2025年高考第二次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．高速鐵路、量子計算機、移動支付、共享單車被稱為中國新“四大發明”，下列說法正確的是ABCDA．高鐵列車的受電弓和接觸導線之間涂抹石墨主要是利用了石墨的潤滑性和導電性B．量子計算機計算精度高、能力強，其芯片主要材質是C．手機保護殼通常是納米硅膠材料，優點是防滑抗震性好，硅膠還常用作食品抗氧化劑D．共享單車用到的聚四氟乙烯材料含有鍵和鍵，能使溴水褪色【答案】A【解析】A．石墨是能導電的非金屬單質，具有潤滑性的優良性能，所以高鐵列車的受電弓和接觸導線之間涂抹石墨主要是利用了石墨的潤滑性和導電性，故A正確；B．芯片主要材質是單晶硅，不是二氧化硅，故B錯誤；C．硅膠的主要成分二氧化硅沒有還原性，不能用作食品抗氧化劑，故C錯誤；D．聚四氟乙烯中不含有碳碳雙鍵，不可能含有π鍵，也不能與溴水發生加成反應使溴水褪色，故D錯誤；故選A。2．下列說法錯誤的是A．葡萄糖氧化生成和的反應是放熱反應B．核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基D．向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會發生鹽析【答案】C【解析】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放熱反應，在人體內葡萄糖緩慢氧化成CO2和H2O為人體提供能量，A項正確；B．核酸是一種生物大分子，分析核酸水解的產物可知，核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，核苷酸進一步水解得到磷酸和核苷，核苷進一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子，B項正確；C．氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH，形成的二肽的結構簡式為H2NCH2CONHCH2COOH，該二肽中含1個氨基、1個羧基和1個肽鍵，C項錯誤；D．雞蛋清溶液為蛋白質溶液，NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，向飽和NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液，蛋白質發生鹽析，D項正確；答案選C。3．瀏陽花炮聞名中外，其以土硝(主要成分是)、硫黃、炭末為主要原料，采用傳統手工技藝制成。下列說法正確的是A．(分子結構為)中含有鍵B．的空間結構為平面三角形C．碳有、、等多種同素異形體D．鉀的焰色試驗呈紫色與電子由較低能級躍遷到較高能級有關【答案】B【解析】A．分子為8個S原子以鍵相連的環狀結構，中含有鍵，A錯誤；B．中N原子的價層電子對數為3，N原子采取雜化軌道成鍵，的空間結構為平面三角形，B正確；C．同素異形體指同種元素形成的結構不同的單質，、、是碳元素的同位素，C錯誤；D．金屬元素在焰色試驗中產生的顏色與電子由較高能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時以光的形式釋放能量有關，D錯誤。答案選B。4．藥物吲哚美辛結構如圖所示，下列說法正確的是A．分子式為B．分子中所有碳原子均為雜化C．分子中有種含氧官能團D．該有機物能與過量反應，最多消耗【答案】D【解析】A．分子中C、H、Cl、N、O原子個數依次是19、16、1、1、4，分子式為，A錯誤；B．該分子中甲基和亞甲基上C原子采取sp3雜化，B錯誤；C．分子中有醚鍵、羧基、酰胺基，共3種含氧官能團，C錯誤；D．該有機物中含有1個酰胺基、1個羧基、1個碳氯鍵，都能與NaOH溶液反應，且碳氯鍵直接連在苯環上，其與NaOH反應生成酚羥基，能繼續消耗NaOH，因此1mol該有機物能與過量NaOH反應，最多消耗，D正確；故選：D。5．用下列裝置進行實驗能達到相應目的的是A．用圖①裝置制備膠體 B．用圖②裝置制取Ti單質C．用圖③裝置干燥二氧化碳 D．用圖④裝置探究與還原性強弱【答案】D【解析】A．制備膠體應用煮沸的蒸餾水和氯化鐵反應，NaOH溶液和氯化鐵反應會產生沉淀，故A錯誤；B．Na受熱與氧氣反應會轉化為，裝置制取Ti單質需要在隔絕空氣的條件下才能進行，故B錯誤；C．濃硫酸做干燥劑，濃硫酸不能放在U型管中，故C錯誤；D．若先與反應，則有產生，溶于層呈紫色，所以可以比較二者還原性強弱，故D正確；選D。6．下列解釋事實的離子方程式錯誤的是A．氧化鈣溶于稀硝酸：B．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：C．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍色變淺：D．向酸性的淀粉-碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍：【答案】C【解析】A．氧化鈣是堿性氧化物可以與酸發生反應生成鹽和水，氧化鈣溶于稀硝酸離子方程式為：，A正確；B．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：，B正確；C．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍色變淺：，C錯誤；D．向酸性的淀粉—碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍，雙氧水具有氧化性，碘離子具有還原性，兩者發生氧化還原反應，離子方程式為：，D正確；故選C。7．加工饅頭、面包等食品時，常加入膨松劑，某種膨松劑發生如下反應：，其中、、、代表短周期主族元素且原子序數依次增大。也是一種常見的肥料。下列敘述正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質的沸點： D．電負性：【答案】B【分析】依題意，題述反應是，碳酸氫銨是一種肥料，也是一種膨松劑，其對應的元素：為氫，為碳，為氮，為氧。【解析】A．的原子半徑最小，、、的原子半徑依次減小，故原子半徑C>O>H，故A錯誤；B．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N元素的價電子為半滿結構，第一電離能大于O，元素第一電離能：，故B正確；C．、、分子的相對分子質量依次減小，范德華力減小，沸點降低，故C錯誤；D．同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，H的電負性最小，電負性：、、依次減小，故D錯誤；答案選B。8．利用有機鋰試劑與空間阻礙較大的酮發生反應，可制備醇類物質，其反應原理如下。下列說法正確的是A．異丙基鋰中“*”號處的碳原子顯正電性 B．W與異丙基鋰發生取代反應生成XC．生成時會有副產物生成 D．發生消去反應可生成兩種烯烴【答案】C【解析】A．“*”號處的碳原子電負性大于Li、H，因此顯負電性，A項錯誤；B．由流程可知，W酮羰基雙鍵斷裂，W與異丙基鋰發生加成反應得到X，B項錯誤；C．據原子守恒可知X生成Y的反應有LiOH生成，C項正確；D．Y中含有羥基，且與羥基相連的碳原子的鄰碳上有H原子，因此可以發生消去反應，但與羥基相連的碳原子另外三個基團都是異丙基，Y發生消去反應生成一種烯烴，D項錯誤；故選C。9．按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性B．N形管溶液變為紅色，說明有酸性氣體進入N形管C．反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產生藍色沉淀D．實驗結束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質與NaOH反應【答案】B【分析】銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。【解析】A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；B．滴有石蕊的氫氧化鈉溶液呈藍色，則N形管溶液變為紅色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應，過量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正確；C．反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中發生的反應為硫酸銅溶液與足量氨水反應得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱反應時硫酸濃度會減小變為稀硫酸，稀硫酸與銅共熱不反應，則反應中濃硫酸不可能完全反應，所以實驗結束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應生成的硫酸銅、二氧化硫反應，也能與未反應的稀硫酸反應，所以會有3種物質與氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選B。10．輕質碳酸鎂是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫藥工業的化工產品，以鹵塊（主要成分為，含、等雜質離子）為原料制備輕質碳酸鎂的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．在實驗室進行①操作所用的儀器為玻璃棒、燒杯B．“氧化”工序中發生反應的離子方程式為C．②和③工序名稱均為“過濾”D．“沉鎂”工序控制合適的溫度，產生的氣體主要為和【答案】D【分析】由圖知，向鹵塊（主要成分為，含、等雜質離子）中加入鹽酸進行酸溶，再加入過氧化氫發生將氧化為，再加入氫氧化鈉溶液轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾將其除去得到濾渣，濾渣為氫氧化鐵，向濾液中加入碳酸氫銨進行沉鎂，發生，故X主要為二氧化碳，經過過濾，得到輕質碳酸鎂，據此回答。【解析】A．①操作需用鹽酸溶解鹵塊，所用儀器為玻璃棒、燒杯，A正確；B．“氧化”目的是將氧化為，再通過調節除去，離子方程式為，B正確；C．②和③操作都得到液體和固體，均為過濾，C正確；D．“沉鎂”工序中、轉化為()，溫度過高分解才可能產生，D錯誤；故選D。11．結構決定性質，下列事實解釋錯誤的是事實解釋A水的沸點高于氟化氫的鍵能大于的鍵能B結合的能力：N的電負性小于FC游離態水分子中小于中孤電子對排斥作用D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的極性微弱【答案】A【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，水的沸點高于氟化氫的沸點是因為氫鍵的數目，前者更多，不是為氫鍵的鍵能，實際上是的鍵能大于的鍵能，A項錯誤；B．由于N的電負性小于F，但是NF3中F元素電負性強，使得N原子呈正電性，難與H+結合，則結合的能力：，B項正確；C．單個水分子中，O的2對孤對電子排斥O-H鍵，使得變小，而在中，O的孤對電子和Cu2+的空軌道配位，O上只有1對孤對電子，減弱了O的孤對電子對O-H鍵的排斥，因此中大于單個水分子中，C項正確；D．臭氧是弱極性分子，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，根據“相似相溶”原理，所以臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D項正確；答案選A。12．近期我國科技工作者研發了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是A．催化電極上的電勢比鋅電極上的高B．負極區的反應式為C．“雙極膜”中間層中的在電場作用下移向催化電極D．催化電極表面產生時，鋅電極質量會減少【答案】D【分析】根據圖知，鋅電極為負極，發生氧化反應，，催化電極為正極，發生還原反應，。【解析】A．鋅電極為負極，催化電極為正極。催化電極的電勢比鋅電極的高，A正確；B．負極區反應式為，B正確；C．在電場作用下移向正極，C正確；D．產生轉移，鋅電極質量減少，D錯誤；故選D。13．一定條件下，與反應合成的反應歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應物中的元素被質量數更大的同位素替換時，反應速率會變慢。下列說法正確的是說明：過渡態中“--”表示化學鍵未完全斷裂或形成。A．反應歷程中的兩個反應均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，與發生上述反應，則其過渡態Ⅰ的能量比b高C．該反應的D．與發生上述反應，只能獲得1種相對分子質量的有機產物【答案】B【解析】A．根據圖知，反應歷程中的第一個反應涉及氫原子的成鍵，第二個反應沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時，反應物中的元素被質量數更大的同位素替換時，反應速率會變慢，所以相同條件下，與發生上述反應，反應速率會變慢，則其過渡態Ⅰ的能量比b高，B正確；C．該反應的，即生成物的能量減去反應物的能量，C錯誤；D．根據圖可知，與發生上述反應，可以獲得、有機產物，D錯誤；故選B。14．合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方ZnO，其晶胞結構如圖，已知晶體密度為，a的分數坐標為，設阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A．與最近的有12個B．之間的最短距離為C．若以為頂點重新取晶胞，位于晶胞的面心和體心D．b的分數坐標為【答案】C【解析】A．頂點上的與3個面心上的最近，頂點上的被八個晶胞共用，每個晶胞有三個面心上的與頂點上的最近，面心上的被兩個晶胞共用，所以與最近的為有3×8÷2=12個，故A正確；晶胞內部下方的兩個距離最近，是晶胞下表面對角線的1/2，根據晶胞均攤計算可得，該晶胞含有8×1/8+6×1/2=4個，晶胞的邊長為，晶胞下表面對角線為，下方的兩個距離最近，故B正確；C.若以為頂點重新取晶胞，根據晶胞均攤鋅一個晶胞中個數8×1/8=1個，若位于晶胞的面心和體心個數為6×1/2+1=4，和個數比不是1：1，故C錯誤；D．a點的坐標為，b點在一個頂點三個面心上構成的四面體中心，的b點在x軸的1/4處，在y軸的3/4處，z軸的3/4處，b的分數坐標為，故D正確；故選：C。15．常溫下，向溶液中加入少量粉末(忽略體積變化)，含鉻離子濃度與關系如圖所示。已知：

；

。下列敘述錯誤的是A．曲線代表的濃度與關系B．常溫下，C．

D．時，離子濃度：【答案】C【解析】A．由題意及圖示分析可知，隨著增大，的濃度減小，的濃度先增大后減小；在一定范圍內，濃度減小而的濃度增大，A正確；B．點時，和的濃度相等，利用點坐標數據計算：

，同理，，，根據平衡常數表達式，，B正確；C．b點時，和的濃度相等，利用b點坐標數據計算：，，C錯誤；D．觀察圖示，在時，離子濃度：，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）釩是一種重要的過渡金屬，在工業、醫療、高科技等領域均有重要應用。以石煤[含有機碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]為原料，我國學者研究出新型空白焙燒—酸浸提釩的工藝流程如圖所示：已知：燒渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面體中；“萃取”反應為。回答下列問題：（1）“沸騰焙燒”時，通過吹入的氧氣使石煤粉呈懸浮態，其目的為；該工序的作用除脫碳外，還有。（2）“酸浸”所用試劑中加入適量HF的作用為；浸渣的主要成分為(填化學式)。（3）“還原”工序中，參與的氧化還原反應的離子方程式為。（4）“反萃取”選用的合適的試劑為(填化學式)；“氧化”反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（5）“沉釩”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶體時，需加入過量(NH4)2SO4的原因為。（6）“煅燒”反應生成氣體的用途為(答出一種即可)。【答案】（除標明外，每空2分）（1）增大石煤粉與氧氣的接觸面積，加快焙燒反應速率，使焙燒反應更充分（1分）使低價釩轉化為高價釩（1分）（2）破壞Si-O四面體結構，釋放出含釩物質，提高產率CaSO4（3）（4）H2SO4（1分）1：6（5）使沉釩反應更完全，同時利用同離子效應，降低的溶解度，提高產品產率（6）制化肥、制硝酸、汽車尾氣處理等【分析】石煤[含有機碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]經研磨后可與增大固體表面積，與鼓入氧氣在高溫焙燒時反應更充分，可以使有機碳轉化為CO2氣體逸出，同時可以使低價釩轉化為高價釩，此時燒渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面體中。再將所得燒渣用H2SO4、HF混合溶液進行酸浸，其中含有的HF可以破壞Si—O四面體結構，釋放出含釩物質，提高產率，SiO2轉化為SiF4逸出，CaO變為CaSO4進入浸渣中，Fe2O3、MgO、Al2O3轉化為可溶性硫酸鹽進入溶液中，V元素則以存在于浸液中，向浸液中加入還原劑Na2SO3，可以發生反應：、，再向其中加入P204和TBP進行萃取，VO2+進入有機相1中，其他離子進入水相1中，然后向有機相中加入H2SO4進行反萃取，得到水相2中含有VOSO4溶液，棄去有機相2，再向水相2中加入氧化劑NaClO3，將VO2+氧化3為，發生反應：3H2O+6VO2++=Cl-+6+6H+；向氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4進行沉釩操作，得到(NH4)2V12O31·nH2O晶體，然后將其進行煅燒，得到V2O5。【解析】（1）“沸騰焙燒”時，通過吹入的氧氣使石煤粉呈懸浮態，其目的為增大石煤粉與氧氣的接觸面積，加快焙燒反應速率，使焙燒反應更充分；該工序的作用使有機碳轉化為CO2氣體而除脫碳外，還有使低價釩轉化為高價釩；（2）“酸浸”所用試劑中加入適量HF的作用為破壞Si—O四面體結構，釋放出含釩物質，提高產率；根據上述分析可知浸渣的主要成分為硫酸鈣，化學式為CaSO4；（3）在“還原”工序中，能夠將還原為VO2+，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知反應的離子方程式為；（4）由萃取反應知，用H2SO4進行“反萃取”可使“萃取”反應逆向移動，達到分離提純VO2+的實驗目的；“氧化”反應中，NaClO3將VO2+中+4釩氧化為+5價，本身被還原為Cl-，發生反應：3H2O+6VO2++=Cl-+6+6H+；則該反應中氧化劑與還原劑VO2+的物質的量之比為1：6；（5）)“沉釩”時加入過量(NH4)2SO4，可使沉釩反應更完全，同時利用同離子效應，降低(NH4)2V12O31·nH2O晶體的溶解度，從而提高產品產率；（6）“煅燒”反應生成的氣體中含有氨氣，可用于制化肥、制硝酸以及汽車尾氣處理等。17．（13分）氧釩堿式碳酸銨晶體，紫紅色，難溶于水和乙醇。其制備及氮元素含量的測定實驗如下（已知易被氧化）。回答下列問題。Ⅰ．制備步驟1：向中加入足量鹽酸酸化的溶液，微沸數分鐘。步驟2：向足量溶液中緩慢加入制得的溶液，有氣泡產生并析出紫紅色晶體。步驟3：反應結束后抽濾，先后用飽和溶液、無水乙醇洗滌，靜置得產品。（1）“步驟1”產生無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為。（2）用無水乙醇洗滌的目的是。（3）“步驟2”可在如圖裝置中進行。①連接裝置，依次連接的順序為。（按氣流方向，用字母標號表示）。②檢查裝置氣密性，加入試劑。先打開，通入一段時間氣體目的是，當觀察到（填實驗現象）時，再關閉，打開，進行實驗。③生成氧釩堿式碳酸銨晶體的化學方程式為。Ⅱ．產品中氮元素含量的測定精確稱取wg晶體加入如圖所示的三頸燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反應，通入水蒸氣，將氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用的飽和硼酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5鹽酸標準溶液滴定，到終點時消耗鹽酸。1．玻璃管

2．水

3．10%NaOH溶液

4．樣品液

5．硼酸標準溶液

6．冰鹽水已知：，。（4）“冰鹽水”的作用是。（5）樣品中氮元素質量分數的表達式為。【答案】（除標明外，每空2分）（1）（2）除去溶液、減少晶體溶解損失，無水乙醇揮發快，快速干燥（3）①eabfgcd（1分）②排除裝置中的空氣（1分）裝置乙中無紅棕色氣體產生（1分）③（4）防止氨氣逸出，造成誤差（1分）（5）（3分）【分析】步驟1：向中加入足量鹽酸酸化的溶液，微沸數分鐘，發生反應；步驟2：丙裝置為二氧化碳的發生裝置，甲裝置中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫雜質，丁裝置中和足量溶液反應有氣泡產生并析出紫紅色晶體。【解析】（1）步驟1：向中加入足量鹽酸酸化的溶液，微沸數分鐘，生成，V元素化合價由+5價降低到+4價，則產生的無色無污染的氣體為N2，反應的化學方程式為；（2）丁裝置中和足量溶液反應有氣泡產生并析出紫紅色晶體-氧釩堿式碳酸銨晶體，其難溶于水和乙醇，晶體表面有，用無水乙醇洗滌的目的是除去溶液、減少晶體的溶解損失，且無水乙醇揮發快，可以快速干燥；（3）①丙裝置為二氧化碳的發生裝置，甲裝置中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫雜質，丁裝置中和足量溶液反應有氣泡產生并析出紫紅色晶體，乙裝置可以檢驗裝置氣密性及空氣是否被排凈，所以其依次連接的順序為eabfgcd；②檢查裝置氣密性，加入試劑，先打開，丙裝置中石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳，由于易被氧化，所以通入一段時間氣體目的是排除裝置中的空氣；當裝置內空氣被排盡后，再關閉，打開，進行實驗，若裝置內空氣被排盡，則裝置乙中無紅棕色氣體產生；③丁裝置中和足量溶液反應有氣泡產生并析出紫紅色晶體，生成氧釩堿式碳酸銨晶體的化學方程式為；（4）經過足量10%NaOH溶液充分反應后，通入水蒸氣，將生成的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用的飽和硼酸標準溶液完全吸收NH3，為保證NH3全部被吸收，硼酸標準溶液要足量，同時NH3易揮發，所以“冰鹽水”的作用是降溫、防止氨氣逸出，造成誤差；（5）NH3全部被釋放并被接收瓶中的溶液完全吸收，再用0.5鹽酸標準溶液滴定，到終點時消耗鹽酸，據、可得~5NH3~5HCl，即NH3~HCl，所以樣品中氮元素質量分數為。18．（13分）鐵的化合物在工業生產中具有重要的應用。以硅酸鐵作為載氧體實現甲烷部分氧化，發生的主要反應有：i．；ii．；iii．iv.回答下列問題：（1）在元素周期表中，Fe元素位于區(填“s”“p”“d”或“ds”)。（2）反應i(填“能”或“不能”)在高溫條件下自發進行。反應ii的正反應活化能(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應活化能。（3）反應的。（4）在恒溫恒容條件下，僅發生反應i，下列說法不能表明反應i已達到化學平衡的是___________(填標號)。A．相同時間內，氣態反應物有鍵斷裂的同時氣態產物有鍵生成B．容器中氣體的密度不再變化C．固體中所含氧元素的質量分數不再變化D．容器中氣體的平均相對分子質量不再變化（5）在恒壓密閉容器中，加入甲烷和水蒸氣各，一定條件下發生反應：。測得平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。①壓強(填“大于”“小于”或“等于”)。②溫度為、壓強為，時，N點表示的正、逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。③時該反應的壓強平衡常數(用含的代數式表示)。【答案】（除標明外，每空2分）（1）d（1分）（2）能（1分）大于（1分）（3）+146.4（4）A（5）①大于②小于③(或其他正確答案)【解析】（1）Fe為26號元素，位于d區；（2）反應i的，由反應自發進行的條件可知，反應i能在高溫條件下自發進行。凡是吸熱反應，正反應活化能大于逆反應活化能。反應ii是吸熱反應，故反應ii的正反應活化能大于逆反應活化能。（3）根據蓋斯定律，該反應可由i-iii得到，則；（4）反應i相同時間內，氣態反應物有鍵斷裂的同時氣態產物有鍵生成，敘述的都是正反應，A不能表明反應i已達到化學平衡；容器中氣體的密度、固體中所含氧元素的質量分數、容器中氣體的平均