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站名:站名:年級專業:姓名:學號:凡年級專業、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁西安健康工程職業學院
《基礎化學Ⅰ》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在2L密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質的量都是4mol,10s后,測得v(B)=0.06mol/(L·s),則此時容器中A的物質的量是()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol2、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:23、在實驗室制取氯氣的反應中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:44、已知在298K時,下列反應的熱化學方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時,H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol5、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化6、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內壓強不隨時間變化C.單位時間內消耗nmolB,同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:27、已知某化學反應的能量變化如圖所示,下列有關該反應的敘述正確的是?()(圖中E1表示反應物的總能量,E2表示生成物的總能量)A.該反應為吸熱反應,ΔH=E1-E2B.該反應為放熱反應,ΔH=E2-E1C.該反應過程中,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應過程中,化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量8、已知某溫度下,Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?,該溫度下,向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH=4時,開始產生Fe(OH)?沉淀,則此時溶液中c(Fe3?)為?()A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L9、在25℃時,某一元弱酸HA的電離常數Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L10、在一定條件下,合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數K=0.5,若將各物質的濃度都增大到原來的2倍,則平衡常數將()A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定11、在一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏小D.物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c12、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷13、在一定溫度下,有反應:X(g)+Y(g)?2Z(g),達到平衡時,若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應的正反應是?()A.吸熱反應B.放熱反應C.無法判斷D.以上都不對14、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中,設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L,則a和b的關系為?()A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b15、在一定溫度下,有反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時,NO?的轉化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分數減小16、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在密閉容器中進行如下反應:X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L18、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度19、在25℃時,某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.以上都有可能20、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是?()(圖中E?表示反應物的總能量,E?表示生成物的總能量)A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量21、在一定條件下,可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達到新平衡時,NO的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定22、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能23、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定24、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,C的物質的量為1.2mol。則A的轉化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%25、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)26、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L27、在一定溫度下,向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發生反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡時,容器內的壓強為起始時的4/5,則NO?的轉化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%28、在一定溫度下,將等物質的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則此時A的轉化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%29、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變30、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)闡述化學實驗中使用熔點儀測定物質熔點的誤差來源。2、(本題5分)從電子親和能的角度論述元素的氧化性。3、(本題5分)從電子云重疊方式論述共價鍵的類型和特點。4、(本題5分)以某一具體的有機合成反應的區域選擇性為例,論述其控制因素和策略。5、(本題5分)論述無機化學中離子極化對化合物性質的影響。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設計一個實驗來探究不同金屬(如鐵、銅、鋅)與相同濃度稀鹽酸反應產生氫氣的速率差異。準備好相應金屬片、稀鹽酸、集氣瓶、秒表等器材,觀察產生氣泡的快慢,分析金屬活動性對反應速率的影響。2、(本題5分)請設計實驗探究醋酸的電離度與溶液濃度的關系。選擇不同濃度的醋酸溶液,測量其pH值,計算醋酸的電離度,分析濃度對醋酸電離度的影響,同時解釋如何準確測量溶液的pH值和控制溶液濃度的準確性。3、(本題5分)設計實驗研究不同鹽度的海水對海洋生物生理指標的影響。選取常見的海洋生物,將其置于不同鹽度的海水中,定期檢測生物的呼吸速率、代謝產物含量等生理指標,評估鹽度變化對海洋生物的影響。4、(本題5分)進行實驗探究影響鹽類水解的因素。選擇一種可水解的鹽如氯化銨或碳酸鈉,改變溶液的溫度、濃度、酸堿度等條件,通過測定溶液的pH值或觀察相關實驗現象,分析這些因素對鹽類水解平衡的影響規律,探討鹽類水解在實際生產和生活中的應用。5、(本題5分)開展實驗探究膠體的性質和制備。選擇合適的分散質和分散劑制備膠體,觀察膠
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