20242025學年第一學期高三年級考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。1234．考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內容：必修第一冊＋必修第二冊（＋選擇性必修＋選擇性必修（50%可能用到的相對原子質量：H1Be9N14S3235.5Zn65一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國科研人員通過對嫦娥五號鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發現天然形成的少層石墨烯（2~7層，研究成果發表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學評論）期刊上。這一發現為人類認識月球的地質活動和演變歷史以及月球的環境特點提供了新見解。下列說法錯誤的是（）()A．天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯C互為同素異形體60()()B．月壤中的嫦娥石CaYPO，其成分屬于無機鹽847C．長征五號遙八運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是煤經過干餾獲得的產物D．嫦娥五號、嫦娥六號探測器均裝有太陽能電池板，其主要成分是高純Si2．下列化學用語表述錯誤的是（）A．H2O分子的VSEPR模型為4280CaB．中子數為C．N2的電子式為D．基態Cr原子的價層電子排布圖為．實驗室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（3）-A．制取氨氣B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉()4．氟化硝酰F是一種良好的氟化劑和氧化劑。下列說法錯誤的是（）2A．原子半徑：N>O>FB．NO2F的空間結構為三角錐形D．元素的電負性：F>O>NC．元素的第一電離能：F>N>O5．硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO制取SO的反應為23()+()()=196.6kJ。該反應在有、無催化劑條件下的能量變化如?12SOgOggH223圖所示。下列說法正確的是（）A．VO催化時，該反應的速率取決于步驟①25()nO2B．其他條件相同，增大起始投料比，SO的轉化率下降()2nSO2C．使用VO作催化劑，同時降低了正、逆反應的活化能25()+()s的H>196.6kJ?mol1()D．反應gOg2236．下列生產活動中對應的離子方程式正確的是（）A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2HO2ePbO24H+??=+2B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl22OH?Cl?ClO?H2O+=++()+2?()()+2?()CNaCO溶液除去鍋爐水垢中的CaSO:CaSOsCO3CaCOsSO423443()+D．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽：CHCHOHCHO2()△→2342CHCHOHCOONH42Ag↓3NH3H2O()?++++247．用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。下列說法錯誤的是（）A．NH和HO都是極性分子32B．NH分子的鍵角小于HO分子的鍵角32C．NH和HO分子中的共價鍵都是s?spσ鍵32D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因是NH3H2O+HO?NH4OH?++328．如圖所示，利用NH、O和KOH溶液制成燃料電池（甲池的總反應式為242NH+O=N+2HO）24222A．甲池中負極反應為N2H44e?N24H+?=+B．乙池中出口GH處氣體分別為H2、Cl2C．當甲池中消耗32gNH時，乙池中理論上最多產生142gCl224D．乙池中離子交換膜為陰離子交換膜．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得。下列說法錯誤的是（9）A．該反應屬于取代反應B．1mol環己醇與足量鈉反應，可生成11.2LH2（標準狀況）C．鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的苯環上的二氯代物均有4種D．鄰苯二甲酸酐與苯甲酸（）互為同系物10ZnS晶體的立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm，以晶胞參數建立坐標系，1號原子的坐標為(0,0,0，3號原子的坐標為。設N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（)()）AA1mol2+中，s軌道的電子數目為8NAB．97gZnS晶體含有的晶胞數目為NA313444C．2號原子的坐標為,,3D23號原子之間的距離為anm4．下列實驗操作及現象與推論不相符的是（）選項操作及現象推論試紙測得0?CH3COOH溶液的CH3是弱電解質A約為3該氣體通入澄清石灰水中，產生白色渾濁溶液中可能含有CO2?或HCO?BC3用pH計測定相同物質的量濃度的CH3COONa溶液和HClO的酸性弱于CH3NaClO溶液的pH，后者的()沉淀轉化為)(?1NaOH溶液中加入?1?123D向沉淀MgCl?1FeCl3?2溶液，沉淀變為紅褐色12．XYZ為短周期主族元素，原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為Y原子最外層電子數與其K層電子數相等，ZX2是形成酸雨的物質之一。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡單氫化物的穩定性：Z>XCY與W可形成離子化合物DY的最高價氧化物對應的水化物是中強堿13．已知HCO是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究KCO溶液的性質。224224實驗實驗操作和現象溶液的5.6測得0?1KHC2O4?L1KCO41?向酸性KMnO4溶液中滴加過量的0溶液，溶液紫紅色褪色23422向0?1KHC2O4溶液中加入等體積?1(OH2溶液，溶液變渾濁向5?L?1KHC2O4溶液中滴加少量??1KOH溶液，無明顯現象若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法錯誤的是（）()?()A．依據實驗1推測：KwKaHCOKaHCO4<2242212B．依據實驗2推測：KCO溶液具有較強的還原性224C．依據實驗3推測：KspBaC2O42.5×10?3()<(+)()()(?42?4)D．依據實驗4推測：反應后溶液中有cK=cHCO+cO+cCO2242214．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：()+()()+()反應Ⅰ：COgHgCOgHOgH1222()+()()+()反應Ⅱ：COg4HgCHg2HOgΔH22242()nCO2()nH211在恒壓條件下，按說法正確的是（=投料比進行反應，含碳物質的平衡體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列）()+()()+()>A．反應COggCHgHOg的H0242B．M點反應Ⅰ的平衡常數K=1C．加入合適的催化劑，可由N點上升到P點D．℃后，CO2的平衡轉化率明顯增大是因為反應Ⅰ的改變程度小于反應Ⅱ的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15分）某實驗小組以粗鈹（含少量的、、AlCu、Si等）為原料制備、提純BeCl2，并測定產品中的含量。利用如圖所示裝置（夾持裝置略）制取，實驗開始前先通入一段時間的氬22氣。已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸點為℃；②③BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易發生水解；溶于乙醚且溶于苯，MgCl、FeCl不溶于乙醚和苯；322④+2HCl=+H↑為放熱反應。22回答下列問題：（1）裝置A中方框內的儀器M應為______（填直形冷凝管”“球形冷凝管”，實驗中裝置A需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是______。（（2）裝置B中盛放的試劑為______，該試劑的作用是______。3）反應后，裝置A中BeCl2的乙醚溶液先經過濾除去雜質______，再蒸餾濾液將乙醚蒸出得固體。為了除去固體”中的其余雜質，可采取的操作為______。4ag產品溶于稀鹽酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入掩蔽雜質離子，調節（()2pH，過濾、洗滌，得OH固體，加入40mL30%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用??鹽酸溶液滴定其中的KOH，重復三次平均消耗鹽酸V[已知：1cL00()=2+4+K22KOH，滴定過程中KF、K不與鹽酸反應，計算產品中的純4242度：______6分）（簡稱PEMT，一種共聚酯）廣泛用于纖維、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其一種合成路線如下：1回答下列問題：（1）化合物的化學名稱是______。（2B中含氧官能團的名稱是______。（（（3CD的反應類型是______D中采取sp2雜化和sp3雜化的C原子數目之比為______。4）一定條件下，由FG的化學方程式為______。5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的有______種，其中遇FeCl3溶液不能發生顯色反應的有______種。①②含有苯環能發生銀鏡反應③能和NaHCO3溶液反應產生CO2④不存在結構（6）根據題干中合成路線的信息，設計由和制備的合成路線：______17分）軟錳礦（主要成分為MnO，還含有、O、CaCO、MgCO等雜質）氧化硫232333化鋇制取高純碳酸錳和氫氧化鋇的工藝流程如下：回答下列問題：1反應”過程中，MnO先被BaS還原為O，O再被BaS還原為MnO。MnO第一步被（223232BaS還原的化學方程式為______。(（2）獲得)產品前需“真空蒸發，其目的是______。2Fe2氧化為，其中殘+3+（3凈化”過程包括除鐵鋁”“除鈣鎂”兩個過程。除鐵鋁時，先將留的MnO2可以氧化一部分Fe2，該反應的離子方程式為______；再用KCN溶液檢驗是+3()2+3Fe3和“+3+否完全氧化，若未完全氧化，再加適量HO溶液氧化，最后通過調節方式沉淀22鎂”時，隨著MnSO4的增多，Ca2+、Mg2+的硫酸鹽的溶解度逐漸降低而以沉淀形式析出，凈化”后“過濾”得到的沉淀除了硫黃之外還有______（4碳化”過程發生反應的離子方程式為______，該過程得到的副產品是______（5）如何檢驗得到的MnCO3沉淀已洗滌干凈，其實驗操作方法和現象為______。18分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。回答下列問題：1CO和NH為原料合成尿素：（23()+()()()+()H=87kJ?mol12gCOgCOsHOg32222①該反應在______（填高溫“低溫或任意溫度）下可自發進行。②如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態。其中決速步驟的化學方程式為______。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：()+()()+()COgHgⅠ．CsHOgH1Kp122()+()()+()=?mol1ⅡⅢ①②．Cs2HOgCOg2HgH2KpKp2222()+()()+()=41.0kJ?mol1．COgHOgCOgHgH32223ΔH1=______kJ?mol?1。()()在T℃、50MPa反應條件下，向某容器中加入s和4molHOg，發生上述三個反應，達到平2()()()衡時，測得容器中Cs的物質的量為1mol，COg和HOg的物質的量均為0.5mol，則平衡時H的22物質的量為______mol。保持總壓不變，隨著溫度的變化，平衡常數Kp發生變化，上述三個反應的平衡常數關系如圖所示，表示K、K的曲線分別是______、______。③pp32()+()()+()>（3）CH與CO反應可生成合成氣：CHgCOg2COg2HgH0。在體積為424222L的恒容密閉容器中，充入2molCH和，加入催化劑并加熱至T發生反應，容器內的總壓強421總隨時間t的變化如圖所示。)?()，v=k?c2(CO)?c2(H)，其中k、k為僅與溫度有關的cCO2①實驗測得正=?(正cCH4逆逆2正逆速率常數，平衡后若將溫度由T升高到T，則速率常數增大的倍數：k______k（填“><”或12正逆“=0～10min，用CH4表示的平均反應速率為______1②???min1。20242025學年第一學期高三年級考試化學參考答案、提示及評分細則()1．C石墨烯與足球烯C60都是碳元素形成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，A正確；月壤中()()的嫦娥石CaYPO，其成分屬于無機鹽，B正確；煤油是石油分餾得到的產品，煤干餾的產847品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，C錯誤；太陽能電池板的主要成分是高純，D正確。2．AH2O分子的VSEPR模型為，A錯誤。3D氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化銨固體，應加熱氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣，A錯誤；通入CO2應該從長導管進，B錯誤；灼燒碳酸氫鈉不能在蒸發皿中進行，應在鐵坩堝中進行，C錯誤；將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來用過濾的方法，D正確。4．BNO2F中氮原子的雜化軌道類型為sp2，NO2F的空間結構為平面三角形，B錯誤。5．C由題干圖示信息可知，VO催化時，步驟①的活化能比步驟②的小，故該反應的速率取決于步驟25()nO2②A錯誤；其他條件相同，增大起始投料比，平衡正向移動，SO的轉化率增大，O2的轉化()2nSO2率減小，B錯誤；使用VO作催化劑，同時降低了正、逆反應的活化能，C正確；因為25()=()<SOgSOs的ΔH0，對于放熱反應來說，放出的熱量越多，對應的ΔH就越小，故33()+()s)的ΔH<?196.6kJD錯誤。2??12SOgOg223+??=+4H++SO?，A錯誤；向冷的石246．C鉛酸蓄電池充電時的陽極反應為PbSO42HO2ePbO22()=2Ca2+Cl?ClO?H2O，B錯誤；+++灰乳中通入Cl2制漂白粉，反應的離子方程式為Cl2Ca+用NaCO溶液除去鍋爐水垢中的CaSO，反應的離子方程式為234()+2?()()+()CaCOsSO4，C正確；用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，反應的離子方2?CaSOsCO343+()+()+2OH?程式為CHCHOHCHO2△2342CHCHOHCOONH42Ag↓3NH3H2O，D錯誤。()?++++247．BNH的空間結構為三角錐形，HO的空間結構為V形，兩者的正電中心和負電中心均不重合，均32為極性分子，A正確；NH和HO分子中中心原子都是sp3雜化，NH有1個孤電子對，HO有2個孤3232電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的鍵角就越小，所以NH3分子的鍵角大于HO分子的鍵角，B錯誤；NH和HO分子中中心原子都是sp3雜化，H原子只有s軌道電子，所以共232價鍵都是s?spσ鍵，C正確；燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因是NH3+H2OHO?NH4OH?，D正確。++328．C甲池中負極反應為N2H44e?4OH?N2+4H2O?+=，A錯誤；乙池中出口G、H處氣體分別為Cl、HB錯誤；當甲池中消耗32g（即1mol）NH時，外電路上轉移4mol電子，乙池中理論上最2224+多產生，即142gClC正確；乙池中，穿過離子交換膜進入陰極室，故乙池中離子交換膜22為陽離子交換膜，D9D該反應類似于酯化反應，屬于取代反應，A正確；1mol環己醇與足量鈉反應，可生成11.2LH2（B正確；鄰苯二甲酸酐與增塑劑的分子結構均對稱，兩者的苯環上均有兩種位置的氫原子，則兩者苯環上的鄰位二氯代物均有2種、間位二氯代物均只有1種、對位二氯代物均只有1種，故鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的苯環上的二氯代物均有4C正確；鄰苯二甲酸酐分子結構與苯甲酸分子結構不相似，兩者不是同系物關系，D錯誤。10DZn是30號元素，2+是原子失去最外層的2個4s電子形成的，其核外電子排布式是22s22p623p610，可見其核外s軌道的電子數目為，故1mol2+中，s軌道的電子數目為6N，A錯誤；晶胞中含有4個ZnS，97g）ZnS晶體中含有的晶胞數目為0.25NB錯誤；AA3根據晶胞中1號、3號原子的坐標及2號原子在距離坐標原點處于體對角線的位置處，可知2號原子的4333坐標為，，C錯誤；根據圖示23號的相對位置，可知兩個原子之間的距離為晶胞體對角線44413長度的。晶胞參數是anm，則晶胞體對角線長度為anm，2號和3號原子之間的距離為anm，44D正確。D常溫下，用試紙測得0?CH3COOH溶液的約為3，說明溶液中有未電離的CH分子存在，故CH是弱電解質，A正確；向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色33無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水中，產生白色渾濁，溶液中可能含有CO2或HCOB正確；用??3pH計測定相同物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的較大，說明水解程度>CHCOONa，則HClO的酸性弱于CH，C正確；NaOH溶液過量，過量的NaOH與33()()()3FeCl直接反應生成沉淀，沒有發生沉淀轉化為沉淀的反應，D錯誤。33212B根據題意可知元素、XYZ分別為N、O、、。原子半徑：Mg>S>N>O，A正確；簡單氫化物的穩定性：HS<HOB錯誤；與N可形成離子化合物NC2232)(是中強堿，D正確。213D實驗10?1KHC2O4溶液的5.6，說明HC2O?的電離程度大于HC2O?的水Kw()><()?()解程度，即KHCO，故KwKaHCOKaHCOAa2224()224224KaHCO412221KCO溶液具有較強的還原性，酸性KMnO溶液具有較強的氧化性，向酸性KMnO溶液中滴加過量22444?L1KCO溶液，溶液紫紅色褪色，B正確；向?1O溶液中加入等體積?的022424()()0?L1(OH2溶液，起始時cCO2?<0.05mol?1，c2+=0.05mol?1，由于混合后溶24()>()，即K(O)<2.5×10?3，C正確；向KspBaC2O4sp液變渾濁，故0.050.05QO×>c24245??1KHC2O4溶液中滴加少量??1KOH溶液，溶質為KHCO和少量KCO，故24224cK+)>cHCO)+cO)+cCO2?D(?4)反應后溶液中有224224()+()()+()CHgHOg。由圖14B根據蓋斯定律可知，反應Ⅱ反應Ⅰ，得到反應COgg242可知，隨著溫度升高，一氧化碳的平衡體積分數增大，甲烷的平衡體積分數減小，則說明隨著溫度升高，反應Ⅰ的化學平衡正向移動，反應Ⅱ的化學平衡逆向移動，則反應Ⅰ為吸熱反應，即H1>0，反應Ⅱ為放熱反應，即ΔH2<0，則反應COgg()+()CHgHOg的ΔHΔH2ΔH10，A錯()+()=?<242誤；M點沒有甲烷產物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡體積分數相等（等于()nCO112=，則此時反應Ⅰ平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質的量濃度相等，反應Ⅰ的()nH2()?()cCOcHO平衡常數K=2=1，B正確；催化劑影響反應速率，不影響化學平衡，故平衡體積分數不()?()cCOcH22會上升，C錯誤；℃后，CO2的平衡轉化率明顯增大，生成的物質的量也明顯增大，說明反應Ⅰ的改變程度變大，故反應Ⅰ的改變程度大于反應Ⅱ的，D錯誤。15）球形冷凝管（2分）防止反應放熱，溶液溫度升高，致使乙醚和HCl揮發太快（2分）（2）濃硫酸（1防止空氣中的水蒸氣進入，導致BeCl2水解（2（3）FeCl、MgCl、Cu、Si（2分）22向“固體中加入一定量的苯，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥（2分）可知，(（4）根據關系式BeCl2OH)～2KOH～2HCl～21212()=()=×3nnHClcV10，產品中的純度2002110020cV103×××80g?mol10020V20=×100%=%（3aga1M的作用是冷凝回流，應用球形冷凝管。6）對甲基苯磺酸（或4-1分）1（（（213）取代反應（1分）6:5（24）（（（25）2（16）（55）滿足條件的同分異構體有：苯環上存在1個和1—OOCH，其位置有鄰、間、對3種；苯環上存在1—CHO1—和1OH，其位置有種，故同時滿足題給條件的G分異構體有13種。其中遇FeCl3溶液不能發生顯色反應的有3()+2Mn2O3+（217）HO2MnO++=S22(()2（2）防止)和空氣中的CO反應生成BaCO，從而影響的純度（2分）232（3）4H+MnO22Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）++=++()()3、、CaS