學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017～2018學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月份月考聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘卷面分值:120分注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分，共120分。考試時(shí)間100分鐘.2。請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—120-16S-32Ｍn-55選擇題(共40分）單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1。習(xí)主席在十九大報(bào)告中說:“綠水青山就是金山銀山。”下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是A．有效提高能源利用率B．研制易降解的生物農(nóng)藥C． 將電池深埋D．增加植被面積2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子QUOTEB．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氧化鈉的電子式:D．2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁有較高熔點(diǎn),可做耐火材料B．Fe2O3呈紅棕色，可用作紅色油漆和涂料C．氨氣是電解質(zhì)，所以氨氣的水溶液能導(dǎo)電D．硅膠酸性較弱，可作干燥劑和催化劑的載體4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0。1mol·的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子總數(shù)為0。1NAB．28克乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有碳原子數(shù)為2NAC．1molN2與4molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA5。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng):Na2O2+H2ONa++2OH–+O2↑B．向Fe（OH）3膠體中加入氫碘酸溶液:Fe(OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．電解法精煉銅陽極的反應(yīng)：Cu2++2e–=Cu6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13.X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r(Z）＞r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，只能是共價(jià)化合物7．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是O2催化劑O2催化劑O2、H2O①NH3NOHNO3MnO2MnO2石灰乳△②濃HClCl2漂白粉△電解△電解△③MgCl2（aq)無水MgCl2MgNH3NH3、CO2△④飽和NaCl（aq)NaHCO3Na2CO3電解灼燒NaOH溶液電解灼燒NaOH溶液過量CO2酸化⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤8。常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中:HSO3—、ClO—、Ba2+、Cl—B．=1×1012的溶液中:K+、Na+、、C．c（Fe3+)=1mol·L?1的溶液中:K+、、、D．無色透明溶液中：Al3+、SiO32-、Cl—、CH3COO-9。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用裝置甲可以制備氯氣B．用裝置乙分離泥沙中的碘單質(zhì)C．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙上，測定溶液的pH10．下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是A．用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2（g)2SO3（g）△H〈0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示向0。1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中QUOTE隨HCl溶液體積變化關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)；選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列敘述正確的是A．25℃時(shí)CH3COONa溶液中的KW小于100℃時(shí)CH3COONa溶液中的KWB．將輸氣管道與弱電流直流電源正極相連以降低其腐蝕速率C．反應(yīng)N2（g)+3H2(g）2NH3(g)的ΔH〉0,ΔS〈0D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，若錐形瓶有少量水就盛入待測液，會(huì)使測定結(jié)果偏低12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)物質(zhì)X的說法不正確的是 A．化合物X的分子式為C18H20O5 B．化合物X分子中兩個(gè)苯環(huán)一定共平面 C．化合物X能發(fā)生取代、加成和縮聚等反應(yīng) D．1mol化合物X最多能和3molNaOH反應(yīng)13。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3）2溶液的試管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2+還原為NO2B向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液有沉淀生成蛋白質(zhì)變性C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性:S＞CD將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L—1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH）2的溶度積比Mg(OH)2的大14．常溫下，Ka(HCOOH）=1.77×10-4，Ka(CH3COOH）=1。75×10—5，下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L—1的HCOONa和NH4Cl溶液中c（Na+)=c(NH4+）B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積前者小于后者C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L—1NaOH等體積混合后的溶液中： c（HCOO—)+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0。1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中c(CH3COOH）〉c(Cl—)>c(CH3COO—）>c(H+）15。溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1。0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g)PCl3(g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250350n（PCl3)/mol00。160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0016mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3）=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的H<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2。0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D．相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0。20molPCl3和0。20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正)>v(逆)

非選擇題（共80分)16.（12分）2Zn（OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn（OH）2·ZnCO3的工藝流程如下：(1)用（NH4）2SO4與NH3·H2O物質(zhì)的量之比為1∶2的混合溶液浸取鋅焙砂時(shí)，生成［Zn(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式是▲。浸取過程加入H2O2的目的是▲。（2）適量S2－能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應(yīng)加入的物質(zhì)為▲。（3）過濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是▲.檢驗(yàn)2Zn（OH）2·ZnCO3沉淀是否洗滌干凈的方法是▲。（4）寫出沉鋅步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。17．化合物H為氟哌酸，其合成路線如下：

注:EMME為C2H5OCH=C（COOC2H5）2⑴化合物H中含氧官能團(tuán)的名稱為▲、▲.⑵C→D的反應(yīng)類型是▲，E→F的反應(yīng)類型是▲。⑶D→E的反應(yīng)中會(huì)生成與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物I，I中存在兩個(gè)六元環(huán)，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：▲.⑷化合物G可以看成是化合物J（結(jié)構(gòu)如下圖所示）的衍生物，請寫出J滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II．分子中有五種不同位置的氫原子；III．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；IV．分子中只有一個(gè)環(huán)和一個(gè)氨基（—NH2），氨基不連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上.（5)已知：具有弱堿性和強(qiáng)還原性。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖，無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下圖：（12分）MnSO4?H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，可由MnSO4溶液結(jié)晶獲得.(1）軟錳礦（主要成分MnO2)的懸濁液與硫酸工業(yè)煙氣中的SO2反應(yīng)可制備MnSO4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲。足量的MnO2吸收4。48LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）最多可以得到▲gMnSO4。(2）已知:Ksp［Mn(OH)2]=4。5×10—13，室溫下向溶液MnSO4中滴加氨水使溶液的pH=10，此時(shí)溶液中殘留的Mn2+濃度為▲。(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH）2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100。00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.20mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L?1表示),寫出計(jì)算過程。19．（15分）實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃﹣5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其化學(xué)方程式為▲,裝置B的作用是▲。Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為：在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。理由是▲.已知pH>11時(shí)Zn(OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L—1計(jì)算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1。13。2Fe2＋5.88。8Zn2＋5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30％H2O2、1。0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由某硫酸鋅溶液（含F(xiàn)e2＋、Fe3＋雜質(zhì)）制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：=1\＊GB3①▲；=2\＊GB3②▲；=3\*GB3③過濾；=4\*GB3④▲;=5\*GB3⑤過濾、洗滌、干燥；=6\＊GB3⑥900℃煅燒.20．（14分）（1）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。=1\*GB3①CO(g）+H2O(g)CO2（g)+H2（g) ΔH1=akJ·mol-1=2\*GB3②CO2(g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g） ΔH2=bkJ·mol-1=3\*GB3③2CH3OH（g）CH3OCH3(g)+H2O(g） ΔH3=ckJ·mol-1則CO(g)與H2(g）反應(yīng)生成CH3OCH3（g)和H2O（g)的熱化學(xué)方程式為：▲（2）Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，其反應(yīng)原理如下圖所示。M的作用為▲。若向M的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則M'的化學(xué)式為▲.（3）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物)可用于處理水中污染物。鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72—的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_____________▲___________.(4）氨氣制取尿素[CO(NH2)2］的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2(g）CO(NH2)2（l）+H2O（g）。

下圖為合成塔中不同氨碳比a［n(NH3)/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n(CO2)］時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%）b宜控制在▲（填序號)范圍內(nèi)。A．0.6~0.7

B．1～1.1

C．1.5～1。6a宜控制在4。0左右,理由是▲21．銅(Cu）是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為▲（2）寫出與SO42－互為等電子體的一種分子為▲（填分子式）(3)一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為▲（４）①［Cu（NH3）4］2＋中,存在的化學(xué)鍵類有▲（填序號），Ｎ原子的雜化方式為▲A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵②［Cu(NH3）4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為▲(用文字描述）

2017～2018學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月份月考聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1．C2．D3．B4．B5．C6．C7．A8．C9．B10．C11．A12．AB13．B14．BC15．AD16．(12分）每空2分（1）ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn（NH3)4]2++3H2O將Mn2+氧化為MnO2除去（2）Zn（3)(NH4）2SO4取最后一次洗滌濾液少許于試管中,滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈。（4）3ZnSO4+6NH4HCO3=2Zn（OH）2·ZnCO3↓+5CO2↑+3（NH4）2SO417.(15分)⑴羧基、羰基(每空1分,共2分)⑵還原反應(yīng)（2分），取代反應(yīng)（2分)⑶(2分)⑷、、、(任寫一個(gè)得2分)⑸（每步1分，共5分)其它合理答案參照給分18.（12分)(每空2分，計(jì)算6分)MnO2+SO2=MnSO430。2g（2）4。5×10—5mol?L-1（3）在100。00mL水樣中 I2+2S2O2I?+S4On（I2）==8。10×10?5mol(2分）n[MnO（OH)2］=n（I2)=8。