(考試時間：75分鐘滿分：100分)1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、班級、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16P-31S-32Fe-56一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符1.化學與生活、科技密切相關，我國科技在多個領域取得重大突破。下列說法錯誤的是()A.2024年華為發布的固態電池可提高電池使用壽命、安全性和能量密度B.WS-20渦扇發動機的材料注重高溫性能、強度和耐久性C.宇樹智能機器狗使用的關鍵材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一種無機非金屬材料D.月球探測器采集的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結構可用X射線衍射儀測定2.下列化學用語或圖示表達正確的是()C.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵可表示為：3.類比法是一種學習化學的重要方法，下列說法正確的是()A.CH?中碳為-4價，則SiH?中硅也為-4價B.NF?為三角錐形分子，則BF?也為三角錐形分子C.CCl?COOH酸性強于CH?COOH,則CF?COOH酸性強于CH?COOHD.Br-Br的鍵能大于I-I,則F-F的鍵能大于Cl-Cl4.結構決定性質是化學學科的核心觀念，下列解釋錯誤的是()選項事實解釋AO?在CCl?中的溶解度高于在水中的溶解度O?是非極性分子B為液態陰陽離子半徑大，所帶電荷數少，形成的離子鍵弱，熔點低C鍵角：H?O>H?SO的電負性比S大，H?O的成鍵電子對更偏向O,成鍵電子對排斥力更大，鍵角更大D沸點：對羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸后者形成分子內氫鍵，使其沸點低于前者高二化學第1頁共6頁5.NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，124gP4中含P-P鍵數目為4NAB.濃硝酸熱分解生成NO?、N?O4共23g,轉移電子數為0.5NAC.60g二氧化硅晶體中含有NA個SiO?不正確的是()A.分子中有2個手性碳原子C.分子中環上的一氯代物只有3種D.與溴水發生1:1加成反應，產物有4種圖所示，該晶胞的密度為dg/cm3,A的分數坐標為(0,0,0)。下列說法正確的是()A.S2-位于Hg2+構成的四面體空隙中，且圖2是晶胞的俯視圖8.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是()實驗操作現象結論A瓷片迅速升溫至170℃,生成氣體依次通入酸性KMnO?溶液和溴水兩溶液均褪色反應生成了乙烯B向肉桂醛(H)中加入酸性KMnO?溶液酸性KMnO4溶液證明肉桂醛中含碳碳雙鍵C有單質Si生成非金屬性：C>SiD向盛有Mg(OH)2固體的試管中加入CH?COONH?溶液固體溶解NH?+促進Mg(OH)?的沉淀溶解平衡向溶解方向移動9.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應過程中能量變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是HHH+HA.生成X為苯的加成產物，生成Y為苯的取代產物B.苯和M分子中所有碳均為sp2雜化C.從中間體到產物，更有利于生成產物ID.生成Y的過程中，濃H?SO?增大了反應的活化能10.下列文字表述與反應方程式或離子方程式對應且正確的是(ONHXY)A.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH?CICOOH+OH→CHB.過量CO?通入飽和碳酸鈉溶液：CO?+CO?2-+H?O=2HCO?C.苯酚鈉溶液中通入少量CO?:CO?+H?O+2C?H?O→2C?H?OH+CO?2-CH?CHO+2Ag(NH?)2?+2OH-△→CH?COO+NH?+11.某鋰離子電池電解液添加劑X?YQZ?結構如圖。短周期非金屬元素X、Y、Z、Q原子序數依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態Q原子中s與p軌道電子數之比為2:3。下列說法正確的是()C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Q漸減小。下列說法錯誤的是()A.氯代烴在強堿性弱極性試劑下主要發生消去反應B.鹵代烴消去反應的產物直接通入酸性KMnO?溶液中，紫紅色溶液褪色，可證明有烯烴生成C.鹵代烴一定條件下發生消去反應最主要有機產物的結構簡式為D.鹵代烴碳鹵鍵的碳原子上的氫越少，消去反應越易發生高二化學第4頁共6頁能儲存；當鎳鐵電池充電完成后，過剩的電能再確的是()光伏電池多孔隔膜A.放電時，電極A的電勢低于電極BB.放電時，OH從電極B移向電極AC.充電時，A電極發生的反應為：Ni(OHD.該電池充電完成后，繼續通電所產生的氣體I為H?14.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1CH?COOH溶)液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()B.水的電離程度：①<②c(CH?COO~)+c(OH)=c(C二、非選擇題(共58分，除特殊標記外，其余每空2分。)15.(15分)過氧乙酸(CH?COOOH)是一種無色液體，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H?O?強，與酸性KMnO4相近，可利用冰乙酸和濃度為70%的H?O?反應，制備過氧乙酸。回答下列問(一)制備高濃度的過氧化氫實驗裝置如圖所示。用真空泵抽氣減壓并維持在真空度10mmHg,將30%H?O?以每2秒1滴的速度滴入蛇形冷凝管中，恒溫熱水使溶液中的水氣化，分離出水后得到較高濃度的H?O?,再以所得H?O?重復上述提純操作，提純若干次后H?O?的濃度即可達到70%。(1)儀器X的名稱是_;接真空泵抽氣減壓的目的是 A.提高液體的沸點B.將H?O蒸氣抽進直形冷凝管分離C.降低液體的沸點D.將H?O?蒸氣抽進直形冷凝管分離(2)為探究制備高濃度H?O?的適宜條件，保持真恒溫熱水溫度/℃提純次數532高，不利于制備高濃度H?O?,原因是稱取40g70%過氧化氫放入250mL的燒杯中，加入50g冰乙酸(CH?COOH)。將其放入磁力攪拌器上，邊攪拌邊滴加2.7g濃硫酸。滴加完畢，密封攪拌1h后避光放置12h。(3)制備過氧乙酸(CH?COOOH)的化學方程式為(4)過氧乙酸(含雜質)的含量測定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進行實驗，測定過氧乙酸②若過氧乙酸樣品體積為VomL,加入cmol-L-1FeSO4溶液VmL,消耗c?mol·L-1K?Cr?O?(5)過氧乙酸的漂白原理與下列哪些物質相同。(填標號)①二氧化硫②次氯酸③活性炭④臭氧16.(15分)活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO?,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性雜質)制備(1)基態Zn原子的核外電子排布式為_,ZnO溶于氨水生成[Zn(NH?)4]2+,(2)“調pH”時，加入H?O?發生反應的離子方程式為_。如果用KCIO?代替H?O?,恰好完全反應時，理論上消耗n(KCIO?):n(H?O?)=o數值為o(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當溶液中某離子假設原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質的量濃度均為0.1mol/L,則在加Na?S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-1mol/L時，此時N物質(5)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na?CO?可得堿式碳酸鋅[ZnCO?·2Zn(OH)?·H?O]固體，同時產生大量的氣體。該反應的離子方程式為 燒后得到ZnO,方晶胞(如圖所示),其中與鋅原子距離最近的氧原子數有個，請在圖中畫出該晶胞沿Z軸方向的平面投影圖。17.(14分)I.293K,實驗測得下列同位素交換反應的標準平衡常數如下：(1)在293K,H?O(g)+D?(g)氣D?O(g)+H?(g)K=(2)從提高CH?OCH?的平衡產率來看，下列措施合理的是_(填序號)。a.及時分離出CH?OCH?(3)其他條件一定時，溫度對反應的影響如右圖所示：溫度高于260℃,二甲醚的選擇性顯著降低并非反應③導致，理由是o(4)空速是指單位時間內、單位體積催化劑上通過的氣;Ⅲ.庫侖測硫儀可以測定待測氣體中SO?的含量，其工作原理如右圖所示。檢測前，溶液中c(I?)/c(I-)為一定值，電解池不工作。通入待檢氣體aL后，電解池開始工作，一段時間后停止。(5)通入待測氣體后發生反應：(6)電解池開始工作時，陽極電極反應式： g/L。18.(14分)相關衍生物對于生理過程非常重要。一種多取代吡咯(G)的合成路線如下(部分試劑和反應條件略去)。(1)A與B生成C的反應為加成反應，則B的結構簡式為o(2)C的化學名稱為。若2molC反應生成1molD,則反應的化學方程式為o(3)D)轉化為E的過程中，斷裂②處C-H鍵而不斷裂①、③和④處C-H(4)F中體現堿性的官能團的名稱為。E到F的轉化中，試劑X可能是(填標號)。A.MnO?B.濃H?S(5)C的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應的結構簡式有種。(6)欲使用類似題中的方法合成H(oY),應在最后一步使用I替代題目路線中的11.C【詳解】A.固態電池具有能量密度高、體積小、安全性性高等優點，A正確。B.航空發動機工作時發動機很高，其材料應注重高溫性能、強度和耐久性，B正確。C.PEEK(聚醚醚酮)材料是一種有機高分子材料，C錯誤。D.X射線衍射儀可測定物質的晶體結構，D正確。2.B【詳解】A.四水合銅離子[Cu(H?O)4]2+的結構為：C.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵表示為：3.C【詳解】A.電負性：C>H>Si,CH?中碳為-4價，則SiH?中硅為+4價。B.BF?為平面三角形。D.原子半徑：I>Br>Cl>F,則鍵長：I-I鍵>Br-Br鍵>Cl-C1鍵>F-F鍵，鍵長越長，鍵能越小，則鍵能：Cl-Cl鍵>Br-Br鍵>I-I鍵，但F原子半徑太小，原子核間斥力強，導致F-F的鍵能小于Cl-Cl,4.A【詳解】O?是極性分子，但極性較弱，在CCl?中的溶解度大于在H?O中的溶解度，A錯誤。5.B【詳解】A.P4分子中含有6個P-P鍵，124g即1molP4中含P-P鍵數目應為6NA。B.濃硝酸熱分解生成NO?、N?O?共23g時，N元素由+5價變為+4價，轉移電子數為0.5NA,B正確。C.二氧化硅為共價晶體，不存在二氧化硅分子，C錯誤。D.體積未知，無法計算物質的量，D錯誤。6.C【詳解】A.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中含有手性碳原,有2個手性碳，故A正確；B.根據結構簡式可知，不飽和度為6,可知存在芳香族化合物的同分異構體，故B正確；C.分支酸分子中環上有5種環境的H原子，一氯代物有5種，故C錯誤；D.與溴水發生1:1加成反應時，有3個碳碳雙鍵發生1,2-加成和1個碳碳雙鍵發生1,4-加成，產物有4種，故D正確。7.A【詳解】A.S2-位于Hg2+構成的四面體空隙中，從上往下看晶胞，得到正方形，四個頂點和對角線交點有Hg2+,四個小正方形的中心有S2-,即圖2是晶胞的俯視圖，故A正確；B.A的分數坐標為(0,0,0),A為坐標原點，則B的分數坐標,故B錯誤；C.根據圖示，晶胞中相鄰的兩個S2-之間的距離為面對角線的一半，則兩個S2-之間的距離為anm,2D.面對角線為2anm,則晶胞邊長為√2anm,,根據均攤原則，晶胞中S2-數為4、Hg2+數為阿伏伽德羅常數,故D錯誤；8.D【詳解】A.由于反應過程中產生的雜質SO?氣體干擾乙烯的檢驗，不能證明產物乙烯。B.肉桂醛中含有醛基，醛基也可以使KMnO?溶液褪色，因此不能證明肉桂醛中含碳碳雙鍵。C.在該反應方程式中，碳做還原劑，無法證明非金屬性：C>Si。D.Mg(OH)?(s)氣Mg2+(aq)+2OH(aq)向盛有Mg(OH)?固體的試管中加入CH?COONH?溶液，銨根離子會與氫氧根離子結合成難電離的一水合氨，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動，氫氧化鎂溶解，故正確；9.A【詳解】A.生成X,苯分子中斷裂了一個鍵，結合了硝基和磺酸基，屬于加成反應，生成Y,苯的鍵沒有變，只是一個氫原子被硝基替代，屬于取代反應，A正確；B.苯分子中所有碳均為sp2雜化，M分子中有一個碳形成了4個鍵，屬于sp3雜化，B錯誤；C.中間體到產物，產物Ⅱ的活化能更小，速率更大，產物Ⅱ能量更低，更穩定，產率更高，所以更有利于生成產物II,C錯誤；D.生成Y的反應中，硫酸作催化劑，降低了反應的活化能，D錯誤。故選B.10.D【詳解】A.氯乙酸含有氯原子和羧基，氯原子和羧基都可以與氫氧化鈉溶液反應，A錯誤。B.過量CO?通入飽和碳酸鈉溶液中，會析出晶體NaHCO?,NaHCO?不能拆，B錯誤。C.苯酚的酸性大于HCO?,則該選項中反應生成苯酚和碳酸氫鈉，C錯誤。B.由于HF分子間存在氫鍵，最簡單氫化物的沸點：HF>PH?,C.Y的最高價氧化物對應的水化物是H?BO?,是弱酸，Q的最高價氧化物對應的水化物是H?PO4,是中強酸。D.根據分子結構，X?YQZ?中的Z-Q-Z鍵角大于QZ?中的鍵角。12.B【詳解】據題干反應機理，鹵代烴消去反應的條件是氫氧化鈉乙醇溶液，且消去的是鄰位碳上氫原子少的一側，且與鹵素原子直接相連的碳上氫越少，越容易消去。所以A、C、D正確。鹵代烴消去反應的產物烯烴中含有乙醇雜質，也能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，干擾烯烴的檢驗，B錯誤。13.C【詳解】A.放電時，電極A為正極，電極B為負極，電極A的電勢高于電極B;B.放電時，OH從電極A移向電極B;D.充電完成后，繼續通電所產生的氣體I為O?。14.C【詳解】A.酸性：CH?COOH>HCNB.水的電離程度：①>②D.點②質子守恒c(CH?COO)+2c(OH)=c(CH?COOH)+2c(H+)15.(15分)除特殊標記外，其余每空2分。【答案】(1)恒壓滴液漏斗(1分)BC(2)溫度為85℃,提純2次過氧化氫在更高溫度下會分解(4)①CH?COOOH+2Fe2++2H+=CH?COOH+2Fe3++H?O【詳解】(1)根據儀器X的結構特征可知儀器X為：恒壓滴液漏斗；H?O?沸點約為150℃,溫度高H?O?易分解，為防止其分解，同時使水變為水蒸氣對過氧化氫進行濃縮，需要減壓蒸餾，降低(2)保持真空度和滴速不變，當初始過氧化氫的濃度相同時，采用溫度為85℃,提純2次后H?O?的濃度即可達到70%,操作次數少，節省時間，減少產品浪費；H?O?沸點約為150℃,溫度高H?O?3易分解，故答案為：溫度為85℃,提純2次：過氧化氫在更高溫度下分解。(3)冰乙酸和過氧化氫在濃硫酸作催化劑作用下制備過氧乙酸，反應方程式為：(4)①過氧乙酸有強氧化性，Fe2+有還原性，二者發生氧化還原反應的離子方程式為：CH?COOOH+2Fe2++2H+=CH?②剩余的Fe2+與K?Cr?O?反應的對應關系式為：6Fe2+～Cr?O?2-,根據題中數據可知：n(Fe2+)總=ci.V×10-3mol,消耗c?mol/LK?Cr?O?溶液V?mL可計算剩余Fe2+的量為：n(Fe2+)剩余=6cz·V?×10-3m過氧乙酸質量為：m(CH?COOOH)=(ci·V?×103-6cz·V?×10-3)/2×76,所以過氧乙酸質量濃度為：[(c?·V×10-3-6c?·V?×10-3)/2×76]/(Vo×10-3),答案為：(38ci·V1-288c?·V?)/Vo(5)過氧乙酸的漂白是利用強氧化性，原理相同的是②④。16.(15分)除特殊標記外，其余每空2分。(2)2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O(5)3Zn2++3CO?2-+3H?O=ZnCO?·2Zn(OH)?·H?O↓+2CO?↑4(1分)【詳解】(1)鋅的核電荷數是30,核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2[Zn(NH?)4]2+的σ鍵有16個，1mol[Zn(NH?)4]2+的σ鍵有16mol。(2)“調pH”時，加入H?O?將二價鐵轉化為三價鐵，發生反應的離子方程式為2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O,如果用KCIO?代替H?O?,反應中氯元素化合價由+5變為-1,過氧化氧中氧元素由-1變為-2,恰好完全反應時，根據電子守恒可知，KCIO?~6e~3H?O?,理論上消耗n(KCIO?):n(H?O?)(3)常溫下，“調pH=5”時，POH=9,Fe3+的濃度降到了8×10-9mol/L,此時Fe(OH)?的溶度積常數的數值為Ksp=8×10-?×(10-9)3=8×10-36(4)在加Na?S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時，此時c(S2-)=10-25mol/L,此時Ni2+的濃度為c(Ni2+)=Ksp/c(S2-)=6.0×10-27/10-2?=0.06mol/L,Ni2+的去除率為(0.1-0.06)/0.1=0.4,即Ni2+的去除率為40%。(5)在近中性條件下加入Na?CO?和鋅離子反應生成堿式碳酸鋅[ZnCO?·2Zn(OH)?·H?O]固體，同時產生大量的氣體，根據質量守恒可知生成CO?氣體，該反位的離子方程式：3Zn2++3CO?2-+3H?O=ZnCO?·2Zn(O氧化鋅的晶胞結構與金剛石晶胞相似，鋅原子距離最近的氧原子數為4,沿Z軸方向的平面投影圖為：17.(14分)每空2分。【答案】(1)24(3)二甲醚選擇性降低程度近似等于甲醇選擇性升高程度(4)空速增大，氣體流速太快，反應氣體與催化劑接觸時間太短，導致氣體與催化劑接觸不充分，空速增大，反應②、③的速率降低太多，甲醇的選擇性增大【詳解】(1)已知H?(g)+D?(g)氣2HD(g)K?=3H?O(g)+D?O(g)今2HDO(g)K?=2H?O(g)+HD(g)氣HDO(g)+H?(g)K?=4,根據蓋斯定律，4①+③×2-②,可得反應：H?O(g)+D?(g)今D?O(g)+H?(g),則K=(K?×K?2)/K?=(3×42)/2=24(2)a.及時分離出CH?OCH