2024年蘇州市中考化學一模練習卷（6）26考試時間：100試卷滿分：100可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64S-32Fe-56選擇題（共40分）202401．下列關于資源的敘述不正確的是（A．更多的利用太陽能可減少環境污染）．石油分餾可得到汽油、煤油等多種產品，屬于物理變化．地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素D．自然界中水是循環的，可利用的淡水資源不會減少2．蘇州擁有眾多非物質文化遺產項目。下列過程涉及化學變化的是（）A．雕刻木版年畫．手捏雕繡花邊．燒制御窯金磚D．緙織蠶絲書畫3．下列物質由分子構成的是()A．金剛石4．下列物質含有氧分子的是（）AHO2．O2C．二氧化碳．4D．氯化鈉D．NO25．分類是認識和研究問題的重要方法之一。下列分類按混合物、氧化物順序排列的是（）A．碘酒、液態氧．礦泉水、生鐵．過氧化氫溶液、二氧化錳6．下列有關化學用語表示正確的是（）A．銀元素：HgD．酒精、冰水混合物．硫酸鋁：A1SO4D8個硫原子：S8．2個鎂離子：2Mg2+7．下列實驗操作不正確的是（）A．蒸發．傾倒液體C．檢查氣密性D．塞緊橡皮塞8．下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（）A．胰液7.58.0．膽汁7.1～7.3D．胃液0.9～1.5．血漿7.357.459．下列說法不正確的是（）A．葡萄糖在人體內緩慢氧化釋放熱量．油脂難溶于水、易溶于汽油等有機溶劑．蛋白質受熱會失去原有的生理活性D．所有維生素均能在人體內合成1閱讀材料，完成下面小題：加碘鹽是在食鹽中添加一定量的碘酸鉀（KIO收。低鈉鹽是在加碘鹽中添加一定量KC1，適用于中老年人和高血壓患者。加鐵鹽是在食鹽中添加一定量亞鐵鹽，如FeSO。．下列關于各種鹽的說法不正確的是（）A．食用加碘鹽可以預防甲狀腺疾病．食用加鐵鹽可以預防缺鐵性貧血．食用低鈉鹽可以預防高血壓D．食用加鋅鹽可以預防佝僂病A．碘是一種金屬元素．碘原子的質子數為53．碘原子在反應中易失電子D．碘的相對原子質量是126.9g．下列說法正確的是（）A．加碘鹽、加鐵鹽、低鈉鹽都屬于純凈物．淀粉可用于證明該特種食鹽為加碘鹽．烹飪時盡早加入加碘鹽，利于充分溶解D．鹽、醋、菜湯等不能長期盛放在鐵鍋中．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能一步實現的是（）CaOHOCa（OH2aClCaCl2NA．2．ClFeCl3aOH（OH）3CuOSOCuSO4．CuOHCO（）24223D．SOaOHNa24N22點燃．從安全的角度考慮，下列做法合理的是(A．進入加油站，禁止使用手機)．冬天在室內關緊門窗燒木炭取暖．用品嘗的方法檢驗實驗室里的氯化鈉D．電器起火立即用水撲滅．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁2A．用方案甲探究同種物質在不同溶劑中的溶解性．用方案乙探究空氣是鐵生銹的必要條件．用方案丙探究不同催化劑對HO分解速率的影響22D．用方案丁探究合金及其成分金屬的熔點高低說法中正確的是（）A．反應前后分子的種類、個數不變．乙是氧化物．生成的丙、丁兩物質的質量比是1：1D．甲的化學式可能為CHO．化學實驗現象精彩紛呈。下列實驗現象描述正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，產生白色火焰．細鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生藍色沉淀D．將生銹的鐵釘放入少量稀硫酸中，鐵銹逐漸消失，溶液變為淺綠色．氮元素的“化合價與物質類別對應關系如圖所示。下列有關說法正確的是Aa點物質屬于單質，可能是氨氣．d點物質不能使酚酞試液變紅c點物質可以是硝酸，化學式為HNO3Def點物質不可能是同一種物質．一種新型合成氨的方法如圖所示是一種金屬)。下列說法不正確的是（）A．反應①中電能轉化為化學能．反應③為N+3HO=3LiOH+NH323．理論上，合成NH3的同時也得到了O2D．理論上，整個轉化過程無需補充水3CuOX射線粉末衍射儀來測定不同溫度下反應4A．實驗前應先通CO，再點酒精燈．該實驗不需要額外增加尾氣處理裝置．若要制得純凈的Cu，最佳反應溫度應控制在500℃D．實驗中，隨著溫度的升高，CuO先全部轉化為CuO，再轉化為非選擇題（共60分）10分）生活中處處有化學。1）蘇州是一座水城，應水而生，緣水而興，因水而靈，籍水而盛，素有“東方威尼斯”之(1)居民飲用水的處理過程如圖1所示：步驟①網格凈水主要除去水草、樹葉等雜物，其原理類似于步驟_______(“”“③或“”)。(2)污水集中處理主要除去含_______(填兩種元素符號)元素的物質，防止藻類瘋狂生長。(3)化學實驗離不開水，請根據如圖2回答：A中水的作用是_______。B_______作用。(4)利用電解水實驗可探究水的組成(3所示)①通電后電極上出現氣泡，a試管中產生的氣體是_______。②電解水時加少量Na的目的是_______。244③由此實驗得出結論：水是由_______元素組成的。(5)探究水在電極端所發生的變化(4所示)。資料：Na溶液呈中性，其中含有濃度極低的H和OH。24：向裝置中重新裝滿含少量Na的水，接通電源，一段時間后關閉電源。24：分別取出管ab電極附近的溶液，并測定溶液的pH。經測定：管a中溶液pH7b中溶液pH7。4中能表示電解時管a中水在電極端所發生變化的結果的是_______。②當電解水實驗結束，倒出裝置中的溶液測定其pHpH_______7(填寫“<”、或“=”)10分）實驗室常用過氧化氫分解的方法制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。(1)儀器①的名稱為_______。(2)裝置組合可選用_______(3)實驗室常用6%的過氧化氫溶液制氧氣，若要配制溶質質量分數為6%的過氧化氫溶液100g，則需要溶質質量分數30%的過氧化氫溶液質量為_______。(4)某興趣小組查閱資料發現Cu也能催化過氧化氫分解，小組成員提出猜想：溫度升高，Cu催化能力增強。該小組設計如下實驗驗證猜想。30%過氧化氫一定濃度硫酸水浴溫度3分鐘內生成氧氣的實驗序號水mL溶液銅溶液/mL平均速率（mL/分鐘）1234510101010101120304020302.4911101290A1A2____________56100240A3①小組同學認為實驗1~3的結果不能證明猜想成立，理由是_______。4~65_______mL_______mL。③小組同學結合實驗1~6的結果判斷猜想成立，依據是_______。23．(10分)我國“十四五”規劃明確提出2060年前要實現“碳中和”，并將“碳中和”納入生態文明建設的總體布局，重要戰略是CO2的捕集、利用與儲存。(1)CO的捕集。如圖1所示，科學家利用飽和K溶液吸收空氣中，生成；22323再利用高溫水蒸氣使分解生成K和HO。32322①寫出上述過程中的兩個化學反應方程式：______________。②經過這兩個反應，可達到的目的是_______。(2)CO的利用。經過固相催化劑吸附，可與H反應生成甲醇，反應的主要過程如圖2222所示。反應相同時間，的轉化率及含碳產物中OH的含量及隨溫度的變化如圖3所23①溫度在250℃~280℃范圍內，的轉化率升高但含碳產物中OH的含量卻下降的原23因可能是。有效緩解積炭，原因是。(3)CO可與天然礦石中從物質類別的角222.度預測碳酸鎂的化學性質，用化學方程式表示。(寫出一點即可)10分）Ⅰ20℃100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示。6(1)燒杯②中的上層清液屬于_______溶液(“飽和”“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質是_______。(3)將溫度升高到50℃，燒杯①內溶液中溶質的質量分數燒杯②內溶液中溶質的質量分數_______(填“>”“<”或“=”)。(4)50℃時，KNO3飽和溶液的質量分數為_______。(精確到0.1%)(5)KNO物質中混有少量的NaCl物質，若提純KNO物質，可采用的結晶方法從。33．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一，回答下列問題。(6)現欲配制一瓶50g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和。(7)下列實驗操作與目的分析均正確的一組___________(填序號)。實驗操作目的分析ABCD稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌節約藥品增大氯化鈉的溶解度稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上當放一張質量相等的紙整潔美觀量取所需水時，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平準確細致10分）納米級O顆粒可應用在磁流體領域。制備O的一種方法如下圖所示。3434“沉淀時的反應為：2FeC1+FeC1+8NH·HO+8NHC1+4HO32323442(1)FeC1可以用廢鐵屑與過量的稀鹽酸反應制得。向鹽酸酸化的溶液中通入O可生222成和HO，該反應的化學方程式為_______。32(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。“沉淀”時需要控制反應溫度為不宜過高，其原因是_______。O)22“溶解”時，實際投放的遠大于理論值，其原因是_______。O)32(3)ZnO·FeO的性能比O更好。3434①高溫下，鐵酸鋅O)可被選擇性還原為ZnO和O，轉化為。該反24342應的化學方程式為_______。7VCO②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中的體積分數，對還原產物VCO+VCO2的影響如圖所示。溫度在200~1000℃范圍里，要保證還原產物始終為ZnO和O，則控34制體系中的體積分數的范圍為_______。10分）銅是人類使用最早的金屬，銅及銅的化合物在生產生活中應用廣泛。()對古代銅制品認識(1)深埋于地下的古代青銅器能保存至今的原因除了銅的活潑性弱，不易生銹，還可能是_______。(2)《呂氏春秋·別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明我們的祖先已認識到銅錫合金與純銅的_______不同。()實驗室探究銅的冶煉已知：H+CuOCu+HO。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產22物是銅和氧化亞銅(Cu2O)溶液。某興趣小組對此開展如下探究。I、設計如圖1實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產物。(3)實驗開始時，應___________A．先向長頸漏斗中加稀硫酸，一段時間后再點燃酒精燈B．先點燃酒精燈加熱，再向長頸漏斗中加稀硫酸(4)設計實驗證明固體產物有Cu2O(寫出實驗操作、現象和結論。、探究反應生成CuO的變化情況。稱取若干份質量均為0.6000g的CuO(t)8固體中Cu2O的質量(m)，結果如圖2。(5)2~5分鐘內固體中Cu2O的質量明顯升高的原因是_______。()用廢銅屑生產硫酸銅晶體·5HO)流程如下：42已知：硫酸銅晶體易溶于水，難溶于乙醇。(6)“溶解”時發生的化學反應方程式為_______。(7)混合溶液經過加熱濃縮、_______、過濾等操作，可以獲得硫酸銅晶體粗品。(8)“洗滌、干燥”過程中常用95%的酒精做洗滌劑，與水相比，優點是_______。()利用硫酸銅進行趣味實驗燒，在燃燒后的灰燼中出現紅色固體。資料：1.溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物_______濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成(9)經實驗分析，產生的紅色固體主要是銅，其原因可能是_______。()CuCl用于石油工業脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末。實驗室制備CuC1可3裝置，儀器1為三頸燒瓶，儀器2為恒壓分液漏斗。反應原理：將-NaCl混合液和Na溶液混合反應獲得CuCl沉淀。423(10)制備過程中，Na過量會發生副反應生成，為提高產率，儀器2中所加試劑2323應為___________。ACuSO-NaCl混合液Na239202401．下列關于資源的敘述不正確的是（）A．更多的利用太陽能可減少環境污染．石油分餾可得到汽油、煤油等多種產品，屬于物理變化．地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素D．自然界中水是循環的，可利用的淡水資源不會減少【答案】D【解析】A、更多的利用太陽能可減少化石燃料的使用，能減少環境污染，敘述正確；B、正確；C、地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，敘述正確；D、自然界中水是循環的，但可利用的淡水資源因污染等原因會減少，敘述不正確。故選D。2．蘇州擁有眾多非物質文化遺產項目。下列過程涉及化學變化的是（）A．雕刻木版年畫．燒制御窯金磚【答案】C．手捏雕繡花邊D．緙織蠶絲書畫A.B.手捏雕繡花邊沒有新物質生C.D.蠶絲書畫沒有生成新的物質，是物理變化，故錯誤；故選。3．下列物質由分子構成的是()A．金剛石【答案】CC．二氧化碳D．氯化鈉【解析】A、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤；、銅屬故選項正確；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤。故選C。4．下列物質含有氧分子的是（）AHO2．O2KMnO4D．NO2【答案】B10【解析】A、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不含氧分子，不符合題意；B、氧氣由氧分子構成，符合題意；、高錳酸鉀由鉀離子和高錳酸根離子構成，不含氧分子，不符合題意；D、二氧化氮由二氧化氮分子構成，不含氧分子，不符合題意。故選。5．分類是認識和研究問題的重要方法之一。下列分類按混合物、氧化物順序排列的是（）A．碘酒、液態氧．過氧化氫溶液、二氧化錳【答案】C．礦泉水、生鐵D．酒精、冰水混合物AB、礦泉水是由水和可溶性礦物質組成的混合D成的純凈物，分類不是按混合物、氧化物順序排列；答案：。6．下列有關化學用語表示正確的是（）A．銀元素：Hg．2個鎂離子：2Mg2+【答案】C．硫酸鋁：A1SO4D8個硫原子：S8【解析】A銀的元素符號是Ag，故選項錯誤；B、化學式書寫，顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負1式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數，硫酸鋁中氧元素顯價，鋁元素顯Al)C2431個電荷12個鎂離子可表示為：2Mg，故選項正確；D、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故8個硫原子表示為：8S，故選項錯誤。。7．下列實驗操作不正確的是（）11A．蒸發．傾倒液體C．檢查氣密性D．塞緊橡皮塞【答案】DAA、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要向著手心，瓶口緊挨試管口，BC、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容CD、在試管口塞緊橡皮塞應把橡皮塞D不正確。綜上所述：選擇D。8．下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（）A．胰液7.58.0．血漿7.357.45【答案】D．膽汁7.1～7.3D．胃液0.9～1.5【解析】酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和膽汁以及血漿的pH>7顯堿性，胃液pH<7顯酸性，故選D。9．下列說法不正確的是（）A．葡萄糖在人體內緩慢氧化釋放熱量．油脂難溶于水、易溶于汽油等有機溶劑．蛋白質受熱會失去原有的生理活性D．所有維生素均能在人體內合成【答案】D【解析】AB、油脂是有機物，油脂難溶于水、易溶于汽油等有機溶劑，正確；C、蛋白質受熱、遇重D維生素人體不能合成，錯誤；故選D。閱讀材料，完成下面小題：12加碘鹽是在食鹽中添加一定量的碘酸鉀（KIO收。低鈉鹽是在加碘鹽中添加一定量KC1，適用于中老年人和高血壓患者。加鐵鹽是在食鹽中添加一定量亞鐵鹽，如FeSO。．下列關于各種鹽的說法不正確的是（）A．食用加碘鹽可以預防甲狀腺疾病．食用加鐵鹽可以預防缺鐵性貧血．食用低鈉鹽可以預防高血壓D．食用加鋅鹽可以預防佝僂病A．碘是一種金屬元素．碘原子的質子數為53．碘原子在反應中易失電子D．碘的相對原子質量是126.9g．下列說法正確的是（）A．加碘鹽、加鐵鹽、低鈉鹽都屬于純凈物．淀粉可用于證明該特種食鹽為加碘鹽．烹飪時盡早加入加碘鹽，利于充分溶解D．鹽、醋、菜湯等不能長期盛放在鐵鍋中【答案】．D．B12DAD鈣元素，與加鋅鹽無關，錯誤。故選D。A“”、元素周期表左上角的數字為原子序數，原子序數=質子數，故碘原子的質子數為53，正確；C、碘原子的最外層電子數為7，在反應中易得到電子，錯誤；13D、元素周期表中漢字下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量的單位為“1”，碘的相對原子質量是126.9，錯誤。故選B。．A、加碘鹽、加鐵鹽均有兩種以上物質組成，為混合物，錯誤；B、淀粉遇碘顯藍色，C早加入加碘鹽，會影響人體對碘的吸收，錯誤；D、鹽、醋、菜湯等不能長期盛放在鐵鍋中，鐵鍋會生銹，正確。故選D。．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能一步實現的是（）CaOHOCa（OH2aClCaCl2NA．2．ClFeCl3aOH（OH）3CuOHCO（）CuOSOCuSO4．24223D．SOaOHNa24N22點燃【答案】CAA選項不符合BB不符合題意；、該選項所示的兩個轉化均能一步實現，故C選項符合題意；D、二氧化硫只能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，不能直接生成硫酸鈉，不能一步實現轉化，故D選項不符合題意。故選。．從安全的角度考慮，下列做法合理的是(A．進入加油站，禁止使用手機．冬天在室內關緊門窗燒木炭取暖．用品嘗的方法檢驗實驗室里的氯化鈉D．電器起火立即用水撲滅)【答案】AAABBCD能用水撲滅，故D錯誤。故選A。14．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A．用方案甲探究同種物質在不同溶劑中的溶解性．用方案乙探究空氣是鐵生銹的必要條件．用方案丙探究不同催化劑對HO分解速率的影響22D．用方案丁探究合金及其成分金屬的熔點高低【答案】BA于酒精，該實驗可探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，設計的實驗方案能達到實驗目的，B不同，通過氣泡產生速率，可用于探究不同催化劑對HO分解速率的影響，實驗方案能達22D合金及其成分金屬的熔點高低，實驗方案能達到實驗目的，不符合題意。故選。說法中正確的是（）A．反應前后分子的種類、個數不變．乙是氧化物．生成的丙、丁兩物質的質量比是1：1D．甲的化學式可能為CHO15【答案】DAC量比，故選項錯誤；DD的化學式可能是CHO，和氧氣反應產生二氧化碳和水，符合微觀示意圖的反應關系，故選項正確；故選項為：D．化學實驗現象精彩紛呈。下列實驗現象描述正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，產生白色火焰．細鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生藍色沉淀D．將生銹的鐵釘放入少量稀硫酸中，鐵銹逐漸消失，溶液變為淺綠色【答案】C【解析】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，不是產生白色火焰，不符合題意；B、鐵在氧符合題意；C、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，產生藍色沉淀，符合題意；D溶液變為黃色，不符合題意。故選。．氮元素的“化合價與物質類別對應關系如圖所示。下列有關說法正確的是Aa點物質屬于單質，可能是氨氣．d點物質不能使酚酞試液變紅【答案】Bc點物質可以是硝酸，化學式為HNO3Def點物質不可能是同一種物質A0a點物質為含有0價氮元素的物質，即為氮氣，屬于單質，而氨氣中氮元素顯示-3a點不可能是氨氣，故A說法錯誤；、c點物質屬于酸，且氮元素的化合價為價，可以使硝酸，化學式為HNO3，故B說法正確；C、d點物質是含有-3價氮元素的堿，d物質是氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故C說法錯誤；D、e點為含有價氮元素的鹽，f點16為含有-3價氮元素的鹽，而硝酸銨中氮元素的化合價分別為-3價和價，故e點物質和f點物質，可能是同一種物質，故D說法錯誤；故選：。．一種新型合成氨的方法如圖所示是一種金屬)。下列說法不正確的是（）A．反應①中電能轉化為化學能．反應③為N+3HO=3LiOH+NH323．理論上，合成NH3的同時也得到了O2【答案】DD．理論上，整個轉化過程無需補充水【解析】A、反應①的條件為通電，則該反應將電能轉化為化學能，該選項說法正確；B、反應③為N和HO反應生成和NH，則反應的化學方程式為323N+3HO=3LiOH+NHC323D一部分轉化為NH3項說法不正確。故選D。CuOX射線粉末衍射儀來測定不同溫度下反應4A．實驗前應先通CO，再點酒精燈．該實驗不需要額外增加尾氣處理裝置．若要制得純凈的Cu，最佳反應溫度應控制在500℃17D．實驗中，隨著溫度的升高，CuO先全部轉化為CuO，再轉化為【答案】D【解析】A、實驗前應先通CO，再點酒精燈，以免可燃性氣體一氧化碳和空氣混合受熱發生爆炸，正確；、空氣污染氣體一氧化碳進入錐形瓶后，從短導管排出，被玻璃管下的酒精燈點燃除去，不需要增加尾氣處理裝置，正確；C、從乙圖可知，200℃~400℃產物除銅還有其他物質不500℃600℃500℃，耗能較低又能得到純凈的銅，正確；D、從乙圖可知，200℃只有氧化銅，300℃、400℃同時有氧化銅、銅、氧化亞銅，所以不是CuO先全部轉化為CuO，再轉化為Cu，錯誤；故選D。非選擇題（共60分）10分）生活中處處有化學。1）蘇州是一座水城，應水而生，緣水而興，因水而靈，籍水而盛，素有“東方威尼斯”之(1)居民飲用水的處理過程如圖1所示：步驟①網格凈水主要除去水草、樹葉等雜物，其原理類似于步驟(“②”“”或④”)。(2)污水集中處理主要除去含(填兩種元素符號)元素的物質，防止藻類瘋狂生長。(3)化學實驗離不開水，請根據如圖2回答：18A中水的作用是。B中的水隔絕了燒杯中白磷與空氣的接觸，還起到了作用。(4)利用電解水實驗可探究水的組成(3所示)①通電后電極上出現氣泡，a試管中產生的氣體是。②電解水時加少量Na的目的是。24③由此實驗得出結論：水是由元素組成的。(5)探究水在電極端所發生的變化(4所示)。資料：Na溶液呈中性，其中含有濃度極低的H和OH。24：向裝置中重新裝滿含少量Na的水，接通電源，一段時間后關閉電源。24：分別取出管ab電極附近的溶液，并測定溶液的pH。經測定：管a中溶液pH7b中溶液pH7。4中能表示電解時管a中水在電極端所發生變化的結果的是。19②當電解水實驗結束，倒出裝置中的溶液測定其pHpH7(填寫“<”“>”或“=”)(1)(2)N(3)防止濺落的熔融物炸裂瓶底(4)氧氣2水的導電性；氫、氧；(5)A=）步驟①網格利用孔洞大小除去水草、樹葉等雜物，其原理類似于過濾，故填：2元素符號NP3）①鐵燃燒放出大量的熱，鐵絲在氧氣中燃燒實驗中水的作用是防止濺落的熔融物炸裂瓶底；②實驗B中使用的是熱水，溫度高于白磷著火點，能將熱量通過銅4aNa245a的是氧氣，經測定：管a中溶液pH小于7，呈酸性，所以存在大量氫離子，故圖4中能表示電解時管a中水在電極端所發生變化的結果的是A。由于管a中溶液pH小于7，管b中pH7pHpH=7。10分）實驗室常用過氧化氫分解的方法制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。(1)儀器①的名稱為。(2)20(3)實驗室常用6%的過氧化氫溶液制氧氣，若要配制溶質質量分數為6%的過氧化氫溶液100g，則需要溶質質量分數30%的過氧化氫溶液質量為。(4)某興趣小組查閱資料發現Cu也能催化過氧化氫分解，小組成員提出猜想：溫度升高，Cu催化能力增強。該小組設計如下實驗驗證猜想。30%過氧化氫一定濃度硫酸水浴溫度3分鐘內生成氧氣的實驗序號水mL溶液銅溶液/mL平均速率（mL/分鐘）123456101010101010112030402030402.49111190A1A2A30______02______2①小組同學認為實驗1~3的結果不能證明猜想成立，理由是。4~65是mLmL。③小組同學結合實驗1~6的結果判斷猜想成立，依據是。MnO2【答案】(1)分液漏斗；(2)2H2O22H2O+O2；BFC；(3)20g；(4)溫度升高，也會加快過氧化氫的分解速率；02；實驗組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對照組～6大12MnO2反應方程式為2H2O22H2O+O2B度比空氣大，可選擇向上排空氣法收集，故裝置組合為BFC3）根據稀釋前后溶質質量30%的過氧化氫溶液質量為x100g×6%=30%xx=20g；214）①實驗1~實驗3可得出，其他條件相同時，水浴溫度越高，3分鐘內生成氧氣的平均速率越大，由于溫度越高，會加快過氧化氫的分解速率，所以實驗1~實驗3的結果不能證明溫度升高，Cu催化能力增強的猜想；②根據控制變量的原則，實驗1和實驗，實驗3和實驗62和實驗5也是一組對比實驗，故實驗5中硫酸銅溶液的體積為0mL，水的提僅為2mL；③由實驗1~實驗6對比可知，升高溫度，Cu催化能力增強。依據是實驗組1～3生成O2的平均速率隨溫度升高的增加程度比對照組～6的大，即可判斷猜想成立。23．(10分)我國“十四五”規劃明確提出2060年前要實現“碳中和”，并將“碳中和”納入生態文明建設的總體布局，重要戰略是CO2的捕集、利用與儲存。(1)CO的捕集。如圖1所示，科學家利用飽和K溶液吸收空氣中，生成；22323再利用高溫水蒸氣使分解生成K和HO。32322②經過這兩個反應，可達到的目的是。(2)CO的利用。經過固相催化劑吸附，可與H反應生成甲醇，反應的主要過程如圖2222所示。反應相同時間，的轉化率及含碳產物中OH的含量及隨溫度的變化如圖3所2322①溫度在250℃~280℃范圍內，的轉化率升高但含碳產物中OH的含量卻下降的原23因可能是。有效緩解積炭，原因是。(3)CO可與天然礦石中從物質類別的角222.度預測碳酸鎂的化學性質，用化學方程式表示。(寫出一點即可)2KHCOKCOHOCO【答案】(1)K=2KHCO；2322332322(2)3OH在該溫度轉化為其他物質等；過量二氧化碳可將二氧化碳在催化(3)MgCO+2HCl=MgCl↑3222【解析1）①碳酸鉀和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鉀，化學方程式為KHO2。碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，化學方程232232KHCOKCOHOCO32322收二氧化碳，然后加熱碳酸氫鉀釋放二氧化碳，則可達到的目的是捕集空氣中的二氧化碳。2CHOHCHOH在該溫度轉化為3二氧化碳，化學方程式為32HClMgCl2HOCO。2210分）Ⅰ20℃100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示。23(1)燒杯②中的上層清液屬于溶液(填“飽和”“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質是。(3)將溫度升高到50℃(填“>”“<”或“=”)。(4)50℃時，KNO3飽和溶液的質量分數為。(精確到0.1%)(5)KNO物質中混有少量的NaCl物質，若提純KNO物質，可采用的結晶方法從。33．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一，回答下列問題。(6)現欲配制一瓶50g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和。(7)下列實驗操作與目的分析均正確的一組___________(填序號)。實驗操作目的分析ABCD稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節約藥品溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上當放一張質量相等的紙整潔美觀量取所需水時，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平準確細致【答案】(1)飽和；(2)氯化鈉/NaCl(3)=(4)46.1%(5)降溫結晶/冷卻熱飽和溶液；(6)0.45g；膠頭滴管；(7)D220℃3溶解度均隨溫度的升高而升高。升高溫度到50℃后燒杯①溶質質量分數不變。燒杯②中硝24酸鉀的溶解升高且比20℃氯化鈉的溶解度高，所以固體全部溶解，溶質質量分數變大。此450℃KNO3解度為85.5g。則飽和溶液的溶質質量分數為56）配制一瓶50g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體50g×0.9%=0.45g。配置溶液的過程為計算、稱量量取（使用托盤天平、藥匙、量筒和7A污染原瓶內的氯化鈉，錯誤；B、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速度，但不D低處保持水平，可以使量取的液體體積準確細致，正確；故選D。10分）納米級O顆粒可應用在磁流體領域。制備O的一種方法如下圖所示。3434“沉淀時的反應為：2FeC1+FeC1+8NH·HO+8NHC1+4HO32323442(1)FeC1可以用廢鐵屑與過量的稀鹽酸反應制得。向鹽酸酸化的溶液中通入O可生222成和HO，該反應的化學方程式為。32(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。“沉淀”時需要控制反應溫度為不宜過高，其原因是。O)22“溶解”時，實際投放的遠大于理論值，其原因是。O)32(3)ZnO·FeO的性能比O更好。3434①高溫下，鐵酸鋅O)可被選擇性還原為ZnO和O，轉化為。該反24342應的化學方程式為。VCO②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中的體積分數，對還原產物VCO+VCO2的影響如圖所示。溫度在200~1000℃范圍里，要保證還原產物始終為ZnO和O，則控3425制體系中的體積分數的范圍為。【答案】(1)4FeCl+4HCl=4FeCl+2HO；(2)氨水受熱易揮發、易分解；“溶解”時，2232FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3；(3)3ZnFeO3ZnO+2FeO；24342VCO0.07＜0.28VCO+VCO21溶液中通入O可生成和HO22324FeCl+4HCl=4FeCl+2HO2）2232“沉淀”時需要控制反應溫度為不宜過高，其原因是“沉淀”時加入了氨水，氨水受熱易揮O)22發、易分解；②“溶解”時，實際投放的遠大于理論值，其原因是“溶解時，O)32在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成；23（3）①由高溫下，鐵酸鋅O)可被選擇性還原為ZnO和O，轉化為22434OCOZnOO，24343ZnFeO3ZnO+2FeO200~1000℃范34224圍里，要保