Page17化學試卷注意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是（）A．純堿和都可以用作胃酸中和劑，制胃藥B．“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩定C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）縮聚制得D．詩句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材質為2．下列說法正確的是（）A．1-丁醇的鍵線式：B．基態銅原子的價層電子排布式為C．的價電子的軌道表示式：D．的VSEPR模型：3．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數為4B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為時，陽極應有32gCu轉化為C．的溶液中數目為0.01D．常溫常壓下，32g所含共價鍵的數目為54．下列方程式與所給事實相符的一項是（）A．吸收氣體：B．乙醇與酸性溶液反應：C．泡沫滅火器的反應原理：D．向溶液中通入少量：5．奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結構如圖1所示。下列關于奧司他韋的說法正確的是（）A．分子中含有4種官能團B．不存在芳香族化合物的同分異構體C．1mol奧司他韋最多能與1molNaOH發生反應D．含有3個手性碳原子6．下列方案設計、現象和結論均正確的是（）選項方案設計現象結論A在試管中放入少量脫脂棉，加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸，用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀，加入過量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱產生磚紅色沉淀纖維素在酸的催化下可水解，水解產物中含醛基B將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇發生消去反應，氣體一定是乙烯C加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應D驗證藥物肉桂醛衍生物（）中有碳碳雙鍵向該肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，觀察現象滴入溴水，溴水褪色，說明肉桂醛衍生物中有碳碳雙鍵7．圖2是一種利用光能處理廢水中苯酚的裝置。下列有關說法錯誤的是（）A．a極是正極B．由負極區（Ⅱ區）穿過質子交換膜移入正極區（Ⅰ區）C．b極的電極反應式為D．若有1mol電子通過導線，Ⅰ、Ⅱ兩區域中溶液質量一共增加1g8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，Z的基態原子的2p軌道半充滿，由這4種元素組成的一種分子的結構如圖3所示。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y<Z B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>YC．電負性：M<Y D．X與Z、M能形成離子化合物9．砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，熔點為1238℃，其結構如圖4所示，其中以原子1為原點。下列有關說法錯誤的是（）A．基態As原子核外有33種不同運動狀態的電子B．Ga的配位數為4C．GaAs為共價晶體D．原子3的坐標為10．某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn，流程如圖5，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變。下列說法錯誤的是（）鋅浸出液中相關成分（其他成分無干擾）：離子濃度（）1450.031A．“浸銅”反應中還原產物是水．B．“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全C．“脫氯”反應：D．脫氯液凈化后電解，可在陰極得到Zn11．常溫下，向100mL溶液中滴加等濃度NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖6所示。下列說法正確的是（）A．a點處離子濃度大小順序為B．水的電離程度：b<cC．c點處溶液中D．e點處溶液中12．高鐵酸鈉（）可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學實驗小組利用NaClO在堿性介質中與溶液的反應制備并探究其性質，實驗裝置如圖7所示。下列說法錯誤的是（）A．橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下B．若去掉裝置乙，其不足之處為揮發出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，干擾的制備C．裝置丙中生成的反應說明的氧化性大于D．裝置丁中發生反應的離子方程式有和13．接觸法工業制硫酸，其中在接觸室中發生反應，實際工業生成中需要綜合考慮各方面因素選擇合適的生成條件，下列關于該反應的說法錯誤的是（）A．進入接觸室的氣體要控制含量比含量大B．該反應達到平衡狀態時：C．工業生產中選擇400℃~500℃進行該反應主要是為了提高反應速率，與原料的平衡轉化率無關D．工業上利用熱交換器將該反應放出的熱量預熱反應前的原料氣（和），實現能量的循環利用14．一定條件下，合成的反應歷程如圖8所示。已知相同條件下，反應物中的元素被質量數更大的同位素替換時，反應速率會變慢。（說明：過渡態中“……”表示化學鍵未完全斷裂或形成）下列說法正確的是（）A．是該反應的催化劑B．該反應的C．D為氘原子，在相同條件下發生上述反應，則其過渡態Ⅰ的能量比b低D．發生上述反應，可獲得不止1種有機產物二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）苯胺是一種重要精細化工原料，在染料、醫藥等行業中具有廣泛的應用。實驗室以苯為原料制取苯胺，其原理簡示如下：物質相對分子質量沸點℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強、易被氧化Ⅰ．制取硝基苯實驗步驟：實驗室采用如圖9所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。請回答下列問題：（1）實驗裝置中長玻璃管可以用________代替（填儀器名稱）。（2）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是________。（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是________。Ⅱ．制取苯胺①組裝好實驗裝置（如圖10，夾持儀器已略去），并檢查氣密性。②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計。③打開活塞K，通入一段時間。④利用油浴加熱，使反應液溫度維持在140℃進行反應。⑤反應結束后，關閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰。⑥調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182~186℃餾分，得到較純苯胺?；卮鹣铝袉栴}：（4）步驟②中溫度計水銀球的位置位于________（填序號，下同），步驟⑥中位于________。A．燒瓶內反應液中 B．貼近燒瓶內液面處 C．三頸燒瓶出氣口附近（5）步驟⑤中，加入生石灰的作用是________。（6）若實驗中硝基苯用量為10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產率為________（計算結果精確到0.1%）。（7）寫出苯胺和鹽酸反應的化學反應方程式：________。16．（14分）鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（）的一種流程如圖11：回答下列問題：（1）鈧的一種核素可用作示蹤原子，用于對惡性腫瘤放射治療，該種核素的中子數為25，則該核素的符號為________。（2）常溫下，先加入氨水調節pH=3，過濾，濾渣主要成分是________；再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中的濃度為________。{已知：、、}（3）用草酸“沉鈧”，寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式：________。（4）在足量空氣中灼燒，消耗________。（5）廢酸中含鈧量為15，計算1L廢酸最多可提取的質量為________g。（6）已知錳的某種氧化物的晶胞如圖12所示，其中錳的化合價為________，配位數為________。17．（14分）甲醇是用于生產化學品的基礎化工原料，工業上轉換為被認為是實現碳中和的有效途徑。該路徑涉及如下兩個反應：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：。（1）反應的________；該反應自發進行的條件是________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）自發。（2）在恒容密閉容器中充入3mol和1mol，發生反應Ⅰ和Ⅱ，測得平衡時的轉化率、CO和的選擇性隨溫度變化如圖13所示[選擇性=]。①表示CO選擇性的曲線是________（填“a”“b”或“c”）。②250℃時，反應Ⅰ的平衡常數為________（保留2位有效數字）。③210℃~250℃過程中，轉化率變化的原因是________。（3）工業上用甲醇燃料電池采用電解法處理含和的堿性廢水，將轉化為無污染的物質，其原理如圖14所示。①電解廢水時，石墨電極M與Pt電極________相連（填“a”或“b”）。②甲醇燃料電池工作時，Pt（b）電極的電極反應式為________。18．（15分）文拉法辛（化合物G）是一種用于治療中重度抑郁癥的藥物，其合成路線如圖15所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________。（2）C→D的反應類型是________。（3）E中碳原子的雜化類型有________種。（4）F中官能團的名稱為________。（5）寫出C發生消去反應生成某烯烴的化學方程式：________，該烯烴被足量酸性溶液氧化后的產物是________和________（寫結構簡式）。（6）B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有________種。a．能發生銀鏡反應b．1mol有機物最多消耗1molNaOH（7）以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸為含碳原料，仿照題干合成路線合成化合物，合成路線為。寫出合成路線中的A．________，B．________。貴陽第一中學2025屆高考適應性月考卷（一）化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案ACDBDAC題號891011121314答案CDBADBD【解析】1．碳酸氫鈉和都可以用作胃酸中和劑，制胃藥；純堿為碳酸鈉，堿性較強不能用于治療胃酸過多，A錯誤?！扒嚆~器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是鐵比銅活潑，銅的化學性質比鐵穩定，B正確。聚乳酸是一種新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸經縮聚反應制得，C正確。由題意可知，“杓”的材質為四氧化三鐵，俗稱為磁性氧化鐵，D正確。2．表示的是1?丙醇，A錯誤。銅元素的原子序數為29，基態原子的價層電子排布式為3d104s1，B錯誤。的價電子為3d5，其軌道表示式：，C正確。SO2中S的價層電子對數為2+×(6?2×2)=3，VSEPR模型為平面三角形，D錯誤。3．1分子苯乙烯只含有1個碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數為，A錯誤。用電解粗銅的方法精煉銅，陽極除銅放電外，較銅活潑的金屬鋅、鎳等也會放電成為金屬陽離子，故當電路中通過的電子數為時，陽極應有小于32g

Cu轉化為，B錯誤。沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH=12的Na2CO3溶液中OH?的數目，C錯誤。常溫常壓下，32gN2H4的物質的量是1mol，其結構式為，則所含共價鍵的數目為5NA，D正確。4．Na2O2吸收SO2氣體生成硫酸鈉：Na2O2+SO2Na2SO4，A錯誤。乙醇與K2Cr2O7酸性溶液發生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為Cr3+，該反應的離子方程式為3CH3CH2OH++16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O，B正確。泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，是Al3+和反應，正確的離子方程式為Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑，C錯誤。向溶液中通入少量CO2：，D錯誤。5．根據結構可知，分子中存在碳碳雙鍵，酰胺基，氨基，醚鍵，酯基五種官能團，A錯誤。根據結構可知，不飽和度為4，同分異構體中存在芳香族化合物，B錯誤。1mol奧司他韋最多能與2molNaOH發生反應，C錯誤。連接4個不同基團的C為手性碳原子，如圖圈出的三個碳為手性碳原子，D正確。6．醛基的檢驗在堿性條件下進行，實驗中加入過量NaOH溶液至堿性，再滴入3滴5%CuSO4溶液加熱，產生磚紅色沉淀，可以說明纖維素在酸的催化下可水解，水解產物中含醛基，A正確。加熱時揮發的乙醇也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙醇發生消去反應，B錯誤。聚氯乙烯加強熱會發生焦化、分解反應，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，C錯誤。碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，D錯誤。7．a極上得電子轉化為，a極是正極，A正確。H+由負極區（Ⅱ區）穿過質子交換膜移入正極區（Ⅰ區），B正確。b極的電極反應式為HxWO3?xe?

WO3+xH+，C錯誤。若有1mol電子通過導線，負極區（Ⅱ區）生成1mol的H+，同時有1mol的H+由負極區（Ⅱ區）遷移進入正極區（Ⅰ區），故Ⅱ區溶液質量不變，Ⅰ區溶液質量增加1g，兩區域中溶液質量共增加1g，D正確。8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，Z的基態原子的2p軌道半充滿，可知Z的核外電子排布式為1s22s22p3，Z的電子數為7，則Z為N元素；M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，結合主族元素化合價的一般規律，最高正價與最低負價絕對值之和為8，可知M的最高價為+6價，最低價為?2價，則M為S元素；結合由這4種元素組成的一種分子的結構可知，X形成1個共價鍵，且X的原子序數小于Z（N元素），則X為H元素；Y均形成4個共價鍵，且原子序數小于Z（N元素），則Y為C元素；綜上所述，X、Y、Z、M分別為H、C、N、S元素。N的2p能級處于半充滿穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y<Z，A正確。Y、Z簡單氣態氫化物分別為CH4、NH3，根據元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，N的非金屬性大于C，則熱穩定性NH3＞CH4，即Z>Y，B正確。一般非金屬性越強，電負性越大，而C元素的非金屬性弱于S元素，則電負性：M>Y，C錯誤。X與Z、M形成的化合物(NH4)2S、NH4HS中含有離子鍵，D正確。9．基態As原子核外有33種不同運動狀態的電子，A正確。根據晶胞結構可知，Ga的配位數為4，B正確。GaAs的熔點高，故晶體類型為共價晶體，C正確。由圖可知，原子3坐標為(，，)，D錯誤。10．“浸銅”反應為Cu+H2O2+2H+

=Cu2++2H2O，故還原產物為水，A正確?！敖~”時如果加入足量H2O2，銅屑溶解完全，不能發生后續的脫氯反應，B錯誤。因“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變，故“脫氯”反應為，C正確。脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得電子被還原得到Zn，D正確。11．a點處溶液中存在，，，所以，A正確。b點處NH4HSO4和NaOH恰好反應生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解促進水電離，c點生成，抑制水解，故水的電離程度較b點變小，B錯誤。c點處溶液中，根據電荷守恒：，且c點溶液顯中性，所以，C錯誤。e點處兩者反應生成硫酸鈉和一水合氨、水，能夠產生氫氧根離子的過程為、，所以，D錯誤。12．橡膠管a連接分液漏斗和圓底燒瓶，其作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，A正確。若去掉裝置乙，其不足之處為揮發出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，干擾Na2FeO4的制備，B正確。裝置丙中生成Na2FeO4的反應3ClO?+2Fe3++10OH?+3Cl?+5H2O，說明ClO?的氧化性大于，C正確。裝置丁中發生反應的離子方程式未配平，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?和Fe3++3SCN?

=Fe(SCN)3，D錯誤。13．增加O2含量可提高SO2轉化率，A正確。用不同物質表示的速率比等于系數比，任意狀態時，B錯誤。工業生產中選擇進行該反應是為了提高反應速率，正反應放熱，低溫條件有利于平衡正向進行，故選擇與原料的平衡轉化率無關，C正確。工業上利用熱交換器將該反應放出的熱量預熱反應前的原料氣（和），實現能量的循環利用，D正確。14．根據圖知，FeO+是該反應的反應物，不是催化劑，A錯誤。該反應的，即生成物的總能量減去反應物的總能量，B錯誤。已知其他條件不變時，反應物中的元素被質量數更大的同位素替換時，反應速率會變慢，所以相同條件下，與發生上述反應，反應速率會變慢，則其過渡態Ⅰ的能量比b高，C錯誤。根據圖可知，與發生上述反應，可以獲得、兩種相對分子質量相等的有機產物，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1分）（2）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等（4）AC（5）吸收反應生成的水（6）60.2%（7）C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl【解析】（1）實驗裝置中長玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）代替。（2）濃硫酸的密度大于濃硝酸，配制混酸時，將濃硫酸沿杯壁緩緩加入濃硝酸中，并不斷攪拌、冷卻。（3）硫酸、硝酸和氫氧化鈉反應生成鹽和水，用氫氧化鈉溶液洗滌粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物質。（4）步驟②中溫度計用于測反應液的溫度，水銀球的位置位于燒瓶內反應液中；步驟⑥是蒸餾，溫度計用于測蒸氣的溫度，液泡位于三頸燒瓶出氣口附近。（5）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，步驟⑤中，加入生石灰的作用是吸收反應生成的水。（6）若實驗中硝基苯用量為10mL，硝基苯的物質的量是，理論上生成苯胺的質量為0.1mol×93g/mol=9.3g，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產率為。16．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）46Sc或（1分）（2）Fe(OH)3（1分）（3）2Sc3++=Sc2(C2O4)3↓+6H+（4）2∶3（5）0.023（6）+26【解析】工業廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）萃取后得到“油相”，洗滌“油相”可除去大量的鈦離子，加入NaOH反萃取，得到濾渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入鹽酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水調節，濾渣主要成分是Fe(OH)3，再向濾液加入氨水調節，得到沉淀，加入鹽酸溶解沉淀后再加入草酸沉鈧，灼燒后得到Sc2O3。（2）廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”以除去大量的鈦離子，根據、、，可以求出余下三種離子沉淀完全時的pH，先加入氨水調節pH=3，過濾，濾渣主要成分是Fe(OH)3，再向濾液中加入氨水調節pH=6，，，濾液中Sc3+的濃度為。（4）草酸鈧“灼燒”時與氧氣反應，生成Sc2O3和CO2，其化學方程式為2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，消耗n[]∶n[O2]=2∶3。（5）廢酸中含鈧量為，鈧元素的質量為×1L=15mg=0.015g，所以最多可提取Sc2O3的質量為。（6）根據晶胞結構示意圖，一個晶胞中含有Mn原子個數為，含有O原子個數為，所以該錳的氧化物化學式為MnO，所以錳的化合價為+2，位于中心的Mn的配位數為6。17．（每空2分，共14分）（1）?90低溫（2）①c②0.0015③升高溫度對反應Ⅰ的影響大于反應Ⅱ（或合理答案）（3）①b②【解析】（1）由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH2?ΔH1=?90kJ/mol，該反應是ΔH<0，且氣體體積減小的反應，即ΔS<0，當ΔH?TΔS<0時反應自發進行，故該反應自發進行的條件是低溫自發。（2）①反應Ⅰ中生成CO(g)為吸熱反應，反應Ⅱ中生成CH3OH(g)為放熱反應，故隨著溫度的升高，反應Ⅰ正向移動，反應Ⅱ逆向移動，所以CO(g)的選擇性升高，CH3OH(g)的選擇性降低，且二者的選擇性之和應為100%。結合圖像可知，表示CO選擇