內蒙古開來中學2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、能正確表示下列反應的離子方程式是()

+

A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SCh：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO?+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：IbSCh+ZCTWAOzT+CLT+HzO

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Ee+NOT+2H2O

D.明帆咨液中滴入Ba(OH)2溶液使30產，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+Al3++2SO42=2BaSO41+AI(()H)31

2、某溫度下，向lOmLO.lmol?L」Na。溶液和10mL0.1mol?L」K2Cr(h溶液中分別滴加0.1mol?L」AgNO3溶液。滴加

過程中pM[-lgc(C「)或一IgaCKh?-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知AgzCrOj為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

-,2

A.該溫度下，KJip(Ag2CrO4)=4xl0

B.a卜b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-i,則ai點會平移至az點

D.用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2OO4溶液作指示劑

3、下列物質的分類依據、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是

物質分類依據類別性質

AFeCli鐵元素化合價還原劑可與02、Zn等發生反應

BFeCh電離產生的微粒鹽可發生水解反應，溶液顯堿性

CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NO

DHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I-等發生反應

A.AB.BC.CD.D

4、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是

選項用途性質

A液氨作制冷劑NM分解生成N2和出的反應是吸熱反應

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)42%0具有氧化性

C漂粉精可以作環境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HCIO都有強氧化性

DALO3常作耐高溫材料AhOj,既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

5、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質——吧咻乙酸，咧味乙酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正

確的是

A.分子中含有2種官能團

B.切喙乙酸苯環上的二氯代物共有四種

C,Inwl阻噪乙酸與足量氫氣發生反應，最多消耗5moiHz

D.分子中不含手性碳原子

6、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2c12和1molCh,發生反應S2a2(g)+CL(g)F^2SCh(g),,CI2與SCb

的消耗速率⑺與溫度⑺的關系如圖所示，以下說法中不正建的是()

9

O..08

0..0

.ESO.7

06

O.9

O.5

36

O.4

?0

?O.3

￡0

/O.2

A0.0

—

O

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，CL的平衡轉化率不變

7、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCI.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

8、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.含N?個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g

B.標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為4N，

C.500mL2moi?!>碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于3N&

D.50mLi8moi濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于（）.95

9、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合

物，E是由Z元素形成的單質，O.lmo卜L'D溶液的pH為13（25C）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法不正確的

是

A.B晶體中陰、陽離子個數比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應轉移電子數均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

10、25箋時，用濃度為O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋1。倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

11、MgCL和NaHCXh按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCOi)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCl2>Na2CO3D.MgCOj>NaCl

12、下列有關化學反應的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AICL；溶液中通入過量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCh溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

13、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節約自然

14、為測定人體血液中Ca?+的含量，設計了如下方案:

有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2c2(h+3H2sO4-K2so4+2MnSO4+10CO2f+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了O.OOlmoHL」的KMnOa溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含飽量為

A.O.OOImolL_1B.0.0025molL-1C.（）.（）0（）3molL",D.0.0035mol-L",

15、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數是其電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4

B.它們形成的簡單離子半徑:X〉W

C.X、Z兩種元素的氣態氫化物穩定性:Z>X

D.X與甲形成的化合物中陰、陽離子個數比為1:1或1:2

16、W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩定性：W〉Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y

17、將①中物質逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預測的現象與實際相符的是（）

選項①②溶液預測②中的現象

A稀鹽酸Na\Si。/、OH、SO?'立即產生白色沉淀

B氯水K+、I、Br\SO32'溶液立即呈黃色

先產生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca?+、Fe2+、Na+、Cf

褐色

D小蘇打溶液Al3\Mg2\Ba2\Cl-同時產生氣體和沉淀

A.AB.BC.CI）.D

18、測定Na2c和NaHCCh混合物中Na2cCh質量分數的實驗方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

19、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為!?!（質量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag

47

錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質量是減少bg銅后質量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫

的質量之比為（）

A.7：17B.3：2C.12：1D,7：1

20、類推法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，

下列說法中正確的是（）

A.Cu與Cb反應生成CuCL,則Cu與S反應生成CuS

B.Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則A1與MnO2也能發生鋁熱反應

C.NazCh與反應生成Na2cCh,則NazCh與S（h反應生成Na2s。3

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中沒有現象，貝”02通入Ba（NO3）2溶液中也無明顯現象

21、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

（）

A.通電后a極區可能發生反應2c1一一2?一=。27

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

22、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質［Oi.下列說法正確的是（）

A.它是［Oi的同分異構體

B.它是03的一種同素異形體

C.與互為同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯燒能在臭氧作用下發生犍的斷裂，形成含氧衍生物：

根據產物的結構可以推測原烯燒的結構.

（1）現有一化學式為GoHi8的垃A,經過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）.

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結構簡式是_________________________

（2）A經氫化后得到的烷危的命名是.

（3）品A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為

24、（12分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

C2H5Br

---------------?

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C（COOC2H6,在適當條件下，可由C生成D。

②產匕R-NH-R.

R-X-lNaCM?R-CN―R-C00H

COORC00R

//

③HC(OC2H5)3+CH2―>C：H50-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

COORC00R

請回答：

（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式。

（2）下列說法不正確的是o

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解

D.D中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上

PCI3

(3)已知：RCHzCOOHRCHCOOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

表示，無機試劑任選)O

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HUN2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:

①1H.NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環狀結構，且成環原子中至少含有一個N原子。

25、(12分)丙烯酸酯類物質廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產甘

油、塑料等。以丙烯醛為原料生產丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

廠上層液體檢.酸.④,內

"△⑵⑤

「下層液體_2__?內飾解

己知：

@2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2KHOONa+H2so4—2CH2=CHCOOH+Na2sO4

③有關物質的相關性質如表：

四氯化

物質丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點/℃539714177

熔點/七-87-12913-22.8

密度/g?mL-30.840.851.021.58

難溶于

溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑

水

(1)操作①需要連續加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是__。

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸儲“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應收集一（填溫度）

的館分。圖中有一處明顯錯誤，應改為

（5）測定丙烯醇的摩爾質量:準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數為bmL,

當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調平B、C液面，量氣管B的讀數為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL-molL

調平B、C液面的操作是—；實驗測得丙烯醇的摩爾質量為—g-mo「（用代數式表示）。如果讀數時C管液面高

于B管，測得結果將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

26、（10分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：

物質B1SO4BaCOjAglAgCl

溶解度小2.4X10-41.4X1O-33.0x10-71.5xlO-4

（20t）

（1）探究RaCCh和BaSO』之間的轉化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現象

實驗IBaChNil2c03Nil2s04??????

實驗11Na2s。4Na2cCh有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_______。

③實驗II說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgQ和Agl之間的轉化，實驗m：

3清0.1molL乙淳Q

/_0.1molLKI(aq)

:二

實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgN03（aq）,至沉淀b

兀全

0.01mol.L

^KI(aq)

八十5?卬飛史J承:出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

W.重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗m證明了AgCl轉化為A￡,甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：。

④實驗W的現象能說明Agl轉化為AgCL理由是_______

27、（12分）NazO2具有強氧化性，具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazCh與H?能發生反應。為

了驗證此推測結果,該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

BCD

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazOz的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：O

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是o

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NazOz與H2反應的化學方程式為o

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的NazCh含量。

其操作流程如下：

_比依內晶上曳*q播作?］-----111H?中除；_t府不｝■"［項］

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和—O

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的NazOz質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）

28、（14分）鈦（Ti）有“21世紀將是鈦的世紀”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領域，已知熔融的Ti02能夠導電。回答

下列問題：

（1）寫出基態Ti原子的價層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是_____________o

（2）TiO2、TiCh和TiBrj的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。

Ti().TiCI.TiBr.

熔點1800V-25V38V

(3)TiCl4可由TiO?和光氣(COCh)反應制得，反應為TiOz+ZCOClzJ"TiC14+2CO2<,反應中COCb和CO?碳原子的

雜化方式分別為、,COC12的空間構型是_______。

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti

原子位于頂點和面心位置，A1原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和AI原子的數量之比為。

(5)已知TiO2晶胞中Ti"位于。2一所構成的正八面體的體心，TiO2晶胞結構如圖所示：

bnm

①根據晶胞圖分析TiCh晶體中Ti"的配位數是____________o

②己知TKh晶胞參數分別為anm、bnm和cnm,設阿伏加德羅常數的數值為NA,則TiCh的密度為

gem%列出計算式即可)。

29、(10分)KMiML是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、銃、硫、狼、酚等

反應。實驗室常用Na2c2。4標準溶液標定未知濃度的KMn(h溶液，發生反

應:5C2O4、+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2T。根據以上信息，完成下列問題：

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區，基態MN+的核外電子排布式可表示為o

(2)1mol[Mn(H2O%產中所含有的共價縫數目為。

⑶基態C原子的核外電子中占據最高能級的電子云輪廓圖為?20/中碳原子的軌道雜化類型是

(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是

(5)p-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。

?Mn0Se

①P?MnSe中Mn的配位數為。

②若該晶體的晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NAO則距離最近的兩個鎰原子之間的距離為pm,p-MnSe

的密度p=(列出表達式)g-cm-3o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO3〉+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCI2so4+2HCIT,故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe4-NOT+14H2O,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使S04??恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使§。4嘉

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。

2、B

【解析】

根據pM=-lgc(C1)或pM=-lgc(CrO42-)可知，c(Cr(V-)越小，pM越大，根據圖像，向10mL0.1mol?L/NaCl溶液

和10mL0.1moWKCMh溶液中分別滴加0.1mol?L」AgN03溶液。當滴加lOmLO.lmolZAgNCh溶液時，氯化鈉恰

好反應，滴加20mL0.1mol?L」AgNO3溶液時，KCKh恰好反應，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4,

據此分析解答。

【詳解】

A.b點時恰好反應生成AgzCrCh,—lgc(CrO42~)=4.0,c(CrO42~)=10~40101-^',則c(Ag+)=2xlormol-L/，該溫度下，

22+12

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4~)xc(Ag)=4xl0-,故A正確；

B.ai點恰好反應，—lgc(Cr)=4.9,c(CI')=10"4,9mobL*1,貝!]c(Ag+)=l。-4,9mol?LLb點c(Ag+)=2xUTtokL』,c點,

-12

1/4xIOi—

RCMh過量，c(CrO421)約為原來的一，則c(CrO42一)=0.025mol?L」，貝ljc(Ag+)=<—=VL6a】、

4V0.025

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤;

C.溫度不變，氯化維的溶度積不變，若將上述Na。溶液濃度改為0.2mol-L「，平衡時，-lgc(CI)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此由點會平移至az點，故C正確；

D.根據上述分析，當溶液中同時存在cr和CrOF時，加入硝酸銀溶液，CT先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaQ

溶液時，可用KzCrO」溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成AgzCrOs為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選及

3、D

【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應時，表現氧化性，故A錯誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；

C、硝酸與氧化銅反應生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯誤；

D、硝酸為強氧化性酸，與Al、r等發生反應時表現氧化性，故D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SOP?」？?!?。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CKT和HCIO都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質無關，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質的吸附性，殺菌消毒一般利用物質的氧化性。

5、D

【解析】

A.分子中含有三種官能團，包括了竣基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示:

共有6種，B錯誤；

C.Imol苯環能夠與3moi%發生加成，1mol碳碳雙鍵和1mol%發生加成，而瘦基不能與發生加成，貝!]1mol呼I

味乙酸與足量氫氣發生反應，最多消耗4molH2,C錯誤；

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

6、A

【解析】

根據反應s2a2（g）+C12@）~2SC12（g）可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCI2的消耗速率表示逆反應速

率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆

反應速率之比為1：2,達到平衡狀態；B、D點為平衡點，由圖中數據可知，B、D點的狀態對應的溫度為250C,300℃

時.SCL的消耗速率大干氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動.則正反應為放熱反應.AH2Voe

【詳解】

A.正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應

的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.根據反應S2a2（酸+。2@）=12§。2侑）可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SC12的消耗速率表示逆反應

速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正

逆反應速率之比為1：2,達到平衡狀態；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據反應S2a2值）+。2（幻『二2§029）反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，CL的平衡轉化率不變，故D正確；

答案選A。

7、B

【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發生反應，A項錯誤；

B.H'+C1.HC1的平衡常數極小，正常情況下幾乎不會發生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H?濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產生大量熱，利于產物HC1的揮發，因此反應得以進行，B項正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選Bo

8、B

【解析】

A.CuO的摩爾質量為80g/moLCu2s的摩爾質量為160gzmol,含N\個銅原子的CuO的質量為80.0g,含NA個銅原

子的Cu2s的質量為80.0g,故含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g,故A正確；

B.標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為Imol,鈉與氧氣燃燒的反應中，Imol氧氣完全反應生成Imol過氧化鈉，

轉移了2moi電子，轉移電子數不一定為4NA,故B錯誤；

C.500mL、2moi?L」碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5x2=lnwl,Imol碳酸鈉可以電離出21noi鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中

帶電粒子總數大于3moL即大于3NA,故C正確；

D.50mLi8moi?L"濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05xl8=0.9moL消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45m°l二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，Imol硫酸生成Imol氫氣，故反應生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9moL即小于0.9NA,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關系。

9、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,

0.1mol?L「D溶液的pH為13(252),說明D為一元強堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質，

根據框圖，生成氫氧化鈉的反應可能為過氧化鈉與水的反應，則E為輒氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F為碳酸鈉。

A.B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，NazO?晶體中陰、陽離子個數比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2cCh)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CChz一+H2O=^HCO3一+OH—、HCO3-

+H2O=三H2co3+OH，陰離子數目增多，陰離子總的物質的量F>D,故B正確；

C.B為NazOz,C為CO2,A為HzO,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應轉移電子0.1NA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性前者弱于后者，與

氫鍵無關，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質E的反應。本題的易錯點為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反

應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應中。由價變成0價和-2價。

10、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,J1|c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HX<HY<HZ,據此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質為等物質的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+ci：H+)=c(Y)+c(OH),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OW),所以，溶液c(Na+)Vc(Y'B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C

【點睛】

c.pH=a的強酸稀釋ion倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋1(嚴倍，稀釋后溶液pHVa+n(pHV7)；

pH=a的強堿稀釋1(嚴倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋IO11倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

11、B

【解析】

MgCL與NaHCCh按物質的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCb和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCCh)2=MgCCh+CChT+HzO,在受熱時MgCO3

易轉化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO.NaCl,故選B。

12、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤：

B.N%通入AlCb溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

13、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

14、B

【解析】

由方程式Ca2++C2O/+=CaC2O4、CaC2O4+H2SO4=CaSOaj+H2C2O4^2KMnCh+SH2c2O4+3H2sO4=HISO4+

2M11SO4+IOCO2T+8H2。可得關系式：5Ca?+?5CaC2(h?5H2c2<h?2KMl104,令血液中含鈣量為cmol/L,貝lj：

5Ca2+?5CaC2O4?5H2c2O4?2KMi1O4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmohL^xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol*L,x0.015L

解得c=l).0025mol*L1；

答案選Bo

15、B

【解析】

X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，由于最外層電子數不能超過8個，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價與最低負價的代數和為6,說明Y屬于第VHA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的,

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學式為HCKh,選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項B正確；C、X(CI)的非金屬性強于

Z(S)的，所以HC1的穩定性強于H2s的，選項C錯誤；I)、X與W形成的化合物NazO、NazOz中陰、陽離子個數

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單圈子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素％R為CI元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。

A。?-和AB核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性

就越強，因此簡單氫化物的穩定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的。02,該物質具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,AlCb為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電,在工業上常用電解熔融ALO?的方法制金屬A1,

D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律。把握短周期元素、原子序數、元素的性質和位置來推斷元素為解答的關鍵，D選項

為易錯點，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

17、D

【解析】

A.OH-優先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO.32-的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后%2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，A四與碳酸氫鈉發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

18、B

【解析】

A.NaHC(h受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2c03質量分數，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質量不全是二氧化碳的質量，不能測定含量，故選B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根

據二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2cCh質量分數，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根據

二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2c03質量分數，故不選D；

答案：B

【點睛】

實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果。

19、C

【解析】

設原青銅中銅的質量為x