1.下列狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A.H2SO4B.CuC.KNO3溶液D.熔融NaCl

2.設(shè)必是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol/L的CaCL溶液中含有2八么個(gè)C1-

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCCL中有L2M\個(gè)原子

C.常溫下2.8gCO和N2的混合氣體含有電子數(shù)為1.4/VA

D.7.8gNa2O2固體中含有離子怠數(shù)為0.4必

3.給生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)

明給生素C具有

A.酸性B,還原性C.氧化性D.水溶性

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉗絲要用稀硫酸洗凈

B.過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度

C.為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

D.測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒避取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

5.下列說(shuō)法正確的是

A.C60和石墨互為同素異形體B.H、D、T是同一種核素

C.“C與nN中含有相同的中子數(shù)I).電、2H2、陽(yáng)+互為同位素

222

6.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Mg\Ba\Cu\MnO4.Cl\CO：、NO；中的一種或幾種離子。為確

定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；

②取少量①的溶液加入少量的Na2so4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：

④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

卜列結(jié)論不正確的是

A.一定沒(méi)有CO；B.一定含有C1C.一定含有Ba?+D.一定沒(méi)有MnO?

7.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.在強(qiáng)酸性溶液中：Na\K+、Cl\HCO；

B.無(wú)色溶液中：Fc2\Mg2+、CWCO；

C.含有大量Fe3+的溶液中:CH-、r、K\Br-

D.滴入酚醐變紅的溶液中：K\Na，SO：、CO；*

8.我國(guó)科研人員成功攻克了5G通信芯片關(guān)鍵材料氮化錢的研制難題。己知元素鉉(Ga)為HIA族元素，則

氮化銳的化學(xué)式為

A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

9.下列說(shuō)法正確的是

A.將30mL0.5moi-L?的Na2sO,溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度為

O.OSmoir1

B.VLMg(NC)3)2溶液中含Mg"ag,溶液中c(NO，=Tmol-L"

C.配制220mL6moi?廣稀鹽酸需取12moi?「濃鹽酸125mL

D.將1OOmLl.Omol-L-1的Na。溶液與200mLI.5mol?匚1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到

溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L「i

10.工業(yè)上制備硝酸一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H20,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.02被氧化B.每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20D

C.NH3發(fā)生還原反應(yīng)I).NH3是還原劑

11.將足量SO2通BaCJ溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑X后，有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能

是

①NaOH溶液；②H?。？溶液；③K2s。4溶液：④新制氯水；⑤H?S；@C02

A.??B.①②C.②③0@I).④⑤⑥

12.下列檢驗(yàn)方法及結(jié)論正確的是

A.某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中?定含有C1

C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有S0；

D.向某溶液中加入稀HC1溶液，若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則該溶液中一定含有CO；

13.為驗(yàn)證氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)物，采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)圖像如圖。該圖像所代表的意義是

A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化

B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

C.氯水pH隨時(shí)間的變化

D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化

14.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:

飽和

以下說(shuō)法中不正顧的是

A.向飽和食鹽水中先通入足量的N%,再通入足量的CO?

B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉

C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1

【).循環(huán)2中的氣體X為CO?

15.下列說(shuō)法正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥NH3

B.SO2水溶液具有漂白性，可使溟水褪色

C.濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

D.過(guò)氧化鈉與CO2、H2O均能反應(yīng)，可用作呼吸面具中的供氧劑

16.下列離子方程式正確的是

2+

A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg+2OH=Mg(OH)2；

3++

B.向沸水中滴加FeCh溶液制備FGOH%膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2+

C.碳酸氫鉉溶液和少量澄清石灰水：Ca+2OH-+2HCO；=CO；~+CaCO5+2H2O

I).鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+2OH=A1O-+H2?

17.下列實(shí)驗(yàn)所選裝置合理的是

②

A.提純混有少量NaCl的氫氧化鐵膠體用裝置①

B.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)用裝置②

C.從NaCl的酒精溶液中分離出酒精用裝置⑤

D.除去CCh中的HCI氣體用裝置④

18.化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為:3cl2+8NH3—6NH.Cl+2當(dāng)有160.5gNH,C1產(chǎn)

生時(shí)，被氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gI).68g

19.X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和

為15,X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g.下列說(shuō)法

正確的是

A.原子半徑比較：Z>Y>X>M

B.元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較：Z>Y>X

C.由Y、Z、M三種元素可形成一種常見(jiàn)的離子化合物

D.氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

20.某干燥粉末可能由NazO、Na。、Na2co3、NaHCO3,NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量

的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末

在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷

正確的是

A.粉末中一定沒(méi)有Na2OB.氣體X只有CO2

C.粉末中一定不含NaHCOs>NaClD.無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2c。3和NaCl

第n卷非選擇題(共so分)

21.硫酸銅是一種具有很多用途的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)領(lǐng)域(涂料工業(yè)、卬染工業(yè)及有機(jī)工業(yè))和農(nóng)業(yè)領(lǐng)域(配

制殺菌劑)都有廣泛應(yīng)用。現(xiàn)用膽帆(CUSO‘5H2。，式量為250)為原料配制220mL濃度為0.2mol/L的硫酸

鉀溶液。

(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，選用最合適的容量瓶為o

A.200mL容量瓶B.250mL容量瓶C.500mL容量瓶

(2)容量瓶上標(biāo)有。(填字母)

①溫度②物質(zhì)的量濃度③容積④E強(qiáng)⑤刻度線

A.???B.?@@C.②④D.②④⑤

(3)通過(guò)計(jì)算，應(yīng)該使用托盤(pán)天平稱取膽研g(shù)o

(4)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是。

①實(shí)驗(yàn)前，容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；

②所用的膽機(jī)晶體由于保存不善，導(dǎo)致失去部分結(jié)晶水；

③溶解時(shí)，不小心有少量溶液濺出；

④移液后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也移入容量瓶；

⑤定容時(shí)，俯視液面；

⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

(5)將藍(lán)色膽研晶體加熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終變?yōu)榘咨牧蛩徙~粉末，則該變化過(guò)程為變

化(填“物理”或“化學(xué)”

22.海洋化學(xué)資源的綜合利用時(shí)人類的發(fā)展意義重大。

⑴以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCb、MgCh,Na2s0」和難溶性雜質(zhì)。

①除去難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是o

②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、、、稀鹽酸。

(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

錦成改、氧化制

干海帶一肅?含丁的溶液TJ一粗碘

①氧化劑將「一12。下列氧化劑中，最好選用(填字母)。

a.酸性KMnCUb.出5c.濃硫酸

②實(shí)驗(yàn)室中常用CCL從氧化后的溶液中萃取12,其原理是___________o

(3)從海水中提取鎂的過(guò)程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)水MgCE電解熔融MgCb得到金屬鎂。該過(guò)程中

屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

23.大氣污染物S0?是一種無(wú)色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究S02的相關(guān)性質(zhì):

問(wèn)答下列問(wèn)題:

（1）裝置A用于制取SO2氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗的（填“玻璃塞屋或“活塞b”，下同），再打開(kāi),逐滴加入

80%的H2so4；

（3）一段時(shí)間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可證明SO?具有—（填“氧化性”或“還原性”）：

（4）充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入_______（填“AgNO,溶液”、“品紅溶液”或“BaCJ溶液）出現(xiàn)某

種現(xiàn)象，可證明SO?具有還原性;

（5）裝置D的作用是。

24.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氯氣并探究氯水的性質(zhì)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱與夾持裝置已略

去）。

（1）裝置A中儀器a的名稱為_(kāi)______；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量裝置C中的溶液于三支試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向第1支試管中投入有色布條，布條褪色