2024—2025學年吉林省普通高中G8教考聯盟高一上學期期末考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.下列說法錯誤的是

A．在進行鈉在空氣中燃燒和鈉與水反應的實驗時，應佩戴護目鏡B．鈦合金、耐熱合金等新型合金廣泛應用于航空航天、生物工程等領域C．考古時利用測定一些文物的年代，用于制造氫彈D．漂白液既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以做游泳池的消毒劑(★★)2.物質分類觀是化學學科的核心觀念，下列物質的性質及分類分析正確的是

A．屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物B．(次磷酸)與足量的NaOH反應后只生成，故屬于一元酸C．膠體與溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應D．液態HCl不能導電，所以HCl是非電解質(★★★)3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向溶液中加入過量NaOH溶液：B．向溶液中通入：C．用作呼吸面罩供氧劑的原理：D．NaH用作生氫劑的原理：(★★★)4.已知：①②(濃)③(濃)下列有關敘述正確的是

A．、(濃)、的氧化性由強到弱的順序是(濃)B．反應①中Se是氧化產物，是還原產物C．反應①中每有2mol生成，轉移電子數目約為D．反應②③中，等量的Se消耗濃和濃的物質的量之比為2∶1(★★★)5.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應B、、、能大量共存，粒子間不反應C、、、不能大量共存，因D、、、不能大量共存，因

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．18g和的混合物中，所含中子數為B．1mol與足量的Fe反應，轉移的電子數為C．1mol·L-1溶液中含有的數目為D．標準狀況下，22.4L所含分子數目為(★★)7.下列關于、的敘述正確的是①分別向等濃度的和溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均變紅且溶液顏色更深②分別向等濃度的和溶液滴加稀鹽酸，溶液產生CO2氣體較快③除去固體中的：將固體加熱至恒重④能用澄清石灰水鑒別、溶液⑤相同溫度下，溶解度：⑥物質的量相同時，完全反應消耗鹽酸的量：

A．①③B．②⑥C．④⑤D．⑥(★★★)8.下列關于物質的檢驗，敘述正確的是

A．檢驗某無色溶液中含有：取少量溶液于試管中，滴加適量鹽酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有B．檢驗某無色溶液中含有：取少量溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則含有C．檢驗某溶液中含有：用潔凈的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若火焰呈紫色，則含有D．檢驗某溶液中含有：取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，若產生無色氣體，則含有(★★★)9.下列說法不正確的是

A．NaOH中含有極性鍵和離子鍵B．與具有相同的質子數和電子數C．的電子式為D．和是氧元素的同素異形體(★★★)10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作或現象A制備膠體將飽和的溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體，停止加熱B除去溶液中的在溶液中加入少量NaOH溶液攪拌、過濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥D比較元素鈉和鉀的金屬性將綠豆大的鈉和鉀分別投入兩個盛有水的燒杯中，觀察到鉀與水反應更劇烈

A．AB．BC．CD．D(★★)11.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩定性比H2S強④還原性：Cl-<S2-⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側

A．③④⑤⑥⑦⑧B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧(★★★)12.關于以下實驗裝置，說法不正確的是

A．用裝置A盛裝粉末來制取氧氣，并用排水法收集，導氣管有可能堵塞B．裝置B既可以防止倒吸，又可以檢查實驗時裝置B后的裝置是否發生堵塞C．裝置C、F中盛裝的試劑都為濃硫酸，裝置C用來除去中的水蒸氣，裝置F用來防止空氣中的水蒸氣進入裝置ED．裝置D中的產物受熱易升華，所以最好用粗短導管連接裝置D、E(★★★)13.如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是

A．a與g或f在酸性溶液中都可生成bB．f的鉀鹽可用于實驗室制取C．b的水溶液不穩定，久置會變為a的稀溶液D．c和可用于自來水消毒但原理不同(★★★)14.X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯誤的是

A．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>Z>X>MC．X、Y的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點最高D．X、Y、M可以組成不止一種化合物(★★★)15.現有FeO和組成的混合物，取mg該混合物，向其中加入500mL2mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到32.0g固體(不考慮過程中固體的損失)。下列說法正確的是

A．B．至少需要1.5molNaOHC．若用足量還原mg該混合物，則消耗0.7molD．FeO與的物質的量之比為2∶1二、解答題(★★★)16.I．為實現碳達峰、碳中和，中共中央國務院提出，到2025年單位國內生產總值二氧化碳排放比2020年下降18%，有學者提出如圖所示的含碳物質轉化技術路線。回答下列問題：(1)上述涉及的物質中，屬于離子化合物的有_______(填化學式)。(2)寫出在水溶液中的電離方程式_______。(3)反應①的離子方程式為_______。(4)反應④中形成的化學鍵類型為_______。II．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分，依據周期表完成下列推斷。(5)元素X在周期表中的位置是_______。(6)Y與氫元素組成含18個電子的分子的結構式為_______。(7)Z、M、W三種元素的原子半徑從大到小排序為_______(用元素符號示)。(8)用電子式表示W與M形成化合物的過程_______。(★★★)17.某興趣小組的同學擬采用以下裝置制備氯氣并進行一系列相關探究實驗。回答下列問題：(1)用裝置A制氯氣，發生反應的離子方程式為_______，反應中濃鹽酸體現的性質有_______和_______，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。(2)裝置C的實驗目的是探究氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中I、II、III處應依次放入_______、_______、_______(填序號)。①干燥有色布條②濕潤有色布條③無水氯化鈣(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。實驗過程：I．打開彈簧夾，打開a的活塞，滴加濃鹽酸。II．當D和F中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。III．當D中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉a的活塞。IV．打開活塞b，將少量F中的溶液滴入E中，關閉活塞b，取下E振蕩，靜置后層變為紫紅色。①過程III的實驗目的是_______。②過程IV的現象能證明溴的氧化性強于碘，反應的化學方程式是_______。③氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_______，得電子能力逐漸減弱。(★★★)18.工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為、FeO、、，不考慮其他雜質)制取綠礬()，流程如圖：已知：性質穩定，不溶于水且不與水、強酸反應。回答下列問題：(1)“試劑a”為_______(填試劑名稱)。(2)“濾渣I”的主要成分為_______。(3)檢驗“濾液I”中是否含有的試劑是_______。(4)“調pH沉淀”過程中發生反應的化學方程式_______。(5)“還原”時，“試劑X”是金屬單質，寫出有關試劑X反應的離子方程式_______、_______。(6)“還原”后，經“一系列操作I”可得綠礬，則“一系列操作I”為蒸發濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。三、填空題(★★★)19.“84消毒液”是生活中常見的消毒劑，某同學購買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：

84消毒液

(有效成分)NaClO

(規格)1000mL

(質量分數)25%

(密度)1.19g/cm3(1)該84消毒液NaClO物質的量濃度約為_______(保留2位小數)。(2)2016巴西奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生促進藻類快速生長，該反應的離子方程式為_______。(3)該同學參閱該84消毒液的配方，在實驗室欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、_______。(4)某消毒小組人員用18.4mol·L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL。(5)