吉林省撫松五中.長白縣實驗中學2024年高考化學二模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列過程不涉及氧化還原反應的是（）

A.大氣固氮B.工業制漂粉精

C.用SO2漂白紙漿D.天空一號中用Na2O2供氧

2、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是（）

A.萃取B.結晶

C.蒸儲D.過漉

3、下列離子方程式不正確的是

2

A.足量SO2通入NaCIO溶液中：SOz+H2O+CIO=SO4+Cl+2H+

B.在稀氨水中通入過量CO2：NHa?H2O4-CO2=NH4+HCO/

+2+

C.用濃H2s溶解FeS固體：FeS4-2H=Fe4-H2St

2+-+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質的量的稀H6O4混合：Ba+2OH4-2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

4、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：FZ+H2O=HOF+HF。該反

應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A.鈉與水反應制氫氣

B.過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸

D.氟單質與水反應制氧氣

5、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒%“以燒酒復燒二次……價值數倍也:該方法與分離下列

物質的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1?丁醇

6、對于復分解反應X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

7、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

,8中所含中子數為

A.0.5molO210NA

B.標準狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數為0.4N,、

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數為0.3N,、

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S?、HS、H2s的數目共為O.INA

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等,Y在周期

表中族序數與周期數相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.W2的沸點比Z2的沸點低

B.XYWz的水溶液呈堿性

c.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應

9、金屬鈉與水反應：2Na+2H20T2Na++20H-+叼，關于該反應過程的敘述錯誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價鍵

10、下列實驗操作、現象與結論均正確的是（）

選項操作現象結論

溶液顏色FeCh+3KSCN^^：Fe（SCN）3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KCI平衡向逆反應方向移動

反應后溶

B向酸性高鈦酸鉀溶液中加入過量的Feb固體反應后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出現紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCh溶液,再加入3滴1mol?LFeCh溶液色沉淀RP大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2c03和NaHCOa變紅，前者結合質子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚醐紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下

反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

12、已知氯氣、溟蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+Ci2(g)^2HCI(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據上述反應做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質的量時，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

13、下列操作能達到相應實驗目的的是

選項試驗目的操作

檢驗Fe(N(h)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

己氧化變質觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2O4與HaCCh的

D在H2c2O4溶液中滴加Na2c0.1溶液，觀察現象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

14、化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是()

A.工業上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠卷的同一種性質

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

15、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結構式：H—Cl—O

2+

C.HS.的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

16、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲微化裝置(如圖所示)，閉合Kz、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開Kz、閉合Ki時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉移O.INA電子，溶液質量減輕0.1g

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：

(1)化合物A轉化為B的方程式為,B中官能團名稱是o

(2)H的系統命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H-I的反應類型是一

(4)D的分子式為,反應B十I-D中Na2c0.3的作用是一。

(5)F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發生銀鏡反應；③與FeCh發生顯色反應。

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3coeH?R沏怛二->CH3cH2cH?R

回答下列問題：

(1)ATB的反應類型是______________,B中官能團的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為。

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發生反應)。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環上連有兩個取代基，貝ljI同分異構體的

數目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機試劑任選)<

19、某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變為黃色；繼續通入氯氣一段

時間后，溶液黃色退去，變為無色；繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色，查閱資料：I2+「=I〃12、h?在水中均呈

黃色。

NaOH洛族

(1)為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CCh,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在______,生成該物質的化學方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是

(2)繼續通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因

(3)NaOH溶液的作用,反應結束后，發現燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是o

20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s力溶液來處理，以減少對環境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是

II.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:岫mn+ZNaOH鼠Na2sB+ZPHt+2H2。

副反應:2陽+3岫2sQ+GNaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(陽)2s溶液的儀器的名稱是____________o

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是_____________________o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/Lo

+

@Ag*2C?T=[Ag(CN)2]-,Ag'+「==AgII,Agl呈黃色，CN"優先與Ag'發生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-moi/L的標準AgNOs溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中區化鈉的濃度為_____________________mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應式為o

21、無機物可根據其組成和性質進行分類。現有Cb、Na、CO2、Na：O.Na2O2>NH3六種物質，完成下列填空：

（1）由分子構成的單質是____________,屬于極性分子的是____________。

⑵既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式為o

⑶上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（4）根據與水反應的不同，上述物質可分成A組（CO2、NazO和NH3）和B組（CL、Na和NazCh）,分組的依據是

2++

⑸在酸性高鎰酸鉀溶液中加入NazOz,溶液褪色，發生反應MnO；+FT+Na2O2?MnNa+02?H2O

（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉移方向與數目。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

反應中所含元素的化合價變化，則反應為輒化還原反應，以此來解答。

【詳解】

A.大氣固氮，將游離態轉化為化合態，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.工業制漂粉精時，氯氣與堿反應，且C1元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.用SO?漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；

D.用NHZ。2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；

故答案選Co

2、B

【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發結晶，B正確，故答案為：Bo

3、C

【解析】

A.SO?具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SOz通入NaClO溶液中發生氧化還原反應，離子方程式為：

_2

SO2+H2O4-CIO=SO4+C1+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量反應生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2+和H1S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

D.氫氧化鋼溶液與等物質的量的稀HfO&混合，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SOJ-=BaSO4l+

2H20,故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確發生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強軸化性，則生成

物不可能為Fe?+和HzS,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發生、

檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

4、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

5、D

【解析】

據混合物的成分及性質，選擇合適的分離提純方法。

【詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸儲方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結晶法分離，B項不符；

C食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過漉法分離，C項不符；

D.乙酸丁酯和L丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸儲分離，D項符合。

本題選D。

6、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIt；2HC1+FeS=FeC12+H2Sf,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯誤。

7、A

【解析】

A.18。原子中子數為18?8=10,則OSmoP'Ch中所含中子數為0.5molX10X2=10moL即IONA,故A正確；

B.標準狀況下，CHCb為液態，不能根據體積計算出物質的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質量為26g/moLCO的摩爾質量為28g/moL常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數不能確

定，故C錯誤；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數目不能確定，故D錯誤；

故選A。

8、C

【解析】

Y在周期表中族序數與周期數相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，則X的最外層電子數是1,W、X、Y、Z的原

子序數依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.O2>C12的結構相似，C12的相對分子質量大，所以C12沸點比(h的沸點高，故A正確；

B.NaAKh是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、。形成的化合物NazCh中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HCKh是強酸，所以NaOH、AI(OH)3.HCIO4兩兩之間均能發生反應，

故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查結構、性質、位置關系應用，根據元素的性質以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期

律的理解，較好的考查學生分析推理能力。

9、A

【解析】

化學反應實質是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質分子。

【詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤；

B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；

故選：Ao

10、D

【解析】

A、發生的離子反應：Fe3++3SCN-F=iFe(SCN)3,加入KCI固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將Fe?+氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+.b在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴

入3滴FeCLs溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤;I)、Na2c0.3、NaHCOj

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CChL水解的程度比HCO3-大，即CCV一結合H+能力強于HCO3、故D

正確。

11、C

【解析】

短周期主族元素隊X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據上述分析知“白煙”為NH4a晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiHo非金屬性:N>Si,熱

穩定性NH3>SiHo故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HC10、HCIO,等幾種，酸性HC10<H2c(h<HCl(h,故

D錯誤；答案：Co

12、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HCI比HBr穩定，則反應①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤；

D.同種物質氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D錯誤；

故選A。

13、D

【解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發生反應Fe+4H++NO3=Fe3++NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產生，則說明生成了H2c03,從而表明酸性H2c2O4人于H2c03,D

符合題意；

故選D。

14、B

【解析】

A.工業上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

15、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HCIO的結構式：H—O—CI,故B錯誤；

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C錯誤；

D,甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCzHs,故D正確；

故選D。

16、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2—e-+OH-=\iOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發生還原反應，氧化劑為NiOOH,Zn作負極，發生

氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合KI時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e=H2T+2OH-,X電極反應式為：Ni（OH）2—e一

+OH=NiOOH+H2O,根據電極反應，每轉移O.INA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

?3HBr溟原子、（酚）羥基3.氯-1.丙烯氧化反應

C9H7O2Br3吸收生成的HQ,提高反應產率

Br

【解析】

⑴苯酚和濃溟水反應生成三嗅苯酚，三溟苯酚中有官能團嗅原子、酚羥基。

⑵系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶HT1的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。

⑷根據D的結構式得出分子式，B十ITD中有HCI生成，用Na2c03吸收HC1o

⑸E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D-E的反應。

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCb發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

0H

⑴化合物A為苯酚，和濃濱水反應生成三溪苯酚，方程式為0.

?3HBrr三漠苯

中含有官能團為濱原子、（酚）羥基，故答案為:,謨

原子、（酚）羥基;

⑵H系統命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯?1?丙烯，具中氫原子的位置有二種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯丙烯，3；

⑶?5.20：分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應;

0^X1

IBr。

⑷根據D的結構簡式可得分子式c9H反應B十I-D中有HC1生成，為促進反應向右進行，可

Br

以將H。吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br.,吸收生成的HCI,提高反應產率;

(5)

十與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D-E的反應，生

成Br,故答案為:

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCh發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CHj

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H()和HOi心D-CHO兩種，故答案為：2種。

f出eV

【點睛】

解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。

18、取代反應羥基、埃基HOT：'"CH/JH2cI+2OH-―島―。一〕；/—CHJCH?OH+CI-+HZO濃硫酸加熱

【解析】

根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為H0—(：-2—CH3,ATB發生取代反應，又A的分子式為C2H40,

貝!JA為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據已知信息，則D的結構簡式為H0『:一CH2cH2cI,D

再經消去反應和酸化得到E,E的結構簡式為HO]jCH2cH20H,E與CH30H在一定條件下反應生成

與)反應最終得到美托洛爾，據此分析

F(C9H12O2),F),GH2NCH(CH32

解答問題。

【詳解】

(I)根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為H。一：一；一2—CH3,含有的官能團有羥基和鍛基，ATB發生

取代反應，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應；羥基、炭基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為

H0—：CHQ2cl+2OFT―微廠》0—{LCH?CHQH+C「+H2O,故答案為：

0

H0—：；CH2cH2cl+20FT—>T:-CHJCHTOH+CI+HZO；

(3)E與CH30H在一定條件下反應生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發生變化，碳原子數增加1個，再聯系G的結構,

可知發生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，己知在此條件下醇羥基不能與醇發生反應，則該過程的副反

應為HO-：，一CH2cH20H分子內消去脫水，副產物為H。(^-CH=CH”分子間脫水可得

2CH；OCH2cH2(~0H或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；HOT：—CH=CH或

2cH20cH2cHOH或CH30cH3；

(4)根據手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:

(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液產生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構體包括:

CH?OH,—CHO可安在鄰間對，3種，CH?CHO,—OH可安在鄰間對，3種,，—CHO

可安在鄰間對，3種,OCH?一CH3可安在鄰間對，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

HO

⑹以甲末和苯酚為原料制備工23,其合成思路為，甲苯光照取代變為鹵代燒，再水解，變為醇，再催化氧化

變為醛，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

19、I2C12+2KI=I2+2KCIh生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應

速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應

【解析】

⑴氯氣與KI發生Cb+2r=l2+2C「，以及L+rwi”取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在L、13?:

(2)繼續通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將12氧化為無色物質；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。

【詳解】

(1)取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩靜置，CCL層呈紫紅色，說明溶液中存在L,生成該物質的化學方程

式為CI2-2KI=l2+2KCI,水層顯淺黃色，可說明溶液中存在h,發生反應為h+IW,故答案為：h;Ch+2KI=l2+2KCl;

(2)氧化性C12>l2,KI溶液中通入氯氣發生C12+2KI=KC1+L,溶液變成黃色，繼續通入氯氣，生成的碘單質被氯氣

氧化為無色物質，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與

堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿

反應。

20、NaCN+H2O2+H2O=NH3?+NaHCO3三頸燒瓶將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發

生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失

2+

0.492HSO4--2e=S2O8~+2H

【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧

水發生氧化還原反應生成了NaHCCh和NH3；

II.裝置b中過二硫酸鉉與氫氧化鈉在552溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化鈣的催

化作用下，發生分解反應生成02,反應生成的。2將三頸燒瓶中產生的煙及時排出被硫酸吸收，防止產生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發生副反應；滴定過程中Ag?與CN■反應生成［Ag(CN)2「，當CN■反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀

溶液，Ag’與「生成Agl黃色沉淀；

DI.由題意可知，HS0J在陽極失電子發生氧化反應生成S2O8?一。

【詳解】

(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙

氧水發生氧化還原反應生成了NaHCOs和N%,反應的化學方程式為NaCN+HzCh+HzOuNFhf+NaHCCh,故答案

為NaCN4-H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3；

(2)由圖可知，盛放(NHJSOs溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；

(3)由題給信息可知，過二硫酸錢與氫氧化鈉在55七溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應生成的氨氣在90C

溫度下與過二硫酸鈉發生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化鏈的催化作用下，發生分解反應生

成。2,反應生成的將三頸燒瓶中產生的煙及時排出被硫酸吸收，防止產生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發生副反

應，故答案為將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發生副反應；

(4)由題給信息可知，制備反應需要在55C溫度下進行，90c溫度下發