溶液

居液彳R*色

力成4等的.分制如寸列M副W薛的W

下列說法不正確的是:

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

15、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NHz

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

()

D.結(jié)構(gòu)簡式為II今

H

16、將足量的AgCI(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.lOmLO.4moi?1/的鹽酸B.10mLO.3moiI/MgCL溶液

C.10mLO.SmolL'NaCl溶液D.10mLO.lmobL'AICh溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(I)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程

式：___________________

)中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

(4)D-F的反應(yīng)類型是_____,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol。

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：。

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2coOH—R—|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.0CHsCOOH

CH2=CH2-2>CH3CH2OHfCH3COOC2H5

?I化洌.3濃礙蔓?s

18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、?2、+1、+3、它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)ILlmo】/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是。

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）o

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

?.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

19、設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe"、Cu2\Cl一和N6一的廢液中，

把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________,,o各步反

應(yīng)的離子方程式是：

(1)___________________________________

20、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含Si（h）,為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗:

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品L150g煨燒，生成Cu、Fez。1、FcO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

(2)裝置c的作用是_____.

(1)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計算該黃銅礦的純度_____.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)sOi、FeO、SiCh、AI2O1)可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所選試劑為?證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

21、磷和碑是同主族的非金屬元素。

(1)珅(As)元素位干元素周期表第一列：As原子能量最高的3個軌道在空間相互一：1個黃珅(A3分子中含有

個As-As鍵，鍵角_____度.

⑵黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬

于—(選填編號).

a.離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型

⑶與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是____(選填編號).

a.磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P-H的鍵能更小d.H3PO,酸性更弱

(4)次磷酸鈉(NaH2P02)可用于化學(xué)鍍銀，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積銀-磷合金.

化學(xué)鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2P02一，在酸性條件下發(fā)生以下鍍銀反應(yīng)：

―Ni2++_H2PCh+出01Ni+H2PO3+—H+

①請配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成ImoIH2P。3一，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

(5)NaH2P04、N112HPO4和Na3P04可通過H3P與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃

度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為o

②為獲得盡可能純的NaH2Po4,pH應(yīng)控制在_______________________________o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

23g

A.23gNCh的物質(zhì)的量是w;--=0.5mol,含有Imol氧原子，選項A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.lmol?L,氨水含有OH一個數(shù)小于O.INA,選項B錯誤；

C常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選A。

2、B

【解題分析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應(yīng)減第一個反應(yīng)得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向移動，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：故

3、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為；2Cl--2c=C12t，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2€?=%3實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；

B.實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2t，陰極電極反應(yīng)，2H++2垢=出3電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、澳等，有使用價值，D錯誤；

故合理選項是Bo

4、C

【解題分析】

(=即靠,4二。?露黑),由于同濃度酸性：HF大于HCIO,當(dāng)1g端(=0時，則爺"=1，

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

則K(HF)=1()32,K(HC1O)=1075O

【題目詳解】

++

“c(F)-c(H)“C(C1O-)C(H)=田-TPEc(A-)BIc(A-)

A.Kd=~—K=------―，由于同濃度酸性：HF大于HCIO,又因~^=0時，貝1=~~-=1,

dc(HF)dc(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的為HUO,所以線M代表收儡的變化線,故A錯誤;

B.反應(yīng)CRT+HF4^HC1O+F-的平衡常數(shù)

c(F)c(HCO)_c(廣)C(H+)C(HC1O)_((HF)_1(嚴(yán)

=1043=1003X104,其平衡常數(shù)數(shù)量級為104,

C(C1O)c(HF)-c(C!O)c(H()c(HF)-KJHC1O)-1075

故B錯誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+);儀。0一)+c『)+c(OH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

■)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=qF],故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)E3c(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

5、B

【解題分析】

A選項，鋅鐳電池，鋅為負(fù)極，二氧化鋅為正極，故A錯誤:

B選項，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確;

C選項，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化餌為正極，故c錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

6、C

【解題分析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

7、A

【解題分析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；

B.制時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Oz,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

8、B

【解題分析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氨氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2c=H2b結(jié)合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH—通過，故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++29=%3左邊吸附層A為負(fù)極,

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,因此總反應(yīng)為：上+OH上WO,故D正確；

答案選B。

9、B

【解題分析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3moiHz發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B?

【題目點撥】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

10、B

【解題分析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性。

【題目詳解】

化石能源指由古動物、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選;

B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；

故選：B。

11、D

【解題分析】

Mg(OH):在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)；在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯誤；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(M*)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；

C.在O?lmol/L的NH3H2。中，c(OH)增大,抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；

D.在0.1mol/L的CFhCOOH溶液中，c(H+)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為Do

12、A

【解題分析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為?1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

13、C

【解題分析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40C的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；

C.將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無水疏酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中C/?的數(shù)目減少，故D錯誤。

【題目點撥】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解泡和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS04?5H20反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

14、D

【解題分析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故汨、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

15、D

【解題分析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更

高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由H2N—?-NH2、HOOC-Q-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，

—NH?的官能團是氨基(?NH2),HOOC-Q>-COOH的官能團是歿基GCOOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；

oo

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為O—、1CD錯誤；

1HII一”

故合理選項是Do

16、B

【解題分析】

----

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(CI)=0.6niol/L,C.c(CI)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

■)-c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

②〈①〈③4取代反應(yīng)3

_『戶NQH.3_『NHs.,

4.C(K)H工l；gNu(OOH<tt，△COOH

【解題分析】

A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHOCOOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,^^OH,A

轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和班基，則A是OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)

構(gòu)可知B是,A+B-C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

⑵瘦基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②〈①〈③,

故答案為②〈①〈③;

(3)C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化

O-TG

反應(yīng)，則E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、

lh>

酚羥基中1種、亞甲基上1種,

故答案為4；

(4)對比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溪原子取代-OH位置，D-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中漠原子、酚羥基、酯基(較酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，ImolF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：

(5)由題目信息可知，乙酸與PCh反應(yīng)得到ClCHzCOOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到

HOCHzCOONa,用鹽酸酸化得到HOCH28OH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合

1X21.NaOI1,11,0鹽酸0,

小“止十

sJ&C00HCIUC1——CH2OH*CH2OH—>CHO

成路線流程圖為3|.||CM|，

COOHCOONaCCOHCOOH

PCI,NaOH,ll,O鹽酸0,

“KgJH3coCHoCl------------>CH2OHaCH,OH—>CHO

故答案為△|■△I121。

COOHCOONaCOOHCOOH

18、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：C1：?(3)④；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21;

2,

(5)6.02xl0;2A1+2OH+2H2O=2AKh+3H2T;

(6)NaCRAl(OH)3

【解題分析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl,B是Ch,C是Hz,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H；o：CI：；(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)小?會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

2+5

子方程式是：3Fe+2[Fe(CN)6j-=Fe3[Fe(CN)6]2l；(5)NaCI溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電CLT

+H2T+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCI)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCI

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImolNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/Lx1L=0.01mol<1mol,說明Na。沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.OlmoL電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H1T;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，貝4Ha+NaAIO2=NaQ+AICb,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是Na。、Al(OH)3。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

3+2++3+

19、Ca(0H)2溶液稀H2sO,鐵Fe+3OH-=Fe(OH)31Cu4-20H-=Cu(0H)21Fe(OH)34-3H=Fe4-

+2+3+2+2+2+

3H2CU(0H)2+2H=CU+2H202Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe+Cu

【解題分析】

從含有FP+、Cu2\CWNO3?的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把CM+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉

淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵

溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯。

【題目詳解】

依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2\CWNO3?的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施，先加

廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、C/+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與C「、NO3?分離，反應(yīng)的離子方程式為%3++3。11一

2+

=Fe(OH)31,CU4-2OH=CU(OHH；過濾后向Fe(OH)3和CU(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫

+2+

酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)24-2H=Cu+2H2O；向所得溶液中加入

鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe?+,Fe+Cu2+=Fe2++

Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯，故答案為：Ca(OH)2

3+2++j+

溶液；稀H2s04；鐵；Fe+3OH=Fe(OH)31，Cu+2OH~=Cu(OH)2l；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,Cu(OH)2+

+2+3+2+2+2+

2H=CU+2H2O；2Fe+Fe=3Fe,Fe+Cu=Fe+Cu<.

20、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中S(h全部排入d中充分吸收20.00

I2+SO2+2H2OH2so4+2HI16%稀硫酸、KMnOj溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO」溶液褪色

【解題分析】

(1)由于稱量黃銅礦樣品l」50g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增

大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，

故答案是：電子天平；

(2)氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，