江蘇省宿遷市宿城區2025-2025學年九年級上學期11月期中考試化學試題考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級〔1〕班試卷標題：江蘇省宿遷市宿城區2025-2025學年九年級上學期11月期中考試化學試題。一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：此題共10小題，每題只有一個選項符合題意，請將正確選項的字母填寫在答題卡上。1.以下物質中，不屬于純潔物的是A.氧氣B.鹽酸C.氯化鈉D.純潔的水2.以下元素符號書寫錯誤的選項是A.HB.OC.ND.Fe3.以下物質中，屬于酸性物質的是A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.鹽酸D.碳酸氫鈉4.以下實驗操作錯誤的選項是A.檢查裝置氣密性B.稀釋濃硫酸C.用酒精燈加熱D.攪拌溶液5.以下反響不屬于置換反響的是A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.2H2O2→2H2O+O2↑D.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑6.以下化合物中，不屬于堿的是A.NaOHB.KOHC.NH3D.Mg(OH)27.以下氣體中，能被氫氧化鈉溶液吸收的是A.O2B.CO2C.N2D.H28.以下物質中，不屬于同素異形體的是A.金剛石與石墨B.O2與O3C.C60與C70D.Fe與Fe3O49.以下物質中，不屬于鹽類的是A.碳酸鈣B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸鈉10.以下說法正確的選項是A.氫氧化鈉溶液呈酸性B.碳酸鈉溶液呈中性C.氫氧化鈣溶液呈堿性D.氯化鈉溶液呈酸性二、填空題〔共5題，每題3分〕要求：此題共5小題，請將正確答案填寫在答題卡上。1.氧化復原反響中，氧化劑在反響中得到________，復原劑在反響中得到________。2.在實驗室中，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳的作用是________。3.以下物質中，屬于酸的是________；屬于堿的是________；屬于鹽的是________。4.以下物質中，能溶于水的有________；能溶于酒精的有________。5.以下實驗操作中，正確的選項是________。三、簡答題〔共5題，每題4分〕要求：此題共5小題，請將正確答案填寫在答題卡上。1.簡述實驗室制取氧氣的原理和步驟。2.簡述金屬活動性順序的規律及其應用。3.簡述物質的溶解性規律及其應用。4.簡述酸堿中和反響的原理和特點。5.簡述實驗室制取氫氣的原理和步驟。四、實驗題〔共5題，每題5分〕要求：此題共5小題，請將正確答案填寫在答題卡上。1.以下實驗裝置中，正確的選項是________。2.以下實驗操作中，正確的選項是________。3.以下實驗現象中，正確的選項是________。4.以下實驗結論中，正確的選項是________。5.以下實驗報告中，正確的選項是________。五、計算題〔共5題，每題6分〕要求：此題共5小題，請將正確答案填寫在答題卡上。1.一定質量的金屬與稀硫酸反響，生成氫氣0.2g，求該金屬的相對原子質量。2.某同學用0.5摩爾/升的鹽酸溶液25毫升，恰好與一定質量的氫氧化鈉溶液完全反響，求該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。3.某同學用0.1摩爾/升的硫酸溶液50毫升，與一定質量的氧化銅粉末反響，生成硫酸銅溶液。假設反響完全，求該氧化銅粉末的質量。4.某同學用0.2摩爾/升的氫氧化鈉溶液與一定質量的鹽酸溶液反響，生成氯化鈉溶液。假設反響完全，求該鹽酸溶液的物質的量濃度。5.某同學用0.5摩爾/升的硫酸溶液與一定質量的鋅粉反響，生成硫酸鋅溶液和氫氣。假設反響完全，求該鋅粉的質量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。2.D解析：鐵的元素符號是Fe，而不是Fe。3.C解析：鹽酸是酸性物質，能使紫色石蕊試液變紅。4.B解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷攪拌，防止溶液飛濺。5.C解析：置換反響是指一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響，2H2O2→2H2O+O2↑不屬于置換反響。6.C解析：氨氣不屬于堿，而是一種堿性氣體。7.B解析：二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，生成碳酸鈉和水。8.D解析：Fe與Fe3O4不屬于同素異形體，而是同一種元素的不同價態。9.C解析：氫氧化鈉屬于堿，而不是鹽。10.C解析：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍。二、填空題1.復原性，氧化性解析：氧化復原反響中，氧化劑在反響中得到復原性，復原劑在反響中得到氧化性。2.催化劑解析：在實驗室中，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳的作用是催化作用。3.鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉解析：鹽酸是酸性物質，氫氧化鈉是堿性物質，碳酸鈉是鹽。4.氯化鈉，氫氧化鈉解析：氯化鈉能溶于水，氫氧化鈉能溶于水，也能溶于酒精。5.攪拌溶液解析：攪拌溶液可以加速溶解過程。三、簡答題1.實驗室制取氧氣的原理是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。步驟：①將氯酸鉀和二氧化錳混合均勻；②加熱混合物，觀察氧氣產生；③收集氧氣。2.金屬活動性順序的規律是：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。應用：判斷金屬與酸、鹽溶液反響的可能性。3.物質的溶解性規律是：溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小。應用：根據溶解度選擇適宜的溶劑，提高溶解速度。4.酸堿中和反響的原理是酸與堿反響生成鹽和水。特點：放熱反響，溶液pH值發生變化。5.實驗室制取氫氣的原理是鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅溶液和氫氣。步驟：①將鋅片放入燒杯中；②參加稀硫酸，觀察氫氣產生；③收集氫氣。四、實驗題1.①解析：①裝置符合實驗室制取氧氣的原理和步驟。2.①解析：①操作正確，符合實驗操作標準。3.①解析：①現象正確，符合實驗現象。4.①解析：①結論正確，符合實驗結論。5.①解析：①報告正確，符合實驗報告標準。五、計算題1.56解析：設該金屬的相對原子質量為x，根據反響方程式，x+2HCl→xCl+H2↑，得到x=56。2.0.5摩爾/升解析：根據反響方程式，HCl+NaOH→NaCl+H2O，得到n(NaOH)=n(HCl)=0.5摩爾/升。3.160g解析：根據反響方程式，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，得到n(CuO)=n(H2SO4)=0.5摩爾/升，m(CuO)=n(CuO)×M(CuO)=160g。4.0.4摩爾/升解析：根據反響方程式，NaOH+HCl