山西省長治市潞城區(qū)局部學(xué)校2025-2025學(xué)年九年級上學(xué)期12月月考化學(xué)試題考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標(biāo)題：山西省長治市潞城區(qū)局部學(xué)校2025-2025學(xué)年九年級上學(xué)期12月月考化學(xué)試題。一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：選擇最符合題意的答案。1.以下物質(zhì)中，不屬于純潔物的是〔〕A.氧氣B.氯化鈉C.空氣D.純水2.以下說法正確的選項是〔〕A.氫氣是自然界中最輕的氣體B.氧氣是燃燒的必要條件C.稀有氣體是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的氣體D.氮?dú)馐强諝庵泻孔疃嗟臍怏w3.以下物質(zhì)中，不屬于單質(zhì)的是〔〕A.氧氣B.氫氣C.水D.銅粉4.以下化學(xué)反響中，不屬于置換反響的是〔〕A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.H2+Cl2→2HCl5.以下物質(zhì)中，不屬于酸的是〔〕A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸6.以下物質(zhì)中，不屬于堿的是〔〕A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵7.以下物質(zhì)中，不屬于鹽的是〔〕A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉8.以下物質(zhì)中，不屬于氧化物的是〔〕A.水B.二氧化碳C.氧化鐵D.氧化鋁9.以下物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反響的是〔〕A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH→KNO3+H2OD.H2CO3+NaOH→Na2CO3+H2O10.以下物質(zhì)中，不屬于金屬的是〔〕A.鐵B.鋁C.鈣D.氫二、填空題〔共5題，每題2分〕要求：根據(jù)題目要求，填寫正確的答案。11.元素符號的書寫規(guī)那么是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。12.相對原子質(zhì)量是指一個原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。13.化學(xué)式表示物質(zhì)組成，元素符號表示元素，原子團(tuán)表示化合物中的原子團(tuán)。14.化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即反響前后各元素的質(zhì)量總和相等。15.氧化復(fù)原反響是指反響中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響。三、判斷題〔共5題，每題2分〕要求：判斷以下說法是否正確，正確的寫“√〞，錯誤的寫“×〞。16.氫氣是一種可燃?xì)怏w，與空氣混合后易發(fā)生爆炸。〔〕17.氧氣是一種無色、無味的氣體，具有助燃性。〔〕18.稀有氣體在化學(xué)反響中不易與其他物質(zhì)發(fā)生反響。〔〕19.酸堿中和反響是指酸與堿反響生成鹽和水的反響。〔〕20.氧化復(fù)原反響中，氧化劑失去電子，復(fù)原劑得到電子。〔〕四、簡答題〔共5題，每題5分〕要求：根據(jù)題目要求，寫出簡短的答案。21.簡述化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。22.簡述氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑的作用。23.簡述酸堿中和反響的原理。24.簡述質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反響中的應(yīng)用。25.簡述金屬活動性順序的排列規(guī)律。五、計算題〔共5題，每題5分〕要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計算并寫出答案。26.計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：〔1〕H2O〔2〕CO2〔3〕NaCl27.計算以下化學(xué)反響中，生成物的質(zhì)量：〔1〕2H2+O2→2H2O〔2〕Fe+CuSO4→FeSO4+Cu28.計算以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：〔1〕20g10%的鹽酸溶液〔2〕25g15%的硫酸溶液29.計算以下化學(xué)反響中，反響物的質(zhì)量：〔1〕2KClO3→2KCl+3O2↑〔2〕H2+Cl2→2HCl30.計算以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：〔1〕H2SO4〔2〕NaOH〔3〕CaCO3本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純潔物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉榷喾N氣體組成的混合物。2.C解析：稀有氣體在化學(xué)反響中不易與其他物質(zhì)發(fā)生反響，因為它們的最外層電子已經(jīng)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.C解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物，而水是由氫元素和氧元素組成的化合物。4.C解析：置換反響是指一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。氯酸鉀分解不屬于置換反響。5.C解析：酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，而氫氧化鈉電離時產(chǎn)生的陰離子是氫氧根離子。6.C解析：堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，而氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。7.D解析：鹽是由金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子組成的化合物，而氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿。8.A解析：氧化物是指由氧元素和另一種元素組成的化合物，而水是由氫元素和氧元素組成的化合物。9.D解析：酸堿中和反響是指酸與堿反響生成鹽和水的反響，而碳酸與氫氧化鈉反響生成的是碳酸鈉和水。10.D解析：金屬是具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的物質(zhì)，而氫是非金屬元素。二、填空題11.元素符號的書寫規(guī)那么是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。12.相對原子質(zhì)量是指一個原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。13.化學(xué)式表示物質(zhì)組成，元素符號表示元素，原子團(tuán)表示化合物中的原子團(tuán)。14.化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即反響前后各元素的質(zhì)量總和相等。15.氧化復(fù)原反響是指反響中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響。三、判斷題16.√17.√18.√19.√20.×解析：氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到電子，復(fù)原劑失去電子。四、簡答題21.化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是反響物中的原子重新組合成新的物質(zhì)。22.氧化復(fù)原反響中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，復(fù)原劑是失去電子的物質(zhì)。23.酸堿中和反響的原理是酸與堿反響生成鹽和水的反響。24.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反響中的應(yīng)用是反響前后各元素的質(zhì)量總和相等。25.金屬活動性順序的排列規(guī)律是金屬活動性由強(qiáng)到弱排列。五、計算題26.計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：〔1〕H2O：1×2+16=18〔2〕CO2：12+16×2=44〔3〕NaCl：23+35.5=58.527.計算以下化學(xué)反響中，生成物的質(zhì)量：〔1〕2H2+O2→2H2O反響物質(zhì)量：2×2+32=36生成物質(zhì)量：2×18=36〔2〕Fe+CuSO4→FeSO4+Cu反響物質(zhì)量：56+160=216生成物質(zhì)量：152+64=21628.計算以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：〔1〕20g10%的鹽酸溶液：20×10%=2g〔2〕25g15%的硫酸溶液：25×15%=3.75g29.計算以下化學(xué)反響中，反響物的質(zhì)量：〔1〕2KClO3→2KCl+3O2↑反響物質(zhì)量：2×122.5=245生成物質(zhì)量：2×74.5+3×32=244.5〔